甘肃省张掖市高三第三次诊断考试化学试题及答案

1、张掖市20142015学年度高三第三次诊断考试理科综合化学试卷第卷(共126分)注意事项：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号不涂答题卡，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：h -1 c- 12 cu -64 s-32 o-16一、选择题：（本大题共l3小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）将煤液化或气化，获得清洁燃料对含so2、no2等工业废气进行无害处理后，再排

2、放到大气中人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能abcd8在一无色溶液中检验出有ba2、ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：cu2 fe3 cl no3s2 co32 nh4 mg2al3 alo2离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是( )a b c d9naoh标准溶液的配制和标定，需经过naoh溶液配制、基准物质h2c2o42h2o的称量以及用naoh溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（ ）a用图甲所示操作转移naoh溶液到容量瓶中b用图乙所示装置准确称得0.1575gh2c2o42

3、h2o固体c用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡d用图丁所示装置以naoh待测液滴定h2c2o4溶液10某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）a向浸取液中滴入agno3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中可能含有cl-b向浸取液中滴入硝酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含so42-c向浸取液中加入cu和浓h2so4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有no3-d向浸取液中加入浓naoh溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有nh4+11从植物

4、中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法不正确的是（ ）a化合物 zeylastral可以发生水解反应b能与fecl3溶液、银氨溶液发生反应c1mol zeylastral最多与5molh2发生反应d1mol zeylastral最多可与2molbr2发生反应12常温下，取ph=2的两种二元酸h2a与h2b各1 ml，分别加水稀释，测得ph变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是（ ）ah2a为二元强酸bph4的naha水溶液中离子浓度大小为：c(na+)c(ha-)c(a2-)c(h2a)c(oh-)c含naha、nahb的混合溶液中，离子浓度大

5、小为：c(na+)c(a2-)c(hb-)c(b2-)c(h2b)dna2b的水溶液中，离子浓度大小为：c(na+)c(b2-)c(oh-)c(h+)13在2 l的密闭容器中进行如下反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，有如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/molcoh2oco2h2co216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是（ ）a正反应为吸热反应b实验1中，co的转化率为80%c650时，化学平衡常数kd实验1再加入1.0 mol h2o，重新达到平衡时，n(co2)为1.6 mol 第卷三、非选择题：包括必考题和选考题，第 22题

6、-第32题为必考题，每个题每位考生必须作答，第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答 (必考题129分，选考题45分，共174分)（一）必考题（共129分）26（15分）在生产生活中，卤族元素（f、cl、br、i）的单质及化合物用途广泛。（1）溴元素在周期表中的位置为 。（2）下列说法中正确的是 。a.ccl4和xef2分子中各原子最外层均满足8e-结构b.cl2o5和cl2o7都是酸性氧化物c.氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸d. f、cl、br、i等离子的还原性逐渐增强（3）已知：hcl的沸点是85.0，hf的沸点是19.5。hf的电子式为 ；从hf、hcl混合气体中分离出hf

7、的方法是 。（4）向naclo浓溶液中加入al2(so4)3浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。生成白色沉淀的离子方程式为 。无色气体的成分为 。（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为 。（6）已知：还原性hso3i，氧化性io3 i2，在下图中画出向含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液的过程中，析出i2的物质的量与kio3的物质的量之间关系的曲线。27.（14分）某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。（1）试管a的作用有 ； 。（

8、2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：打开活塞k通入h2； ；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后， ；拆除装置，取出产物。（3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。反应的化学方程式可能有cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2、 。（4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 ml溶液；取25.00 ml该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/l 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 ml。配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 ；判断滴定终点的方法是 ；产品中两种成分物质

9、的量之比为 。28（14分）、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用feo吸收和利用co2，相关热化学方程式如下：6 feo(s)+co2(g)=2fe3o4(s)+c(s)h= -76.0 kjmol一1上述反应中每生成1 mol fe3o4，转移电子的物质的量为_mol。已知：c(s)+2h2o(g)=co2 (g)+2h2(g)h=+113.4 kjmol一1，则反应：3 feo(s)+ h2o (g)= fe3o4 (s)+ h2 (g)的h=_。(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：co2(g)+4 h2 (g) c h4 (g)+2 h2o(g) 向一容积为 2 l的恒容密闭容器中充人一定量的co2和h2，在 300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为co2 0.2 moll一1，h2 0.8 moll一1，ch40.8 moll一1，h2o1.6 moll一1。则300时上述反应的平衡常数k=_。 200时该反应的平衡常数k=64.