熵变计算方法总结PPT学习教案

1、会计学1熵变计算方法总结熵变计算方法总结. . 恒容过程恒容过程2,m1lnVTSnCT. . 恒压过程恒压过程2,m1lnpTSnCT例题例题：汽缸中有汽缸中有3mol，400K的氢气，在的氢气，在101.325 kPa下向下向300K的大气中散热直到的大气中散热直到平衡为止，求氢气的熵变并判断过程进行平衡为止，求氢气的熵变并判断过程进行的方向。已知：的方向。已知： 。11,m2(H )29.1J KmolpC第1页/共19页解：解：题中所谓的到平衡是指氢气的终题中所谓的到平衡是指氢气的终态温度为态温度为300K，恒压过程有：，恒压过程有：2,1300ln3 29.1 lnJ/K40025.

2、1J/Kp mTSnCT ,S3 29.1(300400)J/K29.1J/K300p mnCTQTT 体系，实际环境环境环境第2页/共19页25.129.1 J/K4J/KSSS 体系环境隔离判断：过程为自发过程判断：过程为自发过程0. . 恒温过程恒温过程1221lnlnpVSnRnRpV第3页/共19页例题例题：1mol理想气体在理想气体在298K时恒温可逆时恒温可逆膨胀体积为原来的膨胀体积为原来的10倍，求熵变。若在倍，求熵变。若在上述始末态间进行的是自由膨胀过程，求上述始末态间进行的是自由膨胀过程，求熵变。并判断过程进行的方向。熵变。并判断过程进行的方向。解：解：恒温过程有恒温过程有

3、211110ln1 8.314 ln19.14J/KVVSnRVV 21Sln19.14J/KQVnRTV 体系，实际环境环境第4页/共19页自由膨胀：自由膨胀： 自由膨胀与恒温过程相同，因为始自由膨胀与恒温过程相同，因为始末态相同，状态函数末态相同，状态函数 不变。不变。0隔离S此为可逆过程此为可逆过程S 理想气体恒温内能不变，功为零，理想气体恒温内能不变，功为零，故热也为零，因此故热也为零，因此 。所以。所以 。0环境S19.14J/KS隔离此为自发过程此为自发过程第5页/共19页. . 理想气体恒温混合过程理想气体恒温混合过程对每种气体分别用恒温过程处理对每种气体分别用恒温过程处理：12

4、21lnlniiiiiipVSn Rn RpV3mol氮气2mol氧气例题例题：一：一300K绝热容器中有一隔板，两绝热容器中有一隔板，两边均为理想气体，抽去隔板后求混合过程边均为理想气体，抽去隔板后求混合过程的熵变，并判断过程的可逆性。的熵变，并判断过程的可逆性。解解：21lniiiVSn RV222222NO11NOlnlnVVSnRnRVV第6页/共19页22223molln2mol ln115mol ln228.75J/KNOSRRR28.75J/KSS 体系隔离对隔离体系：对隔离体系：此为自发过程此为自发过程. . 传热过程传热过程 根据传热条件（恒压或恒容）计算传根据传热条件（恒压

5、或恒容）计算传热引起的熵变，若有体积或压力变化，则热引起的熵变，若有体积或压力变化，则加上这部分的熵变。加上这部分的熵变。第7页/共19页例题例题：1mol，300K的氢气，与的氢气，与2mol，350K的氢气在的氢气在101.325 kPa下绝热混合下绝热混合，求氢气的熵变，并判断过程进行的方，求氢气的熵变，并判断过程进行的方向。向。 。,2(H )29.1J/K molp mC解：解：因为是绝热过程，故有热平衡因为是绝热过程，故有热平衡：1,m2212,m221222(H )()(H )()(300K)2(350K)333.3KppQQnCTTn CTTTTT 吸放第8页/共19页1222

6、1,m22,m211(H )ln(H )ln333.3333.329.1ln2 29.1lnJ/K3003500.563J/KppSSSTTn Cn CTT 此为自发过程？此为自发过程？2. 2. 凝聚体系凝聚体系 由于凝聚体系特有的不可压缩性，由于凝聚体系特有的不可压缩性，只考虑温度对熵变的影响：只考虑温度对熵变的影响：第9页/共19页22,m,m11lnlnpVTTSnCSnCTT，或3. 3. 相变过程相变过程相变相变相变THS例题：例题：已知苯在已知苯在101.325 kPa， 80.1时时沸腾，其汽化热为沸腾，其汽化热为30878J/mol 。液态苯。液态苯的平均恒压摩尔热容为的平均

7、恒压摩尔热容为142.7J/molK 。 将将 1mol，0.4atm的苯蒸汽在恒温的苯蒸汽在恒温80.1 下压缩至下压缩至1atm ，然后凝结为液态，然后凝结为液态苯，并将液态苯冷却到苯，并将液态苯冷却到60，求整个过，求整个过程的熵变。设苯蒸汽为理想气体。程的熵变。设苯蒸汽为理想气体。第10页/共19页0.4atm,80.1 C,g1atm,80.1 C,g1atm,80.1 C,l1atm,60 C,lglSSS 相解：解：对于一些较复杂的过程可用一些对于一些较复杂的过程可用一些示意图简示：示意图简示：gl12,m21ln(l)ln0.4308788.314ln1273.280.1273

8、.260142.7lnJ/K103.4J/K273.280.1pSSSSHpTRCpTT 相相相能能不不能能进进行行第11页/共19页例题：例题：今有两个容器接触，外面用绝热外今有两个容器接触，外面用绝热外套围着，均处于压力套围着，均处于压力101.325 kPa下，一下，一个容器中有个容器中有0.5mol的液态苯与的液态苯与 0.5mol的的固态苯成平衡。在另一个容器中有固态苯成平衡。在另一个容器中有0.8mol的冰与的冰与 0.2mol的水成平衡。求两的水成平衡。求两容器互相接触达到平衡后的熵变。已知常容器互相接触达到平衡后的熵变。已知常压下苯的熔点为压下苯的熔点为5，冰的熔点为，冰的熔点

9、为0。固态苯的热容为固态苯的热容为122.59J/mol，苯的熔化，苯的熔化热为热为9916J/mol，冰的熔化热为，冰的熔化热为6004J/mol。0.5mol,l0.5mol,l0.5mol,s0.5mol,s0.8mol,s0.8mol,s0.2mol,l0.2mol,l66HCOH25 50 0第12页/共19页解：解：分析：冰要熔化成水且水升温，苯要分析：冰要熔化成水且水升温，苯要凝固且固态苯降温，热平衡为：凝固且固态苯降温，热平衡为： KJSSSSSSttttCnntCnnmpmmpm/.)(.)(.)()(,327055912299165000218184460048050 固苯

10、降温液苯凝固水升温冰熔苯总凝固液态苯水总熔化冰第13页/共19页例题：例题： 100, 101325Pa100, 101325Pa下下1 molH1 molH2 2O(l)O(l)气化为气化为101325Pa101325Pa的水蒸气，已知此时的水蒸气，已知此时H H2 2O O (l)(l)的蒸发热为的蒸发热为40.6640.66kJmolkJmol-1-1，试计算熵变，试计算熵变和热温商，并判断过程可逆性。和热温商，并判断过程可逆性。(1) (1) p p外外=101325Pa=101325Pa，(2) (2) p p外外=0=0。第14页/共19页3-11-1( /)/40.66 10 /

11、373.2 J K108.9J KBAQ TQT环不可逆程度：R(/)0BASQ T 环21R(/)BASSSQTTHTQTQpR1KJ9 .108解：第15页/共19页1KJ9 .108-S不可逆程度：不可逆程度：311237.61 10 J K100.8J K373.2BAQQTT环1 (108.9 100.8)J K0BAQST 环337.61 10 J是如何得来的？第16页/共19页例题：例题：1Kg，273K的水与的水与373K的恒温的恒温热源接触，当水温升至热源接触，当水温升至373K时，求水，热时，求水，热源熵变及总熵变。若水是先与源熵变及总熵变。若水是先与323K的恒的恒温源接触，达到平衡后再与温源接触，达到平衡后再与373K的恒温源的恒温源接触，并升温至接触，并升温至373K，同样求水，热源熵，同样求水，热源熵变及总熵变。说明用何种方式升