黑龙江省龙西北地区八校2020-2021学年高二化学下学期3月联考试题

1、黑龙江省龙西北地区八校2020-2021学年高二化学下学期3月联考试题黑龙江省龙西北地区八校2020-2021学年高二化学下学期3月联考试题年级：姓名：11黑龙江省龙西北地区八校2020-2021学年高二化学下学期3月联考试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到相对原子质量： cu：64 ag：108 ba：137 cl：35.5一、选择题（共20小题。每小题有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20每题3分共50分）1研究有机物的一般步骤：分离提纯确定最简式确定分子式确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是 （ ） a蒸馏分离提纯液态有机混合物b燃烧法研究确定有机物成分的有效方

2、法c对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤d红外光谱图确定有机物分子中的官能团或化学键2.下列化学用语正确的是 （ ）a. 羟基的电子式: b. 乙酸的分子式：c. 四氯化碳分子比例模型: d. 丙烷分子的比例模型：3化工生产中含cu2的废水常用mns(s)作沉淀剂，其反应原理为cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是 ()a该反应达到平衡时，c(cu2)c(mn2)b平衡体系中加入少量cus(s)后，c(mn2)变小c平衡体系中加入少量cu(no3)2(s)后，c(mn2)变大d该反应平衡常数表达式：k4.某有机物的结构简式如下

3、，此有机化合物属于 （ ）烯烃 多官能团有机化合物 芳香化合物 烃的衍生物a. b. c. d. 5下列各组数据中，前者一定比后者大的是 ()a相同温度下，ph10的koh溶液和ph10的k2co3溶液由水电离出的oh浓度b0.1 moll1(nh4)2so4溶液与0.1 moll1(nh4)2co3溶液中nh浓度cna2co3溶液中hco和oh的浓度d纯水在80 和在常温下的ph6原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 ()a由al、cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为al3e = al3b由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式为al

4、3e4oh = alo2h2oc由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式为cu2e = cu2d由al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为cu2e = cu27在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是 （）abcd8分子式为c10h14的单取代芳香烃，其可能的结构有 （）a3种b4种c5种d69.下列实验操作能达到目的的是用na2s溶液和al2(so4)3溶液反应制取al2s3固体 用加热蒸发k2co3溶液的方法获得k2co3晶体用na2s溶液和cuso4溶液反应制取cus固体 加热mgcl2溶液制取mgcl2固体 （）a. b. c. d. 10可逆反应a(g)

5、bc(g)d，达到平衡时，下列说法不正确的是 ()a若b是气体，增大a的浓度会使b的转化率增大b若增大a的浓度，平衡体系颜色加深，d不一定是有颜色的气体c升高温度，c的质量分数减少，说明正反应为放热反应d增大压强，平衡不移动，说明b、d一定是气体11 .25，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的 （ ）a. 0.lmol/l 的 nh4cl 溶液：c(cl-)c(nh4+)c (oh-)c(h+)b. 0.lmol/l 的 ch3cooh 溶液：c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)c. 某 fecl3溶液 ph=4: c(h+)c(cl-)c(fe3+)c(o

6、h-)d. 某弱酸的酸式盐 naha 溶液中一定有：c(oh-)+ 2c(a2-)= c(h+)+c(na+)12下列有机物命名正确的是 （）a1，3，4三甲苯b2甲基2氯丙烷c2甲基1丙醇d2甲基3丁炔1325 时，某溶液中由水电离产生的c(h)和c(oh)的乘积为11018，则下列说法正确的是 ()a该溶液的ph一定为9 b该溶液的ph可能为5c该溶液的ph可能为7 d不会有这样的溶液14分子式为c4h8brcl的有机物共有（不含立体异构） （）a8种b10种c12种d14种15某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是 （）ac3h8bc4h10cc5h12dc6h14

7、16催化加氢可生成3甲基己烷的是 （）abcd17在密闭容器中进行反应：a(g)3b(g)2c(g)。下列有关图像的说法不正确的是 () a b c da依据图a可判断正反应为放热反应b在图b中，虚线可表示使用了催化剂c若正反应的h018用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入 ()a0.1 mol cuo b0.1 mol cuco3 c0.1 mol cu(oh)2 d0.05 mol cu2(oh)2co319. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途，用镍(ni)、铁作电极电解浓n

8、aoh溶液制备高铁酸盐na2feo4的装置如图所示。下列说法合理的是 （ ） a镍电极上的电极反应式为2h2o2e=h22ohb铁是阳极，电极反应式为fe2e2oh=fe(oh)2c若隔膜为阴离子交换膜，则oh自右向左移动d电解时阳极区ph降低、阴极区ph升高，最终溶液ph不变20已知乙酸(ha)的酸性比甲酸(hb)弱，在物质的量浓度均为0.1 moll1的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是 ()ac(oh)c(ha)c(hb)c(h) bc(oh)c(a)c(b)c(h)cc(oh)c(b)c(a)c(h) dc(oh)c(hb)c(ha)c(h)二、填空题（共50分）21.（8分）

9、海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。（1）海水淡化的方法有蒸馏法、_(填1种方法)。（2）海水中制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为_。（3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：将br2与na2co3反应的化学方程式补充完整：_br2_na2co3=_nabro3_ _ _（4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是mgcl2，此外还含fe2、fe3、mn2等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：已知：常温下0.010 moll1金属离子在不同ph下的沉淀情况如下：物质开始沉淀沉淀完全fe

10、(oh)32.73.7fe(oh)27.69.6mn(oh)28.39.8mg(oh)29.611.1步骤中需控制ph9.8，其目的是_。naclo还能除去盐卤中的co(nh2)2，生成盐和一种能参与大气循环的物质。除去0.2 mol co(nh2)2时消耗naclo _g。22.（8分）.nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）相同条件下，0.1 moll1nh4al(so4)2溶液中c(nh4+)_(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 moll1nh4hso4溶液中c(nh4+)

11、（2）如图1是0.1 moll1电解质溶液的ph随温度变化的图像。 其中符合0.1 moll1nh4al(so4)2溶液的ph随温度变化的曲线是_(填字母)。 室温时，0.1 moll1nh4al(so4)2溶液中2c(so42-)- c(nh4+)-3c(al3+)=_ moll1（3）室温时，向100 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1naoh溶液，得到的溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图2所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_； 在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。 （4）用0.1mol/lnaoh溶液滴定盐酸溶液

12、，下列操作中使结果偏高的是_a盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 b锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 c读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视d滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失23（11分）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为_(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入ch3oh电极的电极反应为_。(2)乙池中a(石墨)电极的名称为_(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为_(3)当乙池中b极质量增加5.4 g时，甲池中理论上消

13、耗o2的体积为_ml(标准状况)，丙池中_(填“c”或“d”)极析出_g铜。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成nacl溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的ph将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的ph将_。24（12分） 一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。（1）已知co(g)、ch3oh(l)、ch3cooh(l)的燃烧热分别是h(co)=283.2 kj/mol、h(ch3oh)=723.6 kj/mol和h(ch3cooh)=870.3 kj/mol，则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是：_（2）有人设想将co按下列反应除去：2co(g)2c(s)+o2(g)h0，请你分析该设想能否实现?_（填“是”或“否”），依据是_。（3）在体积可变的密闭容器中投入2 mol co和2 mol h2，在不同条件下发生反应：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h。实验测得平衡时co的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 该可逆反应的h_0（填“”“c(so42-)c(nh4+)c(oh-)=c(h+) 2分 (4). ad 2分23（11分）(1)原电池 1分ch3oh8oh6e= co6h2o 2分 (2)阳极 1分 4agno32h2o4ago24hno3 2分 (3)280 1分 d 1分1.6