混合物的分离与提纯(一)教学课件

1、第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一节第一节化学实验基本方法化学实验基本方法 第二课时：第二课时：混合物的分离与提纯（）混合物的分离与提纯（）南昌二中：刘勇南昌二中：刘勇 思考与交流思考与交流 1.1.淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？分出来的？2.2.如何分离铁屑和沙的混合物？如何分离铁屑和沙的混合物？ 一、物质分离和提纯的概念一、物质分离和提纯的概念概念概念1.物质的分离：把混合物的各种成分分开，物质的分离：把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质分别得到纯净的物质2.物质的提纯物质的提纯:把物质中所含的杂质除去，把物质中所含的杂质

2、除去，以得到纯净的物质。以得到纯净的物质。二二.物质提纯时原则物质提纯时原则1.不能引入新杂质，若引入，必须进一步除不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去去2.提纯后物质成分不变提纯后物质成分不变3.实验过程和操作方法简单易行实验过程和操作方法简单易行 基本方法基本方法物理方法物理方法:过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏等过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏等化学方法化学方法:沉淀、沉淀、 加热分解、洗气等。加热分解、洗气等。过过滤滤适用范围适用范围:固体固体（不溶）（不溶）一液体分离一液体分离仪器仪器: :烧杯、玻璃棒、滤纸、烧杯、玻璃棒、滤纸、铁架台、漏斗铁架台、漏斗 操作要点操作要点: “一贴两低三靠

3、一贴两低三靠”三、混合物分离和提纯的基本方法三、混合物分离和提纯的基本方法 适用范围适用范围:仪器仪器:铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 （1）蒸发皿可直接受热。）蒸发皿可直接受热。（2）加热时用玻璃棒不断地搅拌）加热时用玻璃棒不断地搅拌（3）溶液出现较多固体时撤火）溶液出现较多固体时撤火, 利用余热将溶液蒸干。利用余热将溶液蒸干。 操作要点：操作要点：蒸发和结晶蒸发和结晶蒸发蒸发:适用于可溶性固体一液体分离适用于可溶性固体一液体分离结晶结晶:适用固体一固体（均溶）分离。适用固体一固体（均溶）分离。 四、过滤和蒸发的应用四、过滤和蒸发的应用步步 骤骤现现 象象溶解：

4、溶解：称取约称取约4 g粗盐加到约粗盐加到约12 mL水中，用玻璃棒搅拌，直至完全水中，用玻璃棒搅拌，直至完全溶解为止。溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略呈浑浊。少，食盐水略呈浑浊。过滤：过滤：要点：一贴两低三靠要点：一贴两低三靠（若烧杯中的溶液浑浊，再过滤一次）（若烧杯中的溶液浑浊，再过滤一次）不溶物留在滤纸上，液体沿不溶物留在滤纸上，液体沿漏斗颈流入另一烧杯中漏斗颈流入另一烧杯中蒸发：蒸发：加热的同时用玻璃棒搅拌，加热的同时用玻璃棒搅拌，待出现较多固体时停止加热。待出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐水分蒸发，逐渐析出固体析出固体实验实验1-1: 粗盐的提纯粗

5、盐的提纯 三次用到玻璃棒：三次用到玻璃棒：溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速溶解；溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速溶解；过滤时用玻璃棒，起到引流的作用；过滤时用玻璃棒，起到引流的作用；在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，是为防止液体局部受热而造成液滴飞溅。是为防止液体局部受热而造成液滴飞溅。思考讨论思考讨论整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？作用分别是什么？ 如果粗盐含有如果粗盐含有CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2以及以及NaNa2 2SOSO4 4等可溶性杂质等可溶性杂质, , 如何除去这

6、些杂质如何除去这些杂质? ?1.1.粗盐的成分：主要为粗盐的成分：主要为NaClNaCl、并有、并有CaClCaCl2 2 MgClMgCl2 2及及NaNa2 2SOSO4 4等。等。2.2.除杂试剂及反应原理。除杂试剂及反应原理。杂质杂质加入试剂加入试剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐MgClMgCl2 2CaClCaCl2 2思考与交流思考与交流NaOH溶液溶液BaCl2溶液溶液Na2CO3溶液溶液阅读课本中的溶解性表，填写下列空格阅读课本中的溶解性表，填写下列空格:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2 CaCl2+Na2C

7、O3=2NaCl+CaCO 除杂步骤除杂步骤NaClNaCl混混 合溶液合溶液NaClNaCl、CaCa2+ 2+ SOSO4 42-2-、NaOHNaOH稍过量的稍过量的NaOHNaOH溶液溶液稍过量的稍过量的BaClBaCl2 2溶液溶液NaClNaCl、CaCa2+2+ NaOHNaOH、BaBa2+2+稍过量的稍过量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NaClNaCl、COCO3 32-2-NaOHNaOH、NaCl调节调节PHPH值至中性值至中性 过过滤滤Mg(OH)Mg(OH)2 2 BaSOBaSO4 4 BaCO3CaCO3HC 加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可

8、以是：BaClBaCl2 2NaOH NaNaOH Na2 2COCO3 3 HClHClBaClBaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH HClHClNaOHNaOH BaCl BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 HClHCl 注：注：、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的盐酸只能适量、最后加入的盐酸只能适量问题拓展问题拓展 （1 1）除溶液中的）除溶液中的SOSO4 42-2-能否改用硝酸钡溶液？能否改用硝酸钡溶液？ 除除MgClMgCl2 2时能否用时能否用KOHKOH？ 除除CaClCaCl2 2时能否用时能否用K K

9、2 2COCO3 3溶液？溶液？（2 2）过滤操作是在哪一个环节进行？）过滤操作是在哪一个环节进行？问题讨论问题讨论 1.1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量引入试剂只跟杂质反应，且要适量 或稍过量；或稍过量；2.2.不引入新杂质；不引入新杂质；3.3.后续试剂应除去过量的前一试剂；后续试剂应除去过量的前一试剂；4.4.过程简单、现象明显；过程简单、现象明显；5.5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；尽可能将杂质转化为所需物质除去；6.6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。多种试剂时应考虑加入试剂顺序。归纳小结归纳小结 如何检验食盐晶体中是否含有如何检验食盐晶体中是否含有SOSO4 42- 2- ?

10、?问题讨论问题讨论SOSO4 42-2-的检验：的检验：1.1.试剂：稀盐酸、试剂：稀盐酸、 BaClBaCl2 2溶液溶液2.2.现象现象: : 生成白色沉淀生成白色沉淀3.3.化学方程式：化学方程式：NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl4.4.结论结论: : 加稀加稀HCl加加BaCl2溶液溶液无沉淀无沉淀某溶液某溶液白色沉淀白色沉淀原溶液中有原溶液中有SOSO4 42-2- 一、物质的分离与提纯：一、物质的分离与提纯：(1)过滤过滤 （2）蒸发）蒸发 （3）结晶：）结晶：二、提纯物质二、提纯物质( (除杂）的基本思路除杂

11、）的基本思路(1)(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质确定物质的组成，即含有哪些杂质(2)(2)选择最适当的方法进行提纯选择最适当的方法进行提纯 物理还是化学方法（把杂质物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）转化成沉淀、气体或是水） (3)(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去成新杂质后要易于再次除去(4)(4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则新杂质为原则课堂小结课堂小结 课堂练习课堂练习 1.1.下列混合物能用过滤法分离

12、的是（）下列混合物能用过滤法分离的是（）A.A.汽油和水汽油和水B.B.食盐和蔗糖食盐和蔗糖C.C.泥沙和食盐泥沙和食盐D.D.铜粉和铝粉铜粉和铝粉C 2.过滤时的正确操作为过滤时的正确操作为( ) A、将待过滤的物质搅拌后沿着玻璃棒倒入过滤器中、将待过滤的物质搅拌后沿着玻璃棒倒入过滤器中 B、将待过滤的物质静置后沿着玻璃棒先倒上层清液，、将待过滤的物质静置后沿着玻璃棒先倒上层清液，再将沉淀倒入过滤器中再将沉淀倒入过滤器中 C、将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中、将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中 D、将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃、将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒

13、应靠在滤纸的三层处棒应靠在滤纸的三层处A D 3243.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：如果此方案正确，那么：（1）操作可选择）操作可选择_或或_仪器。仪器。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ 答案：（答案：（1）蒸发皿；坩埚）蒸发皿；坩埚（2）改用）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去，以后操作中无法除去（3）取上层清液加入）取上层清液加入BaCl2溶