高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液（第1课时）课件1 鲁科版选修4

1、1第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为第第1节节 水溶液第水溶液第1课时课时2【学习目标学习目标】1.学生通过课前观看微视频，说出强电解质和弱电解质的概念，学生通过课前观看微视频，说出强电解质和弱电解质的概念，会书写电离方程式。会书写电离方程式。2.学生通过利用手持技术学生通过利用手持技术电导率传感器测量氨水、醋酸、氢氟电导率传感器测量氨水、醋酸、氢氟酸、盐酸、氯化钠溶液的电导率，说出不同电解质溶液的导电酸、盐酸、氯化钠溶液的电导率，说出不同电解质溶液的导电能力是否相同，原因是什么？能力是否相同，原因是什么？3.学生通过阅读课本，书写水的电离方程式，说出离子积常数的学生通过阅读

2、课本，书写水的电离方程式，说出离子积常数的定义和影响因素。定义和影响因素。4.学生通过教师讲解能说出导致溶液的酸碱性的决定性因素，进学生通过教师讲解能说出导致溶液的酸碱性的决定性因素，进行简单的计算，并能说出测定溶液行简单的计算，并能说出测定溶液PH的方法。的方法。【学习重点学习重点】水的电离、水的电离、KwKw的含义、影响水的电离平衡的因素的含义、影响水的电离平衡的因素.3H2O + H2O H3O+ + OH简写为：简写为：H2O H+ OH(水电离出的水电离出的H、OH浓度相等浓度相等)一、水的电离一、水的电离 水是水是极弱极弱的电解质的电解质25C 1L水中只水中只有有10-7molH

3、2O分分子发生电离子发生电离4 K H+OH- H2OK . = H+ . OH- H2OKw = H+ . OH- 其中常数其中常数Kw,称为称为水的离子积常数水的离子积常数，简，简称为称为水的离子积水的离子积。H2O H+ OH5KW =H+ OH- =1 10-14mol2L-21.水的离子积常数水的离子积常数25时（常温）时（常温） 如果温度变化如果温度变化Kw会如何变化会如何变化?为什么为什么?实验测得：实验测得：在在2525，水电离出来的，水电离出来的HH+ +=OH=OH- -=10=10-7-7molmolL L-1-15.5x105.5x10-13-132.5x102.5x1

4、0-13-137.3x107.3x10-14-141.0 x101.0 x10-14-14KwKw100805525温度温度6H0（1 1）升高温度，）升高温度，促进促进水的电离，水的电离，Kw增大增大HH+ +=OH=OH- - 升高温度：升高温度：平衡向平衡向 移动移动, H ,OH- , Kw右右增大增大 增大增大增大增大注意：水的离子积只随温度的改变而改变注意：水的离子积只随温度的改变而改变2. 影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素H2O H+ OHKw适用于适用于一定温度下一定温度下任何稀的水溶液任何稀的水溶液7对常温下的纯水进行下列操作：对常温下的纯水进行下列操作：加加Na

5、OH加加HCl加热加热KwH+、OH-浓浓度大小关系度大小关系OH-H+水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向酸碱性酸碱性 条件条件(2)(2)加入酸或碱，加入酸或碱，抑制抑制水的电离，水的电离，K Kw w不变。不变。中性中性 正向正向 增大增大 增大增大 HH+ +=OH=OH- - 增大增大 酸性酸性 逆向逆向 增大增大 减小减小 HH+ +OHOH- - 不变不变碱性碱性 逆向逆向 减小减小 增大增大 HH+ +OHOH加碱加碱左移左移增大增大OH不不变变减小减小增大增大HOH外加活泼金外加活泼金属如属如K、Na、Ca右移右移金属消耗水电金属消耗水电离出的离出的H不不变变减小减小增大

6、增大H1 107 mol/Lc(OH)；当向水中加入碱时；当向水中加入碱时，c(OH)增大增大，水的水的电离平衡逆向移动电离平衡逆向移动，c(H)1107 mol/L1010-7-710cc（OHOH）酸性酸性NaOHNaOH 左移左移 101010-7-7c c（H H+ +）cc（OHOH碱性碱性二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与H+、OH浓度的关系浓度的关系=11014（25）15溶液的酸碱性由溶液的酸碱性由溶液中溶液中H、OH浓度相对大小决定：浓度相对大小决定：酸性酸性:c(H+) c(OH)中性中性:c(H+) c(OH)碱性碱性:c(H+) c(OH)常温25c(H+)107mo

7、l/Lc(H+)107mol/Lc(H+)107mol/L无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的存在水电离出的H、OH，并且由水电离出的这，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。两种离子浓度一定相等。16二、电解质在水溶液中的存在形态二、电解质在水溶液中的存在形态 强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在稀的水溶液中在稀的水溶液中 的电解质的电解质在水溶液中在水溶液中 的电解质的电解质化合物类化合物类别别完全电离完全电离部分电离部分电离强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水17不可逆不可逆 可逆可逆

8、18溶剂溶剂 193.电离方程式书写：电离方程式书写：（1）书写时，强电解质用）书写时，强电解质用“=”连接，弱电解质用连接，弱电解质用“ ”连接。连接。（2）多元弱酸、多元弱碱都是分步电离的，但书写电离方）多元弱酸、多元弱碱都是分步电离的，但书写电离方程式时，多元弱酸分步书写，多元弱碱一步书写。程式时，多元弱酸分步书写，多元弱碱一步书写。 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-20 BaSO4、CaCO3等难溶物是强电解质吗？ 【提示】BaSO4、CaCO3等难溶盐溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质。电解质的强弱与物质的

9、溶解性无关，而是取决于该电解质是否完全电离。 21同步练习同步练习22 1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()ANaCl固体固体B液态液态H2SO4C蔗糖蔗糖 D熔融的熔融的NaOHD23 2下表中物质的分类组合完全正确的是下表中物质的分类组合完全正确的是() 解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。选项选项ABCD强电解质强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质非电解质SO2AlH2OC2H5OHA24D254.下列物质能导电的是（下列物质能导电的是（ ）A.熔融的氯化钠熔融的氯化钠 B、KNO3溶液溶液C、硫酸铜晶体、硫酸铜晶体 D、无水乙醇、无水乙醇5.下列电离方程式中，不正确的是（下列电离方程式中，不正确的是（ ）A、Al2（SO4）3=2Al3+3SO4-2B、HCl=H+Cl-C、 CH3COOH =H+ +CH3COO- D、Na2CO3=Na+C