高三二轮复习之平衡常数

1、山东高考宠儿- 四大平衡常数 (13年第年第29题题) 25时，时，H2SO3 HSO3-+H+的电离的电离常数常数Ka=110-2mol/L，则该温度下，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数的水解平衡常数Kh= mol/L，若向，若向NaHSO3溶液中加入少量的溶液中加入少量的I2，则溶液中，则溶液中 c（H2SO3)/c(HSO3-)将将 （填（填“大大”“”“减减小小”或或“不变不变”）。）。真题回眸真题回眸新课程山东高考，考了什么？新课程山东高考，考了什么？ (12年第年第29题题) NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_（用

2、离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL-1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 molL-1）真题回眸真题回眸新课程山东高考，考了什么？新课程山东高考，考了什么？0909年年2828题：题：在在2525下，将下，将a a mol molL L1 1的氨水与的氨水与0.01 mol0.01 molL L1 1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中中c c( )( )c c(Cl(Cl) )，则溶液显，则溶液显 （填（填“酸酸”“”“碱碱”或或“中

3、中”）性；用含）性；用含a a的代数式表的代数式表示示NHNH3 3H H2 2O O的电离常数的电离常数K Kb b 。NH4真题回眸真题回眸新课程山东高考，考了什么？新课程山东高考，考了什么？10年年28题题：一定温度下，向：一定温度下，向1 L密闭容器中加入密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生，发生反应反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。物质的量随时间的变化如图所示。 02min内的平均反应速率内的平均反应速率v(HI)= 。 该温度下，该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数的平衡常数 K= 。 相同温度下，若开始加入相同温度下，若开始加入HI(g)的物质

4、的量是原的物质的量是原 来的来的2倍，则倍，则 是原来的是原来的2倍。倍。a平衡常数平衡常数 bHI的平衡浓度的平衡浓度c达到平衡的时间达到平衡的时间 d平衡时平衡时H2的体积分数的体积分数平衡常数计算平衡常数计算平衡常数的影响因素平衡常数的影响因素真题回眸真题回眸新课程山东高考，考了什么？新课程山东高考，考了什么？真题回眸真题回眸新课程山东高考，考了什么？新课程山东高考，考了什么？（2010山东）山东）某温度下，某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，金属阳离子浓度的变化如图所

5、示。据图分析，下列判断错误的是下列判断错误的是A. KspFe(OH)3KspCu(OH)2B.加适量加适量NH4Cl固体可使溶液由固体可使溶液由a点点 变到变到b点点C.c、d两点代表的溶液中两点代表的溶液中c(H+)与与 c(OH)乘积相等乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在分别在b、c 两点代表的溶液中达到饱和两点代表的溶液中达到饱和20152015考试说明考试说明要求要求1 1、理解化学平衡常数的含义，能够理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计利用化学平衡常数进行简单的计算。算。2 2、了解弱电解质在水溶液中的电离、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡平衡

6、。3 3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。及沉淀转化的本质。 自主复习自主复习关于平衡常数，你已经知道什么？关于平衡常数，你已经知道什么？1 1、平衡常数表达式：、平衡常数表达式：对于可逆反应：对于可逆反应：a a A(g)+ A(g)+ b b B(g) B(g) c c C(g)+C(g)+d d D(g)D(g)，其中，其中a a、b b、c c、d d分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表达式当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平

7、衡常数表达式为：为： 。K K = =cc(C) cd(D)ca(A) cb(B)Ksp = c(Fe3+) c3(OH-)若若A A为固体为固体, ,a a A(s)+ A(s)+ b b B(g) B(g) c c C(g)+C(g)+d d D(g),D(g),平衡常数表平衡常数表达式为：达式为： 。 K K = =cc(C) cd(D) cb(B)如如CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+ H+ H+ +，电离平衡常数，电离平衡常数 。 Fe(OH)Fe(OH)3 3(s) Fe(s) Fe3+3+( (aqaq)+)+ 3OH3OH- -( (aqaq)

8、, ), 溶度积常数溶度积常数 。K Ka a = =c(CH3COO-) c(H+) c(CH3COOH)自主复习自主复习关于平衡常数，你已经知道什么？关于平衡常数，你已经知道什么？2 2、平衡常数的意义：、平衡常数的意义： （1 1）平衡常数）平衡常数K K的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。K K值越大，表明反应进行得越值越大，表明反应进行得越 ；K K值越小，表示反应进行得值越小，表示反应进行得越越 。 （2 2）弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。）弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。电离

9、常数越大，弱酸的酸性越电离常数越大，弱酸的酸性越 ，弱碱的碱性越，弱碱的碱性越 。 （3 3）难溶电解质的）难溶电解质的K Kspsp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。完全完全不完全不完全强强强强自主复习自主复习关于平衡常数，你已经知道什么？关于平衡常数，你已经知道什么？3 3、平衡常数的影响因素：、平衡常数的影响因素：平衡常数只与平衡常数只与 有关，与其他因素无关。有关，与其他因素无关。由由K K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。是放热。若正反应是吸热反应若正反应是吸热反应, ,升高温度，升高温度，K

10、 K ；若正反应是放热反应若正反应是放热反应, ,升高温度，升高温度，K K 。 温度温度增大增大减小减小体验体验高考高考关于平衡常数，高考怎么考？关于平衡常数，高考怎么考？（08年山东理综）年山东理综）高温下，某反应达到平衡，平衡高温下，某反应达到平衡，平衡常数常数 。恒容时，温度升高，。恒容时，温度升高，H2浓度浓度减小。下列说法正确的是减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为COH2O=CO2H2

11、 )H()CO()OH()CO(222ccccKA体验体验高考高考关于平衡常数，高考怎么考？关于平衡常数，高考怎么考？K=c(CO2)/c(CO) (2010海南高考海南高考)高炉炼铁过程中发生的主要反应为高炉炼铁过程中发生的主要反应为该反应的平衡常数表达式该反应的平衡常数表达式K=_ (08(08山东山东) )某温度时，某温度时，BaSOBaSO4 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。提示：提示：BaSOBaSO4 4(s) Ba(s) Ba2+2+(aq)(aq)SOSO4 42-2-(aq)(aq)的平衡常数的平衡常数K Kspspc c(Ba(Ba2+

12、2+) )c c(SO(SO4 42-2-) )，称为溶度积常数。，称为溶度积常数。( )( )A A加入加入NaNa2 2SOSO4 4可以使溶液由可以使溶液由a a点变到点变到b b点点B B通过蒸发可以使溶液由通过蒸发可以使溶液由d d点变到点变到c c点点C Cd d点无点无BaSOBaSO4 4沉淀生成沉淀生成D Da a点对应的点对应的K Kspsp大于大于c c点对应的点对应的K KspspC C体验高考体验高考关于平衡常数，高考怎么考？关于平衡常数，高考怎么考？（0707山东）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大山东）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的

13、主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，容之一。硫酸生产中，SOSO2 2催化氧化生成催化氧化生成SOSO3 3：2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)。某温度下，。某温度下，SOSO2 2的平衡转化率的平衡转化率( (a a) )与与体系总压强体系总压强( (p p) )的关系如图所示。的关系如图所示。根据图示回答下列问题：（根据图示回答下列问题：（1 1）平衡状态由）平衡状态由A A变到变到B B时，平衡常数时，平衡常数K K(A)_(A)_K K(B)

14、(B)( (填填“”、“”或或“= =”) )。=体验体验高考高考关于平衡常数，高考怎么考？关于平衡常数，高考怎么考？（上海上海 ）化学平衡常数化学平衡常数K表示可逆反应的进行程表示可逆反应的进行程度，度，K值越大，表示值越大，表示_，K值大小与温值大小与温度的关系是：温度升高，度的关系是：温度升高，K值值_。（填一定增大、一定减小、（填一定增大、一定减小、 或可能增大也可能减小）。或可能增大也可能减小）。可逆反应向正反应方向的进行程度越大可逆反应向正反应方向的进行程度越大 ，可能增大也可能减小，可能增大也可能减小体验体验高考高考关于平衡常数，高考怎么考？关于平衡常数，高考怎么考？体验体验高考

15、高考关于平衡常数，高考怎么考？关于平衡常数，高考怎么考？例例1 1：（宁夏）将固体：（宁夏）将固体NHNH4 4I I置于密闭容器中，在置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：一定温度下发生下列反应：达到平衡时，达到平衡时，c c(H(H2 2)=0.5mol)=0.5molL L-1-1，c c(HI)=4mol(HI)=4molL L-1-1，则此温度下反应的平衡常，则此温度下反应的平衡常数为数为( )( ) A A9 9 B B16 C16 C20 D20 D2525C C4、平衡常数的计算、平衡常数的计算08年山东：年山东：碳氢化合物完全燃烧生成碳氢化合物完全燃烧生成CO2和和H2O

16、。常温常压下，空。常温常压下，空气中的气中的CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510- -5 molL1。若忽略水的电离及。若忽略水的电离及H2CO3的第二的第二级电离，则级电离，则H2CO3 H的平衡常数的平衡常数K1= 。（已知：（已知：105.602.5106）0909年山东：年山东：在在2525下，将下，将a a mol molL L1 1的氨水与的氨水与0.01 mol0.01 molL L1 1盐酸等盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中体积混合，反应平衡时溶液中c c( )( )c c(Cl(Cl) )，则溶液显，则溶液显

17、 （填（填“酸酸”“”“碱碱”或或“中中”）性；用含）性；用含a a的代数式表示的代数式表示NHNH3 3H H2 2O O的电离的电离常数常数 K Kb b 。HCO3NH4弱电解质电离平衡常数计算弱电解质电离平衡常数计算体验体验高考高考关于平衡常数，高考怎么考？关于平衡常数，高考怎么考？ 利用利用K K值可判断某状态是否处于平衡状态值可判断某状态是否处于平衡状态如某温度下，可逆反应如某温度下，可逆反应m mA(g) + A(g) + n nB(g) B(g) p pC(g) + C(g) + q qD(g)D(g)平衡常数为平衡常数为K K，若，若某时刻某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如

18、下：时，反应物和生成物的浓度关系如下：)B(c)A(c)D(c)C(cKnmqp KK ，V正正 V逆，反应向逆，反应向 进行进行KK ，V正正 V逆，反应处于逆，反应处于 状态状态KK ，V正正 V逆，反应向逆，反应向 进行进行则：则：平衡常数的应用平衡常数的应用正方向正方向逆方向逆方向平衡平衡 利用利用K K值可判断某状态是否处于平衡状态值可判断某状态是否处于平衡状态溶度积的应用：通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的溶度积的应用：通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积乘积（离子积Q QC C）的相对大小，可以判断难溶电解质在给定）的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀

19、能否生成或溶解。条件下沉淀能否生成或溶解。 Q QC C K ,反应向反应向 进行进行Q QC C K ,反应处于反应处于 状态状态Q QC C K ,反应向反应向 进行进行沉淀溶解方向沉淀溶解方向沉淀生成方向沉淀生成方向平衡平衡平衡常数的应用平衡常数的应用“以题引路以题引路, ,借题发挥借题发挥”关于平衡常数，你应该掌握什么？关于平衡常数，你应该掌握什么？例：煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值例：煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：等问题。已知：CO(g)CO(g)H H2 2O(g) HO(g) H2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)的平衡的

20、平衡常数随温度的变化如下表：常数随温度的变化如下表：温度温度/400400500500800800平衡常数平衡常数K Kc c9.9491试回答下列问题：试回答下列问题：（1 1）上述逆向反应是：）上述逆向反应是： 反应（选填：放热、吸热）反应（选填：放热、吸热） 吸热吸热（2 2）在）在800800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有应器，其中向正反应方向移动的有 （选填（选填A、B、C、D、E）。ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)10.5323n(H2O)52321C D E（3 3）已知

21、在一定温度下：）已知在一定温度下：C(s)+COC(s)+CO2 2(g) 2CO(g)(g) 2CO(g)平衡常数平衡常数K K；C(s) + HC(s) + H2 2O(g) CO(g)+HO(g) CO(g)+H2 2(g) (g) 平衡常数平衡常数K K1 1；CO(g)CO(g)H H2 2O(g) HO(g) H2 2(g)(g)COCO2 2(g) (g) 平衡常数平衡常数K K2 2 ，则则K K、K K1 1、K K2 2之间的关系是：之间的关系是： 。（4 4）若在）若在500500时进行，若时进行，若COCO、H H2 2O O的起始浓度均为的起始浓度均为0.020 0.020 mol/Lmol/L，在该条件下，在该条件下，COCO的最大转化率为：的最大转化率为： 。K = =K1K275%1 1、（、（20132013临沂一模）临沂一模）常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka= 2. （2014临沂一模临沂一模）25时，NaHSO3的水解平衡常数=1.0