第三章第1讲钠及其化合物

1、精品word可编辑资料- - - - - - - - - - - - -第 1 讲 钠及其化合物【考纲要求】1. 知道 na 及其氧化物的性质；2. 能利用 na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关运算；3. 能规范解答以na 及其氧化物为载体的试验探究、框图推断题；4. 明白 na2co 3 和 nahco 3 的性质；5. 能正确鉴别 na2co3 和 nahco 3，并能用试验的方法实现它们之间的相互转化；6. 从原子的核外电子排布，懂得a 族元素 单质、化合物 的相像性和递变性；7. 明白碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用；8. 明白碱金属及其化合物的典型运算；9. 记住

2、na、k 等重要金属元素的焰色反应；【考点分布】考点一钠的性质及应用 考点二氧化钠和过氧化钠考点三碳酸钠与碳酸氢钠考点四碱金属元素焰色反应高考分布与练习考点一钠的性质及应用1. 钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：h2o na 煤油 ；熔点：低于100 ；硬度：质地松软，可以用小刀切割；2. 从钠原子的原子结构熟悉钠的化学性质 仍原性222o 、cl 、 h o、 h 等1nana(1) 与非金属单质 如 o2、cl 2的反应常温： 4na o2=2na2o点燃第 36 页，共 28 页- - - - - - - - - -o2点燃： 2na o2=na2o2cl 2： 2na cl

3、2=2nacl(2) 与水反应 离子方程式： 2na 2h2o=2na 2oh h2 ； 与滴加酚酞的水反应的现象及说明第 1 页 共 1 页(3) 与盐酸反应离子方程式： 2na 2h =2na h2；3. 钠的制取及储存电解(1) 制取：化学方程式为2nacl 熔融 =2na cl 2；(2) 储存：密封储存，通常储存在石蜡油或煤油中；4. 钠的用途(1) 制取 na2o2 等化合物；(2) 钠、钾合金 液态 可用于原子反应堆的导热剂；(3) 用作电光源，制作高压钠灯；(4) 冶炼某些金属；熔融金属钠具有强的仍原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4na ticl 4=4nacl ti ；8

4、50 说明：工业上在850，钠与熔融状态的kcl反应可以制取金属钾：nal kcll=nacll kg ，反应发生是由于在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行， 即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的仍原性强于金属钾！【深度摸索】1. 钠能否储存在 ccl 4 中？答案否，由于 ccl 4 的密度比钠的大；2. 金属钠着火， 不能用 h2o、干冰灭火的缘由是 ，通常用 掩埋；答案：金属钠能与h2o 或 co2 反应干燥沙土3. 与盐溶液的反应先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应；将 na 投入 cuso4 溶液中，反应的化学方程式为 ， ；总的离子方程式

5、为；答案： 2na 2h2o=2naoh h2cuso4 2naoh=cuoh 2 na2 so42na 2h2ocu2 =cuoh 2 2na h 2第 2 页 共 2 页题组一金属钠与 h 2o 、醇、酸反应的实质1. 将一小块金属钠分别投入盛a 水、 b 乙醇、 c 稀 h2so4 的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的次序为；说明反应速率不同的缘由：；答案： cab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与h间的置换反应， h 浓度的大小打算了反应速率的快慢，由三种物质电离h 的才能可知 h 浓度的大小次序为cab，因而反应速率为cab 总结钠与水、酸反应的实质都是与h的反应；题组二金属钠与盐溶液

6、、碱溶液反应的实质2. 将金属钠放入盛有以下溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 _；mgso 4 溶液nacl溶液 na2so4 溶液饱和澄清石灰水cahco 32 溶液 cuso4溶液饱和 nacl 溶液3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与feso4 溶液反应的方法以验证反应实质；试验时，往100ml 大试管中先加 40 ml 煤油，取 3 粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入 feso4 溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹如图 ；认真观看，回答以下问题：(1) 如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的na 能否放回原试剂瓶？(2) 有关钠反应的现象是；(3

7、) 大试管的溶液中显现的现象： ；(4) 装置中液面的变化：大试管内 ；长颈漏斗内；(5) 写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式： ；答案： 1 用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做试验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随便丢弃；(2) 有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和feso4 溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(3) 下层溶液显现白色絮状沉淀4 下降上升5 2na feso4 2h 2o=feoh 2 na2so4h 2第 3 页 共 3 页【思维建模】1. 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板2. 金属钠与溶液反应现象分析思维模板(1) 共性

8、：由于钠在上述反应中均属于猛烈的置换反应，故有共同的现象产生： 浮： 钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游： 在液面上不停地游动直至反应完； 响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶 ”的响声；(2) 差异性： 与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中 h 浓度较大， 反应比钠与水猛烈， 最终钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时， 仍可能会生成沉淀 如生成难溶碱 、气体 nh 3 等；第 4 页 共 4 页考点二氧化钠和过氧化钠完成以下表格化学式na2ona 2o2氧元素化合价 21色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1 212是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式na2o h2o=2

9、naoh2na 2o2 2h2o=4naoh o2 与 co 2反应的化学方程式na 2o co 2=na2 co32na2 o2 2co2=2na2co3o2与盐酸反应的化学方程式na2o 2hcl=2nacl h2o2na 2o24hcl=4nacl 2h 2o o2【深度摸索】1. 判定正误，正确的划“，”错误的划 “”(1) na2 o2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的缘由是2na2o22co2=2na2co 3 o2 (2) 2na 2o2 2h2o 4naoh o2， h 2o 既不是氧化剂也不是仍原剂 (3) na2 o2 与 h2o 反应制备 o2 的离子方程式：

10、 na 2o2 h 2o=2na 2oh o2 (4) na2 o、na2o2 组成元素相同，与co2 反应产物也相同 (5) na2 o2 的电子式为 2. 设阿伏加德罗常数的值为na ，以下说法正确选项a a 1 mol 钠与氧气反应生成na2o 或 na2o2 时，失电子数目均为nab. 1 mol na 2o2 与足量 co 2 反应时，转移 2na 个电子c. 1 moll 1 的 naoh 溶液中含 na 数目为 nad. 1 mol na 2o2 晶体中含有的阴离子数目为2na第 5 页 共 5 页题组一过氧化钠的强氧化性1. 比较以下四组反应，回答以下问题；一组： na2o2

11、co 2 na 2o2 so2二组： na2o2 fecl3溶液 na2o2 fecl2溶液 三组： so2 通入品红溶液中，加热 na 2o2 加入到品红溶液中，加热四组： naoh 溶液滴入紫色石蕊试液中 na 2o2 固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1) 写出、两反应的化学方程式；(2) 判定、反应中可能发生的现象，为什么？(3) 判定、反应中可能发生的现象，为什么？(4) 判定、反应中可能发生的现象？答案： 1 2na2o2 2co2=2na2co3o2na 2o2 so2=na2so4(2) 、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出；中气体明显少于中气体，fecl3 与 naoh反应生

12、成 feoh3， feoh是不溶性的红褐色沉淀；中fe2 具有强仍原性，易被na2o2 氧化3并生成 feoh 3， na2 o2 与溶液中的水猛烈反应会有o2 产生；(3) 溶液红色褪去，加热后又复原红色；溶液红色褪去，加热后不能复原红色；缘由是so2 的漂白性不稳固， na 2o2 的漂白性是因其具有强氧化性；(4) 溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色；缘由是na2 o2 与 h2o 反应生成 naoh ，呈碱性，同时 na2o2又有漂白性；3332. 某溶液中含有 hco 、so2 、co 2 、ch3coo42种阴离子；向其中加入足量的na o固体后，溶液233中离子浓度基本保持不变的是假设溶

13、液体积无变化 a3a chcoo b so2cco 23d hco题组二有关 na2 o2 的定量运算3. 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 ml 水，搅拌，使固体完全溶解，就甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小次序是b a 甲乙丙丁b 丁甲乙丙c甲丁乙丙d 丁甲乙丙解析： 1甲、丁相比：甲：nanaoh消耗 h2o，溶剂削减丁： naoh 无反应溶剂不变；故 naoh 的质量分数：甲 丁；第 6 页 共 6 页(2) 乙、丙相比：h2 o乙： 2na2o 4naohh 2o丙： 2na2o2 4naoh o2naoh 相等

14、消耗 h2o 相等溶剂相等；故乙、丙溶液完全等同；(3) 乙、丙与甲相比甲： na乙： na2o丙： na2o2，2当它们物质的量相等时，na甲 所得 naoh 是乙、丙 na2o、na2o2所得 naoh 物质的量的 1它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小；4. 物质的量相同的n2 、o2、co 2 混合后，通过 na2o2 颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的98同温同压下 ，此时 n2、o2、co 2 的物质的量之比为ca 1 1 0b 6 9 0c 3 4 1d 3 3 2解析：设反应前n2、o2、co2的体积都为 3，就反应前总体积为9，反应后总体积为 8

15、；2na2o2 2co2 =2na2co3 o2v211219 8 1即反应消耗 co 2 2 体积，生成 o2 1 体积， 故反应后： vn 2 3， vo 2 3 14vco 23 2 1，三者的体积比即为物质的量之比，为34 1；5. 取 a g 某物质在 o2 中完全燃烧，将生成物与足量na2o2 固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了 a g，以下物质不能满意上述结果的是da h2b coc c6 h12o6d c12h22o116. 1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却， 残留的固体物质是aa na2co 3b n

16、a2o2 和 na 2co 3c naoh 和 na2co 3d na2o2 、naoh和 na 2co 3练后反思1、增重量等于可燃物质量的规律凡分子组成符合 co mh2 n 的物质， w g 该物质在 o2 中完全燃烧，将其产物co 2 和水蒸气 通过足量的 na2o2 后，固体增重必为w g；或是由 c、h 、o 三种元素组成的物质，只要c、o 原子个第 7 页 共 7 页数比为 11，即可满意该条件；中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1) 无机物： h2、co 及 h2 和 co 的混合气体；(2) 有机物： ch 3oh 甲醇 、hcho 甲醛 、ch 3cooh 乙酸 、hc

17、ooch 3 甲酸甲酯 、c6h12o6葡萄糖 等；题组三过氧化钠 性质多重性的试验探究7. 某争论性学习小组就na2o2 的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入肯定量的na2o2，观看到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色；对上述试验中溶液变红，过一会儿又褪色的缘由，甲、乙两同学提出了不同的说明： 甲同学认为是 na2o2 与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色； 乙同学就认为是 na2o2 与水反应时产生了h2o2， h2o2 的强氧化性使酚酞褪色；(1) 乙同学设计了如下试验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的h2o2 溶液并振荡

18、； 如乙同学的猜想正确，可观看到的现象是 ； 甲同学针对乙同学的上述验证明验提出仍应增做试验才能更直接证明na2o2 与水反应生成了h2o2，甲同学提出要增加的试验是什么？(2) 试设计简洁试验证明甲同学的说明是否正确画出简易装置图，说明简要步骤；答案： 1 溶液的红色褪去 在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有h2o2 生成；2 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，如红色褪去，证明甲同学的估计正确，反之，就不正确；试验装置图如下列图可用广口瓶等其他仪器代替烧杯，合理即可8. 1 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧

19、剂；请挑选适当的化学试剂和试验用品，用下图中的试验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂；第 8 页 共 8 页 a 是制取 co2 的装置；写出 a 中发生反应的化学方程式： ； b 中盛饱和 nahco 3 溶液，其作用是； 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 ； d 中盛放的试剂是，其目的是； 试管 f 中收集满气体后，下一步试验操作是 ；2 某同学判定 so2 和 na 2o2 反应能生成硫酸钠，你认为他的判定合理吗？ ，简要说明理由：； 该同学无法肯定反应中是否有氧气生成，拟使用如下列图装置进行试验图中铁架台等装置已略去 ；装置中 b 的作用是，d 的作用是； 为确认反应产物，该同

20、学设计了以下试验步骤，你认为应进行的操作按次序排列是填序号 ；a 用带火星的细木条靠近干燥管口a，观看细木条是否着火燃烧b将 c 装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液c在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观看是否有沉淀生成d在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观看是否有气泡或沉淀生成 选答案： 1 caco32hcl=cacl 2 co2 h2 o 除去 co2 气体中的 hcl 2na 2o2 2co 2=2na2co 3 o2 naoh 溶液吸取未反应的co 2 把 e 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立刻把带火星的木条伸入试管口内，木条复

21、燃，证明试管中收集的气体是氧气2 合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将4 价的硫氧化为 6 价的硫而生成硫酸钠 干燥 so2 气体，防止水蒸气进入c 装置与 na2o2 反应防止空气中的水蒸气和co 2 进入 c 装置与 na2o2 反应生成氧气， 同时吸取过量 so2 气体， 便于氧气的检验和防止污染空气 abd第 9 页 共 9 页练后反思na2o2 结构和强氧化性的常考点(1) na o的电子式为 na 2 ，o2是个原子团；22oona 2(2) na2 o2 与 h2o、co2 的反应都是 na2o2 自身的氧化仍原反应；(3) 在争论 na2o2 与其他溶液反应时，要留意na2o2

22、的强氧化性和溶液的强碱性；第 10 页 共 10 页考点三碳酸钠与碳酸氢钠1. 性质【深度摸索】1. 判定正误，正确的划“，”错误的划 “”(1) 向 nahco 3溶液中加入过量的澄清石灰水，显现白色沉淀： 2hco ca2 2oh 33=caco3co2 2h2o (2) naoh nahco 3=na2co3h 2o 可用 h oh=h2o 表示 23(3) 向 na co溶液中滴入酚酞试液，溶液变红co 2 ho=hco oh 332333(4) 小苏打与氢氧化钠溶液混合hco oh =co2h2o 23(5) 向 na co溶液中加入过量 chcooh 溶液 co 2 2h co h

23、o 222. 将 co2 气体通入到饱和 na 2co 3 溶液中有何现象？缘由是什么？答案：开头无明显现象，后有沉淀析出；缘由是nahco 3 的溶解度小于 na2co 3 的溶解度，而且反应消耗溶剂水；3. na2co 3 固体粉末中混有少量nahco 3，用什么方法除杂？ na2co 3 溶液中混有少量nahco 3，用什么方法除杂？ nahco 3 溶液中混有少量 na2co 3，用什么方法除杂？答案：用加热法可以将na2 co3 固体粉末中混有的nahco 3 转化为 na2co 3； 向混合液中滴加适量的naoh 溶液，可以将其中的nahco 3 转化为 na2co3； 向混合液中

24、通入过量的co 2 气体，可以将na 2co 3 转化为 nahco 3；第 11 页 共 11 页题组一na 2co 3、nahco 3 的鉴别1. 以下几种试剂能把等物质的量浓度的na2co3、nahco 3 鉴别开的是 134；(1) cacl 2 溶液2 澄清石灰水3稀盐酸4 ph 试纸2. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下试验， 如图 所示；(1) 只依据图、所示试验，能够达到试验目的的是 填装置序号 ；(2) 图、所示试验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为： ；与试验相比，试验的优点是 填选项序号 ；a 比复杂b比安全c比操作简便d可

25、以做到用一套装置同时进行两个对比试验，而不行(3) 如用试验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳固性，就试管 b 中装入的固体最好是填化学式 ；答案： 122nahco 3=na 2co 3 h 2o co 2，co 2caoh 2=caco3 h2od3nahco 3解析： 1 图可以鉴别，由于等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可依据气球膨胀程度来判定；3 试管 b 装入碳酸氢钠，试管a 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊， 而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，说明白碳酸氢钠很不稳固；第 12 页 共 12 页练后反思

26、判定类别，用准方法，突破na2co3 、nahco 3 的鉴别特殊提示： 1当 na2co3、nahco 3 溶液的浓度不同时，一般不用气体法；2 不能用 caoh 2 或 baoh 2 溶液鉴别 na 2co 3 和 nahco 3，由于二者都能产生白色沉淀；题组二有关 na2 co 3、nahco 3 的定量运算3. 1 纯洁的 na2co3 a g na2co 3 与 nahco 3 的混合物 a g纯洁的 nahco 3 a g，按要求回答以下问题：a 分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的次序为；b. 分别和盐酸完全反应时，放出co2 气体的量从大到小的次序为；c. 分别溶于水，再加

27、入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的次序为 ；d. 分别配成等体积的溶液，cna的浓度从大到小的次序为 ；(2) 将 a g na2co 3 和 nahco 3 的混合物充分加热， 其质量变为 b g，就 na2co 3 的质量分数为 ；(3) 如将问题 1中的等质量改为等物质的量，回答上述a 、b 、c、d 四问；答案： 1 a. b c d 84b53a231a100%3 a. b cd 2342021 上海， 11将 0.4 g naoh 和 1.06 g na co 混合并配成溶液， 向溶液中滴加 0.1 mol l 1 稀盐酸；以下图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co 2

28、的物质的量的关系的是c解析：滴加盐酸先发生反应oh h 2 h ，最终发生反应：h2o，再发生反应 co3 hco3hco h co ho；因2 0.01 mol ，故加入 0.02 mol hcl 后开头有气体生322成，故 c 正确；nohnco 3 第 13 页 共 13 页思维建模用数形结合思想懂得na 2co 3、nahco 3 与盐酸的反应1 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结 向 na2co 3 中逐滴加入盐酸，消耗hcl 的体积与产生 co2 的体积的关系如图1 所示； 向 nahco 3 中逐滴加入盐酸，消耗hcl 的体积与产生 co 2 的体积的关系如图2 所示

29、； 向 naoh 、na2co 3 的混合物中逐滴加入盐酸，消耗hcl 的体积与产生 co 2 的体积的关系如图3所示 设 naoh 、na2co 3 的物质的量之比 x y 1 1，其他比例时的图像略； 向 na2co 3、nahco 3 的混合物中逐滴加入盐酸，消耗hcl 的体积与产生 co 2 的体积的关系如图4 所示 设 na2co3 、nahco 3 的物质的量之比 m n 1 1，其他比例时的图像略；题组三有关碳酸钠的制取及性质试验探究5. na2co 3 的制取方法及综合试验探究(1) 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下： 往饱和食盐水中依次通入足量

30、的nh 3、co 2氨碱法 ，而不先通 co2 再通 nh 3 的缘由是 ； 从生产流程图可知，可循环利用的物质是 ； 写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式 ；(2) 如何用 co 2和 50 ml 2 mol l 1 naoh 溶液制取 50 ml 1 mol 1l na2co 3溶液？ 写出简要的试验步骤： ； 写出有关反应的化学方程式： ；答案： 1由于 co 2 在 nacl 溶液中的溶解度很小，先通入nh 3 使食盐水呈碱性，能够吸取大量co 2 气体，产生较高浓度的hco 3 ，才能析出 nahco 3 晶体食盐水， co 2 nh 3 co2h 2o nacl=nahco 3

31、nh 4cl 、第 14 页 共 14 页2nahco 3=na2co3 co2 h 2o2 将 50 ml 2 mol 1l naoh 溶液等分成两份，在一份naoh 溶液中通入过量的co2气体，再将23两溶液混合，即得50 ml 1 mol l 1 na co 溶液 naoh co 2=nahco 3 、nahco 3 naoh=na 2co3 h2o【提示】直接在naoh 溶液中通入co 2 很难掌握 co 2 的量，如 co 2 的量较少，得到的是naoh 和 na2co3的混合液，如co2 的量较多，得到的是na2co 3 和 nahco 3 的混合液；6. 变量掌握思想在试验探究中

32、的应用设计以下探究试验：某一争论性学习小组做了以下试验：常温下，向某纯碱na 2co 3溶液中滴入酚酞，溶液呈红色； 提出问题 产生上述现象的缘由是什么？ 提出猜想 甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有naoh 所至；乙同学认为是； 设计方案 请你设计一个简洁的试验方案给甲和乙两位同学的说法以评判包括操作、现象和结论；试验操作预期现象与结论步骤 1：步骤 2：答案： na2co3 水解产生的碱所致步骤 1：取适量纯碱的酚酞红色溶液于试管中步骤 2：滴加过量的bacl 2 溶液预期现象与结论：如产生白色沉淀，溶液红色完全褪去，就乙同学说法正确；如产生白色沉淀，溶液仍呈红色，就甲同学说法正确；

33、【提示】留意变量掌握思想在试验设计中的应用；当物质的性质受到几种因素的影响时，必需想法排除其3他因素对物质性质的影响； 例如此题我们可以考虑加入一种本身不具有酸碱性，而又能沉淀 co 2 的盐，3排除 co 2 水解产生碱性可能的试验方案；第 15 页 共 15 页考点四碱金属元素焰色反应1. 碱金属的一般性与特殊性(1) 一般性相像性递变性 由 li cs原子结构最外层均为 1 个电子电子层数逐步增多核电荷数逐步增大原子半径逐步增大元素性质都具有较强的金属性， 最高正价均为 1 价金属性逐步增强物理单质性质性质化学性质除 cs 外都呈银白色， 密度较小，熔、沸点较低都具有较强的仍原性密度逐步

34、增大 钾反常 ，熔、沸点逐步降低仍原性逐步增强；与o2 反应越来越猛烈， 产物越来越复杂(2) 特殊性 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小； 碱金属一般都储存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂储存在石蜡中； 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以h 形式存在，显 1 价，碱金属氢化物是强仍原剂；2. 焰色反应(1) 焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰出现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质；(2) 焰色反应的操作酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯铂丝 灼烧 无色待测物 灼烧 观看火焰颜色 洗涤 铂丝 灼烧无色(3) 常

35、见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色透过蓝色钴玻璃观看 ；铜元素绿色；第 16 页 共 16 页【深度摸索】1. 依据碱金属的性质规律摸索以下问题(1) 钠与氧气反应有 na2o、na2o2 两种氧化物生成， 其他碱金属单质也只生成两种类似的氧化物吗？ 答案：不是，如 li 与氧气反应只生成li 2o， k 与 o2 反应仍能生成更复杂的氧化物；(2) 钠的仍原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的缘由是 ；答案：由于 na kcl=nacl k 是可逆反应，而 k 的熔、沸点比 na 低，产生钾蒸气，使平稳向右移动；2. 焰色反应是物理变化仍是化学变化？ 答案：物理变化题组一 碱金属元素性质

36、规律的应用1. 以下表达正确选项ca 碱金属性质相像均为银白色金属b随原子序数的增大碱金属的密度依次增大c钠可储存在煤油中而锂不能d碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度3解析：碱金属中铯为略带金色光泽的金属，故 a 项不正确； 钾的密度为 0.86 g cm，比钠的密度 0.97gcm3小， b 项不正确；锂的密度为0.534 gcm 3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以锂要用密度更小的石蜡密封储存；2. 有关碱金属的表达正确选项 c a 随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐步降低，密度逐步增大b碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应c碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯d

37、无水硫酸铯的化学式为 cs2so4 ，它不易溶于水解析：碱金属中除锂外，均不与n2 直接反应；由 na2co3 加热不分解，得出 cs2co 3 加热也不分解；3. 金属活动性次序表中k 在 na 的前面， k 与 na 在性质上具有很大的相像性；下面是依据na 的性质对 k 的性质的猜测，其中不正确选项ca k 在空气中可以被空气中的氧气氧化b k 可以与乙醇发生反应生成氢气c k 与水的反应不如钠与水的反应猛烈d k 也可放在煤油中储存第 17 页 共 17 页题组二焰色反应的应用4. 焰火 “脚印 ”、“笑脸 ”、“五环 ”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应 ”

38、学问相关；以下说法中正确选项da 非金属单质燃烧时火焰均为无色b 全部金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色c焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观看d nacl 与 na 2co 3 灼烧时火焰颜色相同25. 某未知溶液 x 中可能含有k案；方案 1：焰色反应法、fe、nh 4 、cl；检验其中是否含有k，通常有如下两套试验方用洁净的玻璃棒蘸取未知液x 置于酒精灯外焰上灼烧，观看到火焰呈黄色，就证明其中不含k ；对上述试验过程中的错误和疏漏之处加以订正、补充： ；方案 2：亚硝酸钴钠法在 ch 3cooh 酸化的溶液中， k与亚硝酸钴钠 na 3cono 2 6反应生成黄色沉淀 k 2nacono 26 ，

39、该43原理可用于 k 的检验；留意： nh 也能与 nacono 反应生成黄色沉淀，会干扰k 的检验；请26你利用上述反应原理设计一个试验方案，检验未知溶液x 中是否含有 k： ；答案：方案 1：应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液，且应透过蓝色钴玻璃观看方案 2：向未知溶液x 中加入稍过量的 naoh 溶液并加热，静置、冷却后取上层清液少许，用醋酸 酸化后再加入亚硝酸钴钠，观看是否有黄色沉淀生成或者取未知液x 蒸干并灼烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观看是否有黄色沉淀生成【反思归纳】碱金属常从以下几个方面设问题 碱金属单质与水 或酸反应的现象； 碱金属单质的储存

40、 留意碱金属的密度；碱金属单质与氧气反应产物的判定；碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；碱金属的碳酸盐性质的比较；与最新的科学技术相关的碱金属的应用；第 18 页 共 18 页1判定正误，正确的划“，”错误的划 “”1 钠与水反应： na 2h2o=na 2oh h2 (2) 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，就说明该钾盐是k 2co 3 (3) na2 o2 用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化仍原反应 (4) 小苏打的主要成分是碳酸钠 (5) nahco 3 的热稳固性大于 na2co 3 (6) 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hco oh =co2 ho 332nh 3

41、，co 2(7) 饱和 naclaq nahco 3 na2co3 22021 上海， 20 改编 过氧化钠可作为氧气的来源；常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，如固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确选项二氧化碳碳酸钠na 表示阿伏加德罗常数 a转移的电子1 molna22.4 l1 mol106 g1 mol106 g2naa. b cd 3 2021 海南， 8 改编 两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸；满意上述条件的混合物是cbacl 2 和 nh 42so3 agno 3 和 nh 4cl fecl 3 和 nahco 3 kcl

42、 和 na2co 3a bcd42021 上海， 17200 ml 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 ml 盐酸，不管将前者滴加入后者，仍是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，就盐酸的浓度合理的是b 1a 2.0 mol l1b 1.5 mol l 1c0.18 mol l 1d 0.24 mol l5. 2021 上海， 11钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用；完成以下运算：(1) 叠氮化钠 nan 3受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊；如产生 40.32 l 标准状况下 氮气，至少需要叠氮化钠 g；第 19 页

43、共 19 页(2) 钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液；5.05 g 钠-钾合金溶于 200 ml 水生成 0.075 mol 氢气； 运算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度忽视溶液体积变化 ； 运算并确定该钠 -钾合金的化学式；(3) 氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液；向该溶液中通入二氧化碳，有以下反应： 2naaloh 4co 2 2aloh 3na2co 3 h2o已知通入二氧化碳336 l 标准状况下 ，生成 24 mol aloh 3 和 15 mol na 2co 3，如通入溶液的二氧化碳为 112 l 标准状况下 ，运算生成的 aloh 3 和 na2 co3 的物

44、质的量之比；(4) 常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至ph 7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体， 蒸干过程中产品无缺失；氢氧化钠质量g氯化钠质量 g2.403.512.322.343.483.51上述试验所用氢氧化钠均不含杂质，且试验数据牢靠； 通过运算， 分析和比较上表3 组数据， 给出结论；答案： 178(1) 解法一：叠氮化钠受撞击分解的化学方程式为2nan 3 2na 3n2的质量为40.32 l1 2 1 78 g；由此可知生成标准状况下40.32 l 氮气时需要 nan 322.4 lmol365 g mol解法二：依据氮元素守恒有nnan 3 2nn 240.32 l

45、1 2 1.2 mol ， mnan 3 1.2 mol 65gmol 1 78 g；322.4 lmol3(2) coh0.075 2 1 2001 000 moll 0.75 mol l 1 设上述合金中含 a mol 钠、 b mol 钾，就a b0.075 2 23a39b 5.05解得 a 0.050b 0.10；该钠 -钾合金化学式为 nak 2(3) 溶液含氢氧化钠；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠的物质的量：15124 3mol 222.4112 l 二氧化碳的物质的量：112 5mol ， naloh 3 nna2co 3 5 3 2 54 5(4) 由氯化钠质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为第 20 页 共 20 页m 氢氧化钠 58.5 2.40 gmol 1 40 g mol 113.5158.5m 58 g mo