【教学设计】《离子反应》教学设计

1、精品word可编辑资料- - - - - - - - - - - - -人教版必修 1其次章其次节离子反应教学设计赖清萍一、 设计思想本节课的主要内容是在上一节课学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离的基础上，已经 对 电 解 质 的 概 念 、电 离 方 程 式 的 书 写 有 了 初 步 的 认 识 ，结 合 初 中 化 学 所 学 的 电解 质 在 溶 液 里 所 起 的 复 分 解 反 应 的 本 质 的 研 究 ，以 学 生“ 了 解 离 子 反 应 的 概 念 ”、“ 理 解 电 解 质 在 溶 液 中 反 应 的 本 质 与 复 分 解 反 应 类 型 离 子 反 应 发 生 的 条

2、件 ”、“ 学会 书 写 一 般 的 离 子 方 程 式 ”为 主 要 教 学 目 的 ；这 堂 课 从 学 生 已 有 的 知 识 经 验 出 发 ， 过 渡 引 出 新 知 识 ，可 以 使 知 识 处 于 学 生 的 最 近 发 展 区 ，有 利 于 新 知 识 的 顺 利 建 构 ；通 过 教 师 演 示 实 验 并 由 学 生 观 察 分 析 实 验 现 象 ，对 离 子 反 应 条 件 实 质 有 感 性 的 熟悉 ； 通 过 学 生 的 练 习 和 启 发 归 纳 和 小 结 ， 从 而 突 出 重 点 ,突 破 难 点 , 最 终 初 步 掌 握离 子 反 应 发 生 的 条

3、件 以 及 离 子 方 程 式 的 书 写 ；二、 教材分析本 节课 在 学 习 了 酸 、 碱 、 盐 在 水 溶 液 中 的 电 离 的 基 础 上 ， 了 解 离 子 反 应 的 概念 以 及 学 习 如 何 书 写 离 子 方 程 式 ；前 一 节内 容 的 学 习 有 助 于 学 生 理 解 电 解 质 和 是离 的初 步 知 识 ，在 此 基 础 上 通 过 实 验 1 、向 盛 有 2ml 硫 本 酸 钠溶 液 的 试 管 里 加 入2ml稀 氯 化 钾 溶 液 ；2 、向 盛 有 2ml硫 酸 钠 溶 液 的 试 管 里 加 入 2ml氯 化 钡 溶 液 ；3 、向 盛 有 2

4、ml 硫 酸 铜 溶 液 的 试 管 里 加 入 2ml 氢 氧 化 钠 溶 液 ； 4 、向 盛 有 2ml氢 氧 化钠 的 试 管 里 滴 入 几 滴 酚 酞 溶 液 ，再 滴 管 向 试 管 里 慢 慢 滴 入 稀 盐 酸 ，至 溶 液 恰 好 变色 为 止 ； 5、 向 盛 有 2ml 碳 酸 钠 溶 液 的 试 管 里 加 入 2ml 稀 盐 酸 等 5 个 实 验 引 导 同学 来 归 纳 总 结 分 析 这 些 实 验 ，得 出 离 子 反 应 的 概 念 、离 子 反 应 发 生 的 条 件 以 及 离子 方 程 式 的 定 义 ；教 材 采 用 实 验 方 法 进 行 科 学

5、 的 探 索 ，使 学 生 进 一 步 了 解 科 学 探究 的意 义 ，学 习 科 学 探 究 的 意 义 ，学 习 科 学 探究 的 基 本 方 法 ，提 高 科 学 探 究 的 才能 ， 激 发 学 生 学 习 化 学 的 兴 趣 ；三、 学情分析学 生刚 刚 进 入 高 一 学 习 ， 虽 然 有 一 定 的 归 纳 总 结 的 能 力 ， 但分 析 的 能 力 仍 不强 ；并 且 学 生 自 主 学 习 能 力 仍不 强 ，乐 于 机 械 的 接受 ，为 了 避 免 这 种 情 况，使 同学 的 积 极 性 ， 主 动 性 得 到 发 挥 ， 我采纳试验、启示、争论、对比、归纳相结合

6、的方式，使同学的确成为教学的主体， 引导同学自主学习、 探究学习； 在设计时遵循由感性理性 实践的熟悉规律；四、 教学目标（一）学问与技能1、懂得离子反应的概念和原理；2、明白电解质在溶液里所起离子反应的本质;懂得离子反应发生的条件；3、获得有关化学试验的基础学问和基本技能,学习试验争论方法；4、学会一般离子反应方程式的书写；（二）过程与方法1、探究离子反应及其发生条件；1第 9 页，共 9 页- - - - - - - - - -2、在学习离子反应过程中,学会运用观看、试验、查阅资料等多种手段猎取信息,并用比较、分类、归纳、概括的方法对信息进行加工；3、学习离子方程式的书写方法；（三）情感、

7、态度与价值观1、进展学习化学的爱好,乐于探究离子反应及其发生的条件；2、体验科学探究的艰辛和欢乐,感受化学世界的神奇与和谐；五、教学重点和难点重点：离子反应及其发生的条件, 离子反应方程式的书写方法；难点：离子反应方程式的书写方法；六、教学策略与手段1、教法：试验分析法：通过老师的演示，同学的动手操作，观看分析试验现象，懂得并把握离子反应及其方程式的书写；目标任务驱动法：创设问题的意境，激发学习爱好，调动同学内在的学习动力，促使同学在意境中主动探究科学的奥妙；探究、归纳法：通过同学对问题的探究、争论、试验、归纳，最终把握离子方程式的书写方法；信息技术与学科整合：运用先进的教学手段，将微观现象宏

8、观化，有助于同学把握离子反应；2、学法试验探究、摸索归纳、总结、分析七、课前预备多媒体课件、试验器材等、 、八、教学流程2对第一个不演示试验分 析 有 现反应的试验象的试验进行设疑，留在后面分析在前面分析基础上由同学写出化学反应方程式师生共同分析另外几个化学试验并得到它们的离子方程式得到反应的离子方程式方删去两边相同的离子再从电离的角度把写出各反应物在溶液中的存在状况由此推出离子方程式的概念对前面的实 验 进 行 总结，定义离 子反应，分 析离子反应 的本质回 忆 复 分 解 反 应的发生条件，对上述 几 个 实 验 发 生的条件进行总结， 得 出 复 分 解 型 离子 反 应 发 生 的 条

9、件由得出的结论 来分析试验1 为什么不发生 反应离子方程式再写出一个在原有试验的的 四 个 步错误的离子基础上转变部骤，重点分方程式，引分药品由同学析 第 二 个出如何正确练习写离子方“拆”的步书写离子方程式骤程式总结得出离子方程式代表的意义再让同学练习氢氧化钡和硫酸的离子方程式指出这是特例进行总结作业3九、教学过程教学内容意图设疑让学生摸索为什么此实今日我们开头学习离子反应发生的条件，验没有现情形演示 1 、向 盛 有 2ml 硫 酸 钠 溶 液 的 试 管 里观看试验发生的现象，象，为后引入加 入 2ml稀 氯 化 钾 溶 液 ；摸索为什么试验 1 没有面的解说问 本 演 示 实 验 有

10、什 么 现 象 ？ （ 无 明 显 现明显现象复分解型象 ） 为 什 么 会 没 有 明 显 现 象 ？离子反应的发生条件埋下伏笔；演示试验 2、 向 盛 有 2ml硫 酸 钠 溶 液 的 试管 里 加 入 2ml 氯 化 钡 溶 液 ；【提问】有什么试验现象？发生了什么反应？【讲解】我们可以看到产生了白色沉淀，这是分 别由于硫酸钠和氯化钡反应生成了硫酸钡和氯同学观 察试验现象并写化学方演 示化钠说出相 关的化学方程程式为后4个离 子【板书】 na2so4 + bacl 2 = baso 4 +2 nacl3 、向 盛有 2ml硫 酸 铜 溶 液 的 试 管 里 加 入式由老师来板书面推出离子

11、方程式型 反2ml氢 氧 化 钠 溶 液进行铺垫应 的【提问】有什么试验现象？发生了什么反应？实 验【讲解】我们可以观看到产生了蓝色色沉淀，这是由于硫酸铜和氢氧化【 板 书 】 cuso 4 +2naoh=cuoh2 +老师活动同学活动设计na 2 so 44 、向 盛有 2ml 氢 氧 化 钠 的 试 管 里 滴 入 几滴 酚 酞 溶 液 ， 再 滴 管 向 试 管 里 慢 慢 滴 入稀 盐 酸 ， 至 溶 液 恰 好 变 色 为 止 ；【提问】有什么试验现象？发生了什么反应？【讲解】我们可以观看到滴入了酚酞溶液以 后，溶液颜色变红，当逐步滴入盐酸后，溶液的颜色逐步变浅直至消逝，这是由于盐酸

12、中和了溶液中的氢氧化钠；【板书】 naoh+hcl=nacl+h2 o5、向 盛 有 2ml碳 酸 钠 溶 液 的 试 管 里 加 入2ml稀 盐 酸【提问】有什么试验现象？发生了什么反应？【讲解】我们大家可以观看到溶液中有气泡产生，这是由于盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳、水和氯化钠4【板书】 na2co3+2hcl=2nacl+co 2+h 2o反应前溶实液中主要反应后溶反应液中后离主要子数反应【摸索、回答】 1、在na2so4 和 bacl 2 溶液的混合溶 液中反应前 溶液 中 主 要 存 在 的 离通过验 溶液存在存在目的的本质子？反应后溶液中主通过对实表格的离的离变化要存在的离子？反

13、应验的列表来分子子后离子数目的变化？分析，引析 这种 电na 2so4溶液na+2-na +so4ba2+、so42-2-ba2+ 、so4反应的本质是什么？2、在 cuso4 和 naoh导同学明白电解质解 质在 溶2液 中bacl 2溶液2+bacl -cl-数目结合生成难削减溶的 baso4溶液的 混合溶液中反应前溶 液中主要存在的离子 ？反应后溶液溶液反应的实质是离子间的的 情cuso 4况溶液3 naoh溶液cu 2+ 、2-so4na +oh -+cu2+-2-na+ 、 ohso4数目削减cu2+ 、oh -结合生成难溶的cuoh 2中主要 存在的离子 ？反应后 离子数目的 变化

14、？反 应的本质是 什么？3、在盐酸和 naoh 溶反应，确立离子反应 的 定义，明确离子反应naoh溶液盐酸4溶液na oh- h+cl-na+ 、cl-h+ oh-数目削减h +、oh -结合生成难电离的 h 2o液的混 合溶液中反 应前溶液 中主要存在 的离子？ 反应后溶液 中主要存 在的离子？ 反的实质3na 2co 3 na+ 、溶液co 2-h+na +h +2-co 3h +、co 32-结合生成易挥发的 co 2应 后 离 子 数 目 的 变化？反 应的本质是什5盐酸溶液cl -cl-数目削减和难电离的么？4、在 na2co 34和盐酸h2o从 电【讲解】我们再来分析硫酸钠和氯化

15、钡反应时解 质在水中电离的情形：在 水回忆上节课学习过的电解质的电离方程式的 溶 液学问，写出硫酸钠和氯化钡的化学反应方程式中 的中硫酸钠、氯化钡、硫酸钡、氯化钠的电离情电 离况；的 角【提问】 在试验 2 中硫酸钠、 氯化钡、 硫酸钡、度 分氯化钠在水中分别电离出什么离子？析 得【讲解】硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，出 离氯化钡电离出钡离子和氯离子，硫酸钡是沉淀溶液的 混合溶液中 反应前溶 液中主要存 在的离子 ？反应后溶 液中主要 存在的离子 ？ 反应后 离子数目的 变化？反 应的本质是 什么？同学摸索回答硫酸钠、 氯化钡、硫酸钡、氯化 钠的电离情形；真正参 与 反 应 的 离 子 有

16、哪些？从电离的角度分析化学反应方程式， 得出反应种真正参与反应的离子是哪些，哪些离子事实5子 方不会大量电离出大量离子，氯化钠电离出钠离上并没有程式子和氯离子；参与离子从电离的角度可以看出真正反应的的是硫酸从而对离根离子和钡离子，钠离子各氯离子事实上并没子反应有有参与反应；感性的认 板书 ：na2so4 + bacl 2 = baso 4+2 nacl识 +2na+2-2+-+-2na+ so4 +ba+2cl = baso4+2cl4so 2- +ba2+ = baso4对 试验 3、4 、 5【讲解】我们再从电离的角度来看试验3 的化学方程式【提问】硫 酸 铜 、氢 氧 化 钠 、氢 氧

17、化 铜 、的化硫 酸钠在水溶液中分别电离出什么离在对试验学方子 ？2 的分析程式 讲解 它们分别电离出铜离子、硫酸根离子、基础上迁从电氢氧化铜主要以沉淀形式存在，不会大量电同学思 考并回答老师移强化，离角离，硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子；真正的提问；巩固提高度行进分参与反应的是铜离子和氢氧根离子；【板书】析cuso 4+2naoh=cuoh2 + na 2so 42+2-+-+cu+so4 +2na +2oh=cuoh 2 +2na +2-so42+-cu+ 2oh = cuoh 2【提问】 在试验 4 中氢氧化钠、 盐酸、 氯化钠、水在溶液中分别电离出什么离子？【讲解】在试验 4 中氢氧化

18、钠电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸电离出氢离子和氯离子，氯化钠电离出氯离子和钠离子，水不会大量电离出离子主根以分子形式存在【板书】 naoh+hcl=nacl+h2 ona+ +oh -+h +cl -= na+ + cl -+h 2o-oh +h+= h 2o【提问】在试验 5 中，盐酸、碳酸钠、水、二氧化碳、氯化钠分别电离出什么离子？【讲解】在试验 5 中，盐酸电离出氢离子和氯离子，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，二 氧化碳是气体不会电离，水也不会大量电离出 离子，氯化钠电离出氯离子和钠离子； na2co 3+2hcl=2nacl+co 2+h 2o2na+ + co32-+2 h+2 cl

19、 - = 2na +2 cl -+ co 2+h 2o2-co 3+2 h+= co2+h 2o【总结】象上面这些直接用实际参与反应的离子符号表示反应的式子就叫做离子方程式；6对离【提问】 1、电解质溶液反应的实质是什么？子应行反进总2、离子反应的定义是什么？3、离子反应的本质是什么？【投影】同学思 考并回答老的提问；师培育同学归纳、概括的才能结分总结：电解质溶液反应的实质是离子间的反析应一、离子反应1、定义：有离子参与或离子生成的反应；2、离子反应的本质: 离子数目发生变化分 析【提问】 我们大家回忆一下我们中学学过的有实 验关复分解反应的发生条件什么？那么我们再同学回答：试验 2 能够发生

20、反 应是由于生成2、3、来争论一下复分解型离子反应发生条件；试验了沉淀，试验 3 能够发4 、 5能 够2、能够发生反应是由于生成了什么？而实验 4 为什么能够发生反应？试验5 为什么能够生反应 也是由于生成了沉淀；而试验 4 能够发 生发生反应？发生反 应是生成了难的 条【讲解】 试验 2 能够发生反应是由于生成了沉电离的物质水，试验5引导同学件淀，试验 3 能够发生反应也是由于生成了沉淀；是由于生成了气体；自己归纳而试验 4 能够发生反应是生成了难电离的物质出复分解水，试验 5 是由于生成了气体；型离子反得出结论：应的发生【投影】条件；3、复分解型离子反应发生的条件有难溶物生成，如硫酸钡；

21、条件有难电离物质生成，如水； 有挥发性物质生成，如气体；分 析【讲解】 我们现在再回头来分析试验1 为什么实 验没有现象发生；这个反应无沉淀生成、无气体1为生成、无难电离物质生成所以不会发生反应什 么【投影】没 有na2so4+ 2kcl= 2nacl+k 2so4同学回答试验 1 无沉淀生成，无气体生成， 无难电离物质生成由此问题使同学加深对复合型离子反应发生条+现象2na2-+so4+2k+2cl-+=2na+2cl-+ 2k+2-+so4件的熟悉无沉淀生成无气体生成无难电离物质生成没有发生离子反应2-+由 一【提问】 下面这个离子方程式对不对？ 道 题碳酸钙和盐酸反应的离子方程式：同学思

22、 考如何来判断引导同学引 导co3+ 2h=h 2o +co 2对错学习如何7学生书写离子思考方程式如何正确书写离子方程式讲解【讲解】 离子方程式的书写步骤其实就象我刚离子才在黑板上板书的那样，第一先写，也就是写引导同学方式程的出化学方程式，这一步要留意写出的化学方程式必需符合事实， 这步是基础， 假如这步错了，【摸索，记录】分析懂得离子方程书写后面全部的工作都是做无用功了；比如有的同式的书写步骤学把盐酸和铁反应制取氢气的试验写成生成氯化铁和氢气，那么这样写就错了；【投影】1、 写：写出化学方程式写化学方程式必需符合事实【讲解】 书写离子方程式最关键的就是其次步，许多同学写错离子方程式就是其次

23、步搞错 了；这一步可称之为“拆”；它指的是把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，单质、难 溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示；【投影】2、 拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，某些物质仍用化学式表示；可拆写成离子的物质：强酸： hcl 、hno 3、 h 2so4 等强碱： naoh 、 koh 、 baoh 2 等大部分可溶性盐： nacl 、 cuso4 、 kcl 等必需写成化学式的的物质：单质、氧化物、气体、水难溶物： 如 agcl、baso4、 caco3、 mgoh 2等弱碱：如 nh 3.h2o 等弱酸：如 h2so3、ch 3cooh【讲解】 从这个要求来看碳酸钙和盐酸反应的离子方程式：3co 2-+ 2h +=h 2o +co 2碳酸钙不能写成离子式，这个离子式错误【讲解】 这一步的关键就是那些不能写离子式而必需写化学式的物质，这些物质的判定标准就是这一类物质在水溶液中不会以离子形式8存在；比如单质铁和盐酸反应是它在溶液中是以单质态存在的而不行能电离出离子，氯化银在溶液中是以沉淀的形式存在不行能大量电 离出离子；第三步就是删，和我前面在黑板上所