溶解度曲线专题

1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前2015-2016学年度?学校5月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是A20时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是316B30时，将35 g硝酸钾和35g食盐同时溶于l00g水中，蒸发时先析出的是氯化钠C40时，35 g食盐溶于l00 g水中，降温至0C时，可析出氯化钠晶体D60时

2、，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和，当降温至30时，可析出30g硫酸铜晶体【答案】B【解析】1100 g20 g22【答案】D【解析】根据图像可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响大于氯化钠的，选项A不正确；选项B不正确，应该是100g水中含有20g硝酸钾；温度为t2是，二者的溶解度相等，因此质量分数是相等的，选项C不正确；因此正确的答案选D，答案选D。3根据下图溶解度曲线，在恒定70将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25，首先析出的是 A氯化钠 B硝酸钠 C氯化钾 D硝酸钾【答案】D【解析】正确答案：DNaNO3与KCl混合后，溶液中的四种离子将重组， NaNO3KC

3、l=KNO3NaCl，降温至25，KNO3溶解度变化最大，饱和从溶液中析出。4 KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A40时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0时，可析出晶体B20饱和KNO3溶液的溶质质量分数31.6%Ca点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等D固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯【答案】D【解析】根据图像可知氯化钠的溶解度受温度影响很小，在0时溶解度是35.7g，A不正确。20饱和KNO3溶液的溶质质量分数为，小于31.6%，B不正确。a点KNO3和NaCl溶液的质量分数相等，但溶液密度和溶质的摩尔质量不相等，因此物质的量浓度

4、不等。因为硝酸钾的溶解度受温度的影响很大，所以固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯，D正确。5Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是（ ）A.A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4H2O晶体都可使其饱和B.B、C点表示t1时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度C.在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊D.制取芒硝的最佳方法是在100时配成饱和溶液，再降温至0析出晶体【答案】BD【解析】由Na2SO4溶液的溶解度曲线可知，A、B、C三点中A、C为不饱和状态，B为过饱和状态6 Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法

5、一定错误的是（ ）A.A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4H2O晶体都可使其饱和B.B、C点表示t1时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度C.在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊。D.制取芒硝的最佳方法是在100时配成饱和溶液，再降温至0析出晶体。【答案】BD【解析】由Na2SO4溶液的溶解度曲线可知，A、B、C三点中A、C为不饱和状态，B为过饱和状态。7右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是Aa物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。Bt时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质C当

6、温度大于t时，a溶液一定比b溶液浓Da中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。【答案】D【解析】根据溶解度曲线都变化可知，b物质的溶解度受温度变化的影响较小，a物质的溶解度受温度变化的影响较大，A不正确，D正确。t时，ab的溶解度不同，因此等质量的a、b饱和溶液中含有的溶质质量不相同，B不正确。溶液浓度大小，和溶解度大小无关，主要是看溶质的质量分数大小，C不正确。答案选D。8如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）01020304050102030温度/溶解度/gtabAa的溶解度大于b的溶解度B将t时b的饱和溶液升温至40，其溶液中溶质的质量分数不变C在t，a、

7、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D10时，分别用100g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量【答案】A【解析】根据图像可知，t之前a的溶解度小于b的，A不正确；升高温度，溶质和溶液质量都是不变的，因此质量分数不变，B正确；在t，两种物质的溶解度相同，所以a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，C正确；10时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，所以选项D正确，答案选A。9右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)( )A.从NM：先向N中加入适量固体A再降温B.从NM：先将N降温再加入适量

8、固体AC.从MN：先将M降温再将其升温D.从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水【答案】D 【解析】有题给A物质的溶解度曲线易知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，图中M点为饱和溶液，N点为不饱和溶液。故通过加入溶质A、蒸发溶剂、降低温度，可使NM；通过加入溶剂、升高温度，可使MN。10 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 At1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37. 5%Bt1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等Ct2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等Dt2 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和【答案】

9、D【解析】略11下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是A40时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0时，可析出NaCl晶体B20时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%C60时，200 g水中溶解80 g CuSO4达饱和，当降温至30时，可析出30 g硫酸铜晶体D30时，将35 g KNO3和35 g NaCl同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl【答案】D【解析】12KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A40时，将 35 gNaCl溶于100 g水中，降温至0时，可析出晶体B20饱和KNO3溶液的溶质质量分数31.6%Ca点KNO3

10、和NaCl溶液的物质的量浓度相等D固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶方法进行提纯【答案】D【解析】略13下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是Aa的溶解度大于b的溶解度B在t时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C升高温度时，a、b溶解度均增大D在t时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：ab【答案】C【解析】试题分析：A、要比较溶解度大小必须说明温度，只有在温度大于t时a的溶解度大于b的溶解度，错误；Bt时，a、b的溶解度曲线交于一点，所以该温度下两物质的溶解度相同，物质的量浓度相同不同，错误；C升高温度时，a、b溶解度均增大，正确；D在t时，将a、b的饱

11、和溶液升温后，溶解度均增大，溶质的质量分数相同，错误。考点：溶解度曲线问题14下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是A温度高于t2时， KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度Bt1时，100g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3 CNaCl的溶解度不受温度的影响Dt2时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等【答案】A【解析】15根据如图所示的溶解度曲线，要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7晶体，需要进行三个操作。这三个操作不包括A升温结晶 B趁热过滤C降温结晶 D蒸发结晶【答案】D【解析】根据溶解度曲线，为了得到较多

12、的Na2Cr2O7晶体，应把固体混合物溶解在热水中(或升温结晶)，为了防止Na2Cr2O7晶体析出而损失，需进行趁热过滤得到热饱和溶液，再降温至50 左右，即析出Na2Cr2O7晶体。16如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）。A只有在t1时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，溶液的物质的量浓度减小【答案】C【解析】A项，t1、t3时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，

13、随温度的升高而降低；C项，w100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，溶液的物质的量浓度不变。17下图为X物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示X物质溶于100g水中所形成的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(X从溶液中析出时不带结晶水) A从MN：先将M降温到t1过滤后再将其升温至t3B从MN：先将M恒温蒸发掉适量的水再升温到t3C从NM：先向N中加入适量固体X再降温到t2D从NM：先将N降温到t2再加入适量固体X【答案】B【解析】试题分析：A从MN：由于在M点溶解的X物质比N点多，可以先将M降温到t1，

14、将析出的晶体过滤后再将其升温至t3，正确；B从MN：若先将M恒温蒸发掉适量的水再升温到t3，溶质的质量没有变化，但是溶剂的质量减少，应该溶剂不变，溶质的质量减少，与N点不符合，错误；C从NM：先向N中加入适量固体X配制形成该温度下的饱和溶液，再降温到t2，使多溶解的物质结晶析出，过滤，就得到t2时的饱和溶液，正确；D从NM：先将N降温到t2再加入适量固体X，就形成t2时的饱和溶液，正确。考点：考查溶解度曲线的应用的知识。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）18（14分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答：（1） 时，A、B两种物质的溶解

15、度相同；（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中_（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似；（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）。试计算Na2CO3的摩尔质量为 ，2mol Na2CO3中约含有 个碳原子；（4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na2CO3固体（含有少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1molCO2气体。该反应的化学方程式为 ，上述样品中含Na2CO3的物质的量为 ，质量为 。【答案】（每空

16、2分，共14分） （1）t2 （2）A （3）106g/mol（无单位不给分，下同） 1.2041024 （4）2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2 0.1 mol 10.6 g【解析】试题分析：（1）由图像可知，在t2 时，A、B两种物质的溶解度相同；（2）冬天捞碱，夏天晒盐，说明该物质温度低时溶解度较小，温度高时溶解度较大，所以A曲线符合题意，则A的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似；（3）根据摩尔质量在数值上与相对分子质量相等可知，碳酸钠的摩尔质量是106g/mol；2mol Na2CO3中约含有2mol6.021023mol-1= 1.2041024 个C原子；（4）碳酸

17、钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，化学方程式为2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2；根据C元素守恒，可知该碳酸钠样品中含有0.1mol的碳酸钠，质量是0.1mol106g/mol=10.6g。考点：考查对图像的分析，物质的量的有关计算19我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。(1)根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式： 、 。(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T1 时

18、，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为 ；将盐卤加热到T2 以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是 。(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下：“操作”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作的名称是 。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为 。操作的名称是 。该方法的优点为 。(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。甲：电解氯化镁溶液。乙：电解熔融的氯化镁。其中同学 (填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁 g。【答案】(1)NaClMgCl2(2)相等MgSO4(3)过滤Mg(O

19、H)22HCl=MgCl22H2O蒸发、结晶就地取材，节约资源，降低成本(4)乙4.8【解析】(1)从甲图中可以看出1 000 g盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0 g、142.5 g、60.0 g、22.0 g，由此可见，含量最多的两种盐是NaCl、MgCl2。(2)在T1 时，KCl和MgSO4的溶解度曲线相交，说明T1 时，二者的溶解度相等；T2 以后，MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，故升高到一定温度时会析出。(3)分离固体与液体的混合物应用过滤方法，而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO，所

20、以节约了资源，降低了生产成本。(4)制备金属镁应该电解熔融的MgCl2，如果电解氯化镁溶液得到的不是镁，而是氢气、氯气和Mg(OH)2；根据卤水中镁原子的守恒，可以得出电解所得到的镁的质量为100 g100 g3.6 g1.2 g4.8 g。20我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。已知图l表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线。回答下列问题：（1）图中X的化学式为 。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为 ，该反应先向饱和食盐水中通入（填化学式）至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是 。（3）沉淀池的反应温度控制在30 35，原因是 。（4）母液中加入

21、CaO后生成Y的化学方程式为（5）若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取2. 960 g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线a、d对应的离子分别是 、_（填离子符号），该样品中Na2CO3的质量分数为_，原NaHCO3的分解率为_【答案】（1）CO2（1分）（2）CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（2分） NH3（1分）不能析出碳酸氢钠晶体（1分）（3）碳酸氢钠溶解度小，低于30反应速率慢，高于35碳酸氢

22、铵分解，不利于析出碳酸氢钠晶体（2分）（4）CaO+ 2NH4Cl =CaCl2+ 2NH3+H2O（2分）（5）Na+（1分）CO32- （1分） 71.62% （2分） 80%（2分）【解析】试题分析：（1）煅烧炉煅烧碳酸氢钠得到碳酸钠和水和二氧化碳，二氧化碳循环进入沉淀池去反应生成碳酸氢钠，所以X为CO2。（2）侯氏制碱是二氧化碳和氨气和氯化钠和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，方程式为：CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；因为二氧化碳在水的溶解度小，要增大其溶解，需要先通入氨气，造成碱性环境，所以先通NH3；如果颠倒，二氧化碳溶解的小，不能生成碳酸氢钠，就不能析出

23、碳酸氢钠晶体。（3），因为碳酸氢钠溶解度小，当温度低于30反应速率慢，高于35碳酸氢铵分解，不利于析出碳酸氢钠晶体。（4）氧化钙和氯化铵反应生成氨气，进入循环使用，方程式为CaO+ 2NH4Cl =CaCl2+ 2NH3+H2O。（5）样品溶于水制成溶液，加入盐酸，钠离子的物质的量不变，所以a为钠离子，碳酸根离子随着加入盐酸的量的增加而减少，所以d为碳酸根离子。从图分析，碳酸根离子起始为0.02摩尔，b为碳酸氢根离子，起始为0.01摩尔，则碳酸钠为0.02摩尔，碳酸氢钠为0.01摩尔，碳酸钠的质量分数为0.02106/2.960= 71.62% ，原碳酸氢钠的物质的量为0.05摩尔，则碳酸氢钠

24、的分解的物质的量为0.04摩尔，则分解率为0.04/0.05= 80%。考点：侯氏制碱工业，混合物的计算21（1）下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A ；B ；C 。实验室要配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：（2）若用Na2CO310H2O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为 g。（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有 。A容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥。B将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯。C加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切。D定容时，俯视液面加水至刻度线。（4）右图为氯化钠、碳酸钠

25、(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；生活在盐湖附近的人们习惯 “夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因“夏天晒盐” ；“冬天捞碱” 。【答案】（1）A1000mL容量瓶； B冷凝管；C分液漏斗（2）28.6g（3）BC（4）小于30 氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。【解析】试题分析：（1）A为1000mL容量瓶；B为冷凝管； C为分液漏斗。（2）实验室配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L0.2mol/L=0.1mo

26、l，Na2CO310H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO310H2O的质量为：0.1mol286g/mol=28.6g。（3）A容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥，没有影响，错误；B将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，导致溶质量减少，浓度偏低，正确；C加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切，溶质同时也被吸出，导致溶质量减少，浓度偏低，正确；D定容时，俯视液面加水至刻度线，溶液体积偏小，结果浓度偏大，错误；答案选BC。（4）据图得30之前氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结

27、晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。考点：考查溶液的配制等22如下左图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，右图所示两个烧杯中各盛有20时两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：（1）下列方法中能使甲物质的溶解度增大的是A溶解时搅拌 B升高温度 C降低温度 D增加水的质量（2）在80时，将55克甲物质放到50克水中，形成溶液的质量是 克。（3）不改变溶质质量分数使接近饱和的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 。（4）当温度由20升高到60时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增多，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）。（5）将80的甲、乙饱和溶液降温到4

28、0，得到的溶液中溶质的质量分数大小关系是甲 乙（填“”、“=”或“”）。（6）甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是 。【答案】（1）B （2）100 （3）升温 （4）乙 （5） （6）降温结晶【解析】试题分析：（1）升温都可以增大物质的溶解度，选B；（2）在80度，甲的溶解度为100克，所以当55克甲放到50克水中，只能溶解50克，溶液的质量为100克。（3）不改变溶质的质量分数使乙由不饱和溶液变成饱和溶液，根据溶解度的变化分析，可以升温，溶解度降低，溶液变为饱和溶液。（4）温度升高，固体质量增加，说明溶解度降低，则物质为乙。（5）甲溶液降温后固体析出，还是饱和溶液，乙饱和溶液降温，因为溶解度升

29、高，所以乙为不饱和溶液，因为在40度时二者的溶解度相同，所以甲中的质量分数大于乙溶液中的质量分数。（6）因为甲的溶解随温度变化比较大，所以可以用降温结晶的方法除去甲中的乙。考点：物质的溶解度的变化和应用评卷人得分三、实验题（题型注释）23柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3 FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 FeC6H6O7+CO2+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为10 molL-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1

30、132Al3+3050Fe2+5888（1） 制备FeCO3时,选用的加料方式是(填字母) a将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法_（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80 下搅拌反应。铁粉的作用是。反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是。（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。（5）某

31、研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。结合下图的绿矾溶解度曲线，完成由烧渣制备绿矾晶体的操作绿矾溶解度曲线试剂i_ 加入试剂i反应的离子方程式为 _ 操作a为_、_、_【答案】(11分) （1）c（1分）（2）取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中,向其中先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净（2分）（3）防止+2价的铁元素被氧化（1分）加入适量柠檬酸让铁粉反应完全（1分）（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解度,有利于晶体析出（1分）（5） 铁粉（1分），2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（1分

32、） 加热到60 浓缩（1分）、冷却结晶（1分）、过滤（1分）【解析】试题分析：（1）利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液反应制备FeCO3，由于Na2CO3溶液碱性很强，可能会生成Fe（OH）2沉淀，为避免生成Fe（OH）2沉淀，应将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中，答案选c；（2）判断沉淀是否洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，检测滤液中是否存在未洗涤干净的杂质首 先要弄清沉淀上的杂质是什么，然后再去检测里面的离子本题中FeCO3的制备是用Na2CO3溶液和FeSO4溶液的反应，因而沉淀表面可能会有Na2SO4杂质，因而应该检验最后一次洗涤滤液中是否含有SO42-，即该

33、题便转化成SO42-的检验，所以具体操作是取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中,向其中先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净；（3）因+2的Fe元素易被空气中的氧气氧化，制备柠檬酸亚铁过程中应尽量避免与氧气接触加入铁粉的目的就是与柠檬酸反应产生H2，形成一个无氧的环境除去过量的铁粉可直接加入适量的柠檬酸，反应也生成了需要的产品柠檬酸亚铁，不会引入杂质（4）最后的溶液经浓缩形成柠檬酸亚铁的饱和溶液，要得到尽可能多的柠檬酸亚铁晶体，可加入无水乙醇，可以降低柠檬酸亚铁的溶解度，从而获得更多的产品（5）由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ）制备Fe

34、SO47H2O晶体，向烧渣中加入足量的稀硫酸，Fe2O3、Al2O3均会与硫酸反应，分别生成Fe2（SO4）2和Al2（SO4）2，SiO2不反应，先过滤把SiO2除去，然后向滤液中加入足量的铁粉，将Fe3+转化成Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；根据金属离子沉淀的pH值，然后通过滴加NaOH溶液调节pH至50把Al3+除去，过滤，即得到FeSO4溶液，再根据绿矾溶解度曲线，60时绿矾的溶解度最大，可加热浓缩到60的饱和溶液，然后放在冰水中冷却，冷却结晶至0，此时析出的晶体是最多的，之后过滤，洗涤，低温烘干，可得产品。考点：考查学生在新情境下物质的制备实验中基本

35、的实验技能和对教材相关实验的理解的迁移能力24 (15分) 铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为Fe2(OH)x(SO4)yn。聚合硫酸铁可用于净水的原理是 。有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见： ；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为 ；溶液的pH对Fe2(OH)x(SO4)yn中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因： 。（2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐。为充分利用原料，试剂X应为 。请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生， ，得到明矾晶体。【答案】（15分）（1）聚合硫酸铁具有吸附作用将稀HNO3改为H