《鲁科版化学反应原理》原电池课件

1、听写听写 1. 298K时，时，1molC燃烧生成燃烧生成CO2放出热量放出热量393.5kJ，写出热化学方程式。写出热化学方程式。 2.1molNa在氯气中燃烧放出在氯气中燃烧放出411kJ的热量，的热量，试写出该反应的热化学方程式。试写出该反应的热化学方程式。 3.惰性电极电解熔融氯化钠，写出电极反应式惰性电极电解熔融氯化钠，写出电极反应式和电解方程式。和电解方程式。 4.惰性电极电解氯化钠溶液，写出电极反应式惰性电极电解氯化钠溶液，写出电极反应式和电解方程式。和电解方程式。 5.电解精炼铜写出电极反应式。电解精炼铜写出电极反应式。 6.往铁件上镀铜写出电极反应式。往铁件上镀铜写出电极反应

2、式。电化学电化学：指研究化学能与电能之间相互转指研究化学能与电能之间相互转 换的换的装置、过程装置、过程和和效率效率的科学。的科学。过程及装置分过程及装置分按电化学反应按电化学反应2. 借助电流而发生反应及装置借助电流而发生反应及装置 (如如:电解池电解池)1. 产生电流的化学反应及装置产生电流的化学反应及装置 (如如:原电池等原电池等)第第1课时课时 本课时要点本课时要点1、形成原电池的、形成原电池的前提前提条件条件2、构成原电池的、构成原电池的组成组成条件条件3、原电池的、原电池的工作原理：工作原理： 正负极的判断、正负极的判断、 电子流向、电子流向、 电极反应、电极反应、 离子定向移动方

3、向离子定向移动方向4、原电池原理的、原电池原理的简单应用简单应用5、化学电源化学电源互动探究互动探究 下列装置能否有电流产生下列装置能否有电流产生ZnZnCuCuC C2 2HH5 5OHOHACuCuHH2 2SOSO4 4ZnZnAC CFeFeHH2 2SOSO4 4ACuCuFeFeHH2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4A盐桥盐桥一、构成原电池的条件一、构成原电池的条件2. 2. 两个相连的电极两个相连的电极3. 必须有电解质溶液或熔融电解质。必须有电解质溶液或熔融电解质。4.形成闭合回路。形成闭合回路。 活泼性不同活泼性不同的金属（或一种为非金属导体如：的金属（或一种为非金

4、属导体如：碳棒碳棒)， 较活泼的金属较活泼的金属为负极，较不活泼的金为负极，较不活泼的金属或非金属属或非金属导体导体为正极为正极 1. 1. 能能自发自发进行的氧化还原反应。进行的氧化还原反应。二、原电池原理二、原电池原理硫酸铜溶液硫酸铜溶液负极负极正极正极ZnZnCuCuZn2+Cu2+SO42-OH-H+Cue-注意：离子定向移动时非常缓慢注意：离子定向移动时非常缓慢电子导电电子导电电极电极负极负极正极正极电极电极反应反应电池电池反应反应得失得失电子电子氧化氧化还原还原活泼活泼性性原电池原电池Zn-2e-=Zn2+Cu2+2e-=Cu失去电子失去电子得到电子得到电子氧化反应氧化反应Zn+C

5、u2+=Zn2+Cu还原反应还原反应负极（负极（Zn）正极（正极（Cu）CuCuSO4Zn外电路外电路内电路内电路阴阳离阴阳离子导电子导电(Zn)(Cu)概念：把化学能转化为电能的装置概念：把化学能转化为电能的装置注意：化合价升高被氧化，化合价降低被还原注意：化合价升高被氧化，化合价降低被还原1、盐桥：在、盐桥：在U型管型管中装满用饱和中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的溶液和琼胶作成的冻胶。冻胶。 2 2、盐桥的作用：、盐桥的作用： 离子在盐桥中能够定离子在盐桥中能够定向移动，通过盐桥将两个向移动，通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起隔离的电解质溶液连接起来，可使电流传导。来，可使电流传导。3

6、、双液原电池优点：、双液原电池优点： 可以获得单纯的电极反应，便可以获得单纯的电极反应，便于分析电极反应；最大程度的将化学能转化为电能。于分析电极反应；最大程度的将化学能转化为电能。练习：练习：为获得较长时间的稳定电流为获得较长时间的稳定电流,如何将由如何将由“Zn-稀稀H2SO4-Cu”组成的原电池（左下图）进行简单改组成的原电池（左下图）进行简单改装？装？CuZnH2SO4AZnSO4H2SO4AZn Cu三、原电池原理的简单应用三、原电池原理的简单应用1、比较金属的活泼性、比较金属的活泼性X X、Y Y、Z Z都是金属，把都是金属，把X X浸入浸入Z Z的硝酸的硝酸盐溶液中，盐溶液中，X

7、 X的表面有的表面有Z Z析出，析出，X X与与Y Y组成原电池时，组成原电池时，Y Y为电池的负极。为电池的负极。X X、Y Y、Z Z三种金属的活动性顺序为三种金属的活动性顺序为 A AX XY YZ BZ BX XZ ZY Y C CY YX XZ DZ DY YZ ZX XC CY YX XZ Z2、设计原电池、设计原电池 下列反应能否设计为原电池，如果能，将其设计为下列反应能否设计为原电池，如果能，将其设计为原电池，并写出有关电极反应及总反应方程。原电池，并写出有关电极反应及总反应方程。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag AgNO3 溶液溶液Ag负极（负极（ Cu ）：）：

8、Cu - 2e- = Cu2+正极（正极（Ag）：）：2Ag+ + 2e- = 2Ag总反应：总反应： 2Ag+ + Cu=2Ag + Cu2+（3）燃料电池）燃料电池 又称为连续电池，一般以天然燃料又称为连续电池，一般以天然燃料或其它或其它可燃物质如氢气、甲醇、天然气等作为负极可燃物质如氢气、甲醇、天然气等作为负极的的反应物质，以反应物质，以氧气作为正极氧气作为正极反应物质组成燃料电池。反应物质组成燃料电池。化学电源分类化学电源分类（2）二次化学电源）二次化学电源 二次电池在放电后经充电可使二次电池在放电后经充电可使电池中的活性物质恢复工作能力。电池中的活性物质恢复工作能力。铅蓄电池可充电电

9、铅蓄电池可充电电池都是二次电池。池都是二次电池。可充电池放电是原电池原理，充电可充电池放电是原电池原理，充电是电解池原理是电解池原理。（P23）（1）一次化学电源）一次化学电源 电池中的反应物质进行一次氧电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用，如干电池。化还原反应并放电之后，就不能再次利用，如干电池。听写听写 1. 写出电极反应式写出电极反应式 2.1molNa在氯气中燃烧放出在氯气中燃烧放出411kJ的热量，的热量，试写出该反应的热化学方程式。试写出该反应的热化学方程式。 3.往铁件上镀铜写出电极反应式。往铁件上镀铜写出电极反应式。 4.惰性电极电解氯化钠溶液，写出电

10、极反应式惰性电极电解氯化钠溶液，写出电极反应式和电解方程式。和电解方程式。 5.电解精炼铜写出电极反应式。电解精炼铜写出电极反应式。【知识小结知识小结】原电池、电解池电极方程式的书写：原电池、电解池电极方程式的书写：列物质，标得失列物质，标得失 （列出电极上的物质变（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。化，根据价态变化标明电子得失）。选离子，配电荷选离子，配电荷 （根据介质选择合适的（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守恒）。离子，配平电荷，使符合电荷守恒）。巧用水，配个数巧用水，配个数 （通常介质为水溶液，（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）可选用水配平质量守恒

11、）碱性锌锰干电池以氢氧化钾代替氯化铵碱性锌锰干电池以氢氧化钾代替氯化铵做电解质，结构如图做电解质，结构如图138所示，所示， 其电极反应为：其电极反应为：负极：金属铅负极：金属铅正极：正极：PbOPbO2电解质溶液：电解质溶液：30% 30% H H2 2SOSO4 4溶液溶液试写出电极反应式。试写出电极反应式。原电池原电池电解池电解池电解电解注意注意：可充电池：可充电池充电（电解池）充电（电解池），负负极极接接电源电源负负极作极作阴阴极极， 正正极极接接电源电源正正极作极作阳阳极极PbSO 2e=PbSO4 负极（负极（Pb）：）：符号相同符号相同同时同时将电极产物不断排出电池。将电极产物不

12、断排出电池。1.碱性碱性氢氧燃料电池氢氧燃料电池【合作探究合作探究】 试写出下列电池的电极反应和电池反应：试写出下列电池的电极反应和电池反应：电池反应：电池反应：2H2+O2=2H2O负极：负极： 2H24e4OH=4H2O 正极：正极： O22H2O4e=4OH 第第2 2课时课时学习学习探究区探究区2H24e=4H O24H4e=2H2O 2H24e=4H O22H2O4e=4OH 2H24e4OH=4H2O O22H2O4e=4OH 小结燃料电池电极反应式的书写方法小结燃料电池电极反应式的书写方法 1、先写出燃烧反应化学方程式（即、先写出燃烧反应化学方程式（即总式总式），以确），以确定与

13、定与O2的反应比例，确定负极失电子数。的反应比例，确定负极失电子数。 2、先写、先写正极（正极就是氧气参与反应）正极（正极就是氧气参与反应），用总式，用总式减正极得到减正极得到负极负极电极反应式。注意电极反应式。注意氧气系数要相氧气系数要相同同（得失电子守恒得失电子守恒）。）。 3、时刻、时刻注意注意电解质溶液的电解质溶液的酸碱性酸碱性，判断如何参与，判断如何参与电极反应电极反应【知识小结知识小结】原电池、电解池电极方程式的书写：原电池、电解池电极方程式的书写：列物质，标得失列物质，标得失 （列出电极上的物质变（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。化，根据价态变化标明电子得失）。

14、选离子，配电荷选离子，配电荷 （根据介质选择合适的（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守恒）。离子，配平电荷，使符合电荷守恒）。巧用水，配个数巧用水，配个数 （通常介质为水溶液，（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）可选用水配平质量守恒）2、酸性氢氧燃料电池、酸性氢氧燃料电池电池反应：电池反应：2H2+O2=2H2O3、碱性甲烷燃料电池、碱性甲烷燃料电池（KOH溶液溶液）负极：负极：2H24e=4H 正极：正极：O24H4e=2H2O 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，电极材料为多孔铂电极，其电池总反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH溶液。（1）该电池负极应通入 气

15、,正极通入_ 气,电极反应为:负极 正极_（2）如把KOH溶液改为H2SO4溶液作电解液，负极反应为 2H2-4e- =4H+，则正极反应为_（3）如把H2改为CH4，KOH溶液作电解液，形成燃料电池，总反应式：CH4+2OH-+2O2 CO32 -+3H2O, 请写出其电极反应。 电极反应: 负极_ 正极_ (4)如把CH4改为甲醇（CH3OH） ，KOH溶液作电解液，形成燃料电池，你能写出其正负极的电极反应式吗？ 氢氢氧氧2H2+4OH- - 4e- =4H2OO2+2H2O+ 4e- =4OH-O2+4H+ 4e- =2H2OCH4+10OH- -8e - =CO32-+7H2O2O2+

16、4H2O +8e- =8OH-能力提高题能力提高题4第第3 3课时课时 金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护点击高考点击高考(2006重庆理综)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO42H2O请回答下列问题： 放电时：正极的电极反应式是 ； 电解液中H2SO4的浓度将变 ； 当外电路通过1mol电子时，理论上负 极板的质量增加 g。 放电放电充电充电PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O 小小 48（2007全国理综）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A. 正极

17、附近的SO42离子浓度逐渐增大B. 电子通过导线由铜片流向锌片C. 正极有O2逸出D. 铜片上有H2逸出CuZn稀硫酸稀硫酸 看一看看一看D小结燃料电池电极反应式的书写方法小结燃料电池电极反应式的书写方法 1、先写出燃烧反应化学方程式（即、先写出燃烧反应化学方程式（即总式总式），以确），以确定与定与O2的反应比例，确定负极失电子数。的反应比例，确定负极失电子数。 2、先写、先写正极（正极就是氧气参与反应）正极（正极就是氧气参与反应），用总式，用总式减正极得到减正极得到负极负极电极反应式。注意电极反应式。注意氧气系数要相氧气系数要相同同（得失电子守恒得失电子守恒）。）。 3、时刻、时刻注意注意电

18、解质溶液的电解质溶液的酸碱性酸碱性，判断如何参与，判断如何参与电极反应电极反应【知识小结知识小结】原电池、电解池电极方程式的书写：原电池、电解池电极方程式的书写：列物质，标得失列物质，标得失 （列出电极上的物质变（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。化，根据价态变化标明电子得失）。选离子，配电荷选离子，配电荷 （根据介质选择合适的（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守恒）。离子，配平电荷，使符合电荷守恒）。巧用水，配个数巧用水，配个数 （通常介质为水溶液，（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）可选用水配平质量守恒）金属阳离子金属阳离子失失e-氧化反应氧化反应化学腐蚀

19、化学腐蚀电化腐蚀电化腐蚀（更普遍）（更普遍）金属原子金属原子3.金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质 【P28】一、金属的腐蚀一、金属的腐蚀1.定义：定义：金属表面与周围的物质发生金属表面与周围的物质发生化学反应化学反应或因或因电化学作用电化学作用而遭到破坏，称为金属腐蚀。而遭到破坏，称为金属腐蚀。2.金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型：联想联想.质疑质疑铁生锈的现象随处可见。你有没有想过，为什么铁在铁生锈的现象随处可见。你有没有想过，为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？为什么潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？为什么当一块铜板上有铁铆钉时，铁铆钉特别容易生锈？当一块铜板上有铁铆钉时，铁铆

20、钉特别容易生锈？牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法CuCuFeFe2+2e-OH-H2OO2Fe-2e=Fe2+负极：负极：(Fe)正极：正极：(Cu)电解质溶液：电解质溶液： 空气中的空气中的SO2 , CO2溶于水膜中溶于水膜中O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2电池总反应：电池总反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3后续反应：后续反应：Fe2O3 nH2O（铁锈）（铁锈）4、金属腐蚀的原理、金属腐蚀的原理Fe-2e=Fe2+负极：负极：(Fe)正极：正极：(Cu)电解质溶液：电解质溶液： 空气中的空气中的SO2 , CO2溶

21、于水膜中溶于水膜中O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2电池总反应：电池总反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3后续反应：后续反应：Fe2O3 nH2O（铁锈）（铁锈）有人将还原的电极（正极）有人将还原的电极（正极） 的电极反应写为：的电极反应写为： 这两种写法反映了反应条件有什么区别？这两种写法反映了反应条件有什么区别？ O2+4H+4e- =2H2O5、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3 nH2O（铁锈）（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但通常两种腐蚀同时存在，但吸氧腐蚀吸氧腐蚀更普遍。更普遍。析氢腐蚀析

22、氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条件条件水膜呈水膜呈酸性酸性水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很弱酸性很弱电极反应电极反应负极负极Fe(- )Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正极正极C(+)2H+ 2e = H2O2+2H2O+4e=4OH-总反应总反应:Fe + 2 H+ = Fe2+ H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系联系二、金属的防护方二、金属的防护方法法1、覆盖保护层、覆盖保护层（电镀）（电镀）思考：根据金属腐蚀的原理，你能想出什么防止金思考：根据金属腐蚀的原理，你能想出什么防止金属腐蚀的方法？属腐蚀的方法？衣架和电线的

23、外面包衣架和电线的外面包上一层塑料层上一层塑料层某些工具的某些工具的“机械转动部位机械转动部位”选选用油脂来防锈，为什么不能用油用油脂来防锈，为什么不能用油漆漆生活中常见的一些防护措施生活中常见的一些防护措施给链条涂上机油给链条涂上机油, , 给支架烤上一层漆给支架烤上一层漆, ,将齿轮镀上一层铬将齿轮镀上一层铬并涂上机油。并涂上机油。健身器材刷油漆以防锈健身器材刷油漆以防锈自行车的钢圈和车铃是在钢上镀自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr原理原理 ： 形成原电池反应时，让形成原电池反应时，让被保护金属被保护金属做正极做正极，不反应，起到保护作用；而活，不

24、反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。航海船只的船底泼金属反应受到腐蚀。航海船只的船底四周镶嵌锌块，就是利用牺牲阳极四周镶嵌锌块，就是利用牺牲阳极（负（负极）极）保护法来保护船体的。保护法来保护船体的。2 2、牺牲阳极保护法牺牲阳极保护法（原电池原理）（原电池原理）金属的电化学防护金属的电化学防护航海的船只航海的船只的船底四周的船底四周镶嵌锌块镶嵌锌块（白色），（白色），就是利用就是利用牺牺牲阳极保护牲阳极保护法法。用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换锌块锌块原理原理 ：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两将被保护金属与另一附加电极

25、作为电解池的两个极，使个极，使被保护的金属作为阴极被保护的金属作为阴极，在，在外加直流外加直流电电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。3 3、外加电流外加电流阴极保护法阴极保护法金属的电化学防护金属的电化学防护废铁废铁1、如图、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈若液面上升，则溶液呈 性，发生性，发生 腐蚀腐蚀,电极反应式为：负极：电极反应式为：负极： ,正极：正极：若液面下降，则溶液呈若液面下降，则溶液呈 性，发

26、生腐蚀，电极反应式为：性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：负极： 正极：正极： 。（2）中性或弱酸中性或弱酸 吸氧吸氧Fe2e-Fe2+O2+2H2O+4e-4OH酸酸析氢析氢Fe2e-Fe2+2H+2e-H2 同步巩固训练同步巩固训练2.下列各情况，在其中下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序是的顺序是(5) (2) (1) (3) (4)金属腐蚀快慢规律：做电解池阳极金属腐蚀快慢规律：做电解池阳极做原电池负极做原电池负极化学腐蚀化学腐蚀有防腐措施（作原电池正极有防腐措施（作原电池正极做电解池阴做电解池阴极）极）防腐措施由好到坏的顺序如下：防腐措施由好到坏的顺序如下：阴极电保

27、护法牺牲阳极的阴极保护法一般防腐条阴极电保护法牺牲阳极的阴极保护法一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀件的腐蚀无防腐条件的腐蚀第第2课时结束课时结束原电池原理的应用电子流电子流入入的电极，通常是不活泼金属或的电极，通常是不活泼金属或石墨电极石墨电极(2)、电极电极电子流电子流出出的电极，通常是活泼金属的电极，通常是活泼金属正极：正极：负极：负极：(3)、电极反应电极反应正极：正极：负极：负极：(4)、电池反应、电池反应:（1）、）、电路：电路：外电路外电路内电路内电路电子电子流向：由流向：由失失电子的一极向电子的一极向得得电子的一极电子的一极电流电流方向：与方向：与电子电子流向流向相反相反阴离子

28、阴离子流向与流向与电子电子流向流向一致一致阳离子阳离子流向与流向与电流电流一致一致1、工作原理：工作原理：知识回顾知识回顾2、原电池的正负极的判断方法原电池的正负极的判断方法 微观判断微观判断（根据电子流动（根据电子流动方向方向）电子流电子流出出的极的极电子流电子流入入的极的极负极负极正极正极 较较活泼活泼的电极材料的电极材料较较不活泼不活泼的电极材料的电极材料 质量增加质量增加的电极的电极工作后工作后 质量减少质量减少的电极的电极负极负极正极正极正极正极负极负极工作后，有工作后，有气泡冒出气泡冒出的电极为正极的电极为正极发生发生氧化氧化反应的极反应的极发生发生还原还原反应的极反应的极宏观判断

29、宏观判断：根据电极材料根据电极材料根据原电池电极根据原电池电极 发生的反应发生的反应根据电极增重还是减重根据电极增重还是减重根据电极有气泡冒出：根据电极有气泡冒出：负极负极正极正极一一个原电池的总反应的离子方程式个原电池的总反应的离子方程式是是Zn + CuZn + Cu2+2+ = Zn = Zn2+2+ + Cu + Cu，该反应，该反应的原电池的组成正确的是的原电池的组成正确的是 ABCD正极正极ZnZnAgCuCuCuCu负极负极CuCuCuCuZnZnZnZn电解质溶液电解质溶液CuClCuCl2 2H2SO4CuCuSO4FeClFeCl2 2C牛刀小试牛刀小试5.利用原电池原理设

30、计新型化学电池；利用原电池原理设计新型化学电池；2.加快化加快化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；反应制取氢气；1.进行金属活动性强弱比较进行金属活动性强弱比较:活性强的做负极活性强的做负极但是有特殊情况但是有特殊情况；3.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。而受到保护。如在铁器表面镀锌。原原电池的主要应用：电池的主要应用：4.解释某些化学现象解释某些化学现象(1)比较金属活动性强弱。比较金属活动性强弱。例例1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是下列叙述中，可以说明金属甲比

31、乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有上有H2气放出气放出；B.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）原电池原理应用：原电池原理应用： 负极：负极： Fe 2e- = Fe2+正极：正极： 2H+ + 2e- = H2总：总：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 稀稀 硫硫 酸酸FeCu稀 硫 酸FeCuNaCl溶液溶液负极：负极：

32、2Fe 4e- = 2Fe2+正极：正极： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-总：总：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 不同的介质不同的介质 不同的电极反应不同的电极反应探究问题探究问题负极：负极：2 Al+ 8OH6e- =2Al O2 +4H2O 正极：正极：6H+ + 6 e- =3 H2总：总：2Al+ 2OH +2H2O =2Al O2 + 3H2 稀 硫 酸负极：负极： Mg 2e- = Mg2+ 正极：正极： 2H+ + 2e- = H2总：总：Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 探究问题探究问题负极：负极： Cu 2e- = Cu 2+ 正极：正极： 4H+ +2NO3 + 2 e- = 2NO2 + 2H2O总：总：Cu + 4H+ +2NO3= 2NO2 + Cu 2+ + 2H2O稀H2SO4负极：负极：2 Al 6e- =2Al 3+ 正极：正极： 6H+ + 6e- =3 H2总：总：2Al + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2 探究问题探究问题练习：练习：下列关于下图所示原电池的说法正确的是下列关于下图所示原电池的说法正确的是A 铝片为正极铝片为正极B 负负极上有极上有H2产生产生C Al是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色是电池