阶段验收评估(十)　电离平衡　胶体

1、阶段验收评估(十)电离平衡胶体(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2012马鞍山模拟)下列关于胶体的叙述不正确的是()A依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B胶体稳定的主要原因是胶粒带电荷C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象2(2012柳州测试)室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度的乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是()AClBHCOCNaDNO3(2012娄底模拟)常温下，向0.1 mol/L NH4Cl

2、溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，则下列关系一定不正确的是()Ac(H)c(OH)11014Bc(Na)c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)Cc(Cl)c(NH3H2O)c(NH)Dc(Na)c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)4(2012陕西名校三检)对室温下100 mL pH2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4B温度都升高20后，两溶液的pH不再相等C加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH)都减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示5(2012东丰模拟)下列关于电解质

3、溶液的判断正确的是()A将pH4的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B将pH3的盐酸与pH5的硫酸等体积混合，pH4C0.1 mol/L Na2CO3溶液中的离子浓度关系为2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D一定温度下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液中含NH物质的量不同6(2012重庆模拟)室温下，0.1 mol/L下列物质的溶液中c(OH)大小顺序正确的是()KNO3CH3COOHNaClONaOHNH4ClA BCD7(2012江安模拟)欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)

4、都减小，其方法是()A通入CO2B加入NaOH固体C通入HClD加入饱和石灰水溶液8在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H)分别是1.010a molL1和1.010b molL1，在此温度下，则下列说法正确的是()Aa7二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)(2012淮北质检)常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)

5、。(2)a_mL。(3)c(Na)c(CH3COO)的点是_。(4)E点溶液对应离子浓度由大到小的顺序为_。12(12分)(2012塘沽测试)现有常温下的六份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol/L CH3COOH溶液与0.01 mol/L的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol/L HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”、“”或“

6、”)。(4)若改变温度后，测得溶液pH10，则该温度下KW_。在该温度下，将、混合后，测得溶液pH7，则所得溶液中c(Na)c(CH3COO)_。13(12分)(2012银川质检)化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_。(2)根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_(填编号)

7、；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_(填编号)。AHCNBHClOCC6H5OHDCH3COOHEH2CO3(3)据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_(填编号)。ACH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaBCH3COOHNaCN=CH3COONaHCNCCO2H2O2NaClO=Na2CO32HClODCO2H2O2C6H5ONa=Na2CO32C6H5OH(4)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为_。14(14分)(2012桂林模拟)已知H2A在水中的电离方程式是：H2A=HHA，HAHA2，请回答下列问题：(1)N

8、a2A溶液显_(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，原因是_。(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系正确的是_(填写编号)。Ac(A2)c(HA)c(H2A)0.1 mol/LBc(OH)c(H)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)Dc(Na)2c(A2)2c(HA)(3)若25时，0.1 mol/L的NaHA溶液中c(A2)0.029 mol/L，则0.1 mol/L H2A溶液中c(A2)_0.029 mol/L(填“”或“”)，理由是_。(4)0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。(5)25时，0.10 mol/L

9、 H2A溶液的pHlg 0.11，则25时，0.10 mol/L的H2A溶液中c(A2)_。答 案阶段验收评估(十)1选A依据丁达尔现象可区分胶体和溶液，浊液也不发生丁达尔现象。2选Bc(H)水c(OH)水c2(H)水11026，则由水电离出的c(H)水1013 mol/L。该溶液可能是强酸或强碱溶液，此溶液中一定不能大量存在HCO。3选D常温下，溶液中c(H)c(OH)是定值，为11014，A正确；根据电荷守恒可知B正确；根据物料守恒可知C正确；当c(Na)c(Cl)时，此时恰好反应生成NH3H2O，溶液呈碱性，D错误。4选BA选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，如水稀释至200 mL时，pHN

10、aClO；KNO3溶液呈中性；NH4Cl、CH3COOH呈酸性，酸性CH3COOHNH4Cl。7选D在NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCOH2OH2CO3OH和电离平衡：HCOHCO，且水解程度大于电离程度。通入CO2或HCl，c(H)增大；加入NaOH，c(CO)增大；加入饱和石灰水，其电离平衡正向移动，生成CaCO3和H2O，c(H)、c(CO)、c(HCO)均减小。8选D加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则ab，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pHb，即硫酸溶液中c(H)是1.010b molL1，而水电离产生的c(H)等于水电离产生的c(OH)，所以硫酸溶液中c(OH

11、)是1.010a molL1，KW1.010(ba)，D选项正确。9选DNa2SO3溶液中存水解平衡：SOH2OHSOOH，升高温度，平衡向右移动，碱性增强，溶液pH升高，A错误；据物料守恒知c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，B错误；由电荷守恒得c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，C错误；加入NaOH固体，c(Na)、c(OH)增大，水解平衡向左移动，c(SO)增大，D正确。10选D100时，pH2的H2SO4，c(H)102 mol/L，pH12的NaOH，c(OH)5.5101 mol/L，故二者等体积混合时，溶液的pH不等于7，A错误；0.2 mol/

12、L Ba(OH)2溶液中c(OH)0.4 mol/L，而0.2 mol/L的盐酸中c(H)0.2 mol/L，二者等体积混合，溶液呈碱性pH7，B错误；0.2 mol/L NaOH与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH7，C错误。25时，pH12的氨水与pH2的H2SO4等体积混合后，氨水有大量剩余，溶液呈碱性pH7，D正确。11解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸，pH(HCl)c(CH3COO)c(OH)c(H)。答案：(1)图1(2)20.00(3)D(4)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)12解析：(1)的两溶液恰好反应生

13、成CH3COONH4，二者互相促进水解，因此中水的电离程度最大，中的c(H)与中的c(OH)相同，故对水的电离抑制程度一样。(2)若二者体积相同，则二者反应后，氨水有剩余，则溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则盐酸应再多些。(3)稀释后与的浓度仍然相同，由于醋酸是弱酸，因此pH；由于氨水是弱碱，稀释相同倍数时，NH3H2O电离程度增大，故pH。(4)pH12的NaOH溶液，其c(OH)0.01 mol/L，当改变温度使pH10时c(H)1010 mol/L，故KWc(H)c(OH)11012，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，则有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c

14、(H)105 mol/L107 mol/L。答案：(1)(2)(3)(4)1012(105107) mol/L或99106 mol/L13解析：据“越弱越水解”，酸性顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCNC6H5OHHCO，酸越弱，其阴离子结合质子能力越强；据酸性顺序，碳酸氢钠溶液只能跟盐酸反应，而不与HClO反应。答案：(1)CO(2)DC(3)CD(4)Cl2HCO=CO2ClHClO14解析：(1)Na2A为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，原因是A2的水解造成c(OH)c(H)。(2)由于H2A=HHA，故在Na2A溶液中存在的微粒为Na、H、A2、HA及水分子，不存在H2A的分子，A错误，其中的D项为物质守恒式，C项为电荷守恒式，B项为质子守恒式。(3)H2A=HHA，故H2A电离出的H能抑制HAHA2的电离，