高三化学化学反应与能量要点(人教版

1、高三化学化学反应与能量要点（人教版）一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律 实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成 特征：既有新物质生成又有能量的变化 遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出 来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度 时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是 H,单位常用KJ/mol。3、产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热4、计算方法：日=生成物的总能量-反应物的总能量 =反应物的键能总和 -生成

2、物的键能总和5、放热反应和吸热反应 化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。据此，可将化 学反应分为放热反应和吸 热反应(2) 反应是否需要加热，仅仅引发反应的条件，与反应是放热还是吸热 并无直接关系。很多放 热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时 就能够实行。中和热(1) 定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1mol 水时的反应热三、化学电池： 化学电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，它通过化学反 应，消耗某种化学物质，输出电能。它包括一次电池、二次电池和燃 料电池等几大类。不同种类的电池：( 一 ) 一次电池一次电池的活性物质 ( 发生氧化还原反应

3、的物质 ) 消耗到一定水准，就 不能使用了。一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池。 常用的有普通的锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌汞电池、镁锰干电池 等。常见的一次电池：(1) 普通锌锰干电池的周围是细密的石墨和去极化剂 MnO2的混合物，在混合物周围再装入 以NH4CI溶液浸润ZnCI2, NH4CI和淀粉或其他填充物(制成糊状物) 为了避免水的蒸发，干电池用蜡封好。干电池在使用时的电极反应为 负极： Zn 2e=Zn2+正极： 2NH4+ + 2e + 2MnO2 = 2NH3 +Mn2O3+ H2O 总反应： Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Mn2O3+ 2NH3 +

4、Zn2+H2O(2) 碱性锌锰干电池 负极： Zn + 2OH 2e=Zn(OH)2 正极： 2MnO2 + 2H2O +2e=2MnOOH + 2OH总反应： Zn +2MnO2 + 2H2O=2MnOOH +Zn(OH)2(3) 银一锌电池电子手表、液晶显示的计算器或一个小型的助听器等所需电流是微安 或毫安级的，它们所用的电池体积很小，有“纽扣”电池之称。它们 的电极材料是Ag2O和Zn,所以叫银一锌电池。电极反应和电池反应是:- 负极： Zn+2OH2e=Zn(OH)2- 正极: Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH总反应: Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag利用上述化学反应也能够制作大电流的电池,它具有质量轻、体积小 等优点。这类电池已用于宇航、火箭、潜艇等方面。(4) 锂- 二氧化锰非水电解质电池 以锂为负极的非水电解质电池有几十种,其中性能、最有发展前途的 是锂一二氧化锰非水电解质电池,这种电池以片状金属及为负极,电 解活性MnO2乍正极，高氯酸及溶于碳酸丙烯酯和二甲氧基乙烷的混合 有机溶剂作为电解质溶液,以