2021人教版高中化学选修三模块综合检测

1、时间:90分钟，总分值100分一、选择题此题包括16小题 海小题3分,共48分1、利用电负性数值可以预测 A、分子的极性B、分子的对称性C、分子的空间构型D、化学键的极性解析：电负性不同的两个原子对键合电子的吸引能力不同，会形成极性键。答案:D2、以下表达式错误的就是HH ： C ： H A、甲烷的电子式IB、氮原子的L层电子的电子排布图C、 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p412D、碳-12原子6 C解析:硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。答案:C3、以下说法中不.正确的就是A、气体单质中，一定有b键,可能有n键B、b键比n键重叠程度大，形成的共价键

2、强C、 两个原子间形成共价键时，最多有一个 b键D、N2分子有一个 b键，两个n键解析:气体单质中，不一定有6键，如稀有气体；两个原子间形成共价键时，最多有一个6键, 或者有n键。答案:A4、 (2021四川高考)以下说法正确的就是()A、 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B、分子中含两个氢原子的酸一定就是二元酸C 、含有金属离子的晶体一定就是离子晶体D、元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强解析:稀有气体分子晶体中存在分子间作用力，不存在共价键 ，A 正确；分子中含两个氢原子的酸不一定就是二元酸，例如甲酸 HCOOH，B 不正确 ；金属晶体中含有金属阳离子，但不就是离子晶

3、体，C不正确；元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，例如氮气，D不正确。答案 :A5、 根据元素周期律与物质结构的有关知识，以下有关排序正确的就是()A、离子半径：Ca C S2B、第一电离能：Si C NC、电负性:F S MgD、热稳定性：SiH4 H2SH2O解析：电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小：Ca 2+ v Cl v S2;第一电离能 N C Si;电负性F S Mg，正确；热稳定性 H2O H2S SiH 4。答案 ：C6、 有关原子最外层电子排布为(n + 1)sn(n + 1)pn +1的元素及其化合物，以下表达中不.正确的就是 ()A、氢化物受热易分解B、

4、最高价氧化物对应的水化物就是一种强酸C、其单质既有氧化性又有复原性D、就是植物生长所需要的一种营养元素解析:根据单质排布式知:n = 2,所以该原子为P,最高价氧化物对应的水化物就是一种中强酸。答案 :B7、 次氯酸分子的结构式为H O Cl,以下有关说法正确的就是()A、依据其结构判断该含氧酸为强酸B、O原子与H、Cl都形成b键C、该分子为直线型非极性分子D、 该分子的电子式就是H: O: Cl解析:A项，根据结构式次氯酸没有非羟基氧，应为弱酸；分子中的O为sp3杂化，次氯酸为a aiI： ：O ： Cl :V形分子;HClO电子式为 。答案:B8、 双选题X、Y两元素可形成 XY3型共价化

5、合物 那么X、Y最外层的电子排布可能就 是 A、X:3s23p1 Y:3s23p5B、X:2s22p3 Y：2s22p4C、X:3s23p1 Y:2s22p5D、X:2s22p3 Y:1s1解析:A项,X为Al,Y为Cl,符合;B项,X为N,Y为S,不符合;C项,X为Al,Y为F,AIF 3就 是离子化合物；D项,X为N,Y为H,符合。答案:AD9、双选题2021海南高考节选以下有关元素锗及其化合物的表达中正确的就是来源:数理化网A、锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B、四氯化锗与四氯化碳分子都就是四面体构型C、二氧化锗与二氧化碳都就是非极性的气体化合物D、锗与碳都存在具有原子晶体结构的单质解

6、析:A选项中锗就是金属元素而碳就是非金属元素，第一电离能应低于碳。C选项中金属的氧化物不可能为气体化合物。答案:BD10、 2021安徽高考中学化学中很多规律都有其使用范围，以下根据有关 规律推出的结论合理的就是A、 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比 Mg大B、 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都就是+7C、 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH = 6、8的溶液一定显酸性D、 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成 HCIO解析:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一

7、电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但Al的第一电离能比 Mg小,A错误;卤族元素中氟元素就是最活泼的非金属元素不可能失去电子,所以氟元素无正价,B错误;只有在常温下pH = 6、8的溶液才一定显酸性，而在100C时pH = 6、8的溶液却显碱性，因此用pH判断溶液酸碱性时必需考虑温度 ，因此C不正确;碳酸的酸 性强于次氯酸的，所以CO 2通入NaCIO 溶液中能生成 HCIO,方程式为:CO 2+ CIO 一 + H20= HCO 3 + HCIO,因此只有答案 D正确。答案:D11、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。以下各对原子形成化学键中共价

8、键成分最少的就是A、Li、FB、Na、FC、Na、ClD、Mg、O解析：比较两原子电负性的差值即可得出答案，由于Na与F的电负性差最大，那么形成化学键中共价键成分最少，选项B符合题意。答案:B12、 由以下各组的三种元素组成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的就是A、H、O、CB、Na、S、OC、H、N、OD、H、S、O解析:A、D中三种元素组成的化合物只能为分子晶体;B项中三种元素只能形成离子晶体;C项中HNO3为分子晶体,NH4NO3为离 子晶体；D项中三种元素只能形成分子晶体。答案:C13、 a、b、c、d就是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示 C 八+意图

9、为7 7,b与c形成化合物的电子式为b + b3冷+。以下比较中正确的就是A、原子半径:a cd bB、电负性a bd cC、原子序数:d acbD、最高价含氧酸的酸性:c d a解析:根据a的原子结构示意图，知x = 2,a为硅元素，根据b与c形成化合物的电子式,b 为Na,c的最外层电了数为 5,d为P元素,c为N元素。原子半径:b a d c,电负性cd a b,原子序数:d ab c,最高价含氧酸的酸性:cda。答案:D14、以下对一些实验事实的理论解释正确的就是选项实验事实理论解释A氮原子的第 电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO 2分子中C = O之间的夹角

10、为180 C金刚石的熔点低于石墨金刚石就是分子晶体，石墨就是原子晶体DHF的沸点高于HCIHF的相对分子质量小于 HCI解析:选项B因果关系颠倒；选项C的理论解释错误，原因就是石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键键能；选项D的理论解释错误，原因就是HF分子间存在氢键。答案:A15、 氢叠氮酸HN3与醋酸性质相近，其盐稳定,但受撞击时易迅速发生反响 ，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：NaN3的水溶液呈碱性固体HN3属分子晶体固体NaN3属离子化合物NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的就是 A、B、C、D、解析：由题中信息可确定:HN 3就是一种弱酸，故属分子晶体，NaN3可瞧作强碱弱酸盐，

11、受 撞击易分解，其水溶液呈碱性。答案:B16、 某离子晶体晶胞如下列图，其摩尔质量为M,阿伏加德罗常数为 Na,晶体的密度 为d g/cm3。以下说法中正确的就是 A、 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B、 其中阴、阳离子的配位数都就是4C、该晶胞可能就是 NaCI的晶胞D、该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为3 4M、NaMcm解析:A项用均摊法分析，晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为 4;B项中阴、阳离子的配位数都就是6;C项该晶胞为面心立方晶胞，符合NaCI晶胞的特征，根据氯化钠的晶胞结构图进一 、M = Na Xa3cm3xd g/cm3,可求出a,进而求得核间距，D项错误。答案:C二、

12、非选择题(此题包括6小题，共52分)17、(4分)中国古代四大创造之一 一一黑火药，它的爆炸反响为：引燃2KNO 3+ 3C + S=A + N2 f+ 3CO 2 f 已配平)除S外,上列元素的电负性从大到小依次为 。(2) 在生成物中,A的晶体类型为,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。(3) CN与N2结构相似 推算HCN分子中b键与n键数目之比为 。解析:(1)除S外，上列元素为C、N、0、K,根据元素电负性的递变规律 ，电负性强的元素 主要位于元素周期表的右上方，那么电负性大小顺序为：ONCK。(2) 根据原子守恒可得 A为K2S,其为离子晶体。生成物中只有CO2含极性共价键

13、,C原子的轨道杂化类型为 sp。(3) HCN的分子结构为 H g N其中C H键为键,C三N键中含1个键与2个n键,故b键与n键数目之比为1 : 1。答案：(1)0NCK离子晶体sp(3) 1 : 118、(8分)X、Y、Z、W就是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：丿元糸相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下,Y单质就是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ与Y冋周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63,中子数为34(1) Y位于元素周期表第 周期族，丫与Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的就是 (写化学式)。(2) X

14、Y 2就是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个b键。在H Y、H Z两种共价键中，键的极性较强的就是 (写化学式 下同)，键长较长的就是 。(3) W的基态原子核外电子排布式就是 W2Y在空气中煅烧生成 W2O的化学方程式就是。解析:X的基态原子的电子排布式就是 1s22s22p2为C;淡黄色单质就是硫黄，故Y为S;与 硫同周期、电负性大于S的就是CI;W 的质子数=63 34 = 29,电子排布式就是 1s22s22p63s23p63d104s1, Cu。答案:(1)三 W A HClO 4(2) 2 H ClH S(3) Ar3d 104s1 2CU2S+ 3O2=2Cu2O + 2SO

15、219、(10分)A、B、C、D、E都就是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 Av B vCvDvE。其中A、B、C就是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与 C的阴离子具有相同的电子层结构。AC 2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl 3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2： 1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况，答复以下问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1) A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。(2) B的氢化物的分子立体构型就是 。

16、(3) 写出化合物 AC 2的电子式 。E的核外电子排布式就是,ECI 3形成的配合物的化学式为(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反响时,B被复原到最低价，该反应的化学方程式就是。解析:根据D、C形成DC离子晶体，且D、C都为二价离子。A、B、C为同周期的非金 属元素，所以D可能为Mg或Ca,C可能为O或S,又因为B、C的氢化物的沸点比它们同族 相邻周期元素氢化物的沸点高所以B、C的氢化物一定能形成氢键，且核电荷数AvBvCvD v E;所以B为N,C为O,D为Mg,E的原子序数为24所以E为Cr,AC 2为非极性分子，所以A为C。(1) 非金属性越强，越难失去电子，第一电离

17、能越大，但N的p轨道半充满，所以Ii : Cv O vN；(2) B的氢化物为NH3,立体构型为三角锥形； I4(3) AC 2为 CO2,其电子式为：O : C ： ： O :;(4) Cr的电子排布为Ar3d 54s1,根据信息，ECI 3形成配位化合物的化学式为 Cr(NH 3)4(H2O)2Cl3;(5) 反响式为 4Mg + 10HNO 3=4Mg(NO 3)2+ NH4NO3+ 3H 20答案:(1)C v O v N (2)三角锥形 审*(3) : O : : C : : O :(4) 1s22s22p63s23p63d54s1 (或Ar3d 54s1)Cr(NH 3)4(H2O

18、)2Cl3(5) 4M g+ 10HNO 3=4Mg(NO 3)2+ NH4NO3+ 3H2O20、(10分)A、B、C、D、E都就是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数Av BvCv Dv E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点就是同主族元素的氢化 物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A +比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26,E原子或离子外围有较多能量相近 的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，答复以下问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示 )(1) A、B、C、D的第一电离能由小到大的

19、顺序为 。(2) C的氢化物分子就是 (填极性或非极性分子。(3) 化合物BD3的分子立体构型就是 。(4) E的一种常见配合物 E(CO)5常温下呈液态，熔点为一20、5 C,沸点为103 C ,易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO) 5的晶体类型为 ;E(CO) 5在一定条件下发生分解反响:E(CO) 5=E(s) + 5CO,反响过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键就是(5) 金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如下列图。体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为 。解析:根据B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点就是同主族元素的氢化物中最低 的，B就是

20、P元素。D原子得到一个电子后 3p轨道全充满，D就是Cl。A +比D原子形成的离 子少一个电子层，A就是钠。C与A形成A2C型离子化合物，且原子序数大于 A，C为硫元素。 E的原子序数为26，E就是铁元素。(1) 同周期从左向右第一电离能增大，但P的反而比S的大。(2) H 2S与H2O类似就是极性分子。(3) PCI 3分了中P原子有一个孤对电子，分子立体构型为三角锥形。(4) E(CO) 5的熔点为一20、5C，沸点为103 C，易溶于非极性溶剂，该晶体为分子晶体，Fe(CO) 5分解时生成铁，形成金属键。体心立方含有Fe原子数为8 + 1 = 2,面心立方含有Fe原子数为8 + 6弓=4

21、。答案:(1)Na v Sv P v Cl (2)极性 (3)三角锥形分子晶体金属键 (5)1 : 221、(10分)下表就是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试答复以下问题：元素p为26 号元素 ，请写出其基态原子电子排布式 。(2) d与a反响的产物的分子中中心原子的杂化形式为 ，该分子就是(填 极性或 非极性分子。(3) h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因: 。(4) 0、p两元素的局部电离能数据列于下表：丿元糸oP电离能|2717759/kJ mol -1|21 5091 561I33 2482957比较两元素的12、| 3可知，

22、气态O2+再失去一个电子比气态 p2+再失去一个电子难。 对此,您的解释就是请答复： 晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 。解析:(2)a为H,d为N,NH 3分子中N原子就是sp3杂化。主要从电子跃迁角度解释，电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4) 0就是Mn元素,p就是Fe元素,Mn 2+的价电子排布为 3d5属于半充满稳定结构，难再 失去一个电子，气态Fe2 +的电子排布为3d6，失去一个电子后就是半充满稳定结构。(5) i为Al原子，以Al原子为中心，经过Al原子相互垂直的三个面上，每个面上四个原子距1 1Al原子最近且相等，共12个原子。一个晶胞中 Al原子数目为8 + 6 2 = 4。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2) sp3极性(3) 电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4) Mn 2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定(5) 12422、(10分)(2021福建高考)氮元素可以形成多种化合物。答复以下问题：(1)