年高考化学二轮复习 第1部分 第13讲 化学实验基础知识课件 新人教版

1、1专题整合突破专题整合突破第一部分专题四化学实验专题四化学实验第第13讲化学实验基础知识讲化学实验基础知识21 1高考点击高考点击2 2高频考点高频考点3 3课 后 热 点 强 化课 后 热 点 强 化3高高 考考 点点 击击4最新考纲考向分析1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3.了解化学实验仪器基本操作。4.能对常见的物质进行检验。5.能对常见的物质进行分离和提纯。1.客观题：仍以无机元素化合物和有机物为载体的分离、除杂、鉴别、制备、仪器装置及实验基本操作、原理分析、评价、数据处理或以上各项的综合考查。2.主观题：将在综合实验设计

2、题或工艺流程图题中，考查常用实验仪器的应用和基本操作，物质分离、提纯的实验操作和物质检验的步骤等。5高高 频频 考考 点点6考点一仪器的使用、化学实验基本操作实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中D 7B 8 A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次B 9 C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏

3、斗下口放出有机相 D用装置乙加热分解NaHCO3固体 解析测定pH时，不可将pH试纸用水润湿，A项错误；滴定管要经过水洗和润洗，B项正确；分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C项错误；NaHCO3加热分解有H2O生成，若倒流到试管底部，能炸裂试管，所以试管口应略向下倾斜，D项错误。10B 11 解析海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷却水的方向不合理，应下口进上口出，A错误；氯气不溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定气体的体积，B正确；过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，C错误；用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸时，NaOH溶液应盛放在碱式滴定

4、管中，仪器的使用不合理，D错误。12 不熟悉化学实验的基本操作要点，如盘查T2，T3，T4。13 17种常见的化学分离提纯方法： (1)沉淀法：将杂质离子转化为_，如NaCl溶液(BaCl2)。 (2)气化法：将杂质转化为_，如NaCl溶液(Na2CO3)。 (3)热分解法：加热使不稳定的物质_，如NaCl(NH4Cl)。 (4)杂转纯法：将杂质转化为需要_的物质，如CO2(HCl)。沉淀沉淀 气体气体 分解分解 提纯提纯 14 (5)氧化还原法：用氧化剂(还原剂)除去具有_(_性)的杂质，如Fe2(Cu2)。 (6)酸碱溶解法：利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如Mg(Al)。

5、(7)调pH法：加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某成分_而分离，如CuCl2(FeCl3)。还原性还原性 氧化氧化 沉淀沉淀 15 24种常见的物理分离方法： (1)过滤分离_和液体，装置如图_。 (2)分液分离_的液体，装置如图_。 (3)蒸馏分离_相差较大的互溶液体，装置如图_。 (4)蒸发除去含固体溶质的溶液中部分溶剂，装置如图_。固体固体 a互不相溶互不相溶 沸点沸点 dcb16 判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。 (1)用托盘天平称取12.20 g NaCl固体。() (2)滴定管、分液漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检查是否漏液。() (3)用25 mL的碱式滴定

6、管准确量取12.50 mL 0.100 molL1的酸性KMnO4溶液。() (4)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可直接在酒精灯上加热。()17 (5)量筒、滴定管、容量瓶均标有使用温度。() (6)容量瓶、量筒和滴定管均标有“0”刻度。() (7)用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。() (8)用湿润的pH试纸检验溶液的pH，一定存在实验误差。() (9)取用固体药品一定要用镊子夹取。() (10)可用稀盐酸除去长时间存放石灰水的试剂瓶内壁的白色固体。()18 实验基本知识的9个注意点 (1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。 (2)容量瓶不能作溶解或稀释仪器，不可加热。

7、 (3)pH试纸不能直接蘸取待测液，不能用蒸馏水润湿。 (4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。19 (5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 (6)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。 (7)用试管加热液体时，管口不能朝向人；加热固体时，管口应略向下倾斜。 (8)蒸发时不能将溶液蒸干。 (9)稀释浓硫酸时切记“酸入水”。20B 21A 22B 23考点二物质的检验与鉴别A 实验序号实验内容试剂现象和结论鉴别K2CO3和Na2SO3盐酸、澄清的石灰水产生的无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊

8、的是K2CO3鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸使试纸变蓝色的是Br2蒸气24 A B CD实验序号实验内容试剂现象和结论除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质生石灰调节溶液的pH为3.7，再过滤鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水产生白色沉淀然后沉淀消失的是AlCl3溶液2526 2(2016北京)在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点点/1325476B 27A 28 4现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：29C 30

9、解析现象1说明滤液中含有Na，但不能说明原来的试液中是否含有Na，因为实验中加入了NaOH和Na2CO3，A错误；葡萄糖含有醛基可发生银镜反应，但葡萄糖酸结构为CH2OH(CHOH)4COOH，分子不含CHO，因此溶液不能发生银镜反应，B错误；调节pH4后的滤液加入氨水无现象，说明不含Mg2，加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，说明含有Ca2，C正确；根据现象5，可说明反应后的溶液中含有Fe3，但不能说明原试液一定含有Fe2，也可能原试液就含有Fe3，D错误。31 1忽视物质鉴别时产生的相同现象，如盘查T1。 2不能依据不同物质(或离子)间的反应进行鉴别与推断，如盘查T3，T4。32BaCl2

10、无无盐酸盐酸 BaCl2 BaCl2 刺激性刺激性 品红品红 33白色白色 浅黄浅黄 黄色黄色 蓝蓝 3435 2鉴别物质的四种常见方法： (1)_法：如BaCO3和Na2CO3。 (2)_法：如用Ba(NO3)2可鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl。 (3)_法：如鉴别Na2CO3与盐酸、AlCl3溶液与NaOH溶液。 (4)_法：如鉴别Na2CO3、HCl、NaCl、Ba(NO3)2四种溶液。溶解溶解 加试剂加试剂 顺序滴加顺序滴加 两两混合两两混合 3637 38 1物质检验的一般程序和基本原则： 第一步：取少量试样(如果试样是固体要先配成溶液)放入容器(通常用试管)。 第二步：根据要求

11、在试样中加入合适的试剂。 第三步：根据所发生的现象，进行分析、判断，得出结论。39 2物质检验的技巧和要求： (1)先物理后化学，先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验，后利用化学反应检验。 (2)先常温后加热，先鉴别出常温下反应的物质，后鉴别加热条件下反应的物质。 (3)先分组后“逐一”，根据阴(阳)离子或官能团的性质分成若干组，然后再逐一鉴别。4041B 4243 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：44 (1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：_。 (2)待测液中肯定不存在的阳离子是_。 (3)若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K是否存在_(填“是”或“否”)，若

12、存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_。 (4)若无色气体D是混合气体： 待测液中一定含有的阴离子是_。 沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_(写化学式)。Fe3和和Ba2 是是 0.1 molL1 BaCO3、BaSO3 4546474849考点三混合物的分离提纯50D 51选项待提纯的物质除杂的试剂操作方法ANO2(NO)O2收集气体BCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液洗气CFeCl2溶液(FeCl3)足量铁粉过滤C 5253 (1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_ _。 (2)操作需要的玻璃仪器主要有烧杯、_，操作的名称是_。 (3)操作的主要过程可能是_(填字母)。 A加水

13、溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C加入乙醚进行萃取分液增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素 的浸取率的浸取率 漏斗、玻璃棒漏斗、玻璃棒 蒸馏蒸馏 B54 (4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。55 装置A、E、F中盛放的物质分别是_、_、_。 G的作用是_。 则测得青蒿素的最简式是_，欲确定其分子式，则还需要的物理量为_。装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2NaOH

14、溶液溶液 CaCl2(或或P2O5) 碱石灰碱石灰 防止空气中的防止空气中的CO2和水蒸气进入和水蒸气进入F装置装置 C15H22O5 相对分子质量和摩尔质量相对分子质量和摩尔质量56 1记不住物质分离提纯的原则和要求。 2想不出合适的方法，如盘查T2。57 1分离、提纯的“四原则”和“三必须”：585960 断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。 (1)用加热方法提纯含有少量NaHCO3的Na2CO3固体。() (2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用通入过量氯气的方法。() (3)用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出。() (4)用加热的方法分离NH4C

15、l固体和碘单质。() (5)除去CO2中的少量HCl，可先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸。() (6)除去BaSO4中的BaCO3固体，可加入足量的硫酸，过滤洗涤干燥，得到的固体即为纯净的BaSO4。()61 对于同一分离提纯问题。可能存在多种方法，但都要遵循步骤少、操作简单、除杂质彻底的原则。62选项原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥CSiO2Al2O3稀盐酸过滤DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏A 63 解析硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新杂质，A项错误；二氧化硫与高锰酸钾发生反

16、应，而二氧化碳不能，则利用酸性KMnO4溶液、浓硫酸试剂洗气、干燥可除杂，B项正确；氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能，则加足量稀盐酸、过滤可除杂，C项正确；乙酸与CaO反应后生成醋酸钙，增大与乙醇沸点差异，则加CaO后蒸馏可除去C2H5OH中的CH3COOH，D项正确。64D 65 A用装置甲蒸发、结晶制取粗盐 B用装置乙加热熔融NaOH固体 C用装置丙除去CO2中的少量HCl D用装置丁进行萃取、分离 解析蒸发结晶制取粗盐时，要用玻璃棒不断搅拌，A项错误；瓷坩埚成分中含有SiO2，SiO2能与NaOH发生反应，不能用瓷坩埚加热熔融的NaOH固体，B项错误；CO2、HCl均与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl，C项错误；I2的CCl4溶液与水不互溶，能分层，可用分液漏斗分离，D项正确。66 A可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发D 67 解析加