2021年福建省泉州市一中届高三化学上学期期中考试新人教版

1、福建省泉州市一中20112012学年高三上学期期中考试（化学）考试时间: 100分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S16 Cu-64 Ag-108 Fe-56 Cl-35.5 第I部分 选择题（共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1、下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是( )A、高纯硅可用于制造半导体材料B、SiO2 制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C、玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐D、Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机2、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和

2、性能进行深入研究。下列4组物质：Mg、O2、N2、NO;NaOH、Na2CO3、CH4、KCl;H2CO3、H2SO4、NH3H2O、H2SiO3;CaO、SO2、CO2、SiO2.从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是( )A、Mg、Na2CO3、H2CO3、CaO B、O2、NaOH、H2SO4、SiO2C、NO 、CH4、NH3H2O、CaO D、NO、KCl、H2SiO3、 SO23、区分强电解质和弱电解质的依据是( )A溶解度的大小B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡D导电性的强弱4、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ） A、干

3、冰灭火剂 B、黄砂 C、干粉(含NaHCO3)灭火剂 D、泡沫灭火剂5、下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是（ ）A、 MgCl2 B、 Al(OH)3 C、CO D、SO26、下列叙述正确的是( ) A金属与盐溶液反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在范德瓦尔斯力，可能不存在共价键7、下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A试管B烧瓶 C烧杯 D量筒8、下列不存在丁达尔效应的分散系是有尘埃的空气、溴水、蒸馏水、沸水中加几滴FeCl3浓溶液、淀粉溶液 （ ） A. B. C. D.9、下列物质在空气中加热，能升华的是（ ）A

4、、红磷 B、碘C、氯化铵D、硝酸铵10、下列叙述正确的是（ ）A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化B. 氧化剂在化学反应中失去电子C. 还原剂在反应中发生还原反应D. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应11、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）AAlO、CO、Na、K BAl3、Cl、MnO4- 、NaCNa、OH、HCO3-、NO DFe2、K、H、NO12、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A、将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O=Na+ + 2OH- + H2B、将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- +

5、 3H2C、向亚硫酸钠溶液中加入足量的硝酸：SO32- + 2H+ =SO2 + H2OD、向澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2+ + 2OH- + CO2 =CaCO3 + H2O13、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D14、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B 铵盐受热易分解C 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为515、下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是

6、选项陈述陈述判断A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应对，对，有B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明氯气有漂白性对，对，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无16、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为（ ）A15 B13 C51 D3117、将60的硫酸铜饱和溶液100 g，冷却到20，下列说法正确的是( )A.溶液质量不变 B.溶剂质量

7、发生变化C.溶液为饱和溶液，浓度不变 D.有晶体析出，溶剂质量不变18、向分别含有SO32-、Fe2+ 、Br-、I-各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：泉州一中2011-2012学年高三化学（上）期中考试试卷第I部分 选择题（共54分）123456789101112131415161718第部分（共46分）19、（12分）写出除去下述物质中混有的少量杂质（括号里）的方法或所加的试剂，以及有关的化学方程式：Na2CO3固体（NaHCO3） _ ；方程式 _ _ 。SiO2（CaCO3） _ ；方程式 _ 。Fe2O3（Al2

8、O3）_方程式_FeCl3溶液(FeCl2)_方程式_20、(6分)（1）在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_ 。A9 B13 C1113之间 D911之间（2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应; B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小;（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_ _和_ _两种粒子的物质的量之和等于

9、0.1mol。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。21、(8分)25时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： 。（2）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）。（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。（4） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。22、（10分）从海水中可以获取淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。(1)中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是_。（填序号） A、蒸馏 B、

10、蒸发 C、过滤 D、萃取 (2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为：_(3)从海水中提取镁的流程如下图所示：.写出反应的离子方程式为：_反应的反应方程式为：_.某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为 （填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2 ；在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他 （填“能”或“不能” ） 将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是 。（用离子方程式表示）电解A混合液BCDEFHGJK过量NaOH溶液，空气中 D催化剂 DH2

11、O W高温23、（10分）有一复盐A ，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系。其中B、D、E为无色气体，且B能使湿润的石蕊试纸变蓝。W、K为常见的金属单质， C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2可生成不溶于HCl的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热，其反应常用于焊接钢轨。（1）、写出下列物质的化学式：A： C： E：_ F： J： （2）、写出下列反应的化学方程式J与HCl溶液的离子方程式 K与过量G溶液反应的离子方程式 （3）、原混合液的体积为VmL，pH为a，密度为1 g/mL，电解一段时间后，收集到D 的体积为bL（标准状况下），若此时溶液的密度为2 g/mL，则此溶液的

12、C（OH-）为 _（用字母表示）。泉州一中2011-2012学年高三化学（上）期中考试试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 54分）123456789BCCBCDDCB101112131415161718DABADACBC二、非选择题（共46分）19、 加热 2NaHCO3= Na2CO3 + CO2 + H2O稀盐酸 CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O NaOH溶液 2 OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2O Cl2 2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （每小题各3分，共12分）20（1）D （2）C （3）NH3H2O和NH4+ NH4+和H+ （每一空格各1分，共6分）21、（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；CH3COOHCH3COO-+H+; H2OOH-+H+;(2)7;(3)Na+；Cl-；（4）CH3COOH；CH3COO- （每一空格各1分，共8分）22、B ； 2Br- + Cl2 =2Cl- + Br2 ；Mg(OH)2 +2H+ =Mg2+ + H2O MgCl2 =Mg + Cl2 ；可以；能 ；MgCO3