唐山市2021－2022届高三摸底考试化学试题及答案解析版

1、20212022学年度唐山市高三年级摸底考试化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 B 11 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 As 75一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1中华

2、诗词中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜 B“一般皎洁羞云母，四射光茫突水精”中“水精（精同晶）”的主要成分是二氧化硅 C“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中的“石炭”指的是煤 D“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质【答案】A【解析】A项，氧化亚铜的颜色为红色，错误； B项，水晶的主在成分是二氧化硅，正确；C项根据诗句的意思，“石炭”指的是煤，正确；D项，墨汁为炭的小颗粒（直径介于109107 m之间）分散在水中形成的分散系，属于胶体，正确。2有机化合物与人类的生活密切相关，下列说法正确的是 A植物油的主要成分是高

3、级脂肪酸 B纤维素在人体内能够水解成葡萄糖 C石油裂解是由高分子化合物生成小分子物质的过程 D向鸡蛋清溶液中加入饱和NaOH溶液会因变性而产生沉淀【答案】D【解析】A项，植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，错误；B项，人体不能消化吸收纤维素，错误；C项，石油的裂化、裂解是将碳原子数大的烃断裂成碳原子数大的烃的过程，碳原子数大的烃不属于高分子化合物，错误；D项，鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，蛋白质遇强酸、强碱、重金属盐等会变性凝聚不溶于水，正确。3利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A除去碘单质中混有的铁粉B收集氯气C从粗银（含Cu、Au等）中提取银D证明碳酸的酸性硅酸的酸性【答案】B【解析】

4、A项，该装置不是利用升华法分离提纯物质的装置，同时铁粉和碘单质在加热条件下可能会发生化合反应生成FeI2，不能起到分离的作用，错误；B项，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，故可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，正确；C项利用电解法精炼金属时，含有杂质的金属做阳极，错误；D项利用盐酸与大理石（碳酸钙）制取的CO2中会混有HCl，二者都会与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，错误。4海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。下列说法正确的是 A利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量纯净氯化钠 B工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠 C氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂 D向

5、饱和氯化钠溶液先通入过量CO2，再通入氨气，会析出大量NaHCO3固体【答案】C【解析】A项，海水晒盐是生产氯化钠的方法之一，但如果将海水晒干，会使氯化钠中混有很多杂质，故错误；B项，金属钠是通过电解熔融氯化钠制得，电解饱和氯化钠溶液得到NaOH、H2、Cl2，错误；C项，氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂（如腌制咸菜等），正确；D项，工业上以氯化钠为原料生产NaHCO3，应向饱和氯化钠溶液通入过量氨气，再通入CO2，这样才能在溶液中获得较大浓度的钠离子和碳酸氢根离子，有利于NaHCO3的析出，错误。5硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸表面覆着的溴化银溶

6、解，其反应的化学方程式为：AgBr2Na2S2O3Na3Ag(S2O3)2NaBr。下列说法正确的是 AAgBr和Na3Ag(S2O3)2均不溶于水 BNa3Ag(S2O3)2中含有离子键、共价键 CpH越小，越有利于上述反应进行 DNaBr的电子式为【答案】B【解析】A项，根据题意定影剂使溴化银溶解，故Na3Ag(S2O3)2溶于水，错误；B项，从组成和结构上看，Na3Ag(S2O3)2属于配位化合物，内界与外界之间形成离子键，中心原子与配体之间形成配位键，S2O32中S原子与O原子之间形成共价键，正确；C项，pH越小，c(H)越大，与Na2S2O3发生反应S2O322HSSO2H2O，不利

7、于反应AgBr2Na2S2O3Na3Ag(S2O3)2NaBr进行，错误；D项，NaBr的电子式为，错误。6用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示：下列说法错误的是 A“溶解”中加H2O2只是将Fe2氧化为Fe3 B流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替 CpH3时，c(Cu2)c2(OH)KspCu(OH)2 D“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2的水解【答案】A【解析】A项，“溶解”发生的反应有CuH2O22HCu22H2O，Fe2HFe2H2，2Fe2H2O22H2Fe32H2O等，错误；B项，向I中加Cu2(OH)2CO3调pH3的原理是Cu2(OH)2CO3与H反应消耗H且

8、不引入其他杂质离子，符合此要求的物质除Cu2(OH)2CO3外，还有Cu(OH)2、CuCO3、CuO等，正确；C项，调pH3的目的是使Fe3生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2不生成Cu(OH)2沉淀，故c(Cu2). c2(OH)KspCu(OH)2，正确；D项，溶液中Cu2发生水解反应Cu22H2OCu(OH)22H，加入H2SO4抑制Cu2的水解，正确。7设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，1.12 L CH3OH中所含氧原子的数目为0.05NA B3.0 g NO和1.6 g O2组成的混合物中，分子总数为0.1NA C常温下，1 L pH10的Na2CO3溶液

9、中由水电离出的OH一数目为104NA D0.1 mol Cl2与足量H2O反应转移电子的数目为0.1NA【答案】C【解析】A项，标准状况下，CH3OH为液态，错误；B项，混合物中0.1 mol NO和0.05 mol O2恰好完全反应生成NO2，但NO2发生反应2NO2N2O4，故分子总数小于0.1NA，错误；C项，常温下，pH10的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)104mol.L1，故1LpH10的Na2CO3溶液中由水电离出的OH一数目为104NA，正确；D项，Cl2与H2O的反应属于可逆反应，故0.1 mol Cl2与足量H2O反应转移电子的数目小于0.1NA，错误。8莲花清瘟颗

10、粒的主要成分包括连翘、金银花等十几味中草药。绿原酸是金银花抗菌、抗病毒有效药理成分之一，结构简式如图所示。下列关于绿原酸的说法正确的是 A属于苯的同系物 B与氯化铁溶液发生显色反应 C1 mol绿原酸最多能与8 mol NaOH反应 D不能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】根据题目给出的绿原酸的结构简式可以看出，A项，绿原酸不属于苯的同系物，错误；B项，绿原酸分子中存在酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，正确；C项，1 mol绿原酸分子中存在2 mol酚羟基、1 mol羧基、1 mol酯基，最多能与4 mol NaOH反应，错误；D项，绿原酸分子中含有碳碳双键等，能使酸性KMnO4溶液

11、褪色，错误。9为了实现碳达峰、碳中和的战略目标，科学家设计了利用太阳能将CO2转化为碳单质的装置（如图所示）。下列说法正确的是 A该装置为原电池 Ba极上的电势比b极高 CCO32向a极区迁移 D消耗965 Ah电量时，理论上中和CO2的质量约为396 g（已知F96500C.mol1）【答案】D【解析】根据题目给出的装置图及相关物质的化合价变化可以看出，该装置为电解池，a极为阴极，b极为阳极。A项，该装置为原电池，错误；B项，a极为阴极，连接电源的负极，电势比b极低，错误；C项，电解池中阳离子向阴极附近迁移，阴离子向阳极附近迁移，故CO32向b极区迁移，错误；D项，消耗1000 Ah电量，即

12、1小时内通过的电流为1000 A，根据电量公式QIt965 A3600 s9653600 C，依据法拉第常数F96500 Cmol1可以计算出电解过程中转移电子的物质的量为36 mol。电解反应的方程式为CO2通电CO2，每消耗1 mol CO2转移4 mol电子，故消耗1000 Ah电量时，理论上中和CO2的质量396g。正确。二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10有关非金

13、属化合物的性质，下列说法正确的是 AKI淀粉溶液中滴入少量氯水，溶液变蓝色，证明氧化性Cl2I2 B将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2C向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则该溶液中一定含有NH4 DSiO2既可与NaOH溶液反应，又可与HF溶液反应，所以SiO2为两性氧化物【答案】AC【解析】A项，氯水可将I-氧化为I2，I2能使淀粉变蓝色，正确；B项，SO2、CO2都可使澄清石灰水变浑浊，错误；C项，与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，一定含有NH4+，正确；D项，SiO2与HF溶液反应产物SiF4为分子晶体，不

14、是盐，所以不是两性氧化物，错误。11短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙（结构如图）两种具有强还原性的物质，且X、Z同主族。下列说法错误的是 AW、X分别是氢元素和硼元素 B五种元素中，Y原子半径最大 CZ元素最高价氧化物对应的水化物具有两性 D单质Y和R在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全相同【答案】D【解析】根据题意分析可知，五种元素W、R、X、Y、Z分别为H、Li、B、Na、Al，所以A项正确；B项，五种元素原子中，Na原子半径最大，正确；C项，Al(OH)3为两性氢氧化物，正确；D项，Na和Li在空气中均可燃烧，燃烧主要产物分别为Na2O2和Li2O，Na

15、2O2中含有非极性共价键，错误。12某有机化合物结构如图，关于该化合物说法错误的是 A分子式为C13H10O3 B分子中所有原子不可能共面 C苯环上一氯取代产物种类有5种 D1 mol该有机物最多可与7 mol H2反应【答案】BD【解析】A项，分子式为C13H10O3，正确；B项，两个苯环通过酯基相连，而酯基为平面结构，所以所有原子可能共面，错误；C项，苯环上一氯取代产物的位置如图，正确；D项，1 mol该有机物分子，消耗6mol H2，错误。13常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是A曲线n表示pH与lgBKa1(H

16、2A)102.3C交点a的溶液中：c(H2A)c(A2) DNaHA溶液中：c(HA)c(A2)c(H2A)【答案】C【解析】根据图像，结合平衡常数表达式分析可得Ka1(H2A)10-2.3，Ka2(H2A)10-5.7，所以A项，曲线n表示pH与lgc(HA)c(A2)，正确；B项，正确；C项，交点a处，c(H2A)c(A2-)，错误；D项，NaHA溶液中，Kh2(A2)=KwKa1(H2A)=10-11.7 c(A2) c(H2A)，正确。三、非选择题：共57分。第1416题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1718题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。14.（14分）某

17、学习小组用下图所示的实验装置探究SO2能否被硝酸盐氧化（部分夹持仪器省略）。回答下列问题：（1）仪器X的名称是 ；连接好实验装置后首先进行的操作是 。（2）实验时，先打开弹簧夹通一段时间CO2，再滴加浓硫酸，目的是 。（3）装置A中的分液漏斗可改成右图所示的恒压滴液漏斗，其作用是 。（4）开始实验后，装置B中溶液由棕黄色变为浅绿色，说明SO2的还原性 Fe2的还原性。（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）开始实验后装置C中产生白色沉淀，实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色，则实验初期装置C中发生反应的离子方程式是 。（6）测定装置B溶液中Fe2的浓度时，只考虑Fe2与KMnO4

18、的反应。用0.0100 molL1的酸性KMnO4溶液滴定20.00 mL B中溶液，共消耗KMnO4溶液15.00 mL，则B中c(Fe2) mol.L1。【答案】（1）三颈烧瓶（2分），检验装置的气密性（2分）（2）排尽装置中的空气，防止实验时干扰SO2气体性质验证（2分）（3）平衡压强，使液体顺利滴下（2分，其它合理答案给分）（4）大于（2分）（5）3SO2 + 2NO- 3+ 2H2O + 3Ba2+ = 3BaSO4+ 2NO+ 4H+（2分）（6）0.0375（2分）【解析】 （1）X的仪器名称是三颈烧瓶；连接好实验装置后首先要检验实验装置的气密性。（2）此实验的目的是检验SO2气

19、体能否被硝酸盐氧化，空气中的酸性气体和氧气会干扰实验，所以先通一段时间CO2气体，目的是排除装置中气体防止干扰。（3）恒压滴液漏斗的作用是平衡压强，使液体顺利滴下。（4）根据题目信息，SO2能将Fe3+还原成Fe2+，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，故还原性SO2Fe2+。（5）根据题目信息，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4和NO，依据氧化还原反应方程式的书写方法，离子方程式为3SO2 + 2NO- 3+ 2H2O + 3Ba2+ =3 BaSO4+ 2NO+ 4H+。 （6）滴定过程中KMnO4与Fe2+（此时溶液成分是FeSO4）发生氧化还原反应，MnO- 4+ 5F

20、e2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O，15.00 mL 0.01000 molL1的KMnO4溶液中溶质的物质的量是310-4 mol，设Fe2+的浓度为x molL1，有0.02000x = 0.0100015.0010-35，解得x=0.0375。15.（14分） 锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰（含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等）中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如下图所示：已知：碳酸锂的溶解度（gL1）见下表。温度/010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72回答下列问

21、题（1）“粉碎”的目的是 ，滤渣1的成分主要是 。（填化学式）（2）“调pH”的目的是沉淀Fe3、Al3。当离子浓度1.0105molL1时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使Fe3、Al3沉淀完全，调节pH的最小值约为_。（已知：KspFe(OH)38.01038，KspAl(OH)32.01033，1g20.3）（3）从滤渣2中分离出Al(OH)3，可用下图所示方法，试剂X是_，“步骤2”中发生反应的离子反应方程式为_、_。（4）“沉锂”中的“一系列操作”依次为_、_、洗涤、干燥，母液中的主要成分为_（填化学式），检验其阴离子的方法为_。【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率（1分） Si

22、O2（1分）（2）4.8（2分）（3）NaOH溶液（2分，其他合理答案给分）；AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 OHCO2HCO3（每空1分，先后顺序不限） （4）蒸发浓缩（1分）趁热过滤（1分）；(NH4)2SO4（2分）；取少许溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则可证明含有硫酸根（2分）。【解析】（1）粉碎的目的是增大固体颗粒物与反应液的接触面积，加快反应速率；根据题中所给煤粉灰中主要物料成分，Al2O3、Fe2O3、Li2O均可溶于稀硫酸，只有SiO2不溶，所以滤渣1的主要成分为SiO2；（2）由于KspFe(OH)3 P2P1反应、是气体分子数目增大

23、的反应，减小压强平衡正向移动，n(H2)增加的程度大于n(CO)升高温度平衡、均正向移动，TTm后，对反应的促进作用更大，n(CO)增加的更多；（4）CO2 + 2e- + 2H+ = HCOOH【解析】（1）根据盖斯定律，反应=-，则H3=H1-H2=247.3 - 206.1=+41.2 kJmol-1；（2）通入2molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)(g)，达到平衡时，容器中CH4(g)为 mol，CO2(g)为b mol，H2O(g)为c mol，设H2(g)的物质的量为x，CO(g)的物质的量为y，由C、H原子守恒有：a + b + y = 2，4a + 2

24、c + 2x = 10，解得x=5-2a-c，y=3-a-b，即n(H2)=(5-2a-c)mol，n(CO)=(3-a-b)mol，此时c(CO)=nV=3abVmolL-1；K=3abVcVbV52acV=(3ab)c(52ac)b；（3）由反应可知，反应、是气体分子数增大的反应，减小压强平衡正向移动，n(H2)增加的程度大于n(CO)，则压强p1、p2、p3由大到小的顺序为P3P2P1，故答案为：P3P2P1；反应、是气体分子数目增大的反应，减小压强平衡正向移动，n(H2)增加的程度大于n(CO)；由图1可知，压强为p2时，随着温度升高，n(H2)：n(CO)先增大后减小，原因是反应、均

25、为吸热反应，升高温度平衡、均正向移动，TTm后，对反应的促进作用更大，n(CO)增加的更多，故答案为：升高温度平衡、均正向移动，TTm后，对反应的促进作用更大，n(CO)增加的更多；（4）A极连接电源的负极，为阴极，在阴极上CO2得到电子被还原转变为HCOOH，则电极反应式为：CO2 + 2e- + 2H+ = HCOOH。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号评分，多涂、多答按所涂的首题评分，不涂，按选考题的首题评分。17选修3：物质结构与性质（15分）半导体砷化硼具有超高的导热系数，有助于电子器件降温散热。回答

26、下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为 。（2）实验测得，砷原子的第一电离能大于硒原子的第一电离能，原因是。（3）三氧化二砷的分子结构如图所示，分子中砷原子的杂化方式是 ，氧原子的杂化方式是 。（4）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（H），与B原子相连的H呈负电性（H），则H、B、N电负性大小顺序是_。（5）已知：名称硼酸亚砷酸亚磷酸分子式H3BO3H3AsO3H3PO3结构式类型一元弱酸三元弱酸二元弱酸亚磷酸的结构式为 。硼酸溶于水的电离方程式为 。（6）砷化硼的晶胞结构如图（a）所示，图（b）中矩形AACC是沿晶胞对角面取得的截图。 （a）（b）若晶胞的边长均为a pm，阿伏

27、加德罗常数的值为NA，晶体的密度为 gcm3 （列出计算表达式）。晶胞中各原子在矩形AACC的位置为（填标号）。 A BC D【答案】 （1）Ar3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3（1分）（2）砷原子最外层p轨道处于半充满状态，较稳定（2分，其他合理答案也可给分）（3）sp3sp3（每空1分）（4）NHB（2分）（5）或（2分）H3BO3H2OHB(OH)4（2分，其他合理答案也可给分）（6）（2分，其他合理答案也可给分）B（2分）【解析】（1）基态砷原子的电子排布式为Ar3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3。（2）根据洪特规则，轨道中的电子处于全空、半满、全满时为稳定状态，砷原子最外层p轨道处于半充满状态，较稳定。（3）根据三氧化二砷的分子结构图可以看出，砷原子和氧原子的杂化方式均为sp3杂化