山东郓城县随官屯镇九年级化学上册 第5单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律课件 （新版）新人教版

1、1 1课课 题题 1 1质量守恒定律质量守恒定律2 21.1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。应中的质量关系。2.2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。本质原因。3.3.能应用质量守恒定律解决相关问题。能应用质量守恒定律解决相关问题。 3 3重重 点：点：通过实验探究质量守恒定律通过实验探究质量守恒定律 难难 点：点：1.1.从微观角度解释质量守恒定律从微观角度解释质量守恒定律2.2.质量

2、守恒定律的应用质量守恒定律的应用 4 4有这样一个故事，有这样一个故事，17561756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验在实验室里做实验, ,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来白色的物质，他突然想起来, ,我干吗不来称一下容器和容器里物我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢质的质量呢? ?这不称不要紧这不称不要紧, ,一称不得了一称不得了, ,一个伟大的定律诞生了。一个伟大的定律诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经

3、过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。是守恒的。本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质量总和有无变化？量总和有无变化？但是在我们的日常生活中但是在我们的日常生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变重了等等。就没了；铁生锈后变重了等等。那么，同学们想一想化学反应那么，同学们想一想化学反应前后各物质的质量总和到底有前后各物质的质量总和到底有没有变化呢？没有变化呢？5 5 在化学反应前后各物质的质量总和是否发生改变？如果改变，

4、可能会有怎样的变化呢？一一. .质量守恒定律质量守恒定律6 6方案一：红磷燃烧前后质量的测定方案一：红磷燃烧前后质量的测定步骤步骤：用镊子取出一粒红磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧：用镊子取出一粒红磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使天平平衡。瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使天平平衡。取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。将红磷引燃。待锥形瓶冷却后

5、，重新放到托盘天平上，观察托盘天平待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察托盘天平是否平衡。是否平衡。磷磷 + 氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃P O2 P2O5反应前后物质的质量关系反应前后物质的质量关系7 7红磷燃烧前后质量的测定实验红磷燃烧前后质量的测定实验8 8实验方案实验方案方案一红磷燃烧前后质量的测定红磷燃烧前后质量的测定实验现象实验现象反应前总质量反应前总质量反应后总质量反应后总质量天平天平分析分析剧烈燃烧，产生大量白烟，放剧烈燃烧，产生大量白烟，放热（气球先膨胀后缩小）热（气球先膨胀后缩小）参加反应的红磷和氧气的质量总参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二

6、磷和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。的质量。m m1 1m m1 1保持平衡保持平衡完成实验报告完成实验报告1 19 9（1 1）实验原理：铁）实验原理：铁 + + 硫酸铜硫酸铜 铜铜 + + 硫酸亚铁硫酸亚铁（2 2）实验目的：探究铁与硫酸铜溶液反应前后的质量变化；）实验目的：探究铁与硫酸铜溶液反应前后的质量变化；（3 3）实验的步骤：）实验的步骤：首先首先 ；然后，不动砝码和游码，取下烧杯，将铁丝的一端放入到然后，不动砝码和游码，取下烧杯，将铁丝的一端放入到硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象；硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象；反应后反应后 ；实验完毕，整理实验仪器实验完毕，整理实验仪器

7、 （砝码回盒，游码归零）（砝码回盒，游码归零）称量烧杯、硫酸铜溶液、铁丝的质量称量烧杯、硫酸铜溶液、铁丝的质量再次放到天平上称量，看天平是否平衡再次放到天平上称量，看天平是否平衡【方案二方案二】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1010实验方案实验方案方案二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象实验现象反应前总质量反应前总质量反应后总质量反应后总质量天平天平分析分析m m2 2m m2 2保持平衡保持平衡完成实验报告完成实验报告2 2铁钉表面产生红色物质，溶液颜铁钉表面产生红色物质，溶液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）色逐

8、渐变浅（由蓝色变为浅绿色）参加反应的铁和硫酸铜的质量总参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。铁的质量总和。1111 参加参加化学反应化学反应的的各物质各物质的的质量总质量总和和等于等于反应后生成的各物质反应后生成的各物质的的质量总质量总和和。 问题：通过实验探究，同学们可以得出问题：通过实验探究，同学们可以得出什么结论？什么结论？质量守恒定律质量守恒定律分析讨论：该定律内容有几处关键词？分析讨论：该定律内容有几处关键词？ 12121.1.适用于适用于 “一切化学反应一切化学反应”，不适用于物理变化。，不适用于物理变化。2.2.仅是指仅

9、是指“质量质量”守恒，而不指其它物理量。守恒，而不指其它物理量。 指反应或生成的指反应或生成的“各种物质各种物质”，包括固体、，包括固体、 液体液体、气体都要考虑。、气体都要考虑。3.3.指指“参加参加”反应的物质，未反应完的物质不计算反应的物质，未反应完的物质不计算在内。在内。温馨小提示：1313是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？实验实验51 盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定步骤步骤：把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧 杯中，放在天平托盘上，用砝码平衡。杯中，放在天

10、平托盘上，用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳 酸钠反应。酸钠反应。一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察时天平一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察时天平 指针的变化。指针的变化。 活 动 与 探 究1414实验实验51 盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定视频盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定视频1515现象现象：固体消失，产生大量气泡。反应后天平：固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指针偏向右侧。不平衡，指针偏向右侧。碳酸钠碳酸钠 + 盐酸盐酸 氯化钠氯化钠 + 二氧化碳二氧化碳 + 水水Na2CO3 HCl NaCl CO2

11、H2O分析：没有称到生成气体的质量，所以天平不平分析：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。衡。实验现象分析实验现象分析1616 实验实验52镁带燃烧前后的质量测定镁带燃烧前后的质量测定步骤步骤：取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。称量，比较反应前后的质量。1717实验实验52镁带燃烧前后的

12、质量测定视频镁带燃烧前后的质量测定视频1818现象：现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，指针偏向右侧。放出热量，指针偏向右侧。镁镁 + 氧气氧气 氧化镁氧化镁点燃点燃分析：分析： 1、没有称到氧气的质量。、没有称到氧气的质量。2、坩埚钳上残留一部分氧化镁。、坩埚钳上残留一部分氧化镁。3、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。实验现象分析实验现象分析1919想一想想一想想一想 为什么化学反为什么化学反应前后的各物质应前后的各物质的质量总和相等的质量总和相等呢？呢？? ?2020水水 氢气氢气 + 氧气氧气通电通电

13、分析讨论：分析讨论：化学反应前后，分子种类变了吗？化学反应前后，分子种类变了吗？化学反应前后，原子种类变了吗？化学反应前后，原子种类变了吗？化学反应过程的实质是什么？化学反应过程的实质是什么？ H2O H2 + O2点燃点燃2121OHHOOOHHHHHH水分子水分子通通电电氢分子氢分子氧分子氧分子2222OHHOOOHHHHHH水分子水分子氢分子氢分子氧分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通电通电2323 化学反应前后原子的种类、数目和质量 没有改变。原子种类没有改变原子种类没有改变原子数目没有增减原子数目没有增减原子质量没有变化原子质量没有变化元素守恒元素守恒原子守恒原子守恒质量守

14、恒质量守恒2424在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变五不变、两改变、两个可能改变1、物质的种类、物质的种类2、分子的种类、分子的种类两改变两改变1、化学反应前后分子的数目、化学反应前后分子的数目 2、化学反应前后元素的化合价、化学反应前后元素的化合价两个可能改变两个可能改变1、反应物、生成物质量总和不变；、反应物、生成物质量总和不变；2、元素种类不变、元素种类不变3、原子种类不变、原子种类不变 4、原子数目不变、原子数目不变 5、原子质量不变、原子质量不变五不变五不变宏观宏观微观微观小小 结结2525点燃点燃碳碳 + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳1.1.定义：定义：用化学式来表示化学反应

15、的式子用化学式来表示化学反应的式子二、化学方程式二、化学方程式和和文字表达式：文字表达式：化学方程式：化学方程式：C + O2 CO2点燃点燃生成生成反应条件反应条件2626 如：如： 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃点燃2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)227272 2、化学方程式表示的意义：、化学方程式表示的意义：意意 义义C + O2 CO2点燃点燃表示反应物表示反应物. .生成生成物及反应条件物及反应条件反应物：反应物：C C、O O2 2。生成物：。生成物：COCO2 2。条件：点燃。条件：点燃质量比质量比

16、（即各物质的相（即各物质的相对分子质量与化学式前对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）的计量数的乘积之比）C + O2 CO2点燃点燃12 ：162 ：1216212 ： 32 ： 44粒子个数比粒子个数比C + O2 CO2点燃点燃1 ： 1 ： 12828C + O2 CO2点燃点燃3 3、化学方程式的读法：、化学方程式的读法：（1 1） 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。（2 2） 每每1212份质量的碳和份质量的碳和3232份质量的氧气完全反份质量的氧气完全反应生成应生成4444份质量的二氧化碳。份质量的二氧化碳。（3 3） 每每1 1个碳原

17、子和个碳原子和1 1个氧分子反应生成个氧分子反应生成1 1个二个二氧化碳分子。氧化碳分子。2929 应用应用 内容内容质量守恒定律质量守恒定律 守恒原因守恒原因 不不 变变 原子数目原子数目原子种类原子种类原子质量原子质量1.1.解释反应前后物质质量的变化解释反应前后物质质量的变化2.2.用质量差确定某反应物或生成物的质量用质量差确定某反应物或生成物的质量3.3.推断反应物或生成物的组成元素推断反应物或生成物的组成元素4.4.书写化学方程式书写化学方程式30301.1.化学反应前后化学反应前后, ,肯定没有发生变化的是肯定没有发生变化的是( )( )原子数目原子数目 分子数目分子数目 元素种类

18、元素种类物质的总质量物质的总质量 物质的种类物质的种类A A B B C C D D C C【课堂反馈课堂反馈】31312、西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R，在水中氧的作用下发生下列反应所致：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4则R的化学式是（ ）A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS2D32323 3 化学方程式中化学方程式中“ ”“ ”的意义包括（的意义包括（ ）反应物、生成物的元素种类相同反应物、生成物的元素种类相同 反应物、反应物、生成物的质量总和相等生成物的质量总和相等 反应物、生成物的原反应物、生成物的原子种类相同子种类相同 反应物、生成物的原子数目相等反应物、生成物的原子数目相等 反应物、生成物的体积相等反应物、生成物的体积相等 反应物、生成反应物、生成物的分子数目相同物的分子数目相同 “生成生成”的意思的意思A A B BC C D DC C33334.4.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的关系的图像正确的是内有关的量随时间变化的关系的图像正确的是（ ） A B C D A