浙江高考化学专项选择题强化

1、高考化学选择题冲刺强化： 1、 化学与stse2.下列说法错误的是 （ d ） a.如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的； b.不是所有反应，都遵循由强（如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等）制弱（如弱酸、弱碱、弱氧化剂 或弱还原剂等）的规律； c.不是所有自发进行的反应都一定是焓减的过程； d.在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件 主族元素的族序数其周期序数3 下列说法不正确的是( b ) a为了提高生活用水的卫生标淮，自来水厂常同时使用cl2和feso47h2o进行消毒、净化，以改善水质b铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可

2、用来腌制咸菜等c从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如右图所示：d借助扫描隧道显微镜，应用stm技术可实现对原子或分子的操纵4下列说法正确的是 （ c ） a空气中的pm25是指空气中细颗粒物直径25 p m的颗粒物 b“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏全都是化学变化的过程 c蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-nh-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的d原子结构模型的演变历史可表示为：道尔顿-卢瑟福-汤姆生-波尔下列说法不正确的是 ( d )a使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想b氨基酸是人体

3、必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的ph可改变它的溶解度c石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过程中都包含化学变化dpm25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也称为“细颗粒物，pm25在空气中只形成气溶胶下列说法中正确的是 ( b）a在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小。b检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸c纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为流动相d在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质

4、的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性7下列说法正确的是 da含相同碳原子数的烷烃异构体，由于分子间作用力不同，支链越多沸点越高b活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物c氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含pm2.5的大气均具有丁达尔效应d绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放8下列说法正确的是 ( c )a制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通们的光导纤维都是新型无机非金属b分子的质量肯定比原子的质量大，原子的质量肯定比中子或质子的质量c道尔顿、汤姆生、卢瑟福等都曾对探究原子结构作出了卓越的贡献d

5、汽车尾气中的co、no等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物9化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（） apm 25是指空气中细颗粒物直径25 nm的颗粒物 b利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 c“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 d李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构10中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是 d a用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性 b用几种一元弱酸的电离常数ka来比较相同物质的量浓度的这几种一元弱酸的钠盐溶液的碱性强弱

6、c用几种相同类型的难溶电解质的ksp来比较相同温度下它们的溶解度的大小 d用熔、沸点数据来分析分子的稳定性11化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 c a我国部分城市已陆续开始推广使用“甲醇汽油”。它具有降低排放、节省石油、安全方便等特点。 b“反式脂肪酸”对人类健康危害极大，它的形成是由于油脂氢化过程中双键的顺式结构转变成室温下更稳定的固态反式结构 c废弃的塑料、金属、纸制品是可回收利用的资源，而玻璃是不可回收再利用 d日本福岛第一核电站核泄漏的具有放射性的i、cs可能持续影响数十年。其中i的中子数比cs的中子数少112（原创）下列说法不正确的是（ c ） a煤经气化和液

7、化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法 b丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象 c元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器 d纤维素、pla(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物13下列说法不正确的是a光化学烟雾是o3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾b肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸c勒夏特列原理（化学平衡移动原理）适用一切动态平衡，包括溶解平衡。d某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等14. 化学与生产、生活

8、、社会密切相关，下列有关说法不正确的是： ca、绿色荧光蛋白质（gfp）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应b、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的co和nox反应生成无毒物质c、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理d、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一15下列说法不正确的是 a贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构。 b同位素示踪法、比色分析法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一。 c降低能耗是重要的节能措施，可以通过合理设计工艺路线，优化工艺条件和研制性能优良的催化剂等来实现。 d科

9、学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-nh-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的2、 实验化学1下列说法不正确的是（ b ） a燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖 b用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量 c制备摩尔盐的过程中，洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分 d在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化2,. 下列说法正确的是（ b ）apm25含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

10、。b分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率c道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识d钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪、核磁共振氢谱、质谱法均可确定有机化合物的元素组成3.下列有关实验的说法正确的是（ b ） a为了检验新鲜鸡血中的铁元素，可以在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌后蒸干，得到固体粉末，取少许粉末加入到装有2ml亚铁氰化钾稀溶液的试管中，可以得到蓝色溶液 b制作燃料电池的碳棒要在酒精喷灯上反复灼烧，目的是要使碳棒变得多孔，增强碳棒吸附气体能力 c检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检

11、验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素 d摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，使用热的碳酸钠溶液有利提高去油污的能力，最后分离溶液和固体时不可以用倾析法4下列说法正确的是 （a )a将34个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加agno3溶液、稀硝酸和nano2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素b在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度c在试管中将一定量的浓硝酸，浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯d溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液

12、的冷却速度越快，析出的晶体就越细小。5下列说法不正确的是ca用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸b用纸层析法分离fe3与cu2时,蓝色斑点在棕色斑点的下方,说明cu2在固定相中分配得更多c过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法d如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗下列说法不正确的是 (） a溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理类似于溴水中加四氯化碳萃取溴 b中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果 c由zn-cu稀h3so4构成的原电池，溶液中加入适量h2o2能提高电池放电效率 d蛋白质与氨基酸遇到双缩脲试剂均

13、会出现紫玫瑰色现象 7下列说法不正确的是 aa溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜b仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、甘油、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）c过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系如下图所示d在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用的操作、装置如下图所示v t/o0 8下列说法正确的是 ca石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从c60、金刚石中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向b甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒、标本的防腐以及海产品的浸泡消毒c可以用分光光度计测定某些

14、有颜色的反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率dcaco3溶液的导电能力很弱，是因为caco3是弱电解质，存在如下电离平衡：caco3ca2co 9下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是 aa用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液b在用已知浓度的草酸溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液时，用25ml碱式滴定管准确量取20.00ml kmno4溶液cc在减压过滤实验结束时，应先关闭水龙头（或抽气泵），再拆下连接吸滤瓶的橡皮管d在铝与过量3moll-1硫酸溶液反应的试管中加入少量nacl固体，反应速率几乎不变10. （2012绍兴市）下列说法不正确的是a利用

15、分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出b用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在ph 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的ph 值c在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取23 次的实验平均值，以达到良好的实验效果d固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移11下列原理或操作不正确的是a在右图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量6%的h2o2溶液，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长b在提纯混有少量nacl的kno3时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成

16、浓溶液，再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得kno3晶体c制摩尔盐时用酒精洗涤产品，用干净的滤纸吸干；而在制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品，在空气中风干d纸层析法分离微量成份时均需有以下流程：装置制作点层析试样配制展开剂层析操作显色反应。12下列说法不正确的是 ba用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热时，做一次实验需要使用温度计三次。b润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35ml所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复23次。c取试管向其加入适量cocl2的盐酸溶液，将试管置于冰水中，可以观察到溶液颜色变深。d可用紫外可见分光光度法来测定溶液中苯酚的含量。3

17、、 电化学1研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融caf2-cao作电解质，利用上图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是：（ b ） a由tio2制得1mol 金属ti ，理论上外电路转移2na电子b阳极的电极反应式为：c + 2o2- - 4e- = co2c若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ +”接线柱应连接pb电极d在制备金属钛前后，整套装置中cao的总量减少2.膜电解法在处理酸性含镍(ni2+)废水（同时含有na+、cl-等离子，已知室温下，ni（oh）2的溶度积为2.010-15）可以回收金属镍，有良好的经济效率。右图是膜电解法处理含镍废水的

18、示意图，工业上往往通过控制电解液的ph值，使得ni2+在b电极析出，从而达到回收金属镍的目的，实际工艺中，在b极同时有氢气产生。则下列有关说法错误的是（ d ）（注：阳离子交换膜在电解过程中只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）a在电解过程中，需要严格控制电解质的ph值，原因是可能是：ph升高，废水中的ni2+等离子会以沉淀的形式出现，而ph降低，则在b极主要产生氢气，从而降低金属镍的回收b在电解过程中，含镍离子的酸性废水应该注入阴极区，而已经处理过的废水（电解后几乎不含ni2+等离子）可以注入阳极区使用c假如没有阳离子交换膜，在阳极区还可能会产生氯气，对环境污染比较严重d电解过程中

19、，为了增强电解质的导电性，需要在中间区不断加入饱和的氯化钠溶液3水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。下列说法正确的是 ( d ) a钠汞合金中钠的化合价为+1价b电解室中产生氯气的电极为阳极，产生氢气的电极为阴极c当阳极产生336 m3（标准状况）cl2时，解汞室中生成naoh的质量为24kgd目前氯碱生产采用离子膜法取代了水银法，其主要原因是汞有毒性，对环境有污染空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为rfc工作原理示意图，有关说法正

20、确的是 ( d) a当有01moi电子转移时，a极产生056lo2b为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水cd极上发生的电极反应是：o2+4h+4e-=2h2o dc极上进行还原反应，b中的h+可以通过隔膜进入a设计如图装置探究hcl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：cd的金属活动性大于cu）。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放cdcl2溶液及显色剂，然后小心放入hcl溶液，在aa处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是（）a通电时，h、cd2向pt电极迁移，cl向cd电极迁移b装置中总反应方程式为：cd2hclcdcl2h2c一定时间内，如果

21、通过hcl溶液某一界面的总电量为5.0 c，测得h所迁移的电量为4.1 c，说明该hcl溶液中h的迁移速率约是cl的4.6倍d如果电源正负极反接，则下端产生大量cl2，使界面不再清晰，实验失败6. 臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是 da高压放电法，反应的原理为：3o2 2o3b高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物c电解法，电极b周围发生的电极反应有：3h2o-6e-=o3+6h+;2h2o-4e-=o2+4h+聚合电解质薄膜 氧化层d电解时，h+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b7工业上

22、采用的一种污水处理方法如下：保持污水的ph在5.06.0之间，通过电解生成fe(oh)3。fe（oh）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示。下列说法正确的是 ( c )a为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的h2so4溶液b甲装置中fe电极的反应为fe3e=fe3+c为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质a为co2d当乙装置中有16 g ch4参加反应，则c电极理论上生成气体在标准状况下为44

23、8 l10据报道，以硼氢化合物nabh4（b元素的化合价为+3价）和h2o2作原料的燃料电池，负极材料采用pt/c，正极材料采用mno2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 da电池放电时na+从b极区移向a极区b电极b附近溶液中ph变小c每转移2 mol电子，有34g h2o2被氧化d该电池的负极反应为：bh48oh8ebo26h2o10. （2012宁波市鄞州3月）工业上常用fe做电极电解处理含cr2o72的酸性废水， 最终使铬元素以cr(oh)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如右图所示。下列说法不正确的是（ a ） a. 燃料电池中若有1

24、.6 g ch4参加反应，则甲中 c电极理论上生成气体体积为8.96l b. 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差， 可加入适量的na2so4 c. 该燃料电池正极的电极反应式为o2+4e-+2co2=2co32- d. 甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：cr2o72-+6fe+14h+=2cr3+6fe3+7h2o11钛被称为21世纪金属，是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料。研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融caf2cao作电解质，利用下图所示装置模拟获得金属钙（需定期更换石墨棒），并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是 (c)a甲装置工作过程

25、中oh向ago/ag极移动；乙装置工作过程中o2向阴极移动b若电解金属钛效率为，则获取1mol ti时消耗al的物质的量mol。c. 乙装置阳极的电极反应式为c2o24e=co2d. 在制备金属钛前后，整套装置中cao的总量减少四 有机化学1下列说法不正确的是 （ b ） a分子式为c9h10的含苯环的烯烃（不考虑立体异构）共有6种 b芥子醇（ ） 能发生氧化、取代、水解、加聚反应 c实验室制乙烯时，把生成的气体通入酸性kmno4溶液，紫色褪去，不能说明一定生成了乙烯 d将少量某物质的溶液滴加到新制银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类2下列说法不正确的是 （ c ）a某烷烃r

26、的相对分子质量为86，1h核磁共振谱（1h -nmr）显示分子中有两个峰。则r的名称一定为2，3一二甲基丁烷b左下图为ddt的结构简式，分子中最多有13个碳原子共平面c乳酸（c3h6o3）与葡萄糖最简式相同，它们互为同系物 d青蒿素（c15h22o5）的结构如右下图所示，它在加热条件下能与氢氧化钠溶液反应下列说法正确的是（）a按系统命名法，的名称为2,7,7三甲基3乙基辛烷b实验证实可使br2/ccl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键c不能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液d化合物的分子式为c13h8o4n24下列说法正确的是c（ ）a高聚物脲醛树脂的合成单体之一是ch3o

27、hb按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷c有一种信息素的结构简式为ch3(ch2)5ch=ch(ch2)9cho，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加溴的ccl4溶液，观察到溶液褪色，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入0.5 ml h2o，充分振荡，观察到溶液褪色d化合物的分子式为c13h8o4n25hpe是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如所示。下列有关hpe的说法不正确的是(c)a含1 mol hpe的溶液最多可以和2 mol naoh反应bhpe能跟浓溴水反应产生白色沉淀c该化合物在核磁共振氢谱上显示有5组特征峰d该物质为芳香族化合物，

28、分子式为c11h14o46百里酚酞是常用的滴定指示剂，百里酚酞的结构简式如图114所示，可由邻苯二甲酸酐等原料合成得到。有关说法错误的是(c)图114a邻苯二甲酸酐与百里酚酞都属于芳香族化合物b百里酚酞在一定条件下能与br2、h2、o2等物质反应c1 mol百里酚酞在溶液中最多可与4 mol naoh反应d邻苯二甲酸酐分子中处于同一平面的原子最多有15个7利用如图116所示的有机物x可生产s诱抗素y。下列说法正确的是(c)图116ax结构中有两个手性碳原子by既可以与fecl3溶液发生显色反应，又可使酸性kmno4溶液褪色cx可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐d

29、1 mol x与足量naoh溶液反应，最多消耗4 mol naoh，1 mol y最多与4 mol h2发生加成反应8荧光素(x)常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是(d)a1 mol x与足量的naoh溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol naohb1 mol x最多能与9 mol氢气反应cx与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol br2dx能与糠醛()发生缩聚反应五平衡的移动等1. 已知下图表示25下，在不同的ph值下，碳酸分子、碳酸根离子、碳酸氢根离子的分布图，其中d点和e点相应的ph值分别约等于6.37和10.25，则下列说法正确的是（ a ）a由图像可以计算出碳酸的一级

30、电离常数约为10-6.37b由于碳酸钠溶液呈碱性，因此碳酸钠溶液不可能存在hco3-ca点表示是纯净的nahco3溶液，阴离子只有hco3-d降低温度，则e点相应的ph应该小于10.252下列说法不正确的是 ( b )a常温下，体积相等、ph=3的盐酸和醋酸，中和naoh溶液的能力，盐酸小于醋酸b在一定条件下，将x和y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成z，平衡后测得x、y的转化率与率起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则x与y的反应方程式可表示为c某同学在实验室进行了如图所示的实验，则y中反应的离子方程式为d在25时，将amo1l-l的氨水与001 moil-1的盐酸等体积混合，

31、反应完全时溶液中c（nh4+）=c（c1），用含a的代数式表示反应完全时nh3h2o的电离常数3向20ml05moil的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是（）a醋酸的电离平衡常数：b点a点b由水电离出的c（oh-）：b点c点c从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（ch3coo-=c（na+）db点到c点，混合溶液中一直存在：c（na+）c（ch3coo_）c（oh-）c（h+）下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是（d ） 甲 乙 丙 丁a甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面b乙是氨分子的

32、比例模型，1 mol nh3中含有共用电子对数为3na（na为阿伏加德罗常数）c由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2h2o2(l)2h2o(l)o2(g)，h2(ea2ea2) kjmol1d丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图5已知no2和n2o4可以相互转化：2no2n2o4（正反应为放热反应）。 现将一定量no2和n2o4的混合气体通入一体积为 1l的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系 如右图所示。下列说法错误的是 c a.图中共有两条曲线x和y，其中曲线x表示no2浓度随时间的变化ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和

33、dc反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.2mol n2o4d要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积6下表是25c时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ c ）化学式agclag2cro4ch3coohhcloh2co3ksp或kaksp=1.81010ksp=2.01012ka=1.8105ka=3.0108ka1=4.1107ka2=5.61011a相同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(na+)c(clo)c(ch3coo)c(oh)c(h+)b碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子

34、方程式为co32+ cl2+h2o =hco3+cl+hcloc向0.1moll-1ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至c(ch3cooh)c(ch3coo)=59，此时溶液ph=5d向浓度均为110-3moll-1的kcl和k2cro4混合液中滴加110-3moll-1的agno3溶液，cro42先形成沉淀。7、（原创）下列说法正确的是a、常温时，浓度均为0.01mol/l na2co3溶液和nahco3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(na)3c(hco3)3c(co32)3c(h2co3)b、图表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh

35、溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化c、在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1l，阴极析出的气体的分子数为0.5na，电解后溶液的ph为12d、含na个na的na2o溶解于1l水中，na的物质的量浓度为1 mol/l待添加的隐藏文字内容35、 溶液判断题1固体粉末x中可能含有fe、feo、cuo、mno2、kcl和k2co3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将x加入足量水中，得到不溶物y和溶液z；取少量y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；向z溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉淀；用玻璃棒蘸取溶液z于广范ph试纸上，试纸呈蓝色。分析以上实

36、验现象，下列结论正确的是 （ b ）ax中一定不存在feob不溶物y中一定含有fe和cuocz溶液中一定含有kcl、k2co3dy中不一定存在mno22有a、b、c、d、e和f六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常见的无机试剂。e的溶质是一种无色油状液体，b、c、d和f是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：a有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近a时产生白色烟雾将a为分别加入其它五种溶液中，只有d、f中有沉淀产生；继续加入过量a时，d中沉淀无变化，f中沉淀完全溶解；将b分别加入c、d、e、f中，c、d、f中产生沉淀，e中有无色，无味气体逸出；将c分别加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入

37、稀hno3沉淀均不溶。根据上述实验信息，下列说法错误的是 ( a )ab不可能nahco3溶液bf为agno3溶液cd不可能是镁或铝的盐酸盐da为氨水，e为硫酸水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（）a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck、和一定存在于溶液x中d和一定不存在于溶液x中海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/l)namg2ca2cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/l，可认为

38、该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：ksp(caco3)4.96109；ksp(mgco3)6.82106；kspca(oh)24.68106；kspmg(oh)25.611012。下列说法正确的是a沉淀物x为caco3b滤液m中存在mg2，不存在ca2c滤液n中存在mg2、ca2d步骤中若改为加入4.2 g naoh固体，沉淀物y为ca(oh)2和mg(oh)2的混合物、某钠盐溶液中可能含有no2、so42、so32、co32、cl、i等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用ph计测得溶液ph大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色

39、沉淀，且放出有色刺激性气体加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(nh4)2fe（so4）2溶液，再滴加kscn溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含no2、co32、cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 ( b )a. b. c. d. 6向盛有1 ml 0.1 mol/l mgcl2溶液的试管中滴加1 ml 0.2 mol/l氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1 ml 0.1 mol/l fecl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀。由以上现象可以推知，下列叙述正确的是 ca生成白色沉淀的离子方程式是：mg2+2oh-= mg(o

40、h)2b白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3mg(oh)2+2fe3+=3mg2+2fe(oh)3 c上述实验说明mg(oh)2的ksp小于fe(oh)3的kspd最后所得的溶液中离子浓度大小关系为 c(cl-)c(nh4+)c(mg2+)c(fe3+)c(oh-)c(h+) 7某ph=1的x溶液中可能含有fe2+、a13+、nh4+、co32、so32、so42、c1中的若干种，现取x溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是a气体a是no2 bx中肯定存在fe2+、a13+、nh4+、so42c溶液e和气体f不能发生化学反应 dx中不能确定的离子是 a13+和c1 8、一

41、包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中只可能含有na、k、al3、co32、hco3-、so42、so32、no2中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验： 以下说法正确的是 a、白色沉淀甲是al(oh)3，气体甲是co2，所以混合物一定含al3和hco3 b、气体乙一定是no和no2的混合气体 c、白色沉淀乙是baso4，所以原混合物一定含有so42 d、将少量该白色粉末加入ki淀粉溶液中，能使淀粉溶液变蓝色9某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42-、hco3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀物质的量随naoh溶

42、液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 （ a ）a原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1:1v(naoh)bab段发生的离子反应为：al3+3oh= al(oh)3，mg2+2oh= mg(oh)2c原溶液中含有的阳离子必定有h+、nh4+、al3+但不能肯定mg2+和fe3+的中的哪一种dd点溶液中含有的溶质只有na2so410下列说法不正确的是 aa常温下，某酸式盐naha的ph=3，说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度。b反应2mg(s)+co2(g)=c(s)+2mgo(s)能自发进行，则该反应的hryrwrqbx、y的最高价氧化物的水化物之间不能反应cz、w最外层

43、电子数都为6，最高化合价都为+6价d元素q和z能形成oz2型的共价化合物4下列判断中一定正确的是 a a若x、y属于同主族元素，且相对原子质量：xy，则x失电子能力比y强 b若r2-和m+的电子层结构相同，则原子序数：rm c若x、y都是气态氢化物，且相对分子质量：xy，则沸点：xy d若m、n是同主族元素，且原子序数：mn，则非金属性：mn5下列叙述与对应图式正确的是 ba由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强b图甲表示zn-cu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了h2o2c图乙表示某一放热反应，若使用催化剂e1、e2、h都会发生改变d表示h2燃烧热的

44、化学方程式为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）；h=571.6kj/mol6香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为x3y2(zwr4)3t2，x、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层相等，x、z位于同主族，y、z、r、t位于同周期，r最外层电子数为次外层的3倍，t无正价，x与r原子序数之和是w的2倍。下列说法错误的是（ d ）a原子半径：yzrt b气态氢化物的稳定性：wrt c最高价氧化物对应的水化物碱性：xz dxr2、wr2两化合物中r的化合价相同 7. 已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最

45、外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 b a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态 b工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质 c化合物ae与ce具有相同类型的化学键 d一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 8已知a、b、c、d、e是5种短周期元素，c、d、e是原子序数依次递增的同周期元素，a的最外层电子数是其电子层数的3倍，b是组成有机物的必要元素，元素d与b为同族元素，元素c与e形成的化合物ce是厨房常用调味品。下列说法正确的是 a a原子半径：deba bc和e的单质可通

46、过电解饱和的ce水溶液获得 cc与a形成的两种化合物中化学键类型和晶体类型完全相同 da、d、e的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 莂莂袅袁罿蒄蚈螇羈薆袄肆羇芆蚆羂羆莈袂袈肅蒁蚅螄肅薃蒈肃肄芃蚃聿肃蒅蒆羅肂薇螁袁肁芇薄螇肀荿螀肅聿蒂薂羁腿薄螈袇膈芄薁螃膇莆螆蝿膆薈蕿肈膅芈袅羄膄莀蚇袀膃蒂袃螆膃薅蚆肄节芄蒈羀芁莇蚄袆芀葿蒇袂艿艿螂螈芈莁薅肇芈蒃螁羃芇薆薃衿芆芅蝿螅莅莈薂肃莄蒀螇罿莃蚂薀羅莂莂袅袁罿蒄蚈螇羈薆袄肆羇芆蚆羂羆莈袂袈肅蒁蚅螄肅薃蒈肃肄芃蚃聿肃蒅蒆羅肂薇螁袁肁芇薄螇肀荿螀肅聿蒂薂羁腿薄螈袇膈芄薁螃膇莆螆蝿膆薈蕿肈膅芈袅羄膄莀蚇袀膃蒂袃螆膃薅蚆肄节芄蒈羀芁莇蚄袆芀葿蒇袂艿艿螂螈芈莁薅肇

47、芈蒃螁羃芇薆薃衿芆芅蝿螅莅莈薂肃莄蒀螇罿莃蚂薀羅莂莂袅袁罿蒄蚈螇羈薆袄肆羇芆蚆羂羆莈袂袈肅蒁蚅螄肅薃蒈肃肄芃蚃聿肃蒅蒆羅肂薇螁袁肁芇薄螇肀荿螀肅聿蒂薂羁腿薄螈袇膈芄薁螃膇莆螆蝿膆薈蕿肈膅芈袅羄膄莀蚇袀膃蒂袃螆膃薅蚆肄节芄蒈羀芁莇蚄袆芀葿蒇袂艿艿螂螈芈莁薅肇芈蒃螁羃芇薆薃衿芆芅蝿螅莅莈薂肃莄蒀螇罿莃蚂薀羅莂莂袅袁罿蒄蚈螇羈薆袄肆羇芆蚆羂羆莈袂袈肅蒁蚅螄肅薃蒈肃肄芃蚃聿肃蒅蒆羅肂薇螁袁肁芇薄螇肀荿螀肅聿蒂薂羁腿薄螈袇膈芄薁螃膇莆螆蝿膆薈蕿肈膅芈袅羄膄莀蚇袀膃蒂袃螆膃薅蚆肄节芄蒈羀芁莇蚄袆芀葿蒇袂艿艿螂螈芈莁薅肇芈蒃螁羃芇薆薃衿芆芅蝿螅莅莈薂肃莄蒀螇罿莃蚂薀羅莂莂袅袁罿蒄蚈螇羈薆袄肆羇芆蚆羂羆莈袂袈

48、肅蒁蚅螄肅薃蒈肃肄芃蚃聿肃蒅蒆羅肂薇螁袁肁芇薄螇肀荿螀肅聿蒂薂羁腿薄螈袇膈芄薁螃膇莆螆蝿膆薈蕿肈膅芈袅羄膄莀蚇袀膃蒂袃螆膃薅蚆肄节芄蒈羀芁莇蚄袆芀葿蒇袂艿艿螂螈芈莁薅肇芈蒃螁羃芇薆薃衿芆芅蝿螅莅莈薂肃莄蒀螇罿莃蚂薀羅莂莂袅袁罿蒄蚈螇羈薆袄肆羇芆蚆羂羆莈袂袈肅蒁蚅螄肅薃蒈肃肄芃蚃聿肃蒅蒆羅肂薇螁袁肁芇薄螇肀荿螀肅聿蒂薂羁腿薄螈袇膈芄薁螃膇莆螆蝿膆薈蕿肈膅芈袅羄膄莀蚇袀膃蒂袃螆膃薅蚆肄节芄蒈羀芁莇蚄袆芀葿蒇袂艿艿螂螈芈莁薅肇芈蒃螁羃芇薆薃衿芆芅蝿螅莅莈薂肃莄蒀螇罿莃蚂薀羅莂莂袅袁罿蒄蚈螇羈薆袄肆羇芆蚆羂羆莈袂袈肅蒁蚅螄肅薃蒈肃肄芃蚃聿肃蒅蒆羅肂薇螁袁肁芇薄螇肀荿螀肅聿蒂薂羁腿薄螈袇膈芄薁螃膇莆螆蝿

49、膆薈蕿肈膅芈袅羄膄莀蚇袀膃蒂袃螆膃薅蚆肄节芄蒈羀芁莇蚄袆芀葿蒇袂艿艿螂螈芈莁薅肇芈蒃螁羃芇薆薃衿芆芅蝿螅莅莈薂肃莄蒀螇罿莃蚂薀羅莂莂袅袁罿蒄蚈螇羈薆袄肆羇芆蚆羂羆莈袂袈肅蒁蚅螄肅薃蒈肃肄芃蚃聿肃蒅蒆羅肂薇螁袁肁芇薄螇肀荿螀肅聿蒂薂羁腿薄螈袇膈芄薁螃膇莆螆蝿膆薈蕿肈膅芈袅羄膄莀蚇袀膃蒂袃螆膃薅蚆肄节芄蒈羀芁莇蚄袆芀葿蒇袂艿艿螂螈芈莁薅肇芈蒃螁羃芇薆薃衿芆芅蝿螅莅莈薂肃莄蒀螇罿莃蚂薀羅莂莂袅袁罿蒄蚈螇羈薆袄肆羇芆蚆羂羆莈袂袈肅蒁蚅螄肅薃蒈肃肄芃蚃聿肃蒅蒆羅肂薇螁袁肁芇薄螇肀荿螀肅聿蒂薂羁腿薄螈袇膈芄薁螃膇莆螆蝿膆薈蕿肈膅芈袅羄膄莀蚇袀膃蒂袃螆膃薅蚆肄节芄蒈羀芁莇蚄袆芀葿蒇袂艿艿螂螈芈莁薅肇芈蒃螁羃

50、芇薆薃衿芆芅蝿螅莅莈薂肃莄蒀螇罿莃蚂薀羅莂莂袅袁罿蒄蚈螇羈薆袄肆羇芆蚆羂羆莈袂袈肅蒁蚅螄肅薃蒈肃肄芃蚃聿肃蒅蒆羅肂薇螁袁肁芇薄螇肀荿螀肅聿蒂薂羁腿薄螈袇膈芄薁螃膇莆螆蝿膆膆膆蚅螃袅蒂薁螂羇芅蒇螁肀蒀莃螀膂芃蚂衿袂肆薈袈羄芁蒄袇肆肄莀袇袆芀莆袆羈膂蚄袅肁莈薀袄膃膁蒆袃袃莆莂羂羅腿蚁羁肇莄薇羁膀膇蒃羀罿莃葿薆肁芆莅薅膄蒁蚃薅袃芄蕿薄羆葿蒅薃肈节莁蚂膀肅蚀蚁袀芀薆蚀肂肃薂虿膅荿蒈虿袄膂莄蚈羇莇蚃蚇聿膀薈蚆膁莅蒄螅袁膈莀螄羃莄芆螃膆膆蚅螃袅蒂薁螂羇芅蒇螁肀蒀莃螀膂芃蚂衿袂肆薈袈羄芁蒄袇肆肄莀袇袆芀莆袆羈膂蚄袅肁莈薀袄膃膁蒆袃袃莆莂羂羅腿蚁羁肇莄薇羁膀膇蒃羀罿莃葿薆肁芆莅薅膄蒁蚃薅袃芄蕿薄羆葿蒅薃肈节莁蚂膀肅蚀蚁袀芀