课题离子反应及其发生的条件

1、课题 离子反应及其发生的条件学情分析 ：本节内容是初中化学的引伸、推广和提高，在对教学进行设计时应注重 二者的衔接过渡，做好新旧知识的串联、 沟通和跨越；作为基础差的学生， 学习过程中的成 功体验， 教师的鼓励是培养和保护学生的学习兴趣、顺利实现教学目标的保证， 长期的训练将养成良好学习习惯。教材分析 ：离子反应及方程式书写是在前面所学知识基础上的引申和提高， 掌握它对后 续课程是一个重要的基础，一方面， 演示实验基础上分析得出概念；另一方面，学生主动发 现反应的本质， 反应只是部分离子参与， 溶液中离子数目的减少是结果。 过程反映教学思想。 在教师引导下水到渠成实现教学目标， 学生在学习中体

2、验成功的快乐。 此节内容的学习是中 学化学溶液理论的最基础部分，学好学会为学生以后进行此方面的学习奠定坚实的基础 。一、教学目标知识与技能：1. 让学生理解离子反应的概念，理解复分解型离子反应发生的条件。2. 让学生理解离子方程式的概念，掌握离子方程式的书写方法。3. 培养学生科学探究的思维方式和能力。4. 培养学生实验探究的能力。 过程与方法： 通过实验探究法、多媒体辅助教学法、启发、讨论式教学让学生成为学习的主体。 情感态度与价值观 : 通过学生自主探究获得知识，让学生体验知识获得的过程与方法，体会成功的乐趣。二、本节课的教学重点和难点：重点：离子反应概念及其发生的条件 难点：离子反应的书

3、写三、教具准备Na2SO4 溶液、 BaCl2 溶液、 KCl 溶液、 NaOH 溶液、稀盐酸、Na2CO3 溶液、酚酞指示剂四、教学方法 : 试验探究法 ,讲述法 ,假设法 ,讨论法 .五、教学过程 新课导入 上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子 .所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应 今天我们就来学习离子反应及其发生的条件 .板书离子反应及其发生的条件推进新课好,现在请四位同学上黑板写出 （1）Na2SO4和KCI; （2） Na2SO4和BaC，, 3） NaOH 和 HCl （4） Na2CO3 和 HCl 在水溶液中的电离反应方程式

4、 .每组物质中能发生化学反应的写 出化学反应方程式 .生:写出方程式 .新课推进 那么这四同学写对了吗 ?好,我们通过实验来证明 .请大家认真观察实验演示很好，大家看看Na2SO4溶液和KCI溶液能不能反应呢？现在老师往Na2SO4溶中滴入 KCI 溶液，振荡好，同学们，观察到什么现象呢？生：没有什么现象.实验演示好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCS溶液反应的实验？好，往 Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？ 生：出现白色混浊方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2NaCI实验演示向 NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家

5、观察到什么现 象呢？ 生：先变红后褪色方程式：NaOH+HCI=NaCI+H2O实验演示向 Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，同学们观察到什么现象呢，生：有气泡冒出方程式：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2 f师：看来大家都观察得很仔细！教学推进那么第一个实验没有什么现象产生，第二个实验出现了白色沉淀.第三实验先变红后褪色，第四个实验有气泡冒出。 那么是不是第一个就没有发生化学反应呢？现在我们 从电离出来的离子的角度来分析一下.在水溶液中，Na2SO4可以电离出Na+和SO42-,而KCI可以电离出来K +和C，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质.但，第二个实

6、验，离子间混合之后，SO4_和Ba小就生成了新的物质 Ba SO4沉淀，即Ba2+ +SO42-=BaSO4 J, SO4_和Ba2+数目减少，Na+和C数目没有发生变化，所以说第二个实 验发生了化学反应. 第三实验NaOH电离出Na+和OH- , OH-使溶液显碱性，滴加酚酞指示 剂后变红，滴加稀盐酸 OH-和 H+发生中和反应，即 H+OH-=H2O,溶液又褪色0H-和H+数目 减少，Na+和C数目没有发生变化。第四个实验Na2CO3电离出Na+和CO32-滴加稀盐酸后CO32 和 H+ 反应生成 H20 和 CO2, 即 卩 2H+CO32-=H2O+CO2f,CO32 和 H+数目减少

7、，Na+ 和 CI 数目没有发生变化附：溶液混合前后各离子数目变化分析混合前混合后(1)Na+K+SO42-CI-Na+K+SO42-CI-(2)Na+SO42-Na+Ba2+CI-CI-BaSO4 J(3)Na+OH-Na+H+CI-CI-H2O(4)Na+CO32-Na+ H2OCI-H+CI-CO2 f教学推进像第二、三、四三个实验中发生的化学反应，因为是在水溶液中进行的反应参加反应的离子数目减少，其实质是离子之间的反应，所以我们把这样的反应叫做离子反应.小结：电解质溶液反应的本质是离子间的反应，反应后溶液中参加反应的离子数目.减少【板书】一、离子反应1定义：有离子参加的反应教学推进对于

8、第二、三、四三个实验中，它们是我们初中所学的哪一种反应类型呢？生：复分解反应师：非常正确，它们既是复分解反应，又是我们今天所学的离子反应，那么复分解型离子反 应发生的条件是什么呢？ 生：有沉淀，气体或水生成， 师：很好，复分解型离子反应发生的条件是有沉淀，气体或水生成 【板书】 2.复分解型离子反应发生的条件 有水生成； 有沉淀生成； 有气体生成教学推进对于第二个反应，其实质是 Ba2+ + SO42=BaSO4J，对于第三个反应，其实 质是H+OH-=H2O，对于第四个反应，其实质是 2H+CO32-=H2O+CO2f，像这样用实际参 加反应的离子符号来表示化学反应的式子，叫离子方程式【板书

9、】二、离子方程式1. 离子方程式的概念 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式【设问】我们如何来书写离子方程式呢？下面，我们就以Na2SO4+BaCI2=BaSO4J +2NaCI为例来详细学习离子方程式的书写步骤，(1) 、写出反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 J + 2NaCI(2) 、把易溶于水并且易电离的物质写成离子形式难溶的物质以及气体、水等仍用化学式表 示。2Na+SO42-+Ba2+2CI-= BaSO4J +2Na+2CI-、删去方程式两边形式相同的离子：即Na+和CI-SO42-+2Na+2CI-+Ba2+ = BaSO4J +2N

10、a+2CI-(4)整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2+ 2-Ba + SO4 =BaSO4J【板书】离子方程式的书写步骤 :写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证1. 写出化学方程式：2. 将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：(1 ) 拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质(强酸强碱易溶的盐)(牢记酸、碱、盐的溶解性表)写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等(2 ) 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成 物，一般写化学式(标号J)(3) .删去两边相同的离子：(4) .检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。 教学推进

11、对于写完的离子方程式，如何判断它是否正确呢？3. 离子方程式的正误判断原则(1) 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2) 看表示各物质的化学式、离子符号是否正确。(3) 看沉淀、气体等号等符号是否正确。(4) 看方程式两边电荷种数是否相等、原子个数是否相等。(5) 离子方程式一般指在溶液中进行的化学反应，对于固体和固体、固体和气体、气体和 气体的反应不写离子方程式。练习、实践 好, 现在大家来做一下以下四个习题。按照步骤写出离子方程式。 写出下列化学反应的离子方程式1、氢氧化钡溶液和稀硫酸2、硝酸钡溶液和稀硫酸3、实验室制取二氧化碳4、硝酸银溶液和氯化钠溶液2+ - 2-答

12、案1、Ba +2OH-+2H+ +SO4- = BaS04 J +2 H2O2+ 2-2、Ba +SO4 =BaSO4 J+ 2+3、CaCO3+2H =Ca +H2O+CO2 t+-4、Ag +Cl =AgCl J【小结】1 、得出“离子方程式”的定义。2、用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。 离子方程式书写方法：写拆删查 注意：第二步“拆”是教学中的难点强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子。 难溶的物质，难电离的物质(弱酸，弱碱，水) ，氧化物，单质，气体等用化学式表示。【课堂练习】1、 生活中的离子反应：当胃酸(HCl)过多的时候医生经常用小苏打(NaHCO3)或者胃舒平

13、主要成分是 Al(OH)3 给治疗这里发生了那些离子反应呢？即： HCO3-+H+=H2O+CO2t3+Al(OH) 3+3H+=Al 3+3H2O2、 写出粗盐提纯过程中除去Mg2+、 SO42-、 Ca2+时发生反应的离子方程式。答案：Mg2+2OH-=Mg(OH) 2J2+2-Ba2+SO42-=BaSO4 J2+2-Ca +CO 3 =CaCO3 J3 水中污染物的消除：汉江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、 Ba2+、 Fe3+、 N O 3-，与它相邻一家工厂的污水中含有k+、Cl-、SO42-、OH-,若单独排放都会对汉江造成严重的污染。如果你是工厂的领导， 为了保护汉江清澈的汉

14、江河水不受污染， 你有好的解决方案吗？说说 看！答案：两工厂的污水按一定比例关系混合使Ag+和Cl-, Ba2 SO42-, Fe3+和OH-沉淀，剩余的+和NOJ作为化肥。【课外拓展】 ：哑泉致哑” 、 “安乐泉解毒” 三国时期， 诸葛亮在七擒孟获的过程中， 蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦 夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何 能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜， 人喝了含铜盐较多的水就会中毒， 致哑、 呕吐、 腹泻、 最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食硫酸铜后大量

15、饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：Cu2+ 2OH- = Cu(OH) 2 J ,致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。附：板书设计一、离子反应1. 定义：有离子参加的反应2. 复分解型离子反应发生的条件 有水生成； 有沉淀生成； 有气体生成二、离子方程式1、离子方程式的概念用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式2、离子方程式的书写步骤 :写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证(1) 、写出化学方程式：(2) 、将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式： 注：拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质(强酸强碱易溶的盐) (牢记酸、碱、盐的溶 解性表)写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等。微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化