元素周期律第一课时课件完整版

1、原子的组成原子的组成: : 原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子元素种类元素种类原子原子( (核素核素) )种类种类元素的化学性质元素的化学性质决定决定决定决定决定决定知识回顾知识回顾AZ原子( X)AZX:代表一个质量数为代表一个质量数为A A，质子数为，质子数为Z Z的原子。的原子。质量数（质量数（A A）质子数（）质子数（Z Z）中子数（）中子数（N N）原子中：质子数原子中：质子数= =核电荷数核电荷数= =核外电子数核外电子数= =原子序数原子序数阳离子中：质子数阳离子中：质子数= =核外电子数核外电子数+ +离子所带电荷数离子所带电荷数阴离子中：质子数阴离子中：质子数= =

2、核外电子数核外电子数- -离子所带电荷数离子所带电荷数一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布 分层排布：分别用分层排布：分别用n = 1n = 1、2 2、3 3、4 4、5 5、6 6、7 7来表示从来表示从内到外的电子层，并分别用符号内到外的电子层，并分别用符号K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q来表来表示）；示）； 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地 先从内层排起；先从内层排起；1234567K L M

3、N O P Q由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高0 0族元素原子核外电子层排布族元素原子核外电子层排布核电核电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数K KL LM MN NO OP P2 2氦氦HeHe2 21010氖氖NeNe2 28 81818氩氩ArAr2 28 88 83636氪氪KrKr2 28 818188 85454氙氙XeXe2 28 8181818188 88686氡氡RnRn2 28 81818323218188 8阅读课本P13 表1-2小结出原子核外电子排布规律小结出原子核外电子排布规律原子核外电子的排布规律原子核外电子的排布

4、规律(1)各电子层各电子层最多最多能容纳能容纳_个电子个电子(n为电子层数为电子层数)。 (2)最外层电子数最外层电子数不超过不超过_个个(当当K层为最外层时不超过层为最外层时不超过_个个)。(3)次外层电子数次外层电子数不超过不超过_个。倒数第三层个。倒数第三层不超过不超过32个。个。(4) 电子总是尽量先排布在能量电子总是尽量先排布在能量_的电子层里，然的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐步后由里向外，依次排布在能量逐步_的电子层。的电子层。最低最低2n28218升高升高 以上各项是相互联系的，以上各项是相互联系的，不能孤立地理解应用其中的不能孤立地理解应用其中的某一部分。某一部分。

5、核外电子排布的表示方法核外电子排布的表示方法 原子结构示意图法原子结构示意图法原子核原子核核内质子数K层L层 结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及质子数，弧线表示电子层，弧线上的表示原子核及质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。数字表示该电子层上的电子数。K层上的电子数L层上的电子数下列原子结构示意图正确的是（下列原子结构示意图正确的是（ ）A、2 8 8+19B、C、2 8 8 6 6+16+16D、29+1112+3C （）原子中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（4）最外层等

6、于次外层电子数的元素:（ ）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: 与氩原子电子层结构相同的阴离子是: 核外有10个电子的粒子: 分子: 阳离子: 阴离子:H11H、Li、NaHe、Be MgBe、ArCONeK+；Ca2+S2- ；Cl-CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+; H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH- (一一)同周期元素从左同周期元素从左到右元素原子的最到右元素原子的最外层电子排布变化外层电子排布变化规律是什么？规律是什么？310号元素，从

7、号元素，从Li 到到Ne有有2个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目随原子序数的增大，最外层电子数目由由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构1118号元素，从号元素，从Na 到到Ar有有3个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况元素核外电子排布情况12号元素，从号元素，从H到到He只有只有1个个电子层，最外层电子数目由电子层，最外层电子数目由1个增加到到个增加到到2个，而达到稳定个，而达到稳定结构结构原子序数 电子层数 最外层电子数 达到

8、稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 123121818882周期性 (二)同周期元素从左到右元素原子半径变化规律是什么？元素原子半径的周期性变化元素原子元素原子半径半径数据数据原子序数原子序数345678910元素名称元素名称锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖元素符号元素符号原子半径原子半径nm0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071-原子序数原子序数1112131415161718元素名称元素名称钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩元素符号元素符号原子半径原子半径nm0.186

9、0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099-LiBeBCONFNeNaMgAlSiSPClAr原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 39 1117 结论：随着原子序数的递增，元素原结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现子半径呈现 变化。变化。 逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性周期性越大越大越小越小越大越大电子层数相同时，再看核电荷数，电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多核电荷数越多,则则半径半径电子层数和电子层数和核电荷数都相同核电荷数都相同( (同种元素同种元素) )时时, ,再看再看核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数),

10、核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数越多越多) )，则半径则半径微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律先看电子层数先看电子层数, ,电子层电子层数越多，数越多，则半径则半径一般情况下一般情况下(稀有气体除外稀有气体除外):如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl- r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F)AB小结小结:（）比较微粒半径大小（）比较微粒半径大小:三看三看一看一看电子层数电子层数二看二看核电荷数核电荷数

11、三看三看核外电子数或核外电子数或最外层电子数最外层电子数（3）对于同种元素：）对于同种元素：（2 2）对于电子层结构相同的离子：）对于电子层结构相同的离子：核电荷数核电荷数越大，越大，则则离子半径离子半径越小。越小。如如 O O2- 2- F F- - NaNa+ + MgMg2+ 2+ AlAl3+3+；S S2-2-ClCl- -K K+ + CaCa2+2+阳离子半径阳离子半径 原子半径原子半径在目前发现的元素中，除了氢元素以外，半径最在目前发现的元素中，除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。小的是何种元素。. .除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元素？除了稀有气体元素以外，半径最大

12、的是何种元素？氟元素氟元素钫（钫（FrFr）元素）元素思考思考: (三)同周期元素从左到右元素化合价的变化规律是什么？表表 118118号元素的核外电子排布、原子半号元素的核外电子排布、原子半径和径和主要化合价主要化合价 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5，负价：，负价：-4 -1 0-4 -1 0主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7，负价：，负价：-4 -10-4 -101、主族元素的最高正化合价、主族元素的最高正化合价 =最外层电子数最外层电子数 =主族序数主族序数2、非金属最高正价、非金属最高正价 +|负化合价负化合价

13、| =8（注：副族和第（注：副族和第V族族化合价较复杂）化合价较复杂）3、金属元素无负价（除零价、金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素； 氟元素无正价，氧元素无最高正价氟元素无正价，氧元素无最高正价 。OF2原子序数 最高正价 最低负价 特例12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 变化。 +1 1F、O周期性周期性1（不考虑稀有不考虑稀有气体元素）气体元素）1 2 3121818大小+1 0+1 +5- 4 - 1 0随着原子序数的递增，元素原子的

14、电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化。核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化大小+1 +7- 4 - 1 0 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化？1 1、原子序数从原子序数从1111依次增加到依次增加到1717，下，下列递变关系中，错误的是列递变关系中，错误的是 （ ） A A电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多 B B. .原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 C C最高正化合价数值逐渐增大最高正化合价数值逐渐增大 D D从从SiSi到到ClCl，最低负化合价从，最低负化合价从-4-4到到-1-1A BA B2 2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序、下列各组元素中按

15、微粒半径递增顺序排列的是排列的是 （ ） A A、Li Na K Li Na K B B、BaBa2+2+ Ca Ca2+ 2+ Mg Mg2+ 2+ C C、CaCa2+ 2+ K K+ + Cl Cl- - D D、N O FN O FA C3、下列元素原子半径最大的是 （ ）A、Li B、F C、Na D、ClC4 4、元素、元素X X原子的最外层有原子的最外层有3 3个电子个电子, ,元素元素Y Y原原子的最外层有子的最外层有6 6个电子个电子, ,这两种元素形成的化合这两种元素形成的化合物的化学式可能是物的化学式可能是 ( )( )A.XYA.XY2 2 B.X B.X2 2Y Y3 3 C.X C.X3 3Y Y2 2 D.X D.X2 2Y YB5 5、已知元素已知元素X X能形成能形成H H2 2X X和和XOXO2 2化合化合物，则物，则X X的最外层电子数的最外层电子数 。某元素气态氢化物的分子式为某元素气态氢化物