高三化学复习资料：物质的量计算高考真题

1、 20042008物质的量计算高考试题1（2004上海卷）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 a.胶粒直径小于1nm b.胶粒作布郎运动 c.胶粒带正电荷 d.胶粒不能通过半透膜2下列叙述正确的是a 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体b 电泳现象可证明胶体属电解质溶液c 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体d 胶体粒子很小，可以透过半透膜3、（2005年广东）下列于化学有关的叙述正确的是a.铜锌原电池中，铜为负极 b.0.1moln2与0.3molh2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2molnh3。c. 1mol/lalcl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/l。d.18gh2o中含

2、1mol氧原子4、（2005年全国）已知q与r的摩尔质量之比为9：22，在反应x + 2y = 2q + r 中，当1.6 g x 与y完全反应后，生成4.4 g r，则参与反应的y和生成q的质量之比为a、46：9 b、32：9 c、23：9 d、16：95（2005年广东）将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100ml 1 mol/l 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 a1:2:3 b6:3:2 c3:1:1 d1:1:1 6(2006年江苏)配制100 ml 1.0 mollna2c03溶液，下列操作正确的是（ ）a称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml容量瓶中，加水溶解、定容

3、 b称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml蒸馏水，搅拌、溶解 c转移na2co3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 d定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀7（08广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）aalbal(oh)3cal cl3dal2o38（16分）（2004全国） o 抗击“非典”期间，过氧乙酸（ch3cooh）是广为使用的消毒剂。它可由h2o2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的h2o2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应： mno4h2o2h+ mn2+o2十h2o h2o222h+ i22

4、h2o o ch3cooh22h+ ch3coohi2h2o 请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：mno4h2o2h+ mn2+o2十h2o（2）用na2s2o3标准溶液滴定i2时（反应）选用的指示剂是_。（3）取b0 ml待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol的kmno4标准溶液 滴定其中的h2o2，耗用的kmno4体积为b1 ml（反应，滴定过程中kmno4不 与过氧乙酸反应）。另取b0 ml待测液，加入过量的ki，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的h2o2都能跟 ki反应生成 i2（反应和）。再用浓度为a2 mol的na2s2o3标准溶液

5、滴定生成的i2，耗用na2s2o3溶液体积为b2 ml。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0 _。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的ki的质量已过量但没有准确称量，是 否影响测定结果 _（填是或否）9、（2005年上海）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分cao。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2cao2xh2o 2cao + o2 + 2xh2o，得到的o2在标准状况下体积为67.2ml，该样品中cao2的物质的量为。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后

6、加入足量的na2co3溶液，将溶液中ca2+全部转化为caco3沉淀，得到干燥的caco3 0.70g。 试计算样品中cao的质量。 试计算样品中cao2xh2o的x值。10、（2007年天津）取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 moll的k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗k2cr2o7溶液25.00 ml 。已知：so2 + 2fe3 + 2h2o = so42 + 2fe2 + 4h cr2o + 6 fe2 + 14 h = 2 cr3 + 6 fe3 + 7 h2o.样品中fes2的质量分数是（假

7、设杂质不参加反应）_。.若灼烧6 g fes2产生的so2全部转化为so3气体时放出9.83 kj热量，产生的so3与水全部化合生成h2so4 ，放出13.03 kj热量，写出so3气体转化为h2so4的热化学方程式：_。.煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生so2的体积（标准状况）为_l，制得98的硫酸质量为_ t ，so2全部转化为h2so4时放出的热量是_ kj。11(2007年江苏(10分)实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4nh4+6hcho=3h+6h2o+(ch2)6n4h 滴定时，1 mol(ch2)6n4h+与 l mol h+相当，然

8、后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤i 称取样品1.500g。 步骤ii 将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 移取25.00ml样品溶液于250ml锥形瓶中，加入10ml20的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min后,加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 a.滴定管内液面的变化 b.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 (2)滴定结果如下表所示：若naoh标准溶液的浓度为0.1010moll1则该样品中氮的质量分数为 12(2007年江苏(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺 一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器 中仅收集到1.12 l