2010届高三化学b

1、2010届高三化学8+4B卷6化学是一门实用的中心学科，生活中的许多问题常涉及到化学。下列有关化学知识叙述正确的是（ ）A氯碱工业、硫酸工业、普通玻璃工业、合成氨工业中均涉及氧化还原反应B夏天到了，游客常佩戴添加了溴化银（或氯化银）和微量氧化铜C制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型有机高分子材料，糖类、蛋白质、氨基酸、纤维素都是天然高分子化合物D次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害的物质7下列说法正确的是 （ ）A78gNa2O2中含有4NA个离子 B2.9 g乙基(一C2H5)含有的电子

2、数为1.8 NA个C7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2NA个电子D28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有2NA个碳原子8下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O B.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2OC.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2D向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大： 9下列有关实验操作的说法不正确的

3、是（ ）用25ml碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离将固体加入容量瓶中的溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏测定中和热时，每组实验需测定温度3次向盛有少量苯酚浓溶液的试管里，滴入过量稀溴水有白色沉淀产生ABCD10下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(CO32)2c(OH)c

4、(HCO3)3c(H2CO3)2c(H)B在NaHA溶液中（H2A为弱酸）：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)C0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合：c (Cl)c (Na+)c(NH4+)c (OH)c (H+)DpH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c (NH4+)大小顺序为11如右图：I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，I、II中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡：aX(？)+2Y(？) 3Z(g)。此时II中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正

5、确的是（ ）A 若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：I IIB 若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I II C 若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在II中再加入1mol Z，则新平衡时Z的体积分数不变D 若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：I II12下列表格中的各种情况可以用下面的图像表示的是（ ）反应纵坐标甲乙A温度相同，体积一定且相同的容器中，N2 +3H2 2NH3NH3的物质的量1mol N23mol H21mol N21mol H2B等质量的钾、钠分别于足量的水反应H2的质量钠钾C相同温度下，体积比1：1的 H2和I2反应 H2+I2 2HIHI的浓度10个大气压

6、20个大气压D相同质量的 SO3，在相同容器中，2SO3 2SO2+ O2 SO3的转化率50040013.M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是A.M的分子式为C18H20O2（ ）B.M可与NaOH溶液或Na2CO3溶液均能反应C.1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗7 mol Br2D.1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应27如下图所示的转化关系中（部分产物省略），A是由四种短周期元素组成的正盐，X是黄绿色气体，D、F都是无色有刺激性气味的气体；气体I对H2的相对密度是13，且分子中各原子处于同一直线上；D、E分子都是10电子微粒。w.w

7、.w.k.s.5*u.c.#om请回答下列问题：w.w.w.k.s.5*u.c.#om（1）J的化学式为 ，Y的电子式为 。（2）反应的离子方程式是 ，反应的化学方程式是 。（3）上述转化中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。（4）在450、催化剂存在下，4molF和2molO2反应放热353.9kJ，此时，F的转化率为90%，则该反应的热化学方程式为 。28钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：（1）电解饱和食盐水时，阳极的电极反应方程为: （2）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学

8、方程式 。（3）已知：Mg(s)+Cl2(g)MgCl2(s)；H=641kJ/mol Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)；H=770kJ/mol则2Mg(s)+TiCl4(s)8002MgCl2(s)+Ti(s)；H 。反应2Mg(s)+TiCl4(s)2MgCl2(s)+Ti(s)，在Ar 气氛中进行的理由是_。（4）在上述产业链中，合成96t甲醇理论上消耗H2_t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O。该燃料电池发生反应时正极区溶液的pH_（

9、填“增大”、“减小”或“不变”），该电池中负极上的电极反应是_。29已知（1）草酸晶体的化学式为H2C2O42H2O ，为无色晶体，熔点1001；受热至1001时失去结晶水，成为无水草酸，高于175无水草酸分解。草酸能溶于水或乙醇。(2)H2C2O4+Ca(OH)2 = CaC2O4+2H2O 。请你选用下列仪器、装置和药品设计实验对草酸晶体受热分解产物进行验证。供选用的仪器和装置（每种均有多套供选用）如下：aAb c Bd e C Df g E供选用的药品有：草酸晶体、浓硫酸、浓NaOH溶液、无水硫酸铜粉末、澄清的石灰水、CuO、水、碱石灰 （1）连接各装置前必须对A装置进行简单的改造，就是将 ，理由是 ； （2）整套装置的连接顺序及各装置中对应盛装的药品（括号内填药品编号）分别是： A（） C（ ） E（ ） E（ ） E （） E（ ） E（ ） B（ ） E（ ） D（3）证明三种产物的实验现象分别是： 产物 实 验 现 象（用罗马数字说明装置位置）H2OCOCO2 （4）处E的作用是 ，最后一个装置的作用是： 。 30A为芳香烃的衍生物，其分子式为C9H10O3，各物质间的相互关系如下图。又已知：ROH+