江西省赣州市高三年级第一次模底考试理科综合试题及答案

1、2016届江西省赣州市高三年级模拟摸底考试理综试题 2016年3月本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。考生注意：1.答题前，考生务必将密封线内的各项信息如姓名、学生代码等填写在答题卡上。2.第卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 0-16 na- 23 s-32 cu-64 cl-35.5 co-59第i卷（选择题，共

2、126分）一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意）1.关于细胞和细胞器中有关增大表面积的作用,其说法不正确的是 a内质网通过膜折叠增大细胞内的膜面积 b线粒体内膜内折形成嵴，增大了酶的附着面积 c浆细胞表面形成的突起，增大了浆细胞对抗原的识别面积d神经细胞表面形成了树突和轴突，树突的形成增大了接收信息分子的面积2.正常情况下，甲胎蛋白(afp)主要来自胚胎的肝细胞，胎儿出生后约两周afp从血液中消失，但慢性肝炎、肝硬化患者的肝细胞再生时，afp会升高，尤其当肝细胞发生癌变时，afp会持续性异常升高，所以当血液中该指标超过正常值时需要

3、进一步检查以确认体内是否出现了癌细胞。下列有关说法正确的是 a可以推测当肝细胞的分裂周期变长时，afp合成会增加b肝细胞中的内质网和高尔基体会参与afp的加工与运输c指导合成afp的基因属于原癌基因，发生突变后才表达d肝细胞发生癌变后因细胞膜上糖蛋白增多而容易发生扩散3.下列关于孟德尔的遗传定律及其研究过程的分析，不正确的是a提出问题是建立在豌豆纯合亲本杂交和f1自交实验的基础上b为了验证作出的假设是否正确，孟德尔设计并完成了测交实验c孟德尔遗传定律只适用于进行有性生殖的真核生物的核遗传d孟德尔所作假设的核心内容是“性状是由位于染色体上的基因控制的”4.下列关于真核细胞核基因表达的相关叙述正确

4、的是a起始密码对应的区段是基因转录的启动信号b正常人体细胞中mrna、trna、rrna都是基因区段转录的产物c蛋白质合成旺盛的细胞中，dna分子较多，转录成的mrna分子也较多d可以边转录边翻译，并且在一个mrna分子上可以有多个核糖体同时进行翻译5.下列有关人体内环境的叙述，不正确的是 a与突触间隙中的液体相比，血浆中蛋白质的含量较髙b饥饿时，血液流经肝脏后血糖浓度会增加c健康人的内环境的各种成分和理化性质都处于动态平衡中d突触前膜释放的乙酰胆碱通过胞吞进入下一个神经元发挥作用6.植物越冬休眠和夏天生长受多种激素的调节，如下图所示。有关叙述正确的是甲瓦龙酸异戊烯基焦磷酸赤霉素细胞分裂素胡萝

5、卜素脱落酸a夏季过程能增加植物体内细胞分裂素含量，促进植物生长b秋末过程能增加叶肉细胞内的胡萝卜素含量，提高光合作用速率c越冬休眠过程中，植物体内的赤霉素和脱落酸的含量都会增加d各种植物激素通过直接参与细胞内的代谢过程实现对生命活动的调节29.(10分)某种野生型油菜存在一种突变体，叶绿素、类胡萝卜素含量均低，其叶片呈现黄化色泽。野生型和突变体的成熟叶片净光合速率、呼吸速率及相关指标见下表。请分析并回答：指标类型类胡萝卜素/叶绿素叶绿素a/b净光合速率（molco2m-2s-1）胞间co2浓度（molco2m-2s-1）呼吸速率（molco2m-2s-1）野生型0.286.948.13210.

6、864.07突变体0.329.305.66239.073.60（1）类胡萝卜素主要吸收 光；欲测定色素含量，可选用 （溶剂）提取叶片中的色素。（2）据测定，突变体处于发育初期的叶片，类胡萝卜素与叶绿素的比值为0.48，可以推测，叶绿素在色素组成中所占的比例随叶片发育逐渐 。与野生型相比，突变体发生的改变可能 （促进/抑制）叶绿素a向叶绿素b的转化。（3）突变体成熟叶片中叶绿体消耗co2的速率比野生型低 molco2m-2s-1。经分析，研究人员认为co2浓度不是导致突变体光合速率降低的限制因素，依据是 。30.(9分)“胃肠感冒”在医学上又称“呕吐性上感”，主要是由一种叫“柯萨奇”的病毒引起的

7、，同时伴有细菌性混合感染。它的发病症状主要是：呕吐、腹泻、发热等。（1）胃部因病菌或其他毒性物质进入，通过非条件反射导致胃体肌肉收缩，将胃内容物排出体外，该反射弧中效应器由 组成。剧烈而频繁的呕吐引起大量消化液的丧失，造成水分大量流失，使机体的内环境渗透压升高， 中的渗透压感受器会感知此变化。（2）当体内有炎症时会出现发热现象，这有利于吞噬细胞和杀菌物质等转移到炎症区，抵御病原体的攻击，此过程属于机体免疫系统的第 道防线。在体温升高的过程中，机体产热量 （填“大于”或“ 等于”或“小于”）散热量。（3）机体感染柯萨奇病毒后，通过 免疫产生的抗体与病毒发生特异性结合。若注射疫苗预防该疾病，其机理

8、主要是使机体产生相应的 ，提高机体的免疫能力。免疫调节不仅积极应对外来抗原的入侵，同时也随时应对体内的衰老和癌变的细胞，这说明免疫系统具有防卫、 和清除功能。31.(12分)青蒿素是治疗疟疾的重要药物。利用雌雄同株的野生型青蒿（2n=18），通过传统育种和现代生物技术可培育高青蒿素含量的植株。请回答以下相关问题：（1）研究野生型青蒿的基因组，应研究 条染色体上的基因。 （2）假设野生型青蒿白青秆（a）对紫红秆（a）为显性，圆柱形茎（b）对菱形茎（b）为显性，两对性状独立遗传，若f1代中白青秆、圆柱形茎植株所占比例为3/8，则其杂交亲本的基因型组合为_，该f1代中紫红秆、菱形茎植株所占比例为_。

9、（3）四倍体青蒿中青蒿素含量通常高于野生型青蒿，用_处理野生型青蒿正在有丝分裂的细胞会导致染色体不分离，从而获得四倍体细胞并发育成植株。四倍体青蒿与野生型青蒿杂交后代体细胞的染色体数为_。（4）四倍体青蒿与野生型青蒿_（是、否）为同一物种，原因是_。32.(8分)为防治果园内椿象等植食性害虫，减少农药的使用，在苹果园的株间种植矮小的白三叶草。通过对比研究获得苹果白三叶草复合种植园和苹果单一种植园中各类昆虫所占的百分比，结果如下图所示。请回答下列问题：各类昆虫百分比（%）单一种植园复合种植园植食性昆虫肉食性昆虫和寄生性昆虫腐生性昆虫（1）复合种植园中，苹果和白三叶草属于生产者，腐生性昆虫属于 。

10、与单一种植园相比，复合种植园生物的种类增加，因而其生态系统的 结构更为复杂，抵抗力稳定性更高。（2）据图分析，复合种植园中椿象等植食性害虫比例明显减少，从种间关系的角度分析原因，这可能是随着 的比例增加，通过 和 来消灭害虫。（3）若要了解椿象等植食性害虫的繁殖情况，需要进一步调查其卵的种群密度，通常采用的方法是 。（4）白三叶草耐阴性好，营养丰富，可作为饲料或绿化观赏，选它跟苹果搭配种植，体现了群落的 结构。无论哪种种植模式，果园里都要定期清除杂草，从能量流动的角度分析，其目的是 。39.【生物-选修1：生物技术实践】（15分）某实验小组欲从豆油污染的土壤中筛选出高效降解脂肪的菌株。请依据题

11、意回答：（1）在筛选过程中，应将土壤样品稀释液接种于以 为唯一碳源的固体培养基上，从功能上讲，该培养基属于 培养基。（2）为避免培养基污染，需将培养皿呈 状态放置。为避免培养液中菌体浓度过高，需将培养液进行 处理。为了排除培养基被污染，需设置接种等量 的培养基作为空白对照。（3）为了筛选出菌株，可将适量的 试剂滴加在平板中的菌落周围，洗去浮色后，如果菌落周围出现 ，则说明此种菌能够分泌脂肪酶。（4）纯化菌种时，为了对活菌计数，常采用 法接种于新的培养基平板上。40.【生物-选修3：现代生物科技专题】（15分）胚胎工程和基因工程目前在生物技术中发展较快，请回答下列问题：（1）在哺乳动物的核移植实

12、验中，一般通过 (物理方法)将受体细胞激活，使其进行细胞分裂并发育，当胚胎发育到 阶段时，将胚胎植入另一雌性(代孕)动物体内。（2）在“试管牛”的培育过程中，要使精子和卵母细胞在体外成功结合，需要对精子进行 处理。另外，培养的卵母细胞需要发育至 ，该时期在显微镜下可观察到次级卵母细胞和第一极体。（3）利用体细胞进行核移植技术的难度明显高于利用胚胎细胞进行核移植的原因是 。（4）若要使获得的转基因牛分泌的乳汁中含有人干扰素，则所构建的基因表达载体必须包括：某种牛乳腺分泌蛋白基因及其启动子、 、终止子、标记基因和复制原点等。目前常用的措施是将该基因表达载体导入牛的 ，导入方法是_。2016年赣州市

13、高三摸底考试理科综合生物参考答案1-6：cbdbda29.（除注明外，每空2分， 共10分）（1）蓝紫(1分) 无水乙醇 (1分)（2）增加 抑制（3）2.94 突变体叶片中胞间co2浓度较高30.( 除注明外，每空1分，共9分)（1）传出神经末梢及其支配的胃体肌肉(2分) 下丘脑 （2）二 大于（3）体液 抗体和记忆细胞(2分) 监控 31.( 除注明外，每空2分，12分)（1）9（2）aabbaabb 或aabbaabb(答全者给2分) 1/8（3）秋水仙素（或低温）(1分)27（4）否(1分) 四倍体青蒿与野生型青蒿存在生殖隔离32.(每空1分，共8分)（1）分解者 营养 （2）肉食性昆

14、虫和寄生性昆虫 捕食 寄生 （3）样方法 （4）垂直 调整能量流动关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分 39.( 除注明外，每空2分，共15分)（1）豆油（或脂肪） 选择 （2）倒置 梯度稀释（或系列稀释） 无菌水 （3）苏丹（或苏丹） 透明圈 （4）稀释涂布平板(1分)40.( 除注明外，每空2分，共15分)（1）电脉冲(或电刺激) 桑椹胚或囊胚 （2）获能(1分) mii中期(或减数第二次分裂中期) （3）体细胞分化程度高，不容易恢复全能性 （4）人干扰素基因(或目的基因) 受精卵 显微注射法 2016届江西省赣州市高三年级模拟摸底考试理综化学试题 2016年3月本试卷分第卷(选择

15、题)和第卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。考生注意：1.答题前，考生务必将密封线内的各项信息如姓名、学生代码等填写在答题卡上。2.第卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 0-16 na- 23 s-32 cu-64 cl-35.5 co-59第i卷（选择题，共126分）一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选

16、项中，只有一项是最符合题意）7化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是a凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用b硅胶可用作食品干燥剂c“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料d工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少co2的排放ho异胡薄荷醇11步反应ooooo青蒿素82015年我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一(如右图)。下列说法正确的是a异胡薄荷醇遇fecl3溶液显紫色b每个青蒿素分子中含有4个六元环c异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应d青蒿素在热的酸、碱溶

17、液中均可稳定存在9用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 a标准状况下，33.6lhf中含有氟原子的数目为1.5nab12g石墨和c60的混合物中质子总数为6na c在0.1 moll-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.lnad标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19na10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论a往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡无沉淀生成溴乙烷中不含溴离子b向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有so42-c向硫酸铜溶液中通入适量h2s气体现现黑色沉淀h2s的酸性比h2so4强d用坩埚钳夹住一小块用砂

18、纸仔细打磨过的铝铂，在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低11下表是3种物质在水中的溶解度(20 )，下列说法中正确的是物质mgcl2mg(oh)2mgco3溶解度(g)54.60.000 840.039a已知mgco3的ksp2.14105 mol2l2，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2)c(co32)，且c(mg2)c(co32)2.14105mol2l2b除去粗盐中含有的mgcl2杂质，最佳除杂试剂为na2co3溶液c将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同d用石灰水处理水中的mg2和hco3，发生的离子反应方程式为mg22

19、hco3ca22oh=caco3mgco32h2o12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a能溶解al(oh)3的溶液：nh4+、k+、so42、hco3b0.1 moll的alcl3溶液中：na+、k+、so42-、hco3-c25时，水电离出的c(h+)=1l0-l3 mol/l的溶液中：k+、ba2+、no3-、s2-d能使酚酞变红的溶液：na+、ba2+、no3、cl13已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d是地壳中含量最

20、多的金属元素。下列说法正确的是ab的单质在自然界只有一种核素b元素c、d、e的简单离子的半径依次减小ce的单质氧化性最强d化合物ae与ce含有相同类型的化学键26（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。海洋表面n2nh4+n2n2ono2no3硝化作用反硝化作用反硝化作用（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。（2）有氧时，在硝化细菌作用下，nh4+可实现过程的转化，将过程的离子方程式补充完整：_nh4+ + 5o2 = 2no2- + _h+ +_+_0.

21、1 10 20 30 60 100100806040200压强/mpanh3的物质的量分数/%abcmnq工业合成氨原理是：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0，当反应器中按n(n2)：n(h2)=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中nh3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。（1）曲线a对应的温度是 。（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。a及时分离出nh3可以提高h2的平衡转化率b上图中m、n、q点平衡常数k的大小关系是k(m)=k(q)k(n)cm点比n点的反应速率快d如果n点时c(nh3)0.2moll1，n点的化学平衡常数k0.93l2/mo

22、l2尿素co(nh2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以nh3、co2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2nh3(g)co2(g)=h2ncoonh4(s) h=272kjmol1第二步：h2ncoonh4(s)=co(nh2)2(s)h2o(g) h=138kjmol1（1）写出工业上以nh3、co2为原料合成尿素的热化学方程式：_（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 l密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：10 20 30 40 50 60 70 803.02.52.00.80.60.40.2

23、 00.26氨氨基甲酸铵尿素(水)二氧化碳n(mol)t(min)已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡。（3）电解尿素co(nh2)2的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为_。27（13分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿主要成分为co2o3，含少量fe2o3、al2o3、mno、mgo、cao等制取coc2o4的工艺流程如下： 水钴矿加na2co3调ph至5.2过滤浸出液滤液ii萃后余液滤液i浸出浸出naclo3naf溶液萃取剂(nh4)2c2o4溶液coc2o4na2s

24、o3沉淀除钙、镁萃取剂层 己知：，浸出液含有的阳离子主要有h、co2、fe2、mn2、ca2、mg2、al3等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2co(oh)2al(oh)3mn(oh)2完全沉淀的ph3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入na2so3的目的是 。（2）naclo3可将fe2氧化为fe3+离子。可用氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液来制取naclo3。实验需要制取10.65克naclo3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为 （标准状况下）。1 2 3 4 5 6 ph1008060

25、40200萃取率/%fe3+al3+mn2+co2+（3）萃取剂对金属离子的萃取率与ph的关系如图所示。使用萃取剂最适宜的ph是 （填选项序号）。a接近2.0 b接近3.0 c接近5.0（4）“除钙、镁”是将溶液中ca2+与mg2+转化为mgf2、caf2沉淀。已知某温度下，ksp(mgf2)=7.351011，ksp(caf2)=1.051010。当加入过量naf后，所得滤液c(mg2)/c(ca2)=_。（5）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/l高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由 时（填颜色变化），共

26、用去高锰酸钾溶液vml，计算草酸钴样品的纯度为 。 28（15分）某兴趣小组设计so2实验方案做以下化学实验。.实验方案一（1）将so2通入水中形成“so2 饱和h2so3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_。（2）已知：葡萄酒中有少量so2可以做抗氧化剂我国国家标准（gb27602014）规定葡萄酒中so2的残留量0.25g/l。利用so2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的so2或h2so3。设计如下实验：1滴品红溶液1滴饱和亚硫酸溶液3ml干白葡萄酒3ml品红溶液3ml饱和亚硫酸溶液1滴品红溶液红色不褪去红色不褪去红色褪去实验结论：干白葡萄酒不能使品红

27、溶液褪色，原因为：_。.实验方案二如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。70%的硫酸含酚酞的naoh溶液 弹簧夹1 弹簧夹2含淀粉的碘水na2so3naoh溶液xna2o2f e a b c d（1）装置b中试剂x是_，装置d中盛放naoh溶液的作用是_。（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验so2与na2o2反应是否有氧气生成的方法是_。（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入e、f中，能说明i还原性弱于so2的现象为_；发生反应的离子方程式是_。水aso2o2mn硫酸质子交换膜稀硫酸稀硫酸.实验方案三用电化学法模拟工业

28、处理s02。将硫酸工业尾气中的s02通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能，： (1)m极发生的电极反应式为_。 (2 ) )若使该装置的电流强度达到20a，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 l（已知：1个e所带电量为1.610-19c）。36.【化学选修2化学与技术】（15分）硫化锌(zns)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。锌灰浸取液zn2+、cd2+fe3+、fe2+稀h2so4（i）溶液i（含zn2+、cd2+）溶液iih2o2/h+适量znco3 过滤（ii）锌灰试剂b（iii）znsna2so

29、4溶液na2s过滤（iv）（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌（2）步骤所得滤渣中的物质是 （写化学式）。（3）步骤中可得cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为_。（4）步骤还可以回收na2so4来制取na2s。检验zns固体是否洗涤干净的方法是 ，na2s可由等物质的量的na2so4和ch4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为_；32.4 t/a- na2so410h2ob- na2so4溶解度ba已知na2so410h2o及na2so4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到na2so410h2o的操作方法是 。（5）若步骤加入

30、的znco3为b mol，步骤所得cd为d mol，最后得到vl、物质的量浓度为c mol/l的na2so4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为_。37【化学选修3物质结构与性质】（15分）磷元素在生产和生活中有广泛的应用。（1）p原子价电子排布图为_。（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图： p原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_；判断该物质在水中溶解度并加以解释_。该物质可用于右上图所示物质a的合成：物质a中碳原子杂化轨道类型为_；一个a分子中手性碳原子数目为_。（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键： （4）pcl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器

31、中加热可在148 液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中pcl的键长只有198 nm和206 nm两种，这两种离子的化学式为 ；正四面体形阳离子中键角小于pcl3的键角原因为_；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为a pm，na为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_g/cm3。（5）pbr5气态分子的结构与pcl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种pbr键长，试用电离方程式解释pbr5熔体能导电的原因 。38【化学选修5有机化学基础】（15分）常用药羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：cl2fecl3naoh/h2o

32、一定条件a试剂bcdefe /hclhclfc7h6o3ho nhchoo羟苯水杨胺已知：no2fe /hclnh2（1）羟苯水杨胺的化学式为 。1 mol羟苯水杨胺最多可以和 _ mol naoh反应。（2）d中官能团的名称 。（3）ab反应所加的试剂是 。（4）f在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为 。（5）f存在多种同分异构体。f的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是 。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪f的同分异构体中既能与fecl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结

33、构简式 。赣州市高三2016届第一次模拟考试理科综合化学答案 第i卷 （选择题 共42分） 题号78910111213答案bcbacdc 26. （15分） （1）（1分）； （2） 4nh4+ + 5o2 = 2no2- + 6h+ + n2o + 5h2o（2分）； （1）200 （1分） （2）abd（3分） （1） 2nh3(g)co2(g)h2o(g)co(nh2)2 (s) h=134kj/mol)（2分） （2） 2 （2分）、 55 （2分） （3） co(nh2)28oh6eco32n26h2o（2分）27. （13分） （1）将co3+、fe3+还原（2分）； （2）6.7

34、2 l（2分）； （3）b（2分）； （4）0.7（2分）； （5）无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色，（2分） 0.3675cv/m100%或36.75cv/m%；（3分） 28. （15分） （1）so2（g）so2 （aq）（1分）； so2h2o h2so3； h2so3 h + hso3；hso3 h+ + so32（三个中任写对一个给1分，写对两个以上给2分） （2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少（2分） （1）浓硫酸 （1分）吸收未反应的so2，防止污染空气（1分） （2）将带火星的木条放在d试管口处，看木条是否复燃（1分） （3）e中溶液蓝色褪去（1分） so2i22

35、h2o2iso424h（2分） （1）so2 + 2h2o - 2e - = so42- + 4h+ （2分 （2）0. 014(2分)36. （15分） （1）（2分）； （2） fe(oh)3、znco3 ；（2分,只写fe(oh)3不扣分） （3）zn(或锌)（2分）； （4）取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴bacl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；（2分） na2so4ch4=na2s2h2oco2（2分）； 蒸发浓缩，降温结晶，过滤（2分）； （5）65(vcbd)g（3分）。 37. （15分） （1） （1分） （2）sp3（1分） 不易溶于水。水为极性分子，四（三苯基

36、膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶。（2分） sp、sp2、sp3（2分） 3（1分） （3）（1分） （4）pcl4+和pcl6 （2分） 两分子中p原子杂化方式均为sp3杂化，pcl3分子中p原子有一对孤电子对，pcl4+中p没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力。（2分）或（2分） （5）pbr5pbr4+br（1分）38. （1）c13h11no3 （2分） 3 （2分）（2）硝基、羟基（2分）（3）浓硝酸和浓硫酸（少一种试剂不给分）（2分） （4）（2分） （5） c （2分） （每个1分共3分） 、 2016届江西省赣州市高三年级模拟摸底考试

37、理综物理试题 2016年3月本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。考生注意：1.答题前，考生务必将密封线内的各项信息如姓名、学生代码等填写在答题卡上。2.第卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 0-16 na- 23 s-32 cu-64 cl-35.5 co-59第i卷（选择题，共126分）二、选择题：本题共8小题，每

38、小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14至18题只有一项符合题目要求，第19至21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14伽利略的斜面实验为牛顿定律奠定了基础。下列有关说法正确的是（ ）a物体抵抗运动状态变化的性质是惯性b行星在圆周轨道上保持匀速率运动是因为行星具有惯性c同一物体运动越快越难停止运动，说明物体的速度越大，其惯性越大d由于巨轮惯性很大，施力于巨轮后，要经过很长一段时间后才会产生一个明显的加速度15有一个质量为3 kg的质点在直角坐标系xoy所在的平面内运动，x方向的速度时间图像和y方向的位移时间图象分别如图甲、乙所示，下列说法正确的是（

39、）图甲 图乙a质点做匀变速直线运动b质点所受的合外力为3 nc质点的初速度大小为5 m/sd质点初速度的方向与合外力的方向垂直16圆形区域内有垂直纸面的匀强磁场，三个质量和电荷量都相同的带电粒子a、b、c，以不同的速率对准圆心o沿着ao方向射入磁场，其运动轨迹如图所示。若带电粒子只受磁场力的作用，则下列说法正确的是aa粒子速率最小，在磁场中运动时间最长bc粒子速率最大，在磁场中运动时间最长ca粒子速度最小，在磁场中运动时间最短dc粒子速率最小，在磁场中运动时间最短17某杂枝演员在做手指玩耍盘高难度的表演，如图所示。设该盘的质量为m，手指与盘之间的滑动摩擦因数为，重力加速度为g，设最大静摩擦等于

40、滑动摩擦，盘底处于水平状态且不考虑盘的自转，则下列说法中正确的是（ ）a若手指支撑着盘，使盘保持静止状态，则手指对盘的作用力大于mgb若手指支撑着盘并一起水平向右匀速运动，则盘水平向右的静摩擦力c若手指支撑着盘并一起水平向右匀加速运动，则手对盘的作用力大小为mgd若盘随手指一起水平匀加速运动，则手对盘的作用力大小不可超过18如图所示，半径为r、内壁光滑的硬质小圆桶固定在小车上，小车以速度v在光滑的水平公路上做匀速运动，有一质量为m、可视为质点的光滑小铅球在小圆桶底端与小车保持相对静止。当小车与固定在地面的障碍物相碰后，小车的速度立即变为零关于碰后的运动（小车始终没有离开地面），下列说法正确的是

41、（ ）a铅球能上升的最大高度一定等于b无论v多大，铅球上升的最大高度不超过c要使铅球一直不脱离圆桶，v的最小速度为d若铅球能到达圆桶最高点，则铅球在最高点的速度大小可以等于零19. 有a、b、c、d四颗质量相等的地球卫星，a还未发射，在地球赤道上随地球表面一起转动，b是近地卫星，c是地球同步卫星，d是高空探测卫星，设地球自转周期为24h，所有卫星均视为做匀速圆周运动，各卫星排列位置如图所示，则有（ ）aa的向心加速度等于地球表面重力加速度gbc在4 h内转过的圆心角是ca、b、c、d四颗地球卫星中，b在相同时间内转过的弧长最长dd的向心加速度大于地球表面重力加速度g20如图所示，发电机的矩形线

42、圈面积为s，匝数为n，绕oo轴在磁感应强度为b的匀强磁场中以角速度匀速转动。从图示位置开始计时，下列判断正确的是（ ）a此时穿过线圈的磁通量为nbs，产生的电动势为零b线圈产生的感应电动势的瞬时值表达式为 cp向下移动时，电流表示数变小dp向下移动时，发电机的电功率增大21如图所示，平行板电容器两极板水平放置，电容为c，开始开关闭合，电容器与一直流电源相连，极板间电压为u，两极板间距为d，电容器储存的能量.一电荷量大小为q的带电油滴以初动能ek从一平行板电容器的两个极板中央水平射入（极板足够长），带电油滴恰能沿图中所示水平虚线匀速通过电容器，则（ ）a保持开关闭合，将上极板下移，带电油滴仍能沿

43、水平线运动b保持开关闭合，将上极板下移，带电油滴将撞击上极板，撞击上极板时的动能为c断开开关，将上极板上移，带电油滴将撞击下极板，撞击下极板时的动能为d断开开关，将上极板上移，若不考虑电容器极板的重力势能变化，外力对极板做功至少为图（甲） 图（乙） 图（丙）第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22（6分）某同学利用如图甲所示装置来验证机械能守恒定律，器材为：铁架台，约50 cm的不可伸长的细线，带孔的小铁球，光电门和计时器（可以记录挡光的时间），量角器，刻度尺，游标卡

44、尺。实验前先查阅资料得到当地的重力加速度g，再将细线穿过小铁球，悬挂在铁架台的横杆上，在小球轨迹的最低点安装好光电门，依次测量摆线的长度，摆球的直径d，测量摆角，从静止开始释放小球，小球向下摆动，摆球通过光电门时记录时间t.图甲图乙（1）用20分度游标卡尺测量小球直径，刻度线如图乙所示，则d_cm.（2）某次实验测得小球通过光电门时记录的时间t =5.10ms ，由此得小球通过光电门的速度为_m/s（保留2位有效数字）。（3）若_等式在误差范围内成立，则验证了机械能守恒。（用题中物理量符号表示）（4）除空气阻力以及量角器、刻度尺、游标卡尺测量产生的误差，再写出一个主要的误差_。23（9分）某学

45、生实验小组利用图（甲）所示电路，测量多用电表内电池的电动势和电阻“100”挡内部电路的总电阻使用的器材有：多用电表；微安表：量程1000a；滑动变阻器：最大阻值2k；导线若干回答下列问题：（1）将多用电表挡位调到电阻“100”挡，再将红表笔和黑表笔_，调零点。（2）将图（甲）中多用电表的红表笔和_（选填“1”或“2”）端相连，黑表笔连接另一端.（3）将滑动变阻器的滑片调到适当位置，使这时微安表的示数为500a，多用电表的示数如图（乙）所示，多用电表的读数为_（4）调节滑动变阻器的滑片，使其接入电路的阻值为零。此时多用电表和微安表的读数分别为1000 和600a。从测量数据可知，微安表的内阻为_

46、.（5）多用电表电阻挡内部电路可等效为由一个无内阻的电池、一个理想电流表和一个电阻串联而成的电路，如图（丙）所示。根据前面的实验数据计算可得，此多用电表内电池的电动势为_v，电阻“100”挡内部电路的总电阻为_.24. （14分）今年2月27日江苏有一面包车上掉下一小孩，接着小孩追赶一段距离后无法追上而停止下来小孩静止时，面包车正以速度m/s保持匀速直线运动且与小孩的距离m，此时，小孩身后m处有一轿车发现状况后以初速度m/s立即做匀减速直线运动，到达小孩处速度恰好为零，再经s，轿车司机把小孩接上车后立即从静止开始以加速度m/s2做匀加速直线运动追赶前方匀速运动的面包车，若轿车的行驶速度不能超过

47、54km/h求：（1）轿车在减速过程的加速度大小；（2）轿车司机接上小孩后至少需经多长时间才能追上面包车。25（18分）如图所示，有金属导轨mnc和pqd，nc与qd平行、mn与pq平行，且间距均为l，pq与水平面夹角为，qd水平 ，n、q连线与mn、nc均垂直。均匀金属棒ab和ef质量均为m，电阻均为r，ef棒垂直放在倾斜导轨上，由导轨上的小立柱1和2阻挡而静止，且处在垂直倾斜导轨平面向下、磁感应强度大小为b0的匀强磁场中。以q为原点、q指向d方向为正方向的建立x轴，水平导轨处于方向竖直向下的磁场中，且磁场的磁感应强度大小为 (为常量)。s时ab棒位于水平导轨上与nq重合，在水平外力f的作用下沿x轴正方向作速度为v的匀速运动。不计各导轨的电阻和一切摩擦阻力，两金属棒与导轨保持良好接触，忽略感应电流产生的磁场，重力加速度为g.试求：（1）从s到ef棒刚好与小立柱1和2的弹力为零的时间内，ab棒运动的距离；（2）当ef棒与小立柱1和2的弹力刚好为零时，立即撤去小立柱1和2，通过改变ab棒的速度使ef棒始终静止，则ab棒再移动距离过程中ef棒产生的焦耳热q和通过ef棒某横截面的电量q.（