![山东省郯城一中高三12月月考化学试题及答案_第1页](http://file2.renrendoc.com/fileroot_temp3/2021-6/14/d3917d72-a942-43f7-a840-b65785a41df8/d3917d72-a942-43f7-a840-b65785a41df81.gif)
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文档简介
1、郯城一中2014届高三12月月考化学试题本试卷包含两部分,第一部分为客观题,共18个题,54分,将答案填涂到答题卡上;第二部分为主观题,共 4个题,46分,将答案写在试卷上。请注意答题时间为100分钟。可能用到的相对原子质量: h1 c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5 fe 56 cu 64 ba-137第i卷(选择题,共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法不正确的是 () a. 化石燃料燃烧产生大量co2,会导致温室效应 b. 自来水可用氯气来杀菌消毒,说明氯气无毒 c. 血液透析利用了胶体的性质d. 采用
2、原煤脱硫技术,可减少燃煤燃烧时产生的so22下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是( )a等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和ba(oh)2溶液混合: 3ba2+6oh -+2al3+3so42- = 2al(oh)3+3baso4bfeso4酸性溶液暴露在空气中:4fe2+ + o2 + 2h2o = 4fe3+ + 4oh -c向al cl3 溶液中投入过量na:2al 3+ + 6na + 6h2o = 2al(oh)3 + 6na+ + 3h2d向febr2 溶液中通入少量cl2:2fe2+ + 4br- + 3cl2 = 2fe3+ + 2 br2 + 6cl-3
3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(h)0.1 moll1,c(al3)0.4 moll1,c(so)0.8 moll1,则c(k)为 ( )a0.15 moll1 b0.2 moll1 c0.3 moll1 d0.4 moll14将so2通入bacl2溶液至饱和,未见有沉淀,继续通入另一种气体x仍无沉淀,则x可能是: aco2 bnh3cno2 dh2s ( )5下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是 ( ) koh na2so4 alcl3 nahco3 ba(oh)2 h2so4 hcl naalo2 nahso4 ca(oh)2 na2co3 bacl2a b c d
4、6已知:向kmno4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )a上述实验证明氧化性:mno4cl2fe3+i2b上述实验中,共有两个氧化还原反应c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d实验证明fe2+既有氧化性又有还原性7向某febr2溶液中,通入112l(标准状况下)的cl2,测得溶液中c(br)=3c(cl)=03mol/l。反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是( )a原溶液中c(br)=04mol/l b反应后溶液中c(fe3+)=c(fe2+)c反应后
5、溶液中c(fe3+)=01mol/l d原溶液的浓度为01mol/l8. na表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是 ( )a. 在7.8gna2o2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3nab. 在kio3+6hi=ki+3i2+3h2o反应中,每生成3mol i2,则转移6na个电子 c. 1mol na2o2与h2o完全反应,转移的电子总数为nad. 在1l0.1mol/l的碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1na9. 室温时,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 ( ) a. 1.0mol/l的kno3溶液:h+,fe2+ ,k+,so42-b. 与铝反应放出氢气的溶液:na+,ch3co
6、o-,hco3-,so42-c. 加入甲基橙试液呈红色的溶液:nh4+,k+,so42-,cl-d. 饱和氯水中:no3-,na+,so32-,cl-10下列有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是 ( ) afe(oh)3胶体中加入na2so4溶液后有红褐色沉淀生成,说明胶体是不稳定的分散系bh2s能与cuso4溶液反应生成h2so4,说明氢硫酸的酸性比硫酸强c向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明cl2的氧化性强于i2d向滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液,溶液褪色,说明bacl2有酸性11 x2、y2、z2三种单质常温下均为气体。x2在z2中燃烧生成xz,火焰呈苍
7、白色;x2y常温下为液体。下列说法正确的是 ( ) a. y2是氯气 b. 铁分别与y2、z2作用,可分别形成含3、2价铁的化合物 c. z2具有漂白性 d. xz溶液使紫色石蕊溶液变红,原因是xz电离出x12使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ( ) 用天平称量时所用砝码生锈用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时,俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 a b c d13 将51.2 g cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含no
8、、no2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500ml2mol/l naoh溶液完全吸收,发生的反应为:2no22naoh=nano2nano3h2o、nono22naoh=2nano2h2o。则生成的盐溶液中nano3的物质的量为 a. 0.2 mol b. 0.4 mol c. 0.6 mol d. 0.8 mol14. 现有alcl3和mgso4混合溶液,向其中不断加入naoh溶液,沉淀的物质的量00.40.5v(naoh)得到沉淀的量与加入naoh溶液的体积如图所示,原溶液中cl与so42-的物质的量之比为( ) a1 :3 b2 :3 c6 :1 d3 :115. x、y、z、
9、m是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且x、y、z相邻,x的核电荷数是y的核外电子数的一半,y与m可形成化合物m2y.下列说法 正确的是 ( ) a还原性:x的氢化物y的氢化物z的氢化物b简单离子的半径:m的离子z的离子y的离子x的离子cyx2、m2y都含有极性共价键dz元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo416. 用铝热法还原下列物质,制得金属各1mol,消耗铝最少的是( )a mno2 b feo c cr2o3 d v2o517.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 ( ) a同质量的c2h4和co b同体积、同密度的c2 h4和c3 h6c. 同温度、同体积的h
10、2和n2 d同压强、同体积的n2 o和co218. a、b、c、d为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知a、c、d三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。下列判断正确的是 ( ) aa、c、d三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱ba、c、d三种元素有两种是金属、一种是非金属cd元素在第三周期第a族da、b、c三种元素的单质熔沸点依次降低二、填空题班级 姓名 考试号 座位号 密封线19(6分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构t单质能与水剧烈反应,所得强
11、碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子x最外层电子数是内层电子数的3倍y第三周期元素的简单离子中半径最小zt、x、z组成的36电子的化合物a是家用消毒剂的主要成分(1)元素t与x按原子个数比1:1形成的化合物b所含化学键为 ,该化合物的电子式为 。(2)化合物a的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因: ,该化合物起消毒作用的微粒是 。(3)将y与z形成的化合物的水溶液逐滴加入到t的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式 、 。20(14分,每空2分)已知a、b、c、d为常见单质,其中b、c、d常温常压下为气体,甲、乙、丙、丁为化合物,乙常温下为液
12、体,丙的焰色反应为黄色,下图为各种物质之间的相互反应(1)写出下列物质的化学式:a ,b ,d ,丙 。(2)丙电子式为 ,反应中若有11.2l(标准状况下)b生成,则发生转移的电子的物质的量为 。(3)写出反应的化学方程式: 21、(14分,每空2分)从固体混合物a出发可以发生如下框图所示的一系列变化:班级 姓名 考试号 座位号 密封线(1)在实验室中常用反应制取气体c。若要收集气体c,可选择下图装置中的 (填字母) a b c(2)操作的名称是 ,在操作中所使用的玻璃仪器的名称是 。(3)写出下列反应的方程式: 反应的化学方程式 反应的化学方程式
13、 (4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体f, 可以将它通过下图中的装置,其中瓶i中盛放的是 ,瓶ii中盛放的是 。22(12分,除第三小题外,每空2分)黄铜矿(cufes2)是制铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8cufes221o28cu4feo2fe2o316so2若cufes2中fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。(2)上述冶炼过程中产生大量so2。下列处理方案合理的是 (填代号)。班级 姓名 考试号 座位号 密封线 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制na2so3 d用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(k2s2o8
14、)具有强氧化性,可将i氧化为i2:s2o822i=2so42i2通过改变反应途径,fe3可催化上述反应。试用离子方程式表示fe3对上述反应的催化过程。 、 。(不必配平,每空1分)。(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(fe2o3、feo、sio2、al2o3)可制备fe2o3。方法为用稀盐酸浸取炉渣,过滤。滤液先氧化,再加入过量naoh溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答以下问题:选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有feo。提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 kscn溶液 kmno4溶液 naoh溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。座号 高三化学检测题答案及评分标准
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