第11节酸、碱、盐和氧化物

1、第三讲身边的化学物质第11节酸、碱知识综述L j酸碱指示剂丿J常用的酸碱指示剂丿紫色石蕊无色酚酞 7pH = 7紫色石蕊溶液显红色显蓝色显紫色无色酚酞溶液显无色显红色显无色说明：pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强3. 测定的pH的方法最简单的是使用 pH试纸（又称广泛试纸）：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH 不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免污染待测液 不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，使测得的pH不准确 用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数 检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用4. 溶液酸碱度的重要

2、意义（1） 化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行（2） 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长（3） 测定雨水的pH （因溶有CO2,正常雨水的pH约为5.6, pH V5.6的雨水为酸雨），可 以了解空气的污染情况（4） 测定人体内或排出液体的pH，可以了解人体的健康状况【考点解读】该知识点主要考查学生对溶液酸碱度的认识，需要学生知道常见物质的酸碱性和酸碱度，考题属于容易题，考查方式主要是选择题。例1.小李在学习酸碱指示剂与常见酸碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。 图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所 显示出的颜色，则其中表

3、示不正确的是（）A .紫色 B .蓝色C.红色D.无色B为蓝色；碱溶液是无解析：酸溶液使石蕊变红色，A为红色；碱溶液是紫色石蕊变蓝色， 色酚酞变红色，C为红色；酸溶液不能使无色酚酞变色，D为无色。答案：A万法点拨紫色石蕊溶液遇酸变红色遇碱变蓝色无色酚酞溶液遇酸不变色 遇碱变红色易错点：酚酞遇酸仍为无色；石蕊遇酸或酚酞遇碱均变红。例2.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，其pH随加水质量变化图示为（）解析：硫酸呈酸性，其pH随加水稀释的过程中由 pH小于7到pH接近7,但不可能大于7 答案：C 方法点拨做坐标系型题目时应注意三点：始点、中点、终点。始点是开始时溶液的pH是大于7还是小于7;中点是物

4、质恰好完全反应或稀释时的溶液的pH ;终点是物质无限量的滴加时溶液pH。易错点：改变溶液pH的方法 若要使酸溶液的pH增大，可加入水或碱溶液；若要使碱溶液的pH减小，可加入水或酸溶液；中性溶液加水稀释后，pH不变。 加水稀释后，溶液酸碱性减弱，但无论如何稀释，酸一定不会变成碱，碱也不会变成酸，只能无限接近但永远达不到7。例3.（ 09娄底）生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下列说法中正确的是（肥皂水 牙膏 玉米粥 西瓜汁 橘子汁 柠檬汁1 丄1丄11A .橘子汁呈碱性C.牙膏呈酸性 解析：2 3456789101112B 胃酸过多的人不宜喝玉米粥D 柠檬汁比西瓜汁的酸性强A项：橘子

5、汁pH在3 4之间呈酸性，故此选项错误。B项：玉米粥pH在7 8之间呈碱性，能中和胃酸，故此选项错误。C项：牙膏pH在89之间，呈碱性，故此选项错误。D项：柠檬汁pH在2 3之间，西瓜汁pH在5 6之间，所以柠檬汁比西瓜汁的酸性强, 故此选项正确。答案：D方法点拨 掌握溶液的酸碱性与溶液 pH大小之间的关系 了解生活中一些物质的 pH （见下表）物质pH酸碱性物质pH酸碱性橘汁34酸性汽水34酸性糖水7中性自来水7中性牛奶67弱酸性唾液67弱酸性番茄汁45酸性早木灰水11碱性肥皂水10碱性洗洁精1213碱性【考点2】常见的酸1酸的定义和分类（1） 酸的定义：物质溶于水时，电离出的阳离子全部是日

6、+的化合物叫做酸（2） 酸的电离：H2SO4 = 2H+ SO4HNO3 = H + + N03（3 ）酸的分类和命名:、口才人- 含氧酸：多按中心元素 命名为某酸，如碳酸（H2CO3）、硫酸（H2SO4）等 按是否含氧无氧酸：命名为氢某酸 ，如盐酸（HCI）、又叫氢氯酸酸一元酸：HCI、HNO3等按电离出H P勺个数二元酸：H2CO3、H2SO4等三元酸：H3PO4等2常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性比较浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净的浓盐酸是无色液体 工业用盐酸因为显黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无味特性挥发性（物理性质）敞口置于空气中，瓶口有白雾溶液质量减小、溶质

7、质量分数减小 吸水性（物理性质）溶液质量增大，溶质质量分数减小 脱水性：按 H : O= 2 : 1脱去水 腐蚀性（化学性质）注意事项打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因 为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时 溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并 不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热） 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮 在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使 水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用 盐酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和

8、水 如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液3 酸的化学性质及用途酸盐酸（HCI ）硫酸（H2SO4）备注及用途化（1 ）跟指示剂的反应使紫色石蕊试液变红； 遇无色酚酞试液不变色利用该性质可以鉴别某物质是否是酸性学性质(2)跟金属反应Mg + 2HCI = MgCl 2+ 出 TMg + H2SO4 = MgSO 4+ h2 T利用该性质可以制盐 和氢气；可以判断金属 的活动性Zn + 2HCI = ZnCI 2+ 出匸Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H? TFe+ 2HCI = FeCI 2+ 出 TFe+ H2SO4 = FeSO

9、4+ H? T(3)跟金属氧化物的反应Fe2O3 + 6HCI = 2FeCb +3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+ 3H2O可用于制取盐、金属表面除锈CuO + 2HCI = 2CuCI 2 + 出0CuO + H2SO4 = CuSO4 + 出。(4 )跟碱反应HCI + NaOH = NaCI + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O利用该性质可以制盐； 中和胃酸用 AI(OH) 3 ； 可除去水垢中的Mg(OH) 22HCI + Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2OH2SO 4+ Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O(

10、5 )跟某些盐的反应2HCI + Na2CO3 = 2NaCI +CO2T + 出0H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 +CO2T + 出0区别盐酸和硫酸一一用BaCl2溶液；用盐酸 制CO2气体；制盐；可 除去水垢中的CaCO32HCI + CaCO3 = CaCl2 +CO2T + H2OH2SO4 + CaCO3 = CaSO4 +CO2T + 出0HCI + AgNO3 = AgCI J +HNO3H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 J +2HCI4.酸的通性不同的酸具有通性(共同的相似性质)的原因是它们在溶液中能电离出共同的H+，酸的通性实质上是反映着氢离子的性质

11、。酸的通性可归纳为以下五点：酸的通性一般规律备注(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色；酚酞试液遇酸不变色(2)与活泼金属发生置换反应酸+金属t盐+ H2T满足金属活动性顺序 置换反应(3)与金属氧化物反应酸+金属氧化物t盐+ h2o复分解反应(4)与碱发生中和反应酸+碱t盐+ H2O复分解反应、中和反应(5)与某些盐反应酸+盐t新酸+新盐复分解反应【考点解读】该知识点主要考查常见酸的性质及酸与金属、金属氧化物、碱、盐之间的相互反应。考题属于中等题，考查方式主要是选择题、填空题及实验探究题。在近年的中考试题中已逐渐出现“知识与生产实际、 与环境保护相结合， 能力与实验操作、方案评价和实验设计

12、相结合”的 趋势。例1.含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是()+ +2+ A. H、Na、SO4B. H、Cl、NO3C. OH、K+、Ba2+D . Ag +、K+、N03解析：酸是指溶于水时，电离出的阳离子全部是日+的化合物，组成中不含有金属离子，A、C、D中都有金属离子，均不符合酸的定义，因此可判断只有B溶液的溶质全部是酸。答案：B方法点拨紧扣酸的定义进行判断，电离出的阳离子必须全部是H +的化合物才是酸易错点：NaHSO4 = Na + H+ + SO42，电离出的阳离子除 H+夕卜还有Na+，不属于酸。例2. (11苏州)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质.下

13、列有关叙述正确的是（）A .打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D .在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 解析：A项：浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A项错误B项：稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，故B项正确C项错C项：浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故 误D项：稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡 反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成

14、，故D项错误答案：B方法点拨；熟熟悉浓硫酸和浓盐酸的物理性质及酸的特性（如浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性等） 悉常见物质的溶解性，并掌握硫酸根离子的特性是解题的关键。易错点： 注意把握浓硫酸和浓盐酸二者间的共性；区分和熟记浓硫酸和浓盐酸性质之间的差异。 浓硫酸：浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体（装置如图），并由长管通入气体。 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；氯化氢是纯净物，是盐酸溶液中的溶质，通常状况下是气体，二者称呼不能混淆。例3.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写化ABCD滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓

15、氨水浓盐酸学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶 液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）A 滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是AB 滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是BC.滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是CD 滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是D解析：根据题意和指示剂的颜色变化，“蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写”化学两字,立刻显红色”可知滤纸上的指示剂是酚酞。又把写字的滤纸放置在“盛有某溶液的烧杯上， 过一会儿，发现红色的字消失”说明烧杯中的溶液挥发出某种物质与滤纸上的氢氧化钠反应， 碱性消失，红字也就消失了

16、，那么烧杯中的溶液可能是挥发的酸。A项：由题意可知滤纸上的指示剂酚酞而烧杯中的溶液是浓盐酸，浓氨水挥发的气体显碱性；故错误B项：氢氧化钠使滤纸变红色，说明滤纸上的是酚酞；烧杯挥发的物质使红色消失，说明是 酸性物质；故正确C项：氢氧化钠使酚酞变红，石蕊变蓝；故错误D项：滤纸上的指示剂不可能是石蕊，因为碱不能使它变红；故错误答案：B方法点拨本题以变魔术的手段考查了学生对常见的两种指示剂的特性的记忆情况，熟悉紫色石蕊和无色酚酞的变色情况以及浓盐酸和浓氨水的挥发性是解题的关键。【考点3】常见的碱1碱的定义和分类(1) 碱的定义：物质溶于水时，电离出的阴离子全部是 0H的化合物叫做碱。如:(2) 碱的电

17、离：NaOH = Na+ OH 一Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH 一(3 )碱的分类和命名 碱的分类z 可溶性碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱丿、难溶性碱： Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg (OH) 2等 碱的命名：氢氧化某说明：变价金属元素形成的碱：高价金属的碱一一“氢氧化某”，如 Fe(OH)3低价金属的碱“氢氧化亚某”，如Fe(OH)2溶碱有五种：钾、钠、氨、钡、钙 在初中化学范围内，只有Cu(OH)2是蓝色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀 氨水的电离是 NH3 H2O = NH 4+ + OH，所以氨水也是碱 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相

18、应的碱。如：CaO+出0 = Ca(OH) 22.常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙的性质、特性、工业制法及用途比较氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱、苛性钠消石灰、熟石灰化学式NaOHCa(OH)2工业制法Na2CO3+ Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 JCaCO- CaO+ CO2 fCaO+ H2O = Ca(OH) 2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热 氢氧化钠固体易吸水而潮解微溶于水，溶于水时放热不明显 其水溶液俗称澄清石灰水保存密封保存密封保存用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业(除 玻璃方面外，用途与纯碱类似)、氢

19、氧化钠能 与油脂反应，所以可以除油污漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤 和河流、配制波尔多液、在实验室 中可以证明二氧化碳3碱的化学性质及用途碱氢氧化钠(NaOH )氢氧化钙Ca(OH) 2备注及用途化(1 )跟指示剂的反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色； 酚酞试液遇碱变红色利用该性质可以鉴别某物质是否是碱性学性质(2)与非金属氧化物反应2NaOH + CO2 = Na 2CO3 +H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3$ +H2O用NaOH溶液吸收CO2；用澄清石灰水检验二氧 化碳2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2OCa(OH)2 + SO2 = CaSO3 +H2O用NaOH溶

20、液吸收SO2；可用于制取盐2NaOH + SO3 = Na?SO4 +H2OCa(OH)2 + SO3 = CaSO4 +H2O(3)与酸发生中和反应NaOH + HCI = NaCI + H2OCa(OH)2 + 2HCI = CaC +2H2O可用Ca(OH)2改良酸性土 壤和河流；可用于制取盐2NaOH + H2SO4 = Na 2SO4+2H2OCa(OH)2 + H2SO4 = Ca 2SO4 +2H2O(4)与某些盐反应2NaOH + CuSO4 = Na 2SO4 + Cu(OH)2$2Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2 J利用该性质可以制盐； 农

21、 业上用Ca(OH)2与CuSO4 反应制取波尔多液；处理 含重金属盐的废水4.碱的通性不同的碱具有通性(共同的相似性质)的原因是它们在溶液中能电离出共同的0H。碱的通性实质上是反映着氢氧根离子的性质。碱的通性可归纳为以下四点：酸的通性一般规律备注(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变监色；酚酞试液遇碱变红色(2)与非金属氧化物反应碱+非金属氧化物t盐+H2O(3)与酸发生中和反应碱+酸t盐+ H2O复分解反应(4)与某些盐反应碱+盐t新碱+新盐(复分解反应)碱、盐均要可溶 复分解反应【考点解读】该知识点主要考查常见碱的性质及碱与非金属氧化物、酸、盐之间的相互反应。考题属于中等题，考查方式主要是

22、选择题、填空题及实验探究题。在近年的中考试题中已逐渐出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。例1.( 07北京)除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是()A .盐酸 B .酚酞 C.二氧化碳D .碳酸钠解析：A项：盐酸能和 NaOH反应生成NaCI和水，可以用盐酸除去 NaCI溶液中的NaOHB项：酚酞不能除去 NaCI中的NaOHC项：C02和NaOH反应生成NaCI和水，在除去 NaOH的同时又带入了新物质 Na2CO3D项：Na2CO3和NaOH不反应，不能用这种方法除去NaCI中的NaOH答案：A方法点拨(1)解答除杂质一

23、类的题目时，要注意三原则、三要领：三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。(2 )除杂质思路分析方法： 沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去 化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出 置换法：利用置换反应的原理将杂质除去 转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质 吸收法：常用于气体的提纯在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。例2.( 09泰安)锂元素(元素符号为 Li)及其所形成的化合物。在通讯和航空航天领域中具有

24、极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH )是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。(1 )写出氢氧化锂的一条物理性质；(2)下表是部分物质的溶解性表。运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式OH 一CO32SO42NO 3 一2+Ba溶不不溶小2+Cu不不溶溶+Li溶微溶溶溶解析：(1) 由题意 氢氧化锂LiOH是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性辣味”属于氢氧化锂的物理性质；腐蚀性”属于氢氧化锂的化学性质；(2) 酸碱盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件，即有沉淀、气体

25、或水生成。LiOH溶液与表中离子构成的一种盐，根据复分解反应的条件，该盐必须是可溶性盐，此盐与LiOH接触需要生成沉淀， 因此该盐可以是 CuSO4或Cu(NO3)2, LiOH与CuSO4反应能生 成Cu(OH)2沉淀和U2SO4； LiOH与Cu(NO 3)2反应能生成 Cu(OH) 2沉淀和LiNO 3,均符合题 意。答案：(1)白色或固体或辣味或易溶于水；(2) CuSO4或Cu(NO3)2方法点拨(1) 物质的颜色、状态、气味和溶解性都属于物质的物理性质(2) 复分解反应的条件是两种物质互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成，此外碱和盐 的反应还要求反应物都是可溶性物质。易错点：碱+盐

26、t新碱+新盐，属于复分解反应，要求碱、盐均可溶【考点4】常见的盐(一)几种常见的盐几种常见的盐的俗称、物理性质、用途的比较物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 作调味品，腌制咸菜(工业用盐亚硝酸钠有毒，不能 食用)； 作防腐剂； 消除积雪(长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路， 还会使土壤盐碱化)； 农业上用氯化钠溶液来选种； 制生理盐水（浓度为 0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水侯氏制碱法的主要产品，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是 个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水，是大 理石

27、、石灰石的主要成分 建筑材料 补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 将石灰石咼温煅烧后可生产生石灰碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多（ NaHCO3+ HCI = NaCI +H2O+ CO2 f,胃溃疡者禁用）（二）盐的性质盐的性质备注物 理 性 质溶解性（常见物质溶解性）： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水AgCI和BaSO4是两种不溶于稀硝酸的白色沉淀盐溶液的颜色：含 Cu2+的盐溶液为蓝色

28、，Fe2+的盐溶液为浅绿色，Fe3+的盐溶 液为黄色，其他溶液多为无色化学 性 质盐类物质的水溶液酸碱性各不相同NaCI溶液显中性；Na2CO3 溶液先碱性盐+金属1 t金属2 +新盐 盐可溶； 金属1比金属2活泼盐+酸t新盐+新酸复分解反应盐+碱t新盐+新碱 反应物需都可溶 满足复分解反应的条件盐+盐t两种新盐 反应物需都可溶 满足复分解反应的条件（三）盐的鉴别1物质鉴别物质鉴别是指通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCI或KN0 3。我们只要把NaCI溶液中的C检验出来，即可认定NaCI溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。2 常见盐的鉴别种类所用试剂鉴别方法及

29、化学方程式碳酸盐（CO32）或 碳酸氢盐（HCO3J稀盐酸、澄清石灰水取少量样品，加入稀盐酸，产生气泡，将 生成的气体通入澄清石灰水中，石灰石变 浑浊，证明原物质中含有 CO32Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + 出0 + COzfCa(0H) 2+ C02 = CaC0 3 J+ H 2O硫酸盐（S042）BaCl2溶液、稀硝酸取少量样品，先往溶液中滴加Ba（N03）2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，若沉 淀不溶解，则原溶液中含 S042H2S04 + Ba（N0 3）2 = BaS04+ 2HN0 3盐酸盐（C）AgN0 3溶液、稀硝酸取少量样品，先往溶液中滴加 AgN0 3

30、溶液， 生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，若沉淀不 溶解，则原溶液中含 cHCl + AgN0 3 = AgCl J + HN0 3铵盐（NH4+）Na0H溶液或熟石灰、 湿润的红色石蕊试纸取少量样品，加入少量碱液，加热，用湿 润的红色石蕊试纸检验生成的气体NH4CI + Na0HNaCl + 出0+ NH313 物质鉴别的原则多种物质的鉴别比较复杂，通常需要几步才能完成，设计方案时要遵循以下原则：（1 ）操作简便原则：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试 剂。（2）现象明显原则：使待检物质的现象对比度较大。（3） 防止干扰原则：如鉴别 C和SO42时，只能用Bad?溶液不能

31、用AgN03溶液。【考点解读】 该知识点主要考查常见盐的性质及盐与金属、酸、碱、盐之间的相互反应。考题属于中等题，考查方式主要是选择题、填空题及实验探究题。在近年的中考试题中已逐渐 出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合” 的趋势。相关离子的检验原理、操作、实验探究近年来已成为广州中考的常考题型。例1.下列关于盐的说法，错误的是（）A . CaC03是大理石的主要成分B. NaCl通常从海水中提取C. NaHC03可用于治疗胃酸过多D Na?C03的俗名叫烧碱解析：A项：CaC03是大理石、石灰石的主要成分；B项：海水是含有大量的 NaCl，般通过蒸发

32、海水结晶的方法提取海水当中的NaCl;C项：人体胃酸中的主要成分是盐酸，当胃酸过多时，可利用NaHC0 3+ HCl = NaCl + H?0+ C02T的原理，缓解胃酸过多的症状；D项：Na2C03的水溶液呈碱性，俗称纯碱和苏打；Na0H则俗称烧碱、火碱、苛性钠答案：D方法点拨准确把握常见盐的存在、俗称、物理、化学性质以及相关用途，是解决此类综合题的关键。易错点： 大理石、石灰石中的主要成分是CaC03,此外还含有其他杂质，所以在物质分类当中属于混合物；CaC03有固定的化学式，属于纯净物。 烧碱、火碱、苛性钠都是指Na0H，在物质分类中属于碱；而纯碱、苏打指的是Na2CO3,在物质分类中属

33、于盐，不是碱。例2.有一包粉末，可能由 KCI、K2SO4、K2CO3、CUCI2、MgCl 2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：实验：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。实验：取所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。实验：另取所得溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀。过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。根据以上实验，请回答：(1 )原粉末中一定没有，一定有。(2)原粉末中可能有，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：操作现象结论解析：解：实验：CuCl2溶液显蓝色，因加水溶解后得到无色透明溶液，说明原粉末中一定没有 CuCI2。实验：取所得溶液少

34、许，加入NaOH溶液后看不到明显现象，说明原粉末中一定没有MgCl 2，因为MgCl 2与NaOH反应会生成白色氢氧化镁沉淀。则剩余的三种粉末为KCI、K2SO4、K2CO3。实验：另取所得溶液少许，加入适量BaCl2溶液后能产生白色沉淀可能是 K2SO4、K2CO3, 二者反应分别生成 BaCO3和BaSO4。BaCO?能与稀硝酸反应， 转变为可溶于水的 Ba(NO3)2； BaSO4不与稀硝酸反应，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含 BaSO4,即原粉末中一定不含 K2SO4, 但一定含有K2CO3。综上所述，原粉末中一定含有 K2CO3, 一定不含有K2SO4、CUCI2、MgCl 2, 可能

35、含有KCI。要检验溶液中是否含有 KCI，只需检验是否含有 C,应加入稀硝酸和 AgNO 3 溶液，先加稀硝酸排除 CO32的干扰，再加 AgNO 3溶液，产生白色沉淀则含有 KCI，若没 有沉淀，则不含KCI。答案：(1) CuCl2、MgCl 2、K2SO4； K2CO3(2) KCI ;见下表取少量实验中的滤液， 加入 稀硝酸，再往溶液中滴加AgNO 3溶液产生白色沉淀原粉末中含有KCI无明显现象原粉末中不含KCI方法点拨本题是一道推断题， 流程比较复杂，考查的内容也较多， 解题关键是要熟记常见酸碱盐溶液 的颜色，熟练掌握酸、碱、 盐之间发生反应的现象， 据此再根据以上实验的内容确定原粉

36、末 中一定有什么，一定没有什么，最终确定混合物的组成。易错点：BaSO4和AgCI不溶于水，也不溶于酸。例3.鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4,请按下表完成实验设计。实验步骤实验现象和结论步骤一（物理方法）步骤二（化学方法）解析：三种盐中，CaC03难溶于水，可通过加水判断物质溶解性，先将CaC03鉴别出来,Na2CO3遇盐酸会产生 CO2气体，而Na2SO4则不与盐酸反应，没有明显现象。答案：实验步骤实验现象和结论步骤一（物理方法）分别取样，加足量的水，振荡不溶解的是CaCO3步骤二（化学方法）分别

37、向所得溶液中滴加稀盐酸有气泡产生的是 Na2CO3,无明显现象的是Na2SO4方法点拨在解物质的鉴别题时，应遵循以下原则： 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：如鉴别 C和SO42一时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。解题时，首先应知道需要鉴别的物质的性质，然后根据物质性质的不同选择适当的试剂，根据出现不同的现象进行鉴别，且通常是先采用物理方法，后采用化学方法。当采用不同试剂 进行鉴别时，一般有以下方法：A .观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B 热分解法：根据不同物质的

38、热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。【考点5】复分解反应1. 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应反应的通式为： AB + CD = AD + CB2. 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生；另 外，若为碱和盐、盐和盐的反应，对于反应物则要求均可溶于水 复分解反应只是交换离子，没有元素化合价的变化 生成物的条件只要符合三者中任意一个即可，即生成物中只需要有沉淀或气体或水生成，复分解反应即可发生，不要求三个条件同时满足 中和反应是复分解反应的一种【考点解读】有关复分解反应

39、的考察一般会糅合在酸碱盐这一板块的知识中考察，同时也会在判别四大基本反应类型或书写化学方程式等题型中渗透，考察的形式比较多样。例1.下列物质的转化能实现的是（）+ BaCl 2+ NaOHA. H2SO4*HCIB. K2CO3Na2CO3解析：复分解反应的条件是两种物质相互交换成分后有沉淀或气体或水生成，同时碱和盐、 盐和盐还要求反应物必须是可溶性。A项：两种物质交换成分后有白色沉淀BaS04生成，满足复分解反应的条件，能实现转化。B项：两种物质交换成分后既没有沉淀也没有气体或水生成，所以不反应，不能实现转化。C项：两物质交换成分后虽然有沉淀BaC03生成，但CaC03不溶于水，两物质不反应

40、，所以不能实现转化。D项：两物质交换成分后既没有沉淀也没有气体和水生成，所以也不反应，不能实现转化。答案：A方法点拨复分解反应的条件是两种物质相互交换成分后有沉淀或气体或水生成，同时碱和盐、盐和盐还要求反应物必须是可溶性。同时，熟悉各种常见物质的溶解性， 也是解决此类题目的必备的基础。易错点：在判断碱和盐、盐和盐发生复分解反应时，应首先判断反应物是否溶解，之后再判 断生成物中是否有沉淀或气体或水生成，以免错选C选项。【考点6】化学肥料化肥的分类和作用1化肥简介化肥是化学肥料的简称，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的物质， 是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。2

41、常见化肥的种类和作用化肥种类物质在植物生活中的作用缺乏时的表现氮肥尿素CO（NH2）2、 氨水 （NH3 H20八铵盐（如NH4HCO3、NH4CI）、硝酸盐 （如 NaN03、NH4NO3）等氮是植物体内蛋白质、核酸和叶 绿素的组成元素。氮肥能促进农 作物的茎、叶生长茂盛、叶色浓 绿右缺之氮兀素，常表 现为植株矮小瘦弱， 叶片发黄，严重时叶 脉呈淡棕色磷肥磷矿粉Ca3（PO4）2卜钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸 钙Ca（H 2PO4）2 和 CaSO4 的混 合物磷肥能促进作物根系发达，增强 抗寒、抗旱能力，还能促进作物 提前成熟、穗粒增多、子粒饱满右缺乏磷兀素，植株 特别矮小、叶片呈暗

42、 绿色，并出现紫色钾肥硫酸钾（K2SO4 ）、氯化钾 （KCI ）、草木灰（主要成分是K2CO3）钾肥能保证各种代谢过程的顺利 进行、促进植物生长、增强抗病 虫害和抗倒伏能力右缺乏钾兀素，茎秆 软弱、容易倒伏、叶 片的边缘和尖端呈褐 色，并逐渐焦枯复合肥料磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷 酸氢二铵（NH 4）2HPO4、硝酸 钾（KNO 3）含有两种或以上的营养兀素，能 同时均匀地供给作物几种养分（N、P、K中的两种或三种），充 分发挥营养元素间的相互作用， 有效成分咼3 化肥的简易鉴别（1）氮肥、磷肥和钾肥的外观、气味、溶解性，如下表所示氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾

43、外观白色晶体白色晶体灰白色晶体灰白色晶体白色晶体白色晶体气味强烈气味无味无味无味无味无味溶解性易溶易溶难溶能溶易溶易溶（2）用灼烧而后加入熟石灰研磨的方法来区别氮肥和钾肥，现象如下表所示氮肥和钾肥的区分氮肥钾肥硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾灼烧可燃烧，熔化、起泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加入熟石灰放出有刺激性气味的气体无刺激性气味气体放出综上所述：鉴别化学肥料，如氮肥、磷肥和钾肥时，首先可以从外观和气味上区别，然后从溶解性方面区别，最后可以通过化学方法，如灼烧和加碱的方法区别说明：化肥的简易鉴别法一看：液态化肥，有刺激性气味的是氨水；像鱼卵的白色固体，一般是尿素；灰色粉末或颗粒，一般是过磷酸钙；黄

44、褐色或灰褐色粉末，一般是磷矿粉；白色晶体可能是硫铵（NH4）2SO4卜碳铵（NH4HCO3）、氯化钾等二闻：直接闻，有明显氨臭味的是碳铵（NH4HCO3,易分解放出氨气）；用拇指和食指将石灰与白色晶体混合揉搓，有氨臭味的是碳铵或硝铵三溶：灰色粉末部分溶于水，且溶液有酸味的是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉末不溶于水，是磷矿粉（3 ）氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水是液体的， 碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别，其他常见氮肥可用如图所示方式鉴别：【考点解读】该知识点主要考察学生是否知道常见化肥的类别以及是否能对常见化肥进行归类。 要求学生 知道可以用物理或化学的方法对常见的化肥进行

45、区分， 考题主要以选择题为主，属于容易题， 但以往学生常常不重视该知识点，失分率较高。例1. (08南通)氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性区别下列相关化肥的方法可行的是()A . (NH4)2SO4 与 KCI :观察外观B . NH4HCO3 与 K2SO4 :加水C. KCI与Ca3(PO4)2 :闻气味D . NH4CI与K2SO4:加熟石灰研磨后闻气味解析：A项：(NH 4)2SO4与KCI都是无色晶体观察外观不能区分，所以答案错误。B项：NH4HCO3与K2SO4都能很快的溶于水，且溶于水时溶液无变化故不能区分，所以答案错误。C

46、项：KCI与Ca3(PO4)2均为无味物质，故通过闻气味不能区分它们，所以答案错误。D项：NH4CI与K2SO4加入碱性物质时氯化铵会放出氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，氨气有刺激性气味，所以答案正确。答案：D方法点拨 此题是对化肥的外观进行的考查，利用各种物质的物理性质特别是物质的颜色、状态、气味、溶解性等方面解决： 铵盐遇碱会放出氨气，氨气有刺激性气味；铵盐遇碱释放出氨气，掌握以上性质是解决此类题目的关键。例2.( 11天津)某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：(1) 步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观

47、上即可与其他化肥区分出来的是。(2) 步骤二：在装有另外三种化肥的试管中， 分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是。(3 )步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与 (填 酸”或 碱”)性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 A .硝酸钡溶液B .氯化钠溶液C .酚酞溶液D.稀盐酸解析：解：(1)氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥中只有磷矿粉是灰色固体，其余都是 白色晶体。所以答案为：磷矿粉。(2) 加入盐酸后，化合物中只有碳

48、酸氢铵能与其反应放出会CO2气体，这是CO32一的特点， 因此此化肥中一定含有碳酸氢铵。所以答案为：碳酸氢铵(3) 剩余的两种化肥中氯化铵是铵盐遇碱会放出氨气，硫酸钾则无明显现象，因此使用氯化铵时应避免与碱性肥料混合。采用其他方式对氯化铵及硫酸钾鉴别时可从硫酸钾中的硫酸根入手，加入钡盐能生成白色沉淀的即是硫酸钾。所以答案依次为：氯化铵、碱、A答案：(1)磷矿粉(2)碳酸氢铵(3)氯化铵、碱、A方法点拨解决此题应熟练掌握利用氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉的物理性质及化学性质，及各种常见盐的检验方法，如本题应运用碳酸盐和铵盐检验的相关知识解题。易错点：铵盐与碱可以反应生成氨气，使肥效降低，所以在施用铵盐化肥时不能与碱性物质 混合施用。中考链接【考点1】酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法例1. （11广州）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶 液颜色变化的顺序是（）A 紫色一一红色一一蓝色B