2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学(新课标卷).doc

1、2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（新课标卷）1. 下列叙述中正确的是（ ）A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2. 下列说法中正确的是（ ）A. 医用酒精的浓度通常为95B. 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）

2、A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB. 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC. 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA4. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）A. 5种 B. 6种C. 7种 D. 8种5. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL-1 的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）A. abB. 混

3、合溶液的pH7C. 混合溶液中， D. 混合溶液中，c（H+）c（B+）c（OH-）c（A-）6. 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ ）A. C7H8 B. C7H14O2C. C8H18 D. C8H18O7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A. 上述四种元素的原子半径大小为WXYZB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C. W与Y

4、可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点8. （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl- 和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_（列出计算过程）；（2）现有一含有FeCl2和

5、FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n（Fe）n（Cl）12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。9. （15分）光气（COCl2）在塑料、制

6、革、制药等工业中有许多用途，工业采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（H）分别为890.3 kJmol-1、285.8 kJmol-1和283.0 kJmol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；（4）COCl2的分解反应为COCl2 （g）Cl2（g）CO（g） H108 kJmol-1，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如

7、下图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）： 计算反应在第8 min时的平衡常数K_； 比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：T（2）_T（8）（填“”、“”或“”）； 若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）_molL-1； 比较产物CO在2-3 min、5-6 min和12-13 min时平均反应速率平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示的大小_； 比较反应物COCl2在5-6 min和15-16 min时平均反应速率的大小：v（5-6）_v（15-16）（填“”、“”或

8、“”），原因是_。10. （14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是_；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用10 mL水、8 mL 10的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_； 向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要

9、杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）；A. 重结晶 B. 过滤C. 蒸馏 D. 萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母）。A. 25 mL B. 50 mLC. 250 mL D. 500 mL11. （15分）化学选修2 化学与技术由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000 左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_、_，反射炉内生成炉渣的主要成分是_；（2）冰铜（Cu2S和F

10、eS互相熔合而成）含Cu量为2050。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_、_；（3）粗铜的电解精炼如下图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。12. （15分）化学选修3 物质结构与性质A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问

11、题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_；（3）Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；（4）H2Se的酸性比H2S_ (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_，SO32-离子的立体构型为_；（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.210-2，请根据结构与性质的关系解释： H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电

12、离的原因：_； H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_；（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_gcm-3（列式并计算），a位置S2- 离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_pm（列式表示）。13. （15分）化学选修5 有机化学基础对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息： 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易

13、脱水形成羰基； D可与银氨溶液反应生成银镜； F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为11。回答下列问题：（1）A的化学名称为_；（2）由B生成C的化学反应方程式为_，该反应的类型为_；（3）D的结构简式为_；（4）F的分子式为_；（5）G的结构简式为_；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为221的是_（写结构简式）。2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（新课标卷）答案及解析1.答案：A思路分析：考点解剖：本题综合考查了卤族元素的性质及常见阳离子的检验，包括卤族元素性质的特性、银离

14、子的检验等。解题思路：根据液溴、氯气、碘单质的性质分析A、B和C项；根据银离子的检验方法分析D项。解答过程：解：选项A中，液溴易挥发，在保存时应水封，故A正确；选项B中，能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质除Cl2外，还有O3、HNO3等氧化性物质，故B错误；选项C中，溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色时，说明溶液中存在I2，而不是I-，故C错误；选项D中，若溶液中含有SO42-也会出现相同的实验现象，故D错。所以本题的答案为A。规律总结：此类问题容易出错的地方是：（1）认为液溴与水发生反应，故而不能用水封；（2）思维定势，认为能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2。2.答案：B思

15、路分析：考点解剖：本题综合考查了与生产和生活有关的化学知识，包括乙醇的物理性质，硅的主要用途，淀粉、纤维素和油脂的性质，新型无机非金属材料等。解题思路：根据所学化学知识逐项分析。解答过程：解：选项A中，医用酒精的浓度通常为75，故A错；选项B中，太能能电池可将太阳能转化为电能，而制造太阳能电池的主要材料为单晶硅，故B正确；选项C中，油脂是小分子物质，故C错；选项D中，合成纤维属于有机高分子材料，故D错。所以本题的答案为B。规律总结：此类综合性的选择题在高考中经常出现，要对与生产和生活相关的化学知识全面掌握，如：医用酒精的浓度，单质硅的用途，天然高分子化合物的概念等。3.答案：D思路分析：考点解

16、剖：本题以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念及其计算。解题思路：以物质的量为中心进行计算分析A、B和C项；根据气体摩尔体积的概念分析D项。解答过程：解：选项A中，NO2、CO2分子中均含有2个氧原子，故NA个CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故A正确；选项B中，乙烯和环丁烷中碳元素的质量分数均为，28 g混合气体中含有的碳原子数为；故B正确；选项C中，NO2和N2O4的最简式相同，92 g混合气体中含有的原子数为，故C正确；选项D中，因为常温常压下，22.4 L氯气的物质的量不是1 mol，故转移的电子数不是2NA，故D错。所以本题的答案为D。规

17、律总结：此类问题容易出错的地方是由气体体积求算气体物质的量时需知道氢气摩尔体积，标准状况下气体摩尔体积为22.4 Lmol-1，其他状况下气体摩尔体积未知。4.答案：D思路分析：考点解剖：本题考查了同分异构体，包括同分异构体的判断与书写、醇的同分异构现象。解题思路：先写出戊烷的同分异构体，再用OH取代这些同分异构体中的氢原子。解答过程：解：符合分子式为C5H12O，且与金属钠反应放出氢气的有机化合物一定为醇，首先写出戊烷（分子式为C5H12）的同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷，然后用OH取代这些同分异构体中的一个氢原子，分别得到3种、4种和1种醇，故符合条件的有机化合物共有8种。所以本题的答

18、案为D。规律总结：对于此类问题，还可以采用“减碳移位法”解决，即将羟基固定，通过改变戊基的方式找同分异构体。5.答案：C思路分析：考点解剖：本题考查水的电离和溶液的酸碱性，包括水的离子积、溶液的pH等。解题思路：溶液的酸碱性与pH的大小无直接联系，与c（H+）和c（OH-）的大小有关。解答过程：解：选项A中，若ab，因无法知道酸和碱是否为强酸、强碱，所以反应后溶液不一定呈中性，故A错；选项B中，因温度不一定是25 ，因此pH7也无法说明溶液呈中性，故B错；选项C中，无论何种情况，溶液一定呈中性，故C正确；选项D中，c（H+）c（B+）c（OH-）c（A-）为电荷守恒式，无论溶液显何种性质，该式

19、均成立，不能说明溶液显中性，故D错。所以本题的答案为C。规律总结：通常解决此类问题的关键是：若溶液中c（H+）c（OH-），则溶液一定表现为中性；若c（H+）c（OH-），则溶液一定显酸性；若c（H+）c（OH-），则溶液一定显碱性。溶液的酸碱性与pH的大小无直接联系。6.答案：C思路分析：考点解剖：本题考查有机化合物的组成与结构，主要考查学生的观察和分析能力。解题思路：根据表中所给物质的分子组成找出规律分析第26项的分子式。解答过程：解：分析表中所给物质的分子组成，每4种物质为一组，其所含碳原子数均相等，且按照烯烃、烷烃、饱和一元醇和饱和一元羧酸的顺序排列。26462，因此第25项物质的分子

20、式为C8H16，第26项物质的分子式为C8H18。解答本题时应特别注意第一项是从2个碳原子开始的。所以本题的答案为C。规律总结：通常解决此类问题的关键是找出规律，然后根据规律找出分子式。7.答案：C思路分析：考点解剖：本题综合考查了原子结构、元素周期律和化学键知识，包括原子的结构、元素周期律、原子半径、非极性键与极性键的比较等。解题思路：根据题给条件推断出四种元素，然后逐一分析四个选项。解答过程：解：由“X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代”，推知X为碳；再根据“W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同”，推出W为氢；根据“工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质”推

21、出Y为氮或氧；因Z不能形成双原子分子，推出Z为Ne。选项A中，原子半径大小为W（H）Y（N或O）X（C），稀有气体的原子半径不能与其他元素进行比较，故A错误；选项B中，四种元素原子的核外最外层电子数的总和为18或19，故B错误；选项C中，H与O或N可形成H2O、H2O2或NH3、N2H4，其中H2O2、N2H4中既含极性键又含非极性键，故C正确；选项D中，烃的沸点与碳原子数的多少有关，有的烃常温下为固态，其沸点高于H2O、H2O2（或NH3、N2H4），故D错误。所以本题的答案为C。规律总结：通常解决此类问题的关键是先推断出元素的种类，然后依据相关知识进行解答。8.答案：（1）n（Cl）0.0

22、25 0 L0.40 mol0.010 mol，0.54 g0.010 mol35.5 gmol-1 0.185 g，n（Fe）0.185 g/56 gmol-10.0033 mol，n（Fe）n（Cl）0.00330.01013，所以x3;（2）10；盐酸；氯气;（3）2Fe3+2I-2Fe2+ I2（或2Fe3+3I-2Fe2+ I3-）;（4）Fe（OH）33ClO- 4OH-2FeO42-5H2O3Cl- ;FeO42-3e- 4H2OFe（OH）35OH-;2FeO42-8H2O3Zn2Fe（OH）33Zn（OH）24OH-思路分析：考点解剖：本题综合考查元素化合物知识、离子方程式、

23、电极反应式的书写，同时考查学生的化学计算能力，包括铁三角的转化关系、原电池原理、常见的计算等。解题思路：（1）根据氢氧根离子的物质的量求出氯原子物质的量，再求出铁的物质的量即可求出x；（2）根据Fe原子与Cl原子的个数比，设未知数求FeCl3的物质的量分数；（3）根据氧化还原知识写出离子反应方程式；（4）依据原电池原理写出电极反应式及总反应式。解答过程：解：（1）由题意知FeClx中n（Cl）n（OH-），首先求出n（Cl），然后结合FeClx的质量求出n（Fe），根据氯化物中n（Fe）n（Cl）可求出x值。（2）设混合样品中FeCl2、FeCl3的物质的量分别为x、y，则有（xy）（2x3y

24、）12.1，x0.9y，因此样品中FeCl3的物质的量分数为：。实验室中制备FeCl2可用铁粉与盐酸反应，而制备FeCl3可用Fe与Cl2反应得到。（3）Fe3+具有氧化性，可将I- 氧化为I2：2Fe3+2I-=2Fe2+ I2。（4）KClO作为氧化剂，还原产物为KCl，失3e- ，得2e- ，根据电子守恒及电荷守恒可写出其反应的离子方程式：2Fe3+3ClO-10OH-2FeO42-5H2O3Cl-或2Fe（OH）33ClO-4OH-2FeO42-5H2O3Cl-。在K2FeO4Zn碱性电池中，正极得电子被还原，其电极反应式为FeO42-3e-4H2OFe（OH）35OH-，负极Zn被氧

25、化，其电极反应式为：Zn2e- 2OH-Zn（OH）2，将两极得失电子数守恒后合并可得总反应式：2FeO42-8H2O3Zn2Fe（OH）33Zn（OH）24OH-。规律总结：解答（1）问时还可以由n（Cl），结合FeClx的质量直接求x，即：，解得x3。9.答案：（1）;（2）5.52103 kJ;（3）CHCl3H2O2HClH2OCOCl2 ;（4） 0.234 molL-1； ； 0.031； v（5-6）v（2-3）v（12-13）； ；在相同温度下，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大思路分析：考点解剖：本题综合考查元素化合物知识及化学反应原理等知识，包括氯气的实验室制法、燃烧热的

26、概念、盖斯定律及其在反应热计算中的应用、影响化学反应速率的因素、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等。解题思路：根据燃烧热的概念及盖斯定律解答第（2）问；根据化学平衡速率及化学反应的限度知识解答第（4）问。解答过程：解：（1）实验室常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2：。（2）CH4与CO2在高温下反应：CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g） H890.3 kJmol-12283.0 kJmol-1 2285.8 kJmol-1 247.3 kJmol-1，即生成1 mol CO需吸收能量123.6 kJ，因此生成1 m3（标准状况）CO所需能量：123.6 kJmol-1

27、5517 kJ5.52103 kJ。（3）CHCl3中碳为2价，COCl2中碳为4价，反应过程中CHCl3与H2O2的物质的量相等，因此可写出化学方程式：CHCl3H2O2HClH2OCOCl2。（4） 8 min时，Cl2、CO、COCl2的平衡浓度分别为0.11 molL-1、0.085 molL-1、0.04 molL-1，K0.234 molL-1。2 min时，K0.130 molL-1，由2 min到8 min，K增大，平衡右移，说明T（2）T（8）。12 min时，Cl2、CO的平衡浓度分别为0.12 molL-1、0.06 molL-1，根据K0.234 molL-1，可求c（

28、COCl2）0.031 molL-1。 由图象可看出，2-3 min、12-13 min，反应均处于平衡状态，CO的宏观反应速率为0，而5-6 min时反应正在向右进行，CO的宏观反应速率不为0，因此有v（5-6）v（2-3）v（12-13）。 同样分析图象可看出，10 min时应是减小了CO的浓度，14 min时应是减小了反应体积的压强，因此在后续反应过程中反应体系的温度没有改变，而反应物的浓度在不断减小，因此反应速率在不断减小。注意：两问在解答时关键从vc/t入手分析速率的大小。规律总结：通常解决此类问题的关键是观察、分析图象所给信息，结合设问进行解答，另外还要注意计算准确。10.答案：（

29、1）HBr；吸收HBr和Br2;（2）除去HBr和未反应的Br2；干燥;（3）苯；C;（4）B思路分析考点解剖：以溴苯的制取为题材，考查基本实验操作，包括尾气的吸收、分离、提纯混合物的常用方法及典型装置、物质的制备需要注意的问题等。解题思路：首先明确实验目的，然后根据所给条件和所学知识解答各个设问。解答过程：解：（1）苯与溴在铁屑催化下可生成溴苯和溴化氢，溴化氢不溶于有机溶剂，挥发过程中遇到水蒸气便产生白色烟雾，装置d的作用很明显是吸收反应生成的HBr和挥发出来的Br2。（2）反应后的混合物中主要有苯、溴苯、溴、溴化铁及少量的HBr，因此NaOH溶液洗涤的目的是除去HBr和剩余的Br2。无水氯

30、化钙具有吸水性，可干燥溴苯。（3）此时溴苯中含有的杂质主要是苯，要进一步提纯，必须采取蒸馏措施。（4）反应物的总体积大约为19 mL，因反应液的体积应为反应容器的1/32/3，因此最适合的为B。规律总结：通常解决此类问题的关键是明确实验目的，根据所给信息及物质的性质解答问题。11.答案：（1）；FeSiO3;（2）；;（3）c；Au、Ag以单质的形成沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+ 的形式进入电解液中思路分析考点解剖：本题考查金属矿物的开发与利用，包括氧化还原反应、电解原理的应用等知识。解题思路：根据氧化还原反应知识解答第（1）（2）问；由电解精炼铜知识解答第（3）问。解答过程：解：（1）

31、黄铜矿与空气反应生成的产物为Cu2S、FeS和SO2，根据电子得失配平可得方程式：，又根据部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，可写出方程式：。（2）根据信息不难写出反应方程式：、。（3）电解精炼时粗铜作阳极（c电极），电极d为阴极，反应为：。粗铜中的Fe的活动性比Cu强，失去电子变成Fe2+ 留在电解液中，而比铜活动性差的Au、Ag则以单质的形式成为“阳极泥”。规律总结：氧化还原反应的配平一般采用“化合价升降法”，其配平的基本步骤为：（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目；（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）；（3）用观察的方法配平其他物质

32、的化学计算数包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上，配平后把单线改成等号。该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。通常解决此类问题的关键是明确实验目的，根据所给信息及物质的性质解答问题。12.答案：（1）sp3;（2）OSSe;（3）34；3s23p63d10;（4）强；平面三角形；三角锥形;（5） 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子;H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）2SeO和（HO）2SeO2。H2SeO3中的Se为4价，而H2SeO4中的Se为6价，正电性更高，导致SeOH中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+;（6）；思路分析考点解剖：本题综合考查物质结构与性质相关知识，包括杂化轨道、第一电离能、电子排布式、分子的立体构型、晶胞的计算等。解题思路：结合原子结构、分子结构的相关知识逐一解答。解答过程：解：（1）在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3。（2）同主族元素第一电离能随核电荷数的增大而减小，因此第一电离能：OSSe。（3）Se为34号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d