湖南省张家界市2018届高三第三次模拟考试理科综合化学试题Word版含解析

1、湖南省张家界市2018届高三第三次模拟考试理科综合化学试题1. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A. 热纯碱溶液洗涤油污餐具时，纯碱与油脂反应生成可溶性物质B. 用钠粒对以区别醋酸和酒精、产生气泡的是醋酸C. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率D. 采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO?排放【答案】C【解析】A.热纯碱溶液水解显碱性，促进了油脂的水解，生成可溶性的物质，所以洗涤餐具 可用热纯碱溶液，故*正确；B.钠粒可以和醋酸、酒精反应、都会产生气泡，所以B错；C.温 度降低化学反应速率减小，温度升高，化学反应速率加快，所以食品放入冰箱可以减缓食品 氧化，起

2、到保鲜的作用，故C正确；D.采用雾化技术燃煤的日的是提高煤燃烧效率但不能减 少SO?排放，故D错；答案：Co2. 双环戊二烯（ 0O ）主要用于制医药，农药，树脂制品，常存在于煤焦油中。下列叙述不正确的是A. 从煤的干僧产物屮可分离出苯，甲苯等基本化工原料B.）互为同分异构体双环戊二烯与蓝烷（C. 双环戊一烯能与淚的四氧化碳溶液发生取代反应D. 双环戊一烯所有碳原子不可能共平面【答案】C【解析】A.从煤的干徭产物中可分离出苯，甲苯、二甲苯等多种基本化工原料，故A正确;B.双环戊二烯的分子式为（C10H12）与蓝烷（）的分子式C10II12两者分子式相同，结构不同，所以两者是同分界构体，故B正确

3、；C.双环戊一烯能与漠的四氧化碳溶液发牛的是）的结构可知双环戊一加成反应，不能是取代反应，故C错；D.据双环戊二烯（ 烯所有碳原子不可能共平面，故D正确。答案：Co点睛：本题考查同分异构体的判断。抓住同分异构体的概念即分子式相同，结构不同进行判 定。考查加成反应的特征，碳碳双键与漠的四氧化碳溶液发生加成反应。3. 设汕为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是A. 71gCl2溶于足量水,所得溶液中CI2、Cl、HCIO和CIO三种微粒总数为NaB. 标准状况下，22. 4LHA +含有3M共价键C. 常温下，将5. 6g铁块投人足量浓硝酸中，转移0.3叫电子D. 用电解法精炼铜时，若电路中转移加

4、电子.阳极质量减轻64g【答案】C【解析】A. 71gCl2为lmol,溶于足量水,所得溶液中CL、Cl、HC10和CIO四种微粒总数为 2心；B.标准状况下，22. 4LHA为液体，无法计算共价键数。C.常温下，将5. 6g铁块投人 足量浓硝酸中发生钝化反应，转移电子数小于0. 3Na；故C错；D.电解法精炼铜时，粗铜做 阳极，因粗铜中含有锌银等杂质，若电路中转移加电子.阳极质量不一定减轻64g,故D错; 答案：A点睛：运用原子守恒规律解答。例A选项加入lmol氯气，产生加ol氯原子。运用电子守恒, 通过判断转移的电子数来确定物质的变化。如D选项就是用电子守恒来解答。4. ILS转化是环保和

5、资源利用的研允课题。將烧碱吸收也S后的溶液加人如图装置，可以回收 单质硫，甲为二甲醯(CILOCIL) 一空气燃料电池。KO1I瀋浪乙甲下列推断正确的是A. Y极充入二甲醯 B.电子由XW 溶液:一Z|_ YC. Z极反应式为S2-2e =SD.电解后，乙装置右池屮c (NaOH)减小【答案】C【解析】据图分析甲图为原电池，乙图为电解池。由Z极部分的电解液为Na,S,做电解池的 阳极，链接的Y为原电池的正极，发生的还原反应，所以Y极充入二甲瞇是错的。故A错；电 路中电子移动的方向外电路是延导沿移动，内电路是离子的定向移动，B.电子rh X|_溶液是错的，故B错；C. Z极部分的电解液为NS,做

6、电解池的阳极，所以Z极反应式为S2+-2e二S故C是正确的；D.乙装置右池中发生的电极反应式：2H20+2e_=H2+20ir, c (NaOH)增大,故 D 错;答案：C.点睛：运用电化学原理解答。电子流动方向的判别，原电池由负极经外电路回到正极，在内 电路是通过阴阳离子泄向移动来完成的。5. 某钱黄色固体XY和焦炭混合，加强热。发生如下反应：先通入氮气。然后点燃I、III酒精灯，实验中观察到I生成银白色金属，II、IV中溶液变浑 浊。hi屮黑色粉未变红色粉末。下列推断不止确的是A. 开始通入氮气的FI的是排尽装置中的空气B. XY与焦炭在高温下反应生成CO?和COC. X可能是钠，Y-定是

7、氧元素D. 用燃烧法处理IV排放的尾气【答案】0【解析】A由装置图分析.通入氮气的FI的是排尽装置中的空气，故A正确；B. XY与焦炭在高 温下反应生成物通澄清的石灰水变浑浊，证明有C02,在经过碱石灰后通过氧化铜粉末，粉末 变红，在通澄清的石灰水又变浑浊，说明也有CO生成，故B正确；C. X可能是钠，Y定是 氧元素XY就是NaO,不是浅黄色固体，不符合题意，故C错；D.因为最后的产物中可能有 CO气体，所以用燃烧法处理IV排放的尾气是正确的。答案：Co6. A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化 合物。B、D同主族由A、D两元素组成的一种化合物与

8、B、D两元家组成的一种化合物反应， 生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是A. 简单离子半径：EODBB. A、B、C、D四种元象能组成阴、阳离子数Z比为1： 1的离子化合物C. 简单氢化物沸点：EDBD. A、C、D的常见氧化物相互之间一定能发生反应【答案】B【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合 物。B、D同主族由A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元家组成的一种化合物反应，生成浅黄色 固体分析知道A为H、B为0、C为Na、D为S、E为C1。A. S、CL电子层结构相同，所以 r(S2-)r(Cl-),02-、Na电子层结构相同，所以

9、 r(02-)r(Na-),简单离子半径：r(S)r(Cr) r(0-)r(Na-),故A错；BA、B、C、D四种元象能组成阴、阳离子数之比为1 : 1的离子化合物为 NaHS04,故B正确；CCl SO三种元素的简单氢化物HC1矽 比0,因出0中存在氢键，所以沸点:H20 H?S啟C错；DA、C、D的常见氧化物分别为H20、Na2O、 SO?相互之间在一定条件下能发生反 应，故D错误；7. 已知25C时，CaCO.饱和溶液+ c(Ca2+)为5. 3X IO&10I/L、MgCOs的饱和溶液屮c()为2.6X10 mol/L若在5mL浓度均为0. Olmol/L的CaCb和MgCL溶液中，逐

10、滴加入5mL0. 012mol/LNa2C03溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是A. 25C 时，Ksp(CaC03)=2. 8X109B. 加入Na2C03溶液的过程屮，先生成CaCOj沉淀C. 滤液 M 中:c (Cl) c (Na+) c (Mg2+) c (CO：；) c (OH-)i + 议K.P(CaCO；)c( Mg)MgCO【答案】D【解析】A. CaC03饱和溶液中 c(Ca2+)=5. 3X10 5moPL_1,则 c (C0：3)二5. 3X 10 holL 】，Ksp=c(Ca2+) Xc (C032 ) =5. 3X 1

11、0-5X5. 3XlO. 8X10-9,故 A 正确;B. Ksp (CaCO3) =2.8X10-9,Ksp (MgCO：5) =2. 6 X103X 2. 6 X 10_3=6. 76 X 10-6, Ksp (CaC03)较小，先生成 CaCOs 沉淀,故 B正确；C.在5mL浓度均为0. Olmol *L 1的CaCL和MgCl2的混合溶液中加入5mL0. 012mol-L 1的NazCOs溶液,如先不考虑离子之间的反应,混合后c(Ca2f)=0. 005mol*L (Mg2)=0. 005mol,c (Cl ) =0. 02mol*L_I, c (C032-) =0. 006mol*

12、L l, c (Na ) =0. 012mol*L_l, c (Ca2*) Xc (C032-)=3X10_52.8X109,则先生成碳酸钙沉淀，后剩余 c (CO：F) =0. 001mol-L_,此时(Mg“)=0. 005mol*L-1,则 c (Cl-) c (Na) c (Mg2) c (CO? ) c (OHO,故 C 正确;D.由 C可知，混合后 c (Ca2 ) =0. 005mol-L_, (Mg24) =0. 005mol，c (CO/-) =0. 006mol-L_1, c (Ca2+) Xc (CO产)=3X10-5, c (Mg) Xc (CO产)=5X10 66.

13、76X10 % 没有碳酸镁沉淀生成，溶 液中不存在 MgCO3 (s) +Ca2* (aq) CaC03 (s) +Mg2+ (aq),故 D 错误。答案：故选 D.点睛:A.根据Ksp二c (Ca2 ) Xc (C032 )计算；B. Ksp越小，越易生成沉淀；C.计算混合后 各离子浓度，可比较大小；D.结合C的计算，溶液屮没有生成碳酸镁沉淀。8. 某学习小组查阅资料加。大多数硝酸盐不稳定。受热易分解，分解产物与金属活动顺序有 关)了探究硝酸铁分解产物。他们进行如下探究：(一)探究气体产物提出假设他们对气体产物提出如下猜想：猜想1：气体为N0?猜想2:气体为NO和02猜想3:气体为NO和N0

14、2清想4:气体为NO2和02猜想5:气体为N0(1) 他们经过讨论，认为猜想2不成立。理由是；根据氧化还原反应原理，不成立的猜想还有查阅资料 儿种气体熔点。沸点如下：气体NOno202熔点/c-163.6-11.2沸点/c-15121. 1-1832N02 (g) NO (g)(无色) H0, b0)；I H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) AH=-akJ/molII. H2 (g) +Br2 (g)二2HBr (g) A H2=-bkJ/molIII. 儿种化学键的键能数据如表所示：化学键H-BrH-ClCl-ClBr-Br键能 /(KJ/mol)366432243194 酸化海水的目

15、的是 比较大小：ab(填“”、“二”或“”) 计算 2HBr (g) +CI2(g)=2HCl (g) +Br2 (g) A H=kj/mol (填具体数值)=kj/mol (填含a, b的代数式)(3) 298K,取一定量的含BF、C的浓缩溶液。滴加稀硝酸银溶液。当生成浅黄色沉定时存在平衡：AgCl (s) +Br(aq) AgBr (s) +CU(aq),该反应的化学平衡常数为己知：Ksp(AgCl) =1.54X101 Ksp(AgBr)二7. 7X 10 勺。(4) 常温下F/和在水中的反应为2Fe+(aq)+2F(aq) = 2F/q)+L(aq)(不考虑离子水解)下列情况能说明该反

16、应达到平衡状态的是(填字母)A. F胃的消耗速率率等于F/的生成速率B. 溶液的颜色保持不再变化C. 2v (T )逆二v (L)正D. 溶液中的 c(Fe3+)=c(DE. 溶液中的J卜:. ；乜 保持不再变化J(Fc 2(1 )(5) CuBr2是一种重要的化工原料，在密闭容器中投入足量的CuBr(s),在一定温度下发生反 应：2CuBr2(s) 2CuBr (s)+Br2(g)反应达到平衡时，c(Br2)=10mol/L如果温度保持不变, 将容器体积用缩至原来的一。则平衡吋c (Br2)的浓度(mol/L)可能为 mol/L (填字母)。A. 0. 5b. 1. 0c. 3. 0d. 4

17、. 0【答案】(1). MnO,+2r+4H=Mn+l2+2H：,O(2). (或 MnSO.) (3).抑制氯气与水反应 (4). (5). -83(6). (b-a)(7). 200(8). BE (9). b【解析】用二氧化猛可以氧化为I2,其离子方程式为Mn02+2r+4H=Mn2+I2+2H20，该反应的 还原产物为.MnSOto 因为CL+HQ二HC1+HC10,加酸酸化，使平衡逆向移动，降低了氯气溶解。所以酸化海水的 目的是抑制氯气与水反应。 由 I . H2(g) +CL(g) =2HC1 (g) AH二-akj/mol,II. H2(g) +Br2(g) =2HBr(g)AH

18、2二-bkj/inolITI 得:Cl2(g)+ 2HBr(g)= 2HCl(g)+ Br2(g) AH=-(a-b) kj/mol-(a-b) =243 KJ/mol+2 x 366KJ/mol-2 * 432KJ/mol-194 Kj/mol83 KJ/mol,所以 ab,答案：0 由上述分析知 2HBr(g)+C12(g)二2HCl(g)+Br2(g)A H=83kJ/mol=-(a-b ) kj/mol一c(Cl )(3) 由：AgCl (s)+Br (aq)亍AgBr (s)+Cl (aq)反应的化学平衡常数 K二=Ksp(AgCl)/c(Br -)Ksp(AgBr) = ( 1.

19、54X10 10)/( 7.7X10”)= 200.答案：200。(4) A. F/的消耗速率率等于F/的生成速率只能说反应正向进行，不能作为判断平衡的标志, 故A错；B.溶液的颜色保持不再变化说明c (Fe3+)和c(Fe_)不变，反应达到平衡，故B正确； C如果2(aq)+2I (aq) =2F/q)+l2(aq)达到平衡，v()萨2v(L)正，故C错；D.溶液中的bed )各离子浓度保持不变，不是c(Fe*(I),故D错；E.溶液中的时気赵表示浓度商，如果QM说明达到平衡，而总需不变说明达到平衡了；故E正确。(5) 己知2CuBr2(s) 2CuBr(s)+Br2(g)反应达到平衡时c(

20、Br2)=10mol/L,将容器体积用 缩至原来的一半,则c(Br2)=20mol/L,即增大压强，平衡左移，c(Br2)减小，如果温度保持不 变，贝9反应的平衡长数不变，所以再次达到平衡时c(Br2)的浓度(mol/L)可能为1.0 niol/L0 答案：bo10. 铭合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳珞铁合金废料制取珞的简单流程如下:沌域苹酸癱液* 门)11讪一cnojIICC2O1-2H:0已n：Cr+H2S04=CrS04+H2 t请冋答下列问题：请回答下列问题：(1) 稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有(写一条即可)(已知浸出率T(已知.如一同休粉札总灿

21、1(2(2) 用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是,副产物屮两种主要物质的化学式为(3) 加入草酸发生反应的离子方程式为:利用铝热反应冶炼辂。请写出该反应的化学方程式(4) 向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为(5) 利用如图装置，探究絡和铁的活泼性强弱。ny能证明铁比铭话泼的实验现象是，工业上，在钢器具表面镀锯，用硫酸(CrSOj溶液作电解液，阴极的电极反应式为o(6) 已知高碳銘铁度料中铁铭元素质量比为14:13.上述流程中铁元素转化草酸亚铁的利用率 为80%。废料中提取金属珞的总转化率为95%,如果得到草酸亚铁品体(FeO.2出0)质量为 18. 00吨，则可

22、以冶炼铅的质量为吨(结果保留1位小数)【答案】(1).加热、搅拌、适当提高稀硫酸浓度等(答案合理即可)(2). Cr2 Fe2+水解或沉淀(3). NSCh、NaHSOi (4). Fe(OH)2+H2C20.1=FeC201 2IL0I (5).Cr2O3+2Al =Al2O3+2Cr(6). 4CrS01+02+8NII3 - H20+2H20=4Cr (OH) 31 +4 (NH J 2S04(7).钻极上产生气泡(8). Cr2+2e=Cr (9). 6.2【解析】(1)已知：浸出率二溶解俗尤累质童 I制体粉末总质頁100%,稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施就是加快化学反应速率，

23、结合影响化学化学反应速率的因素进行总结，例加热、搅拌或适当 提髙稀硫酸浓度等。(2) 用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，因为C0产水解显碱性，则可能导致CrH F/沉淀, 根据反应流程图，副产物中两种主要物质的化学式为Na2S04 (XIDO,(3) 加入草酸发生反应的离子方程式为Fe(0H)2+H2C20产FeCzOr 2H20 I :利用铝热反应指用金属铝和金属氧化物反应冶炼金属。铝热反应冶炼骼的化学反应方程式Cr,03+2A1 * A1203+2Cr。(4) 向滤液屮通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为4CrS0汁O2+8NH3 &0+2也0二4Cr (OH) 3 I +4 (NHj

24、 2SO4(5) 由装置图分析此装置为原电池，倂和铁做电极材料，电解质为稀硫酸，根据原电池工作 原理，活泼金属做负极，所以铁做负极失电子，銘做正极，溶液屮得电子生成氢气，所以珞极上产生气泡，说明铁的金屈活泼性比珞强。在钢器具表面镀锯，钢器具做阴极，用硫酸 珞(CrSOj溶液作电解液，阴极的电极反应式为Cr22e=Cro(6) 由已知得(FeC2O4 2也0)的物质的量为(18 x 106g)/180g. mollOmol铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%,所以混合物屮铁的含量为10bol/80%二1. 25 x 10D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示: mol已 知高碳铭铁度料

25、屮铁铭元素质量比为14:13.,说明铁和钻原子个数比为1:1,所以混合物中 锯的含量为1. 25 x 10s mol,流程中废料中提取金屈珞的总转化率为95%,可以冶炼珞的质量 为 1.25 x 105 mol x 95% x 52g. mol_1= 6. 2 x 106g=6. 2 吨。11. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同 主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数 之和，基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。试回答下列问题：(1) A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键

26、为主，其原因是;基态C原子核外自 旋方向相同的电子最多有 个。(2) 元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为(3) 写出两个与CB产具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。(4) B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如下降所示，则F的化学式为,此固体中D原子的杂化类型是一M处的D原子被个晶胞共用，G的密度为g/cm用含a、b、c、血的代数式表示)【答案】仃).碳有四个价电子且原子半径佼小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构 (2). 8 (3).氮大于氧是因为N元素原子的2P能级有3个电子，为半满稳定状 态，体系能量较低，失去电子紺要的能量

27、较高；氟大于氧是因为氟原子半径小于氧原子半径, 原子核对最外层电子的吸引力较大，失去电子需要的能量较高 (4). SO3NO3CO32-(5).SOb (6). sp3 (7). 122x96/x?xsin60xNAxW21i)【解析】根据己知分析A为C、B为0、C为Si、D为S、E为Clo (1) A元素为C在形成化合物时，碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构， 所以易形成化学键以共价键为主。C为Si电子排布为1S22S22P63S23P2,基态Si原子核外自旋 方向相同的电子最多有8个。(2) 元素B为0，第一电离能小于同周期相邻元素的主要原因为：氮大于氧是

28、因为N元素原 子的2P能级有3个电子，为半满稳定状态，体系能量较低，失去电子需要的能量较高；氟大 于氧是因为氟原子半径小于氧原子半径，原子核対最外层电子的吸引力较大，失去电子需要 的能量较高。(3) CB广的离子式为SiO产,是由4个原子构成的，与SiO产具有相同空间构型和键合形式的分 子或离子为S(h、NO八0)产(4) B为0, D为S, 0与S能形成化合物F,结构为 二、占匸=打二煜云一 由此 结构分析，则F的化学式为SO：” D为S原子，其杂化类型是spS(5) 由图分析M处的D原子处的键角为60。，每个面能行成6个这样的角，两个面就是12,所以能被12个品胞共用，G的密度为2x96a/cxsin6()axNAxl()-21g/cn?(用含 a、b、c、Na的代数式表示)(已经报错)12. 有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如下:(冷H12,浓牛醴y KMONI厂阪农硫鹫严 硝叱|rI FC 111,已知部分信息如下:右一 Rm小巴 Rl4-R 卄 RKQOIIii)111 RCH:NHi +RClhN-CRnlljOiv） R是苯的同系物，摩尔质量为106g/mol,K的一氯代物有5种不同结构：T为一硝基化合 物；II分子在核磁北振氢谱上有5