安徽06——11年高考理科综合试题及解析化学部分

1、安徽0611年高考理科综合试题化学部分2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分相对原子质量（原子量）：h 1 c 12 n 14 o 16一、 选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）6在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于a分子晶体 b原子晶体c离子晶体 d何种晶体无法判断7下列叙述正确的是a同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高b同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子c同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高d稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高8用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a0

2、.5 mol al与足量盐酸反应转移电子数为1nab标准状况下，11.2 l so3所含的分子数为0.5nac0.1 mol ch4所含的电子数为1nad46 g no2和 n2o4的混合物含有的分子数为1na9把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为a1：2：3 b3：2：1 c6：3：1 d6：3：210浓度均为0.1moll-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是abacl2 naoh nahco3bna2co3 mgcl2 h2so4calcl3 nh3h2o naoh dba(oh)2 cacl

3、2 na2so411在0.1moll-1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3cooh ch3coo-+h+对于该平衡，下列叙述正确的是a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量 0.1 moll-1hcl溶液，溶液中c(h+)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动12。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是a在加热和催化剂作用下，能被氢气还原b能被高锰酸钾酸性溶液氧化c在一定条件下能与溴发生取代反应d不能与氢溴酸发生加成反应13由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其ph=1，c（al3+

4、）=0.4 moll-1，c（so42-）=0.8 moll-1，则c（k+）为a0.15 moll-1b0.2 moll-1c0.3 moll-1d0.4 moll-1第卷（共10题，共174分）注意事项：第卷用0.5毫米黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。26（9分）x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；元素周期表中，z与y相邻，z与w也相邻；y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）y、z和w三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_；（2）y是_，z是_，w是_；（3）x、y、z和w可组成一化合

5、物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式_。27（15分）置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属6个不同的主族。28。（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）a是制取co2的装置。写出a中发生反应的化学方程式：_。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）器加入试剂加入该试剂的目的b饱和nahco3溶液cd（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学

6、方程式：_。（4）试管f中收集满气体后，下一步实验操作是：_。29（21分）萨罗（salol）是一种消毒剂量，它的分子式为c13h10o3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）；（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：_。（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_种。含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀naoh溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol naoh发生反应；只能生成两种一氯代产物。h

7、2 催化剂 （c7h8o3） h+ ag(nh3)2oh 浓h2so4（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的a。写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。ab_。反应类型：_。b+de_。反应类型：_。（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为a mol。该混合物完全燃烧消耗a l o2，并生成b g h2o和c l co2（气体体积均为标准状况下的体积）。分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。参考答案113 cadab adcdb bdc14a

8、15b16b17ad18d19ac20b21a26.（1）否（若在者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17）（2）n o s（3）硫酸铵 （nh4）2so42728（1）（2）（饱和nahco3溶液）除去co2气体中混入的hcl过氧化钠与co2和水气反应，产生o2naoh溶液吸收未反应的co2气体（3）（4）把e中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。29（1）（2）（3）2（4）还原反应（或加成反应）酯化反应（或取代反应）（5）c7h6o3+7o2=7co2+3h2oc6h6o+7o2=6co2+

9、3h2o 2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1c12o16n20c64一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分。）6下列有关环境问题的说法正确的是（）a燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中so2的量b臭氧的体积分数超过10-4的空气有利于人体健康cph在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨d含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7.室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是（）aph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合bph3的盐酸和ph11的氢氧化钡等体积混合cph3的醋酸和ph11的氢

10、氧化钡等体积混合dph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合8以惰性电极电解cuso4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出cu的质量为（）a. 0.64g b. 1.28g c. 2.56g d.5.12g9.在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是()ap(ne)p(h2)p(o2) bp(o2) p(ne)p(h2)cp(h2)p(o2) p(ne) dp(h2) p(ne) p(o2)10已知氧化还原反应：2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+

11、12h2o其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）a10mol b11mol c12mol d13mol11等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）akclo3(加mno2催化剂，加热)bkmno4(加热)ch2o2(水溶液，加mno2催化剂) dhgo(加热)12某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50，则分子中碳原子的个数最多为（）a4b5c6d713右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）a.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等b.该反应达到平衡态后，增大反

12、应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态c.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态d同一种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等第卷非选择题 共10小题，共174分26.（15分）w、x、y和z都是周期表中前20号元素，已知：w的阳离子和y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为wy的化合物y和z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；x和z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；w和x能形成组成为wx2的化合物；x和y不在同一周期，它们能形成组成为xy2的化合物。w元素是；z元素是。化合物wy和wx2的化学式分别是和。y和z形成的两种常见化合物的分子式是和。写出x和z形成的一

13、种气态化合物跟wz反应的化学方程式： 27（15分）a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子na+ mg2+ al3+ ba2+阴离子oh- cl- co32- so42- hso4-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失据此推断它们是a：b：c：d：e:28.(15分)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体一的主要成分是co和h2，还有co2和水蒸气等。请用下图中提供

14、的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有co和h2。（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1） 盛浓h2so4的装置用途是，盛naoh溶液的装置用途是（2） 仪器b中需加入试剂的名称（或化学式）是：所发生反应的化学方程式是：（3） 仪器c中需加入试剂的名称（或化学式）是：其目的是（4） 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab- （5） 能证明混合气体中含co的依据是（6） 能证明混合气体中含h2的依据是29（15分）下图中的a、b、c、d、e、f、g均为有机物据上图回答问题：d的化学名称是。反应的化学方程式是：（有机物须用结构简式表示）b的分子式是：a

15、的结构简式是反应的反应类型是符合下列3个条件的b的同分异构体的数目有个）含有邻二取代苯环结构、）与b有相同官能团、）不与fecl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式g是的工业原料，用化学方程式表示g的一种的工业用途参考答案：1c 2.d 3.d 4.c 5.c 6. a 7.c 8.b 9.d 10.b 11.a 12.b 13.c14.b 15.a 16.ac 17.c 18.c 19.ad 20.b 21.d26（15分）钙，氧cas cac2 so2 so3 co2+cao=caco327.(15分)a:na2co3 b: al2(so4)3 c: mgcl2 d:

16、ba(oh)2 e: nahso4(或mg(hso4)2)28（15分）除去水蒸气除去co2氧化铜（cuo） cuoh2cuh2o cuococuco2无水硫酸铜（cuso4） 检验h2o（g-ab）-kj-hi-cd(或dc)-fe-lm原混合气中的co2已被除去，其中co与cuo反应生成的co2使澄清石灰水变浑浊原混合气中的h2o已被除去，其中h2与cuo反应生成的h2o使无水硫酸铜由白色变为蓝色29（15分）29（15分） 乙醇 ch3coohc2h5ohch3cooc2h5h2o c9h10o3 水解反应（填写其中一个结构简式即可） 或ch2ch2h2och3ch2oh（写任一个合理的

17、反应式均可）2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：h l c 12 o 16 na 23 k 39mn 55 cu 64 zn 65 ag 108 pb 207一、 选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）6.在溶液中加入中量na2o2后仍能大量共存的离子组是a.nh+4、ba2+、cl-、no-3 b.k+、alo-2、cl-、so2-4c.ca2+、mg2+、no-3、hco-3 d.na+、cl-、co2-3、so2-37.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是a.sio

18、2 cacl cbr4 cf2 b.sio2 cscl cf4 cbr4c.cscl sio2 cbr4 cf4 d.cf4 cbr4 cscl sio28.下列各组物质不属于同分异构体的是a.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇b.邻氯甲苯和对氯甲苯c.2-甲基丁烷和戊烷d.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是a.3和17b.1和8c.1和6d.7和1210.下列叙述中正确的是a.nh3、co、co2都是极性分子b.ch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子c.hf、hcl、hbr、hl的稳定性依次增强d.cs2、h2o、c2h2都是直线型分

19、子11.已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2(g). h=-1025kj/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是12.已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/l的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是a.c(oh)c(ha)c(hb)c(h+) b. c(oh-)c(a-)c(b-)c(h+)c. c(oh-)c(b-)c(a-)c(h+) d. c(oh-)c(hb)c(ha)c(h+)13.电解100ml含c（h+）0.30mol/l的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析

20、出金属质量最大的是a.0.10mol/lag+ b.0.02mol/l zn2+c.0.20mol/l cu2+ d.0.20mol/l pb2+非选择题 共10大题，共174分26.（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为mno2）制备kmno4，方法如下：软锰矿与过量固体koh和kclo3在高温下反应，生成锰酸钾（k2mno4）和kcl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，k2mno4。请回答：（1） 软锰矿制备k2mno4的化学方程式是；（2）k2mno4制备kmno4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含mno280）进行上述实验，计算kmno4的理论产量；（4）kmno4能与热的经硫

21、酸酸化的na2c2o4反应生成mn2+和co2+该反应的化学方程式是；（5）上述制得的kmno4产品0.165g，恰好与0.335g钝na2c2o4反应完全，计算该kmno4的纯度。27.（15分）v、w、x、y、z是由周期表中120号部分元素组成的5倍化合物，其中v、w、x、z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是v、w、x、y、z：（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）v的电子式是。28.（13分）取化学式为mz的

22、黄色粉末状化合物进行如下实验。将mz和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素z是：（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。29.（16分）a、b、c、d、e、f和g都是有机

23、化合物，它们的关系如下图所示：（1）化合物c的分子式是c7h8o，c遇fecl3溶液显紫色，c与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则c的结构简式为；（2）d为一直链化合物，其相对分子质量比化合物c的小20，它能跟nahco3反应放出co2，则d分子式为，d具有的官能团是；（3）反应的化学方程式是；（4）芳香化合物b是与a具有相同官能团的a的同分异构体，通过反应化合物b能生成e和f，f可能的结构简式是；（5）e可能的结构简式是.化学部分解析6. 答案 b。解析考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质、。过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。a中,nh4+oh-=nh3h2o；b中的离

24、子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。c中，hco3+oh=co32+h2o,ca2+ co3 =caco3，mg2+co32=mgco3；d中的so32具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成so42-。7. 答案a。解析考查：比较各种不同类型的晶体熔点高低。比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型：sio2为原子晶体，cscl为离子晶体，cbr4 、cf4分别为分子晶体。这几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体离子晶体分子晶体。在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：cbr4 cf48. 答案d。解析考查：判断同分异构体、根据有机物名称写出其结构简式的能力。

25、解析根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。d选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体。9. 答案d。解析考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。可将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：a.锂和氯，licl;b项中，h和o，h2o2；c项中，h和c，c6h6、c2h2等；d项中，n和mg，mg3n2。10. 答案b。解析 考查：化学键的极性与分子极性的关系、分子的空间构型、分子的稳定性等判断。a中co2的是非极性分子；b是正确的；c按照此顺序，各物质的稳定性依次减小，因为分

26、子内的共价键依次减弱；d水分子不是直线型的，是v形结构。11. 答案c。 解析考查：影响化学反应的速率的因素、化学平衡移动原理的应用等有关图像问题。4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2(g). h=-1025kj/mol。该反应是一个可逆反应。正反应是一个气体体积缩小的反应，也是一个放热反应。因此，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，no的含量降低，故a是正确的，c是错误的。增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，no的含量降低，故b是正确的。加入催化剂，反应速率加快，达到平衡式的时间缩短，但no的含量不变，故d

27、是正确的。12. 答案a。解析考查：电解质溶液中酸的电离、盐类的水解等知识。酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的naa和nab，前者水解程度更大，因此其溶液中ha的浓度更大一些。盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度。又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子，使得其相应浓度剧烈减小，一般的，要小于生成的弱电解质分子的浓度。13. 答案c。解析考查：电解的原理应用及计算。题目中涉及到了五种阳离子，当电解时，其放电的先后顺序是：ag+ 、cu2+ 、h+ 、pb2+ 、zn2+，当电路中通过0.04m

28、ol电子时，理论上析出金属质量依次是：ag:0.10mol/l0.1l108g/mol=1.08g;cu:0.02mol/l0.1l64g/mol=1.28g;pb:(0.04mol-0.03mol)2207g/mol=1.05;zn: (0.04mol-0.03mol)265g/mol=0.325g。26. 解析考查：氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写、根据化学方程式进行的计算。（1）反应中的变价元素是锰和氯，锰元素由+4价升高为+6价，氯元素由+5价降低到-1价，根据化合价升降总数相等，参加反应的二氧化锰和氯酸钾的物质的量之比为3：1。故该反应的化学方程式是：3mno2+kclo3

29、+6koh 3k2mno4+kcl+3h2o.（2）根据化合价变化和电荷守恒可写出并配平该离子方程式：3mno42+4h+=mno2+2mno4+2h2o（3）根据（1）和（2）中的两个方程式可以得到关系式：3mno22kmno4387 21582.5g80% m(kmno4)m(kmno4)= 21582.5g80% /(387) =2.4g。（4）2kmno4+8h2so4+5na2c2o42mnso4+k2so4+10co2+5na2so4+8h2o（5）根据（4）中的化学方程式：2kmno45na2c2o42158 5134m(kmno4) 0.335gm(kmno4)= 21580.

30、335g/(5134)=0.158gkmno4纯度=(0.158g/0.165g)100%=95.8%.27. 解析考查：元素推断与元素及其化合物相结合知识。固体v与水水反应可得y白色固体与z无色气体就是本题的“突破口”。固体v可能是碳化钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等，x是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体v与氧气反应得到，可知x和w均是氧化物，我们比较熟悉的有co2、no、co等。并可由此确定v中含有碳元素或氮元素等。w和y均为白色固体，且w与 h2o反应生成y，又w是氧化物，符合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步推断v为碳化钙、氮化镁一类的物质。

31、题目中又告诉我们：上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。可计算推知：v是cac2。z是c2h2。28. 解析考查：化学实验问题。确定不了mz是什么物质，不会影响解答其中的大部分题目。mz与过量的碳反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，知道，该气体中含有二氧化碳。也就是说z元素应该是氧。因为一直通入氮气直至反应管冷却，因此，停止加热时，不会因为温度降低，反应管内气压减小而引起液体倒吸，所以，不需要将a和b之间的连接处断开。第三问需要知道mz是什么物质。第四问，根据过量的碳与mz反应来看，该反应过程中除了生成二氧化碳之外，还会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以

32、将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有cuo的玻璃管。中学化学中遇到的黄色化合物不是很多，常见的有过氧化钠、溴化银、二硫化亚铁、硫化铝、二硫化亚铁铜等，有一种氧化亚铅（pbo）也是黄色的。但不属于常见物质。从题目中看，该物质的化学式是mz,而且这种物质的氧化性很强，可猜测该物质可能是过氧化钠。我们也可以用mz来表示相关的化学方程式。 答案（1）氧（2）不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中。（3）mz+cm+co mz+com+co2 co2+c2co 2mz+c2 m+co2 （4）需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气

33、球收集，或接一个加热的装有cuo的玻璃管。29. 解析考查：有机化学知识综合运用（1）可以很容易地判断出c是对甲基苯酚。（2）c的相对分子质量是108，则d的相对分子质量为88，从转化关系知，其中含有一个羧基，其式量是45，剩余部分的式量是43 ，应该是一个丙基，则d的分子式是c4h8o2,是正丁酸。具有的官能团为羧基。（3）化合物a是丁酸对甲基苯酚酯，要求写的是该物质水解的化学方程式，在酸性条件下水解生成对甲基苯酚和丁酸。（4）根据g的分子式，结合反应可知，f的分子式是c3h8o,其结构有两种，分别是丙醇和异丙醇。e是芳香酸，其分子式是c8h8o2.（5）符合题意的结构有四种：分别是苯乙酸、

34、邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸。2009年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试（化学部分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：h 1 c 12 o 16 s 12 cr 52 fe 567.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是a.石墨烯与石墨互为同位素b.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子c石墨烯是一种有机物d.石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案：d解析：同位素的研究对象是原子，a选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01na

35、，b选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，c选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，d选项正确。 8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了s-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，s-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是a.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基b.含有苯环、羟基、羰基、羧基c.含有羟基、羰基、羧基、酯基d.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案：a解析：从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。a选项正确。9.下列选用的相关仪器符合实验要求的是答案：b解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，a选项错误；水和乙酸乙酯的互不相

36、溶，用分液漏斗分离，b选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1ml，c选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170，该温度计的量程不足，d选项错误。10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是a. 、b.k+ 、al3+、 、nh3h2oc.na+、k+、cl2d.na+ 、ch3coo-、oh-答案：d解析：a项中h与hco3能够反应生成co2气体，不能大量共存，错误；al3与氨水可以发生反应：al33nh3h2o=al(oh)33nh4，b选项错误；cl2具有氧化性，可以将so32氧化为so42，方程式为：cl2h2oso32=so42cl2h，c选项错误。11.汽车尾气净化中的一个反应如下：

37、在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：答案：c解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，a选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，co的转化率减小，b选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，c选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，no的转化率减小，d选项错误。 12.cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.cu2o的电解池示意图如下，点解总反应：2cu+h2o=cu2o+h2o。下列说法正确的是a.石墨电极上产生氢气b.铜电极发生还原反应c.铜电极接直流电源的负极d

38、.当有0.1mol电子转移时，有0.1molcu2o生成。答案：a解析：由电解总反应可知，cu参加了反应，所以cu作电解池的阳极，发生氧化反应，b选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的h反应，电极反应为：2h2e=h2，a选项正确；阳极与电源的正极相连，c选项错误；阳极反应为2cu2oh2e=cu2oh2o，当有0.1mol电子转移时，有0.05molcu2o生成，d选项错误。13.向体积为0.05moll-1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05moll-1koh溶液，下列关系错误的是a. vavb时：c (ch3cooh) +c (ch3coo-)c (k+）b. va=vb时：c

39、(ch3cooh) +c (h+)c (oh-）c. vac (k+） c (oh-） c (h）d. va与vb任意比时：c (k+）+ c (h+) c (oh-）+ c (ch3coo-)答案：c解析：若vavb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(ch3cooh)+ n(ch3coo)=0.05va，n(k)= 0.05vvb，则a选项正确；若va=vb，反应后为ch3cook溶液，由于的ch3coo水解而显碱性，根据质子守恒可知，b选项正确；若vac(ch3coo)，c选项错误；d选项符合电荷守恒，正确。第卷 25（17分）w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一

40、次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，z能形成红色（或砖红色）的和黑色的zo两种氧化物。 （1）w位于元素周期表第_周期第_族。w的气态氢化物稳定性比_（填“强”或“弱”）。 （2）y的基态原子核 外电子排布式是_，y的第一电离能比x的_（填“大”或“小”）。 （3）y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与z的单质反应的化学方程式是_。 x的单质和feo反应的热化学方程式是_。答案：(1)二 va 弱（2）1s22s22p63s23p4 大（3）cu + 2h2so4(浓)cuso4 + so2+ 2h2o(4)3feo(s) + 2al(s) al

41、2o3(s) + 3fe(s) dh=859.7kj/mol解析：首先推出题中几种元素，w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，w是氮元素，y是硫元素，x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，x为铝元素，z能够形成红色的z2o和黑色的zo两种氧化物，推知z为铜元素，两种氧化物分别为cu2o和cuo。26.（12分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）a与银氨溶液反应有银镜生成，则a的结构简式是 。（2）bc的反应类型是 。（3）e的结构简式是 （4）写出f

42、和过量naoh溶液共热时反应的化学方程式： （5）下列关于g的说法正确的是a能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应c. 1molg最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是c9h6o3答案：(1)ch3cho (2)取代反应（3）（4）(5)a、b、d解析：（1）a与银氨溶液反应有银镜生成，则a中存在醛基，由流程可知，a与氧气反应可以生成乙酸，则a为ch3cho；（2）由b和c的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应；（3）d与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成e，e的结构为；（4）由f的结构简式可知，c和e在催化剂条件下脱去一个hcl分子得到f，f中存在酯基，在碱液中可以

43、发生水解反应，方程式为：+3naoh+ch3coonach3ohh2o；（5）g分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气，a和b选项正确；1molg中1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，c选项错误；g的分子式为c9h6o3，d选项正确。27.(12分)某厂废水中含5.0010-3moll-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：含的酸性废水加feso47h2oe含cr3+、fe2+、fe3+的溶液加naoh溶液至ph为9，过滤滤

44、液滤渣焙烧（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步中用ph试纸测定溶液ph的操作是： （3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除cr（oh）3外，还有 （4）欲使1l该废水中的完全转化为。理论上需要加入 gfeso47h2o。答案：（1）cr2o72- + 6fe2 + 14h 2cr3+ + 6fe3 + 7h2o(2)将一小块ph试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在ph试纸上，再与标准比色卡对照。（3）fe(oh)3、fe(oh)2 (4)13.9解析：（1）第步是cr2o72与fe2发生氧化还原反应，方程式为：cr2o726fe214h=2cr36fe37h2o；（2）测定溶液的ph

45、的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在ph试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有cr(oh)3、fe(oh)2、fe(oh)3；（4）1l废水中的n(cr2o72)=5.0010-3mol，根据关系式：cr2o724cr0.5fe1.5feo410feso47h2o，所以理论上n(feso47h2o)=0.05mol，m(feso47h2o)= 0.05mol278gmol-1=13.9g。28.（17分）fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好ph和浓度的废水中加入h2o2，所产生的羟基自由基能氧化降解污

46、染物。现运用该方法降解有机污染物p-cp，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制p-cp的初始浓度相同，恒定实验温度在298k或313k（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的t/kphc/10-3moll-1h2o2fe2+为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得p-cp的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：（p-cp）= moll-1s-1解释与结论（3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大

47、。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从fenton法所用试剂h2o2的角度分析原因： 。（4）实验得出的结论是：ph等于10时， 。思考与交流（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 答案：（1）（2）8.010-6(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解。（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（5）将所取样品迅速加入到一定量的naoh溶液中，使ph约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）解析：(1)实验是参照实验，所以与实验相比，实验和只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验是探究温度对反应速率的影响，则t=313k，ph=3，c(h2o2)=6.0 moll-1，c(fe2)=0.30 m