江西省玉山县二中2019高三化学上学期第一次月考试题2

1、玉山二中2018 2019 学年度第一学期第一次月考高三化学试卷可相对 原子 能用 到的 质量 ： h 1 c 12 p 31 fe 56一、选择题(每小题 3 分，共 16 小题，共 48 分。每题只有一个正确选项。 )1下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是a.可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂b.化石燃料的月硫脱氮、so的回收利用和no的催化转化都是减少酸雨产生的措施c.食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目的与反应速率有关d. “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏2.已知阿

2、伏加德罗常数的值为nao下列说法正确的是a.常温下，14 g的16c含中子数目为6nb.将含3冲个离子的na2q固体溶于水配成1l溶液，所得溶液中 na+的浓度为2mol/lc.用钳电极电解100 ml1 mol ? l-1的cuso溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2nad.标准状况下，2.24lccl4含有的共价键数为 0.4na3在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：na 、 k 、 co32 、 no3 、 al(oh) 4 c(h + )=0.1 mol l t 的溶液中:cu2+、al3+、sd、ng能使淀粉 -碘化钾试纸变蓝的溶液中：na、

3、 nh4 、 s2 、 br由水电离出的 c(h+) = 10t2mol l t的溶液中：na mg2+ cl hco加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh4 、 fe2 、 so42 、 no3含有大量 fe3+的溶液中：nh4、na cl scna.b.c.d.4下列离子方程式与所述事实相符且正确的是a. ca(hco)2溶液中加入少量 naoh液：ca2+ + 2hcot + 20h = cacoj + co2 + 2h2ob.向含有0.4molfebr 2的溶液中通入 0.3molcl 2充分反应：4fe 2+ + 2br + 3cl 2= 4fe3+ + 6cl + br2c.用惰性电极电

4、解 mgc2溶液：2cr+2ho=oh + cl2f + h4d.磁性氧化铁溶于稀硝酸：fe3q+ 8h+ + n(o = 3fe3+ + not + 4h2o5.铝一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为koh液。下列说法正确的是阴离子交强膜多孔电极a.放电时，消耗氧气 22.4 l(标准犬况),有4 mol oh -从左往右通过阴离子交换膜b.充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(oh-)逐渐增大c.放电过程的负极反应式：al+3oh-3e-=al(oh)3jd.充电时，铝电极上发生还原反应6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现

5、象解释或结论a过量的fe粉中加入稀hno,充分反应后，滴入ksc照液溶液呈红色稀hno各fem化为fe3+b某溶液加入hnq bacl2混合液产生白色沉淀该溶液一定含有so2ca1箔插入稀hno无现象a1箔表面被hn弧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸艾盅色浓氨水呈碱性7 .短周期主族元素 w x、y、z的原子半径依次增大， x、y同主族，且x、y原子序数之和是w z原子序数之和的2倍。n n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙均是淡黄色固体。分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是a.热稳定性：pr8 .离子半径大小： x

6、z c(so 42-)c(nh 4+)c(oh -尸c(h +)d.图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是b9 .用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下:卜列说法错误的是a.上述工艺流程中未涉及置换反应b.设计步骤、的主要目的是富集mgcl2c.脱水时在hc1气氛中进行可防止 mgcl2发生水解d.电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却10、下列各组溶液，不用其他试齐就可以将它们区别开的是（）a hcl、nacl、n&ca、n&sqb、n&cq、naoh bacl、hclc hnq ba（n03）2、nacl、n&sad bacl 2、ca（no） 2、nacl、n&

7、c0311 .将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入fecl2溶液，不能与fecl2发生反应的是a . ca5口浓氨水b.二氧化镒和浓盐酸共热c . n&q和cod.铜片和浓硫酸共热12 .如图w x、y、z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）（选项中按w x y z的顺序）a.s so2 so3 h2sob. na na 2q naoh naclc.fe fecl 3 fe （oh2 fecl 2 d. al alcl 3 naalo2 al 2（sc4）313 .有机物r的结构简式如图所示，下列说法正确的是a.分子式是 cohoqbrb.核磁共

8、振氢谱有3种峰c.1 mol r 催化加氢，需 5mol h2d.1 mol r 完全燃烧消耗10.5 molo2（产物之一是 hbr）ph传感器和浊度传感器监测溶液中14.将打磨后的镁条放入盛有 50ml蒸储水的烧杯中，用v0ooq okio t&i5 321 -t稀硝酸)中未出现明显变化，中观察到 _的现象。鲜苹果汁试1管编1 min10 min24h实验2-a号ac黄褐色褐色深褐色鲜苹果汁含fe2+x%勺feso溶液无明显变化无明显变化无明显变化实验3在一块新切开的而苹果上滴加 2-3 滴 fec23溶液表回义为绿色【解释与结论】(1)实验1验证了苹果?f中含有 fe2+,该实验试管中观

9、察到的现象是 。(2)实验2选用的fesq溶液中，fe2+含量x=。上述实验探究证明：说法(选填“一”或“二”)是苹果褐变的主要原因。n.准确测定某溶液中 fe2+质量分数的一种方法是：在fesq溶液中加入(nh) 2so固体制备成莫尔盐晶体(nh) 2so fesq - 6h2o,该晶体比一般亚铁盐稳定。称取a g莫尔盐样品溶于水，配制成200ml溶液，每次取待测液 20. 00ml用浓度为bmol/l的酸性kmno溶液滴定，实验结果记录如下：实验次数a次第二次第三次消耗酸性kmnom体积/ml20.0219.9820.52（3）选择酸化kmno的试剂为 （选填序号）。a . hcl b .

10、 h2so c . hno（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为 。（5）滴定过程中，应将酸性 kmno溶液置于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。判断滴定终点的现象为。（6）通过实验数据计算样品中 fe2+的质量分数为（用含a、b的代数式表示）。19、（12分）磷化铝（alp）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的ph3气体（熔点为-132c,还原性强）。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以ph3计）的含量不超过0.05mg- kg -1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组 的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。【操作流程】安装吸收装置一 p

11、h3的产生与吸收一转移 kmno彼收溶液一亚硫酸钠标准溶液滴定。【实验装置】已知c中盛有100 g原粮，e 中盛有 20.00 ml 1.13 x10 -3 mol ? l -1kmno 溶液（h2sq酸化)。请回答下列问题：(1)仪器d的名称是。(2) b中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的q,防止氧化装置 c中生成 的ph3 , 则 a 中 盛装 kmno 溶 液 的 作 用 是(3)通入空气的作用是。(4)已知ph3被氧化成磷酸，则 e中发生反应的离子方程式为 (5)收集e中吸收液，加水稀释至 250ml取25.00ml于锥形瓶中，用 5.0 x10-4mol ? l的na

12、so标准溶液滴定剩余的 kmno液，消耗na2so即准溶液11.00ml,则该原粮中磷化 物(以ph3计)的含量为 mg ? kg -1,该原粮质量是否合格？ (填“合格”或“不合格”)20 . (14分)某课题组以硫铁矿烧渣(含 fezq、fesq、al 2q、cao、sio2等)为原料 制取软磁用fe 203 (要求纯度99.2%, cao含量0.01%)。其工艺流程如下(所加入试剂均稍 过量)：已知：生成氢氧化物的 ph如下表所示akohhfetoh）：fetohh开始沉淀时3.4l5完全沉淀时47加瞰m 832.8(1)滤渣a 的主要成分是 。(2)在过程n中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有, 。(3)在过程n中，课题组对滤液 a稀释不同倍数后，加入等质量的过量铁粉，得出fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(fe3+)为1.60mol/l 左右的理由是(4)在过程出中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉