北京市丰台区2015-16第一学期高三期末化学试题解析

1、台区20152016学年度第一学期期末练习高三化学2016.1满分：100分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：h1 c 12o16n14第一部分(选择题共42分)选择题(每题只有一个符合题意的选项，每题 3分，共42分)1 .在下列自然资源的开发利用中，不.笆及化学变化的是a.用蒸储法淡化海水b.用铁矿石冶炼铁c.用石油裂解生产乙烯d.用煤生产水煤气2 .下列化学用语正确的是a.乙酸的结构简式c2h4。2b.氯化氢的电子式114二百;c.镁的原子结构示意图项 i)d,水的电离方程式 h2o= h +oh3 .设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a. 1 mol 18o含有的中

2、子数为10nab. 22.4l甲烷气体中所含分子数目为nac. 1l 0.1 mol l 1nh4c1 溶液中 nh4+数目为 0.1nad. 1l ph=1的醋酸溶液中，ckcooh分子的数目为0.1na4 .下列表示物质用途的化学方程式不正碉.的是a .用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：sio32- +2h+= h2sio3 (胶体)b.用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：sio2 + oh= sio 32- + h2o 高温c.用铝热法炼铁：2al+fe2o3= 2fe+al 2o3d.用氯气制备漂白粉：2cl 2+2ca(oh) 2 = cacl 2+ca(clo) 2+2h 2o5 .依据元素

3、周期表及元素周期律，下列推断正确的是a.碱性：ca(oh)2mg(oh)2b.酸fh3bo3 h2co3c.热稳定性：nh3v ph3d.还原性：$- f-6.下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是物质分类依据类别性质afecl2铁元素化合价还原剂可与o2、zn等发生反应bfecl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性chno3在水中能电离出h酸可与cuo反应生成nodhno3氮元素的化合价氧化剂可与al、i-等发生反应铁铝混合物过滤a适量;剂)y bfeal7.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示:6卜列说法不正确的是a. x

4、为naoh溶液，y为盐酸b. a-b 发生的反应为： aio2 + h + +h2o= al(oh) 3 jc. b一 c-al的反应条件分别为：加热、电解d. a、b、c既能与酸又能与碱反应8.将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是选项氯气通入卜列溶液中实验现象结论a滴滴kscn的fecl2溶液变红氯气具有还原性b滴后酚配的naoh溶液褪色氯气具有漂白性c紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性d少量氯气通入大量水中溶?夜ph 乙醇 苯酚b.用质谱法可确定有机物分子中的官能团c.用核磁共振氢谱能够区分 ch3ch2cho和ch3coch 3.d.乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发

5、生聚合反应14 .在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：c(s)+2no(glcq(g)+n2(g),平衡时c (no)与温度t的关系如下图所示，则下列说法正确的 是a.该反应wa h0器。b.若该反应在ti、t2时的平衡常数分别为 ki、k2,则kipb第二部分(非选择题共58分)15 . (11分)某同学在实验室研究na2co3和nahcq的性质及相互转化。(1)分别向浓度均为 0.1mol/lna2cq及nahcq溶液中滴加几滴酚酗:试剂：na2cc3溶液由无色变为红色，其原因是 。nahcq溶液也由无色变为红色，其原因是 。 比较两份溶液的颜色，红色较浅的是

6、 (填化学式)。(2)研究nahcow cacl2的反应。实验序号实验操作实验现象实验1向 2ml0.001mol/l nahcq 溶液中加入 1ml0.1mol/lcacl2 溶液无明显变化。用激光笔照射，没 有出现光武的通路。实验2向 2ml 0.1mol/l nahco3 溶液中加入 1ml0.1mol/lcacl2 溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔 照射，出现光亮的通路。实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。实验2中形成的分散系属于。用离子方程式表示实验 2中发生的反应 。(3)在不引入其他杂质的前提下，实现na2co3与nahcq之间的转化，请在下图中标出所nahco3100ml mo

7、l/l用的试剂、用量或物质的浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。na2co3 100ml 0.1mol/lna2co3 100ml 0.1mol/lnahco3100ml 0.1mol/l试剂 试剂, 物质的量 mol16. (10分)实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。nh3o2(1) b中试剂为 , naoh溶液的作用是 。(2)用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为 。(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热，温度可达到700 c以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是。(4)已知 2no2 (g) 一

8、2no (g) + o2 (g)ah931 kj/molno2(g)子 n(g)+2o(g)628 kj/molno(g) m n(g)+o(g)493 kj/molo2(g)2o(g)计算反应的 a h =。请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成no2的原因(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 当比例不合适时，a中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。请用化学方程式表 示白烟产生的原因。 欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(nh3): n(o2)的最佳比例为 17. (8分)将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺的图示(电 源及电极未标出)，请回答下列问题：稀nac

9、l溶液n % naoh溶液物质x1mol/l盐酸1mol/l盐酸装置n物 质y(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)的化学方程式为 。(2)物质x为,装置i和n中属于燃料电池的是 。(3)装置 i 中，naofhm浓度 m% n% (填“ ”或“ 0,升高温度，平衡正向移动，有利于 no2 的分解，因此难以生成 no2 (2分) 2no+o2=2no2, 3no2+h2o=2hno 3+no , nh3+hno 3=nh 4no3 (2 分)(合理答案 酌情给分)1:217. （8 分）电解（1） 2nacl+2h 2o2naoh+h 2 1+c12t （2 分） cl2 n（3）v（4） a 正极

10、发生反应 cl2+2e-=2cl-,负极发生反应 h2-2e=2h +, h+从负极经阳离子膜移动 到正极，盐酸浓度增大（2分）18. (14 分)(1) baso4(2) 液面上方略显浅棕色3ba2+2no3-+3so2+2h2o=3baso4j+2no+4h +( 2 分)0.1 bacl2试管内有白色沉淀产生(3) so2+h2o一h2so3 h2so31hso3-+h+(2 分)(4) 2ba2+2so2+o2+2h2o=2baso4 *4h+(2 分)(5)在氧化so2的过程中，。2起了主要作用在baclz溶液中起氧化作用的是 。2,在ba(nog)z溶液中起氧化作用的是 o2和no， 而图2中，分别向bac%、ba(no3)2溶液中通入so2, ph变化趋势、幅度接近，因此起氧化 作用的主要是。2。(2分