氧化还原反应 高三一轮复习PPT学习教案

1、会计学1 氧化还原反应氧化还原反应 高三一轮复习高三一轮复习 第1页/共61页 第2页/共61页 第3页/共61页 第4页/共61页 第5页/共61页 第6页/共61页 用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂 、转移电子的物质的量比、转移电子的物质的量比. . 3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O O n(氧化剂氧化剂):n(还原剂还原剂):n(转移电子转移电子)= 2 : 3 : 6 发生氧化反应发生氧化反应 化合价降低，化合价降低，得

2、到得到23e- ，被还原被还原 0 +5 2 +2 化合价升高，失去化合价升高，失去32e-，被氧化，被氧化 发生还原反应发生还原反应 3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O O 还原剂还原剂氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 第7页/共61页 1、依据金属、非金属活动性顺序表、依据金属、非金属活动性顺序表 金属：金属： 非金属：非金属： 金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子的氧金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子的氧 化性越弱化性越弱 非金属性越强，单质氧化性越强，

3、对应阴离子的非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴离子的 还原性越弱还原性越弱 二、二、 氧化性和还原性强弱的判断方法氧化性和还原性强弱的判断方法 第8页/共61页 第9页/共61页 一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原 子只能得电子，该元素只具有氧化性；子只能得电子，该元素只具有氧化性； 元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电 子，该元素只具有还原性；子，该元素只具有还原性； 记忆记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边高价氧化低价还，中间价态两边 转转” 若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能若元素处于

4、中间价态时，则既能得到电子，又能 失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。 第10页/共61页 第11页/共61页 5 5、反应条件对氧化还原反应的影响、反应条件对氧化还原反应的影响: : 1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 第12页/共61页 2S2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与与NO3-共存共存,但当酸化后即可反应但当酸化后即可反应.3Fe2

5、+NO3-4H+3Fe3+ NO2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性氧化性比在中性及碱性 环境中强环境中强.故酸性故酸性KMnO4溶液氧化性较强溶液氧化性较强. 3.溶液酸碱性溶液酸碱性: 例如例如: S2- SO32-H+ Cl-ClO3-H+ Fe2+NO3-H+ 第13页/共61页 总结总结 : 在酸性介质中的反应，生成物中可以有在酸性介质中的反应，生成物中可以有H+、H2O，但，但 不能有不能有OH - 在碱性介质中的反应，生成物中无在碱性介质中的反应，生成物中无H+； 在近中性条件，反应物中只能出现在近中性条件，反应物

6、中只能出现H2O，而不能有，而不能有H+ 或或OH -，生成物方面可以，生成物方面可以 有有H+或或OH 第14页/共61页 第15页/共61页 活泼非金属单质：活泼非金属单质： X2、O2、S 活泼金属单质：活泼金属单质： Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质：某些非金属单质： C、H2 高价金属离子：高价金属离子：Fe3+、Cu2+、Ag+其它：其它： Ag(NH3)2+、 新制新制Cu(OH)2 低价金属离子：低价金属离子：Fe2+、Cu+非金属的非金属的 阴离子及其化合物：阴离子及其化合物： S2-、H2S、I- 、HI、NH3、Cl-、HCl、 Br-、HBr 高价高价含氧化

7、合物（氧化物、酸、盐）：含氧化合物（氧化物、酸、盐）： MnO2、HClO、HNO3、浓、浓H2SO4 王水、王水、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4 过氧化物：过氧化物：Na2O2、H2O2 低价低价含氧化合物（氧化物含氧化合物（氧化物. 酸酸 .盐盐 .有有 机物机物)CO、SO2、H2SO3、Na2SO3 Na2S2O3 H2C2O4、含含-CHO的有机的有机 物：物： 醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄 糖、麦芽糖等糖、麦芽糖等 既可以做氧化剂也可以做还原剂的（中间价态）：既可以做氧化剂也可以做还原剂的（中间价态）： S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、

8、NO2-、Fe2+ 、 、H2O2等，及含 等，及含-CHO的有机物的有机物 第16页/共61页 指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比. . 3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O O n(氧化剂氧化剂):n(还原剂还原剂):n(转移电子转移电子)= 2 : 3 : 6 发生氧化反应发生氧化反应 化合价降低，化合价降低，得到得到23e- ，被还原被还原 0 +5 2 +2 化合价升高，失去化合价升高，失去32e-，被氧化，被氧化 发生还原反应

9、发生还原反应 3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O O 还原剂还原剂氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 第17页/共61页 第18页/共61页 【重点突破】 如：浓如：浓H H2 2SOSO4 4的的S S处于最高价只具有处于最高价只具有氧化性氧化性，H H2 2S S 中的中的S S处于最低价只具有处于最低价只具有还原性还原性，单质，单质S S和和SOSO2 2 中的中的S S处于中间价态处于中间价态既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性。 S S以氧化性为主，而以

10、氧化性为主，而SOSO2 2以还原性为主。以还原性为主。 (判断有无判断有无） “高价氧化低价还，中间价态两头转高价氧化低价还，中间价态两头转”。 第19页/共61页 第20页/共61页 第21页/共61页 第22页/共61页 第23页/共61页 第24页/共61页 第25页/共61页 第26页/共61页 第27页/共61页 第28页/共61页 第29页/共61页 第30页/共61页 第31页/共61页 第32页/共61页 D 第33页/共61页 B 第34页/共61页 配平下列反应方程式：配平下列反应方程式： AsH3 + AgNO3 + H2O - As(OH)3 + Ag + HNO3

11、对象：较复杂的氧化还原反应对象：较复杂的氧化还原反应 原理：电子得失总数相等原理：电子得失总数相等 方法：化合价升降法方法：化合价升降法 步骤：标化价、列变化、求总数、配系数步骤：标化价、列变化、求总数、配系数 第35页/共61页 AsH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3 -3+3+10 化合价升高化合价升高6 化合价降低化合价降低1 1 116663 6 2、画好线桥列变化；、画好线桥列变化； 1、写出方程标化价；、写出方程标化价； 3、乘上倍数求总数；、乘上倍数求总数； 注：注：1、通过观察配平不变价元素、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最一

12、般先配其它元素，最 后配后配H ) 2、检查好后切记划上等号、检查好后切记划上等号（一般检查一般检查O） 4、配上系数再检查。、配上系数再检查。 第36页/共61页 C + HNO3（浓浓）- H2O + NO2 + CO2 0 +4+5+4 41 4和和1的最小公倍数为的最小公倍数为4 1 11 4 4 4 44 42 第37页/共61页 NH3 + O2 - N O + H2O -3+20-2 54 5和和4的最小公倍数为的最小公倍数为20 4 4 4 4 5 5 4 45 5 -2 第38页/共61页 Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 0+2+5+4 21

13、 2和和1的最小公倍数为的最小公倍数为2 1 11 2 222 课堂练习课堂练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式： + 2 4 补充补充2个不变价的个不变价的N原子原子 第39页/共61页 MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O +4+2-10 2 1 2和和1的最小公倍数为的最小公倍数为2 1 11 2 2 12 课堂练习课堂练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式： +24 补充补充2个不变价的个不变价的Cl原子原子 第40页/共61页 Cl2 + KOH（浓浓）- H2O + KCl + KClO3 0+5-1 5 1 5和和1的最小公倍数为的最小公倍数为5

14、 1 1 5 3 5 63 第41页/共61页 【例例】配平下列氧化还原反应方程式： S + KOH K2S + K2SO3 + H2O 0-2+4 6 2421 233 K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2 +6-1 +30 3 12 2 3 2372 6 +8141 第42页/共61页 课堂练习课堂练习配平下列反应方程式配平下列反应方程式 ： (NH4)2PtCl6 - Pt + NH4Cl + N2 + HCl -30 3 2 4 6 6和和4 4的最小公倍数为的最小公倍数为1212 2 3 3 162 +40 23 有有2 2个不变价的个不变价的N

15、 N原原 子子 第43页/共61页 课堂练习课堂练习配平下列反应方程配平下列反应方程 KMnO4 + H2O2 + H2SO4 - K2SO4 + H2O + MnSO4 + O2 +7 +2 -1 0 化合价降低化合价降低5 化合价升高化合价升高1 2 2和和5的最小公倍数为的最小公倍数为10 2 2 2 5 5 51 3 8 第44页/共61页 配平氧化还原反应方程式小结配平氧化还原反应方程式小结： 1、确定、确定变价元素变价元素、标明化合价、标明化合价 2、计算化合价变化数：、计算化合价变化数：变化值变化值下标数下标数 3、计算、计算最小公倍数最小公倍数、配平变价元素、配平变价元素 4、

16、观察配平、观察配平不变价元素不变价元素（-H） 5、观察、观察检查检查（-O） 6、部分变价分别配、部分变价分别配 7、歧化、分解倒着配、歧化、分解倒着配 8、H、O变价要小心！变价要小心！ 第45页/共61页 （2 2）缺项配平：）缺项配平： 缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（ 缺项），它们一般为缺项），它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。 配平方法：配平方法： 先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； 再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质 的化学式（分子或

17、离子）；的化学式（分子或离子）； 最后观察配平其他物质系数。最后观察配平其他物质系数。 第46页/共61页 Pt + HNOPt + HNO3 3+ HCl + HCl H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO +H2O8 0+5 +4+2 4334 34 34 18 比较两边比较两边H H、O O原子个数不等，可见生成物原子个数不等，可见生成物 中含有中含有H H、O O元素，再比较反应物比生成物元素，再比较反应物比生成物 多多8 8个个O O、1616个个H H，故知生成物为，故知生成物为H H2 2O O，水的，水的 系数为系数为8 8。 【例例4 4】配平下列方程式配

18、平下列方程式 第47页/共61页 FeFe2+ 2+ + ClO + ClO- - + + Fe(OH)Fe(OH)3 3+ Fe+ Fe3+ 3+ + Cl + Cl- - 1 2 2 +2 +3 +1 -1 3 42 3 3 6 H2O 3 +3 3 考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒 根据根据FeFe元素守恒：元素守恒： FeFe2+ 2+所带正电荷为 所带正电荷为+4+4，FeFe3+ 3+所带正电荷 所带正电荷 为为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+ 2+的系数再乘以 的系数再乘以3 3， Fe(OH)3的系数为2； (O(O守恒守恒) )，ClOClO-

19、 - 的系数为 的系数为3 3。 考虑电荷守恒：考虑电荷守恒： ClOClO- - 所带电荷与 所带电荷与ClCl- - 所带电 所带电 荷一致；荷一致； 【例例5 5】配平下列方程式配平下列方程式 第48页/共61页 Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O +3+1 +6-1 3 23 2 2 2 3 3 OH-2 5 【练习练习4 4】配平下列方程式配平下列方程式 第49页/共61页 【训练】将NOZnOHH2O NH3Zn(OH)2 配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是( ) A2B3C6D8 【解析】用化合价升降法配平得方程式： NO4Zn7OH6

20、H2O=NH34Zn(OH)2 【参考答案】C 第50页/共61页 第51页/共61页 +5+5 0 0 0 0 +3+3 第52页/共61页 1.在在CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2的反应中，下列叙述的反应中，下列叙述 正确的是（正确的是（ ） （1）H2是氧化产物是氧化产物 （2）H2是还原产物是还原产物 （3）H2O是氧化剂是氧化剂 （4）CaH2中氢元素，既被氧化中氢元素，既被氧化 又被还原；又被还原； （5）氧化产物和还原产物质量比为）氧化产物和还原产物质量比为1：1 A. B. C.D. C 2.对于反应：对于反应：H- +NH3H2+NH2-的正确说法是的正确说法是(

21、 ) .属于置换反应属于置换反应 .H-是还原剂是还原剂 .NH3是还原剂是还原剂 .H2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物 BD 第53页/共61页 3.在在5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O 反应中，被氧化的反应中，被氧化的 氮元素与被还原的氮元素的质量比为（氮元素与被还原的氮元素的质量比为（ ） A、1：1 B、5：3 C、3：5 D、5：4 B 4.硫酸氢铵在强热条件下分解、生成氨、二氧化硫、硫酸氢铵在强热条件下分解、生成氨、二氧化硫、 氮气和水反应方程式：氮气和水反应方程式：3(NH4)2SO4=4NH3 +3SO2 + N2 +6H2O，反应中生

22、成的氧化产物和还原产物的分子分，反应中生成的氧化产物和还原产物的分子分 数之比是（数之比是（ ） A、1：3 B、2：3 C、1：1 D、4：3 A 第54页/共61页 第55页/共61页 6.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反 应：应：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO4 12H2SO4. 下列说法正确的是下列说法正确的是( ) (A) Cu2S既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物 (B) 5 mol FeS2发生反应，有发生反应，有10 mol电子转移电子转移 (C) 产物中的产物中的SO42 离子有一部

23、分是氧化产物 离子有一部分是氧化产物 (D) FeS2只作还原剂只作还原剂 C 第56页/共61页 第57页/共61页 B 9现有下列三个氧化还原反应存在：现有下列三个氧化还原反应存在： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。 若某溶液中有若某溶液中有Fe2+和和I 共存，要氧化除去 共存，要氧化除去I 而又不 而又不 影响影响Fe2+和和Cl 。可加入下列试剂中的（ 。可加入下列试剂中的（ ） ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl C 第58页/共61页 第59页/

24、共61页 1212、现有三个氧化还原反应：、现有三个氧化还原反应： 2Fe2Fe3+ 3+2I +2I- -=2Fe=2Fe2+ 2+I +I2 2 2 Fe2 Fe2+ 2+Cl +Cl2 2=2Fe=2Fe3+ 3+2Cl +2Cl- - 2MnO2MnO4 4- -+16H+16H+ +10Cl+10Cl- -=2Mn=2Mn2+ 2+8H +8H2 2O+5ClO+5Cl2 2 （1 1）若某溶液中有）若某溶液中有FeFe2+ 2+， ，I I- -和和ClCl- -共存，要除去共存，要除去I I- - 而不影响其他离 而不影响其他离 子的存在，可加入上述反应物的试剂是子的存在，可加入

25、上述反应物的试剂是 . . （2 2）在强酸性溶液中，将）在强酸性溶液中，将MnOMnO4 4- -，FeFe2+ 2+， ，FeFe3+ 3+， ，I I- - 四种离子的溶液混 四种离子的溶液混 在一起，充分反应后：在一起，充分反应后： 若溶液中若溶液中I I- -有剩余，则溶液中可能还有有剩余，则溶液中可能还有 ，一定无，一定无 ； 若若FeFe3+ 3+有剩余，则溶液中可能还有 有剩余，则溶液中可能还有 ，一定无，一定无 若若FeFe2+ 2+有剩余，则溶液中可能还有 有剩余，则溶液中可能还有 ，一定无，一定无 ； 若若MnOMnO4 4- -有剩余，则溶液中可能还有有剩余，则溶液中可能还有 ，一定无，一定无 。 解析解析 1 1）需加入氧化剂氧化）需加入氧化剂氧化I I- -，由方程式可知，氧化性，由方程式可知，氧化性MnOMnO4 4- - Cl Cl2 2 Fe Fe3+ 3+ I I2 2，