水的电离和溶液的酸碱性

1、水的电离和溶液的酸碱性第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2时)【教学目标】1了解溶液的酸碱性和 pH的关系2掌握有关溶液pH值的简单计算3. 了解常用的酸碱指示剂【教学重点】1.水的离子积，H+浓度、OH浓度、pH值与溶液 酸碱性的关系2有关溶液pH值的简单计算【教学难点】pH值的计算【教学过程】二、溶液的酸碱性和pH1定义：PH=，广泛pH的范围为014。注意：当溶液中H+或H-大于1I/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。2意义：溶液的酸碱性常温(2C)中性溶液：(H+) (H-) (H+) 11(X 7I/L pH 7酸性溶液：(H+) (H-) (H+) 11(X7I/L pH 7碱性溶液

2、：(H+) (H-) (H+) 11(X7I/L pH 73溶液PH的测定方法(1) 酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的pH变色范围指示剂变色范围的pH石蕊&t; 5红色8紫色>8蓝色甲基橙<31红色31 44橙色>44黄色酚酞<8无色8 10浅红色>10红色(2) pH试纸法使用方法：(3) PH计法三、PH的应用阅读教材P49-0四、有关pH的计算(一) 单一溶液的PH计算1、分别求00I/LH2S4溶液和OOI/L Ba(H)2溶液的PH值。2、已知常温下浓度为001l/L的H3H溶液的电离度为1%,求该溶液 的PH

3、值。(二) 酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2S4溶液与PH=4的H2S4溶液等体积混合后，求溶液 的PH值。4、将PH=8的NaH溶液与PH=10的NaH溶液等体积混合后，求溶液的PH值、常温下PH=4的HI和PH=10的NaH分别按体积比为1:1,11:9,9: 11混合，分别求三种情况下溶液的 PH值。(三) 酸、碱加水稀释后溶液的 PH值6、常温下，将PH=1的H2S4溶液和PH=13的NaH溶液分别稀释1000 倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常温下，将PH=1的H3H溶液和PH=13的NH3H2 溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。反馈练习1. 求下

4、列溶液混合后的pH :(1) 把pH = 2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其 pH = o 把pH = 12和pH = 14的两种强碱溶液等体积混合，其 pH=。 把pH=的H2S4溶液和pH = 8的NaH溶液等体积混合，其pH = 02. 室温时，将PH=的H2S4溶液稀释10倍，则(H+): (S42-)=;若再将稀释后的溶液再稀释100倍，则(H+): (S42-) = o2. 20L001I/LH 溶液的 pH 为；30L000I/LH2S4 溶液的 pH 为； 两溶液混合后，溶液的pH为。3. 设水的电离平衡线如右图所示。(1) 若以A点表示2寸水在电离平衡时的粒子浓度，当温

5、度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6积从增加到； 10-7(2) 将PH=8的Ba(H)2溶液与PH二的稀盐酸混合，并保持在100的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(H)2溶液和盐 酸的体积比为。学校临清一中学科化学编写人于梁森审稿人唐祖华第二节水的电离和溶液的酸碱性(第2时)前预习学案一. 预习目标1了解溶液的酸碱性和pH的关系2了解常用的酸碱指示剂二，预习内容溶液的酸碱性和pH1定义：PH=，广泛pH的范围为014。注意：当溶液中H+或H-大于1I/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。2. 意义：溶液的酸碱性常温(2C)中性溶液：(H+) (H-) (H+) 1

6、10- 71/L pH 7酸性溶液：(H+) (H-) (H+) 110-71/L pH 7碱性溶液：(H+) (H-) (H+) 110-71/L pH 73. 溶液PH的测定方法(1) 酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的pH变色范围 指示剂变色范围的pH石蕊&t; 5红色8紫色>8蓝色甲基橙<31红色31 44橙色>44黄色酚酞<8无色8 10浅红色>10红色(2) pH试纸法使用方法：(3) PH计法PH的应用阅读教材P49-0内探究学案【学习目标】掌握有关溶液pH值的简单计算【学习重点】有关溶液pH值的简单计算【学

7、习难点】pH值的计算有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求00I/LH2S4溶液和OOI/L Ba（H）2溶液的PH值。2、已知常温下浓度为001I/L的H3H溶液的电离度为1%,求该溶液 的PH值。（二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2S4溶液与PH=4的H2S4溶液等体积混合后，求溶液 的PH值。4、将PH=8的NaH溶液与PH=10的NaH溶液等体积混合后，求溶液 的PH值。、常温下PH=4的HI和PH=10的NaH分别按体积比为1： 1, 11： 9,9： 11混合，分别求三种情况下溶液的 PH值。（三）酸、碱加水稀释后溶液的 PH值6、常温下，将PH=1的H2S4

8、溶液和PH=13的NaH溶液分别稀释1000 倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常温下，将PH=1的H3H溶液和PH=13的NH3H2溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。反馈练习1. 求下列溶液混合后的pH :(1) 把pH = 2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其 pH = o 把pH = 12和pH = 14的两种强碱溶液等体积混合，其 pH=。 把pH=的H2S4溶液和pH = 8的NaH溶液等体积混合，其pH =。2. 室温时，将PH=的H2S4溶液稀释10倍，则(H+): (S42-)=;若再将稀释后的溶液再稀释100倍，则(H+): (S42-)=。2.

9、20L0011 /LH 溶液的 pH 为；30L0001 /LH2S4 溶液的 pH 为；两溶液混合后，溶液的pH为。3. 设水的电离平衡线如右图所示。(1) 若以A点表示2寸水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6积从增加到; 10-7(2) 将PH=8的Ba(H)2溶液与PH二的稀盐酸混合，并保持在100的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(H)2溶液和盐酸的体积比为。su第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2时)【标要求】1了解溶液的酸碱性和 pH的关系2掌握有关溶液pH值的简单计算3. 了解常用的酸碱指示剂【学习重点】1.水的离子积

10、，H+浓度、OH浓度、pH值与溶液酸碱性的关系2有关溶液pH值的简单计算【学习难点】pH值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH1定义：PH=，广泛pH的范围为014。注意：当溶液中H+或H-大于1I/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。2意义：溶液的酸碱性常温(2C)中性溶液：(H+) (H-) (H+) 11(X 7I/L pH 7酸性溶液：(H+) (H-) (H+) 11(X7I/L pH 7碱性溶液：(H+) (H-) (H+) 11(X7I/L pH 73溶液PH的测定方法(1) 酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的pH变色范围指示

11、剂变色范围的pH石蕊&t; 5红色8紫色>8蓝色甲基橙<31红色31 44橙色>44黄色酚酞<8无色8 10浅红色>10红色(2) pH试纸法使用方法：(3) PH计法三、PH的应用阅读教材P49-0四、有关pH的计算(一) 单一溶液的PH计算1、分别求00I/LH2S4溶液和OOI/L Ba(H)2溶液的PH值。2、 已知常温下浓度为001l/L的H3H溶液的电离度为1%,求该溶液 的PH值。(二) 酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2S4溶液与PH=4的H2S4溶液等体积混合后，求溶液 的PH值。4、将PH=8的NaH溶液与PH=10的NaH溶液等体积混

12、合后，求溶液 的PH值。、常温下PH=4的Hl和PH=10的NaH分别按体积比为1:1,11:9, 9: 11混合，分别求三种情况下溶液的 PH值。(三) 酸、碱加水稀释后溶液的 PH值6、常温下，将PH=1的H2S4溶液和PH=13的NaH溶液分别稀释1000 倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常温下，将PH=1的H3H溶液和PH=13的NH3H2 溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。反馈练习1. 求下列溶液混合后的pH :(1)把pH = 2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其 pH = o 把pH = 12和pH = 14的两种强碱溶液等体积混合，其 pH=。 把

13、pH=的H2S4溶液和pH = 8的NaH溶液等体积混合，其pH =。2. 室温时，将PH=的H2S4溶液稀释10倍，则(H+): (S42-)=;若再将稀释后的溶液再稀释100倍，则(H+): (S42-)=。2. 20L001I/LH 溶液的 pH 为；30L000I/LH2S4 溶液的 pH 为；两溶液混合后，溶液的pH为。3. 设水的电离平衡线如右图所示。(1) 若以A点表示2寸水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6积从增加到； 10-7(2) 将PH=8的Ba(H)2溶液与PH二的稀盐酸混合，并保持在100的恒温，欲使混合溶液的

14、PH=7，则Ba(H)2溶液和盐酸的体积比为。su第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2时)学案【标要求】1了解溶液的酸碱性和 pH的关系2掌握有关溶液pH值的简单计算3. 了解常用的酸碱指示剂【学习重点】1.水的离子积，H+浓度、OH浓度、pH值与溶液 酸碱性的关系2有关溶液pH值的简单计算【学习难点】pH值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH1. 定义：PH=，广泛pH的范围为014。注意：当溶液中H+或H-大于1I/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。2. 意义：溶液的酸碱性常温(2C)中性溶液：(H+) (H-) (H+) 11(X 7I/L pH 7酸性溶液：(H+) (H

15、-) (H+) 11(X7I/L pH 7碱性溶液：(H+) (H-) (H+) 11(X7I/L pH 73. 溶液PH的测定方法(1) 酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的pH变色范围指示剂变色范围的pH石蕊&t; 5红色8紫色>8蓝色甲基橙<31红色31 44橙色>44黄色酚酞<8无色8 10浅红色>10红色(2) pH试纸法使用方法：(3) PH计法三、PH的应用阅读教材P49-0 四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求00I/LH2S4溶液和OOI/L Ba（H）2溶液的PH值。2、 已知常温下浓度为

16、001I/L的H3H溶液的电离度为1%,求该溶液 的PH值。（二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2S4溶液与PH=4的H2S4溶液等体积混合后，求溶液 的PH值。4、将PH=8的NaH溶液与PH=10的NaH溶液等体积混合后，求溶液 的PH值。、常温下PH=4的HI和PH=10的NaH分别按体积比为1： 1, 11： 9,9： 11混合，分别求三种情况下溶液的 PH值。（三）酸、碱加水稀释后溶液的 PH值6、常温下，将PH=1的H2S4溶液和PH=13的NaH溶液分别稀释1000 倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常温下，将PH=1的H3H溶液和PH=13的NH3H2溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。反馈练习1. 求下列溶液混合后的pH :(1)把pH = 2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其 pH = o 把pH = 12和pH = 14的两种强碱溶液等体积混合，其 pH=。 把pH=的H2S4溶液和pH = 8的NaH溶液等体积混合，其pH =。2. 室温时，将PH=的H2S4溶液稀释10倍，则(H+