高三三轮复习化学科目第六章第三节化学平衡移动课件(2017课件)

1、第三节化学平衡移动第三节化学平衡移动考纲考纲网络网络掌控全局掌控全局考纲点击考纲点击网络构建网络构建1.1.理解外界条件理解外界条件( (温度、温度、压强、浓度、催化剂压强、浓度、催化剂) )对化学平衡的影响，对化学平衡的影响，认识其一般规律。认识其一般规律。2 2了解化学平衡的调了解化学平衡的调控在生活、生产和科控在生活、生产和科学研究领域中的重要学研究领域中的重要作用。作用。梳理梳理判断判断突破点面突破点面梳理基础梳理基础一、化学平衡移动一、化学平衡移动1 1概念。概念。可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件( (如如_、_、_等等) )发生了变化，平衡混

2、合物中各组分的浓度发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之也会随之_，从而在一段时间后达到，从而在一段时间后达到_。这种由这种由_向向_变化的过程，叫做化学平衡的变化的过程，叫做化学平衡的移动。移动。2 2过程。过程。浓度浓度压强压强温度温度改变改变新的化学平衡状态新的化学平衡状态一种平衡状态一种平衡状态另一种平衡状态另一种平衡状态3 3平衡移动方向与反应速率的关系。平衡移动方向与反应速率的关系。(1)(1)v v正正_v v逆逆，平衡向正反应方向移动。，平衡向正反应方向移动。(2)(2)v v正正_v v逆逆，平衡不移动。，平衡不移动。(3)(3)v v正正_v v逆逆，平衡向逆反应方向

3、移动。，平衡向逆反应方向移动。二、反应条件对化学平衡的影响二、反应条件对化学平衡的影响1 1影响化学平衡的因素。影响化学平衡的因素。若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：条件的改变条件的改变( (其他条件不变其他条件不变) )化学平衡的移动化学平衡的移动浓度浓度增大反应物浓度或减小增大反应物浓度或减小生成物浓度生成物浓度向向_方向移动方向移动减小反应物浓度或增大减小反应物浓度或增大生成物浓度生成物浓度向向_方向移动方向移动条件的改变条件的改变( (其他条件不变其他条件不变) )化学平衡的移动化学平衡的移动压强压强( (对对有气体存有气体存在

4、的反应在的反应) )反应前后气体反应前后气体分子数改变分子数改变增大压强增大压强向向_的的方向移动方向移动减小压强减小压强向向_的的方向移动方向移动反应前后气体反应前后气体分子数不变分子数不变增大压强增大压强平衡不移动平衡不移动减小压强减小压强平衡不移动平衡不移动正正逆逆气体分子数减少气体分子数减少气体分子数增多气体分子数增多温度温度升高温度升高温度向向_反应方向移动反应方向移动降低温度降低温度向向_反应方向移动反应方向移动催化剂催化剂使用催化剂使用催化剂平衡不移动平衡不移动2.勒夏特列原理。勒夏特列原理。如果改变影响化学平衡的条件之一如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参如温度

5、、压强，以及参加反应的化学物质的浓度加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够，平衡将向着能够_这种改变这种改变的方向移动。的方向移动。吸热吸热放热放热减弱减弱判断正误判断正误正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”。1 1水解反应水解反应NHNHH H2 2O ONHNH3 3H H2 2O OH H达到平衡后，升高温度平达到平衡后，升高温度平衡逆向移动衡逆向移动( () )2 2已知反应：已知反应：2CH2CH3 3COCHCOCH3 3(l) (l) CHCH3 3COCHCOCH2 2COH(CHCOH(CH3 3) )2 2(l)(l)H H0 0；升高温度可缩短反应达平衡的时间并

6、能提高平衡转化率；升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率( () )3 3(2012(2012全国高考全国高考) )反应：反应：CO(g)CO(g)H H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)H H00；反应达到平衡后，增大；反应达到平衡后，增大COCO的浓度为提高的浓度为提高COCO的转化率的转化率( () )催化剂催化剂4 4(2012(2012安徽高考安徽高考)SO)SO2 2(g)(g)2CO(g) 2CO2CO(g) 2CO2 2(g)(g)S(l)S(l)H H00；若反应在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，；若反应在恒容的

7、密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，升高温度可提高升高温度可提高SOSO2 2的转化率的转化率( () )5 5(2012(2012福建高考福建高考) )在在NaNa2 2SOSO3 3溶液中滴入酚酞溶液变红，再加溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入入H H2 2SOSO4 4溶液后红色褪去能证明溶液后红色褪去能证明NaNa2 2SOSO3 3溶液中存在溶液中存在SO SO H H2 2O O HSO HSO OHOH水解平衡水解平衡( () )6 6某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，平衡一定发生移动率改变了，平衡一定发生

8、移动( () )7 7若平衡发生移动了，化学反应速率一定改变若平衡发生移动了，化学反应速率一定改变( () )催化剂热点一热点一热点热点典例典例融会贯通融会贯通化学平衡移动的判断化学平衡移动的判断1 1化学平衡与化学反应速率的关系。化学平衡与化学反应速率的关系。分析问题时应注意：分析问题时应注意：(1)(1)不要把不要把v v正正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v v正正v v逆逆时，才使平衡向正反应方向移动。时，才使平衡向正反应方向移动。(2)(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等

9、同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高。提高。2 2几种情况。几种情况。(1)(1)固体或液体的浓度是恒定的，当其量发生变化时，浓度未固体或液体的浓度是恒定的，当其量发生变化时，浓度未发生变化，故其量的改变对平衡没有影响。发生变化，故其量的改变对平衡没有影响。(2)(2)催化剂只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不能使催化剂只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动。化学平衡发生移动。(3)(3)“惰性惰性”气体对化学平衡的影响：气体对化学平衡的影响：恒温恒容条件。恒温恒容条件。【例例1

10、1】将将NONO2 2装入带活塞的密闭容器中，当反应装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2NO2 2(g)(g)N N2 2O O4 4(g)(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( () )A A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍的两倍D D恒温恒容时，充入惰性气体

11、，压强增大，平衡向右移动，混合恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅气体的颜色变浅思维点拨：压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些思维点拨：压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。造成浓度改变时，平衡才有可能移动。解析：解析：NONO2 2为红棕色气体，而为红棕色气体，而N N2 2O O4 4为无色气体，为无色气体，A A项，升温，颜项，升温，颜色加深，平衡逆向移动，该反应为放热反应，错误；压缩气体体积，色加深，平衡逆向移动，该反应为放热反应，错误；压缩气体体积，气体浓度均增大，颜色加深，气体浓度均增大，颜色加

12、深，B B错误；错误；C C项，压缩体积一半，压强增项，压缩体积一半，压强增大，平衡正向移动，气体量减少，故压强小于原来的两倍，正确；大，平衡正向移动，气体量减少，故压强小于原来的两倍，正确；恒温恒容，充入惰性气体，反应物和生成物浓度均没有改变，平衡恒温恒容，充入惰性气体，反应物和生成物浓度均没有改变，平衡不移动，不移动，D D错误。错误。答案：答案：C C1 1电镀废液中电镀废液中CrCr2 2O O 可通过下列反应转化成铬黄可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO(PbCrO4 4) )：CrCr2 2O (aq)O (aq)2Pb2Pb2 2(aq)(aq)H H2 2O(l)O(l)2Pb

13、CrO2PbCrO4 4(s)(s)2H2H(aq)(aq)H H0 0。该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意。该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是图正确的是( () )27 27 解析：解析：A项，平衡常数大小与温度有关，该反应为放热反应，项，平衡常数大小与温度有关，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，生成物的物质的量浓度减小，温度升高，平衡向逆反应方向移动，生成物的物质的量浓度减小，反应物的物质的量浓度增大，平衡常数随温度升高而减小，故反应物的物质的量浓度增大，平衡常数随温度升高而减小，故A项项正确；正确；B项，项，pH增大，增大，c(H

14、)减小，平衡向正反应方向移动，减小，平衡向正反应方向移动，Cr2O 转化率增大，故转化率增大，故B项错误；项错误；C项，温度升高，正、逆反应速率都加项，温度升高，正、逆反应速率都加快；快；D项，增大反应物项，增大反应物Pb2的物质的量浓度，平衡正向移动，另一的物质的量浓度，平衡正向移动，另一反应物反应物Cr2O 的物质的量减小，故的物质的量减小，故D项错误。项错误。答案：答案：A27 27 热点二热点二反应条件对转化率的影响反应条件对转化率的影响转化率的定性分析。转化率的定性分析。1 1改变温度或压强引起化学平衡正向移动时，反应物的转化改变温度或压强引起化学平衡正向移动时，反应物的转化率一定增

15、大。率一定增大。2 2改变浓度引起平衡移动时，转化率不一定增大。改变浓度引起平衡移动时，转化率不一定增大。(1)(1)反应物只有一种：反应物只有一种：a aA(g)A(g)b bB(g)B(g)c cC(g)C(g)。增加增加A A的量的量( (相当于增加体系的压强相当于增加体系的压强) )(2)(2)反应物不止一种：反应物不止一种：a aA(g)A(g)b bB(g)B(g)c cC(g)C(g)d dD(g)D(g)。. .若只增加若只增加A A的量，则的量，则A A的转化率减小，的转化率减小，B B的增大。的增大。. .若按原比例同倍数地增加若按原比例同倍数地增加A A和和B B的量，平

16、衡正向移动。的量，平衡正向移动。. .若不同倍数地增加若不同倍数地增加A A和和B B的量，相当于只增加一种物质的量，的量，相当于只增加一种物质的量，同同。(3)(3)若各反应物起始的物质的量比各自的化学计量数比，则若各反应物起始的物质的量比各自的化学计量数比，则各反应物的转化率相等。各反应物的转化率相等。【例例2 2】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NONO会破坏臭会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NONO和和COCO转变成转变成COCO2 2和和N N2 2，化学方程式如下：，化学方程式如下：2N

17、O2NO2CO 2CO2CO 2CO2 2N N2 2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的体传感器测得不同时间的NONO和和COCO浓度如下表：浓度如下表：催化剂时间时间/s/s0 01 12 23 34 45 5c c(NO)/(NO)/(mol(molL L1 1) )1.001.0010103 34.504.5010104 42.502.5010104 41.501.5010104 41.001.0010101 11.001.0010104 4c c(CO)/(CO)/(mol(molL L1 1

18、) )3.603.6010103 33.053.0510103 32.852.8510103 32.752.7510103 32.702.7010103 32.702.7010103 3请回答下列问题请回答下列问题( (均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响响) )：(1)(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H H_0(_0(填填“”、“”或或“”) )。(2)(2)假设在密闭容器中发生上述反应。达到平衡时下列措施能假设在密闭容器中发生上述反应。达到平衡时下列措施能提高提高NONO转化率的是转化率的是_。A A选

19、用更有效的催化剂选用更有效的催化剂 B B升高反应体系的温度升高反应体系的温度C C降低反应体系的温度降低反应体系的温度 D D缩小容器的体积缩小容器的体积解析：解析：(1)(1)自发进行的反应，通常为放热反应，即自发进行的反应，通常为放热反应，即H H0 0。(2)(2)催化剂不影响平衡的移动，催化剂不影响平衡的移动，A A项错误；该反应为放热反应，项错误；该反应为放热反应，故降温平衡正向移动，故降温平衡正向移动，NONO转化率增大，转化率增大，B B项错误，项错误，C C项正确；缩小体项正确；缩小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即平衡向正反应方积，即增大压强，平衡向体积减小的方

20、向移动，即平衡向正反应方向移动，向移动，D D项正确。项正确。答案：答案：(1)(1)(2)CD(2)CD2 2(2012(2012全国高考全国高考) )合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)CO(g)H H2 2O(g)O(g) COCO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)H H00；反应达到平衡后，为提高；反应达到平衡后，为提高COCO的转化率，下列措施中正确的的转化率，下列措施中正确的是是( () )A A增加压强增加压强 B B降低温度降低温度C C增大增大COCO的浓度的浓度

21、 D D更换催化剂更换催化剂催化剂解析：解析：该反应为气体体积不变的反应，压强的变化对平衡无该反应为气体体积不变的反应，压强的变化对平衡无影响，影响，A项错误；催化剂只能改变反应速率，对化学平衡没有影响，项错误；催化剂只能改变反应速率，对化学平衡没有影响，D项错误；增大项错误；增大CO的浓度可使平衡右移，但的浓度可使平衡右移，但CO转化率降低，转化率降低，C项项错误；该反应为放热反应，故降低温度可使平衡右移，错误；该反应为放热反应，故降低温度可使平衡右移，CO转化率转化率增大，增大，B项正确。项正确。答案：答案：B实验实验操作操作提高素养提高素养实验课题：温度对化学平衡的影响实验课题：温度对化

22、学平衡的影响1 1实验目的。实验目的。利用利用NONO2 2与与N N2 2O O4 4的转化探究温度对化学平衡的影响。的转化探究温度对化学平衡的影响。2 2实验原理。实验原理。(1)(1)反应反应2NO2NO2 2(g)(g)N N2 2O O4 4(g)(g)是一个正反应放热的可逆反应，是一个正反应放热的可逆反应，且且NONO2 2为红棕色，为红棕色，N N2 2O O4 4为无色，利用颜色的变化判断平衡移动的方为无色，利用颜色的变化判断平衡移动的方向。向。(2)(2)根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向生成根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向生成NONO2 2的方向移的方向移动，颜色加深；降

23、低温度，平衡向生成动，颜色加深；降低温度，平衡向生成N N2 2O O4 4的方向移动，颜色变的方向移动，颜色变浅。浅。(3)(3)浓浓H H2 2SOSO4 4溶于水放热，溶于水放热，NHNH4 4NONO3 3溶于水吸热。溶于水吸热。3 3探究活动。探究活动。(1)(1)取烧瓶取烧瓶A A和和B B，分别加入相同浓度的，分别加入相同浓度的NONO2 2与与N N2 2O O4 4的混合气体，的混合气体，中间用止水夹夹紧，将中间用止水夹夹紧，将A A和和B B浸入到已盛有水的两个水槽中浸入到已盛有水的两个水槽中( (如图所如图所示示) )，然后分别向两个水槽中加入浓硫酸和，然后分别向两个水槽

24、中加入浓硫酸和NHNH4 4NONO3 3固体。固体。(2)(2)观察到的现象：观察到的现象：A A中气体的颜色加深，中气体的颜色加深，B B中气体的颜色变中气体的颜色变浅。浅。4 4操作提示。操作提示。(1)A(1)A、B B两个烧瓶加入混合气体后用胶管连接，一会儿待两两个烧瓶加入混合气体后用胶管连接，一会儿待两瓶颜色几乎一样时，再用止水夹夹紧胶管。瓶颜色几乎一样时，再用止水夹夹紧胶管。(2)(2)将浓将浓H H2 2SOSO4 4注入水槽中时要用玻璃棒不停地搅拌，以防液注入水槽中时要用玻璃棒不停地搅拌，以防液体溅出伤人。体溅出伤人。5 5实验小结。实验小结。升高温度，平衡向吸热反应方向移动

25、；降低温度，平衡向放升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。热反应方向移动。【例例3 3】已知已知NONO2 2和和N N2 2O O4 4可以相互转化：可以相互转化：2NO2NO2 2(g)(g)N N2 2O O4 4(g)(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应) )，现将一定量，现将一定量NONO2 2和和N N2 2O O4 4的混合气体通的混合气体通入一体积为入一体积为1 L1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示，回答下列问题：下图所示，回答下列问题：(1)(1)图中共有两条曲线图中共有两条

26、曲线X X和和Y Y，其中曲线，其中曲线_表示表示NONO2 2浓度浓度随时间的变化；随时间的变化；a a，b b，c c，d d四个点中，表示化学反应处于平衡状四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是态的点是_。(2)(2)前前10 min10 min内用内用NONO2 2表示的化学反应速率表示的化学反应速率v v(NO(NO2 2) )_mol/(L_mol/(Lmin)min)；反应进行至；反应进行至25 min25 min时，曲线发生变化的时，曲线发生变化的原因是原因是_。(3)(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min25 min时还可

27、以时还可以采取的措施是采取的措施是_。A A加入催化剂加入催化剂 B B缩小容器体积缩小容器体积C C升高温度升高温度 D D加入一定量的加入一定量的N N2 2O O4 4解析：解析：(1)(1)前前10 min10 min，X X的变化量为的变化量为0.40.4，Y Y的变化量为的变化量为0.20.2，则则X X表示表示NONO2 2浓度随时间的变化，达到平衡时各组分的含量不变，浓度随时间的变化，达到平衡时各组分的含量不变，在图上应为与横轴平行，则在图上应为与横轴平行，则b b、d d达平衡。达平衡。(2)(2)v v(NO(NO2 2) ) 0.04 mol/(L0.04 mol/(Lm

28、in)min)，反应到，反应到25 min25 min时，时，X X表示的表示的NONO2 2浓度突然为浓度突然为1.0 mol/L1.0 mol/L，Y Y不变，则改变的原因是加入了不变，则改变的原因是加入了0.4 mol NO0.4 mol NO2 2。(3)(3)加加入催化剂，平衡不移动；升高温度，入催化剂，平衡不移动；升高温度， NONO2 2浓度增大，浓度增大，N N2 2O O4 4浓度减小；浓度减小；缩小容器体缩小容器体0.4 molL110 min 积，积，NONO2 2和和N N2 2O O4 4浓度都要增大，加入浓度都要增大，加入0.2 mol N0.2 mol N2 2O

29、 O4 4和加入和加入0.4 0.4 mol NOmol NO2 2对化学平衡的影响是一样的，所以对化学平衡的影响是一样的，所以B B、D D都可以。都可以。答案：答案：(1)X(1)Xb b和和d d(2)0.04(2)0.04加入了加入了0.4 mol NO0.4 mol NO2 2(3)BD(3)BD3 3(2012(2012广东高考广东高考) )难溶性杂卤石难溶性杂卤石(K(K2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 42CaSO2CaSO4 42H2H2 2O)O)属于属于“呆矿呆矿”，在水中存在如下平衡：，在水中存在如下平衡：K K2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 42CaSO

30、2CaSO4 42H2H2 2O(s)O(s) 2Ca2Ca2 22K2KMgMg2 24SO 4SO 2H2H2 2O O。为能充分利用钾资源，用饱和为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶浸杂卤石制备溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下图所示：硫酸钾，工艺流程如下图所示：24 (1)(1)用化学平衡移动原理解释用化学平衡移动原理解释Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液能溶解杂卤石浸出溶液能溶解杂卤石浸出K K的原因：的原因：_ _ _。(2)(2)不同温度下，不同温度下，K K的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图，的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图，由图可得，随着温度升高，

31、由图可得，随着温度升高，_ _ _，_。巩固巩固演练演练基础达标基础达标1 1(2011(2011福建高考福建高考)25 )25 时，在含有时，在含有PbPb2 2、SnSn2 2的某溶液中，的某溶液中，加入过量金属锡加入过量金属锡(Sn)(Sn)，发生反应：，发生反应：Sn(s)Sn(s)PbPb2 2(aq)(aq) Sn Sn2 2(aq)(aq)Pb(s)Pb(s)，体系中，体系中c c(Pb(Pb2 2) )和和c c(Sn(Sn2 2) )变化关系如图所示。下列变化关系如图所示。下列判断正确的是判断正确的是( () )A A往平衡体系中加入金属铅后，往平衡体系中加入金属铅后，c c

32、(Pb(Pb2 2) )增大增大B B往平衡体系中加入少量往平衡体系中加入少量Sn(NOSn(NO3 3) )2 2固体后，固体后，c c(Pb(Pb2 2) )变小变小C C升高温度，平衡体系中升高温度，平衡体系中c c(Pb(Pb2 2) )增大，说明该反应增大，说明该反应H H0 0D D25 25 时，该反应的平衡常数时，该反应的平衡常数K K2.22.2解析：解析：A项，金属铅是固体，其量的多少对平衡没有影响；项，金属铅是固体，其量的多少对平衡没有影响；B项，往平衡体系中加入少量项，往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体，体系中固体，体系中c(Sn2)增大，促增大，促使平衡逆向移动

33、，使平衡逆向移动，c(Pb2)增大；增大；C项，升高温度，项，升高温度，c(Pb2)增大，增大，说明平衡逆向移动，则说明平衡逆向移动，则H0；D项，该反应的平衡常数表达式为项，该反应的平衡常数表达式为K 2.2，故，故D项正确。项正确。答案：答案：Dc Sn2 c Pb2 0.220.10 2 2( (双选双选)700 )700 时，向容积为时，向容积为2 L2 L的密闭容器中充入一定量的的密闭容器中充入一定量的COCO和和H H2 2O O，发生反应：，发生反应：CO(g)CO(g)H H2 2O(g)O(g)COCO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)反应过程中测定的部分数据见下表反

34、应过程中测定的部分数据见下表( (表中表中t t2 2t t1 1) )：反应时间反应时间/min/minn n(CO)/mol(CO)/moln n(H(H2 2O)/molO)/mol0 01.201.200.600.60t t1 10.800.80t t2 20.200.20下列说法正确的是下列说法正确的是()A反应在反应在t1 min内的平均速率为内的平均速率为v(H2) molL1 min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和和1.20 mol H2O，达到平衡时，达到平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，

35、向平衡体系中再通入保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与，与原平衡相比，达到新平衡时原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，转化率增大，H2O的体积分数增大的体积分数增大D温度升高至温度升高至800 ，上述反应平衡常数为，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸，则正反应为吸热反应热反应0.40t1 解析：解析：A项，反应到项，反应到t1 min时消耗的时消耗的CO为为0.40 mol，则生成的，则生成的H2也为也为0.40 mol，则用，则用H2表示该反应的平均速率为表示该反应的平均速率为v(H2) molL1min1；B项，由于项，由于CO、H2O的化学计量数相同

36、，的化学计量数相同，向容器中充入向容器中充入1.20 mol CO、0.60 mol H2O与充入与充入0.60 mol CO、1.20 mol H2O反应的结果是相同的，生成反应的结果是相同的，生成CO2物质的量均为物质的量均为0.40 mol；C项，项，向平衡体系中充入向平衡体系中充入H2O(g)，平衡正向移动，平衡正向移动，CO的转化率增大，但由的转化率增大，但由于于H2O的总量增加，本身的转化率下降，所以的总量增加，本身的转化率下降，所以H2O的体积分数增大；的体积分数增大；D项，项，700 时该反应的平衡常数时该反应的平衡常数K1，温度升高到，温度升高到800 时时K(值值)变为变为

37、0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。答案：答案：BC0.402t10.20t1 3 3(2012(2012安徽高考安徽高考) )一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：气中硫的回收：SOSO2 2(g)(g)2CO(g)2CO(g) 2CO2CO2 2(g)(g)S(l)S(l)H H00若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( () )A A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SOSO2 2的转化率的转化率D D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变其他条件不变，使用不同