原子结构专项训练

1、第10页原子结构专项训练题组1原子核外电子运动状态的描述1. 下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（）A.C ls22sSp3答案D 解析A项只表示核外电子的分层排布情况，错误；B项只能表示最外层电子数，错误；C 项具体到能级上的电子数，但不能描述电子的运动状态，错误；D项包含了电子层数、能级 数以及轨道内电子的自旋方向，正确。2. 下列叙述中正确的是（）A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C. 在一个基态务电子的原子中，L层上的电子能最肯定比K层上的电子能量

2、高D. 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反答案C题组2原子结构及其核外电子排布3. 在多电子原子中，轨道能屋是由以卜哪些因素决定的（）能层能级空间伸展方向自旋状态A.B.C.D.答案A解析 在多电子原子中，轨道能量是由能层和能级决定的。一般情况下，能层数越大，轨道 能量越高；能层数相同”能级数越大,轨道能量越高，A正确。4. （2019巴蜀中学期末）卜冽各原子或离子的电子排布式正确的是（）A. K Is22s?2p63s23p63diB. Cr ls22s22p63s23p63d44s2C. As Ar4s24p3D. Zn2+ Ar 3d10答案D解析 K原子为ls22

3、s22p63s23p64sL A错误；根据半充满原理,Cr原子为lsspspdMsB 错误；As 原子为Ar 3d104s24p5* C 错误；Zn为Ar 3dW D 正确。5. 下列说法正确的是（）A. 原子核外电子排布式为Is?的原子与原子核外电子排布式为1s?2s2的原子化学件质相似B. Fe尸的最外层电子排布式为3s23p63d5宀（46）286C. 硫离子的结构示意图为 W2p2s QXDOD基态碳原子的价电子轨道表示式：答案B解析 原子核外电子排布式为2的原子为He ,原子孩外电子排布式为ls22s-的原子为Be ,He元素位于0族，Be元素位于第IIA族，二者化学性质不同，故A错

4、误；硫离子的结构示 意图应为磚罗，故C错误；基态碳原子的价电子轨道表示式应为血，故D错题组3元素的周期律的综合考查6. （2019三明市第一中学月考）按Si、P、S、C1的顺序递增排列的是（） 气态氢化物的稳定性最高化合价第一电离能电负件D.A.B.答案B 解析 同周期自左向右元素非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强，最高价逐渐 增大，电负性逐渐增大。由于P原子的3p轨道中电子是处于半充满状态，稳定性强，所以P 原子的第一电离能大于S原子的。7. （2019衡水中学月考）下图三条曲线表示C、S1和P元素的前四级电离能变化趋势。下列 说法正确的是（）A. 电负性：cbaB. 最简单氢化物

5、的稳定性：cabC. 最简单氢化物的相对分子质量：abcD. Is： acb答案D解析 同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态,第一电离能髙于同 周期相邻元素，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si,P原子第四电离 能为失去3s?中1个电子，3s2为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C。 同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，故A错误; S1的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定,敏S1H4的稳定性最差，故B错误；a、 b、c最简单氢化物的相对分子质量分别为16、34、32 , b的最大，故C错误；C、

6、S1失去4 个电子为加全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大， P失去4个电子为3s】状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不 大，故第五电离能C Si P ,故D正确。8. 以下有关元素性质的说法不正确的是（）A. 具有下列电子排布式的原子:Is22s22p63s23p】、lQ2s22p3、Is22s?2p2、Is?2s22p63s23p4, 原子半径故大的是B. 具有下列价电子排布式的原子:3s?3pi、3s23p3s?3p3、3s23p4,第一电离能最人的是C. Na、K、Rb,N、P、Si,Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增人而

7、递增的是D. 某上族尤素气态垄态原子的逐级电离能（单位为kJ mol-1）分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X?*答案D 解析A正确，龄别是Si、N、C、S；B正确，别是Al、Si、P、S；C正确， 因为非金属性越强，电负性越大.根据电离能可知，D中元素的最高价是+ 2价，属于第II A 族元素，D不正确。题组4元素推断与“位一构一性”关系的综合应用9. 卜列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不特指碳原子的是（）A. 原子核外电子有兀种不同的运动状态B. L层p能级中只有一个空轨道C. L层上

8、有两个未成对的电子D. 最外层p能级电子数与次外层电子数相等答案C解析 A项，在多电子原子中，没有两个运动状态完全相同的电子。因此“原子核外电子有 六种不同的运动状态”说明原子核外只有六个电子，只能是碳原子。B项，“L层p能级中 只有T空轨道”，则原子核外电子排布式为Is22d2p2,只能是碳原子。C项，“L层上有 两个未成对的电子”，有可能是碳原子，也有可能是氧原子。D项，根据“最外层p能级电 子数与次外层电子数相等”分析，如果该原子有三个电子层,则其3p能级有八个电子，而p 能级最多容纳六个电子，所以这种情况排除，因此该原子应该有两个电子层,则其2p能级有 两个电子，电子排布式为ls22s

9、22p-,只能是碳原子。10. X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此町知 错误的是（）A. X的原子半径大于Y的原子半径B. X的电负性大于Y的电负性C. X的氧化性大于Y的氧化性DX的第一电离能大于Y的第一电离能答案A解析由X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构可知，X位于Y的上一周期非金 属部分，Y位于X的下一周期金属部分，所以X的原子半径小于Y的原子半径，X的电负 性大于Y的电负性，X的氧化性大于Y的氧化性,X的第一电离能大于Y的第一电离能， 所以A项错误。11. 元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为対5p”r,下

10、列说法不正确的是()A. X元素的电负性人于YB. X元素的第一电离能大于YC. Y在周期表中位于第4周期VA族D原子半径Mg77(Y)B. 元素X、Y只能形成一种化合物C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D. Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物答案D解析Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是A1元素；X、Y、Z、W的原子学数依次增 大，原子最外层电子数之和为16 , X与W同主族，则W、X是第IYA VIA族元素；Y的原 子半径比X的大，则X、Y分别在2个不同周期；Y是第I AIIA族元素，所以W、X是 第VIA族元素，X是O元素、W是S元素；Y是IA族元素，是Na

11、元素。原子半径的大小 顺序:;S) 心1) /-(Na) , A错误；元素O、Na能形成氧化钠和过氧化钠，B错误；O的非 金属性比S强，故H、O热稳定性比H?S强，C错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强碱 NaOH反应,又能与强酸H2SO4反应，D正确。13. 按要求回答下列问题：（1）已知A和B为第3周期元素，其第一至第四电离能如卜表所示:电离能（D/kJmor1hh74A5781 8172 74511 578B73814517 73310 540A通常显价，B的基态原子核外电子排布式为。（2）下图为元素周期表中部分元素某种性质0值）随原子序数变化的关系： 短周期中原子孩外p能级上电子总数

12、与s能级上电子总数相等的元素是（填元素符号）。 同主族内不同元素的X值变化的特点是:同周期内，随着原子序数的增人，X值的变化总趋势是。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。 X值较小的元素集中在元素周期表的（填字母）。a. 左下角 b.右上角 c.分界线附近 下列关于元素此性质的说法正确的是（填字母）。a. X值町反映元索址高正化合价的变化规律b. X值可反映原子在分子中吸引电子的能力c. X值的人小町用来衡呈元素金属性和非金属性的强弱答案（1）+3ls22s22p63s2（2）O、Mg从上到下X值逐渐减小增大周期性a bc解析（1）由于A元素的电离能h九，所以A元素的常见化合价

13、为+ 3价，则A为A1元素; 由于B元素的电离能厶厶，说明B最外层为2个电子，则B为Mg元素，其核外电子排布 式为 ls22s22p63s2.（2）p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的短周期元素，只能是IsSsSp。或 ls22s22p63s2，即O和Mg。观察Li、Na、K或F、Cl、Bi I等可以看岀同主族元素的 X值的变化规律。观察每一条曲线即可看岀同周期内X值的变化规律。根据分析可知， X表示元素的电负性，它可以反映原子在分子中吸弓I电子的能力，也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的依据。14. (2019晋江市季延中学期中)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、

14、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层冇三个成单电子，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满。回答卜列问题:(1) 写出下列元素的名称：A, B, C, Do(2) 用元素符号表示D所在周期第一电离能瑕人的元素是,电负性最人的元素是(3) E元素的正三价离子的电子排布式为.E元素在周期表中的位豐是o写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:答案硅钠磷氮(2)Ne FAr3d5第4周期VI族(4)SiO2 + 2OH =SiOi +H1O解析 根据A的原子结构示意图知道x二2 ,所以A为硅，B与A同周期且电离能最小，所 以B为钠

15、，C为第3周期元素且最外层有三个成单电子，所以C的价电子排布式为3s?3p3 , 所以C为磷，D与磷同主族且为短周期元素，所以D为氮，E元素的正三价离子的3d亚层 为半充满，所以E的三价离子的价电子排布式为3d5 ,则其原子的价电子排布式为3d64Q ,所 以E为铁。根据元素及化合物的性质和元素周期律解答即可。15. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增人的4种短周期元素，其相关信息如卜表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s?3p】WW的一种核素的质量数为28,中子数为14(1) W位于元素周期表第周期族；W的原子半径比X的(填“大”或“小”)。(2) Z的第一电离能比W的(填“大”或“小”)。(3) 振荡卜，向Z单质与盐酸反应后的