九年级化学上册-3.1-构成物质的基本微粒同步练习(含解析)(新版)沪教版

1、 263.1 构成物质的基本微粒一.选择题（共15小题） 1.如图是一定条件下某反应的微观模拟示意图，按图分析下列说法错误的是（ ） A. 反应前后，原子种类、数目不变 B 该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2：2：1：2 C 该反应是置换反应 D 反应物和生成物都是由分子构成的 2两种物质发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ） A 反应前后物质的总质量保持不变 B 该反应属于复分解反应 C 反应前后分子种类保持不变 D 该图可示意CO与O2的反应 3如图是某个化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、反应后的说法错误的是（ ） A 反应前、后的物质均为混合物 B 反应前、后

2、的物质的总质量不变 C 反应前、后的原子数目不变 D 参加反应的“”分子与“”分子的个数比为4：3 4工业上用甲和乙在一定条件下通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是（ ） A 甲的化学式为C2H4 B 保持乙化学性质的最小微粒是水分子 C 乙和丙都属于氧化物 D 化学反应前后分子发生了改变 5关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（ ） A 原子不能直接构成物质 B 分子可以保持物质的化学性质 C 原子的质量主要集中在原子核上 D 金属原子失去电子会形成阳离子 6下列说法中正确的是（ ） A 原子的质量几乎都集中在原子核中 B 生活中常接触到的“高钙

3、牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子 C 通常把PH7的降水称为酸雨 D 氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用 7汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（ ） A 原子很小，但可以分 B 原子是构成物质的基本粒子 C 原子的电子带负电荷 D 原子由原子核和核外电子构成 8氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ） A A B B C C D D 9根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（ ） A 在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期 B 镁离子核内有12个质子 C 在化学

4、反应中，硫原子容易失去2个电子 D 硫元素的原子序数为16 10如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是（ ） A 四种粒子均表示原子 B N与W可形成NW3型化合物 C 四种粒子均达到了相对稳定结构 D 四种粒子所代表的元素不在同一周期11下列粒子结构示意图中，表示阳离子是（ ） 12四种微粒的结构示意图如下，其中表示原子的是（ ） 13铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是（ ） A 铀属于非金属元素 B 该原子的核电荷数为92 C 该原子核内有51个中子 D 该原子核外有143个电子 14钛合金在生产、生活的多个领域应用广

5、泛有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的核外电子数是（ ） A 22 B 26 C 58 D 48 15我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He3），核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量下列关于氦（He3），元素的说法正确的是（ ） A 原子核外电子数为3 B 相对原子质量为2 C 原子结构示意图为 D 原子结构示意图为二填空题（共10小题） 16A在B中充分燃烧生成C和D，A、B、C、D的微观示意图如下所示 看图回答： （1）属于氧化物

6、的是 （填字母序号） （2）A中氮、氢原子数之比为 ，氮、氢元素质量之比为 （3）A在B中充分燃烧的化学方程式为 ，基本反应类型为 17下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应请根据图示回答相关问题： （1）图甲是金属钠与氯气反应生成氛化钠的微观示意图由图甲可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的 （填序号）决定的 A最外层电子数 B核外电子数 C电子层数 D质子数 原子得到或失去电子后转变成的 也是构成物质的一种基本粒子 （2）图乙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图该反应的实质是 结合生成水 18在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“

7、”表示氧原子，“”表示氢原子） （1）从宏观角度看，物质C属于 （选填“混合物”或“纯净物”）； （2）以上变化的基本反应类型是 ； （3）从微观角度看，物质B是由 构成的（选填“分子”或“原子”或“离子”）； （4）参加反应的A与B的微粒个数比为 19考古学上通过碳14原子测定文物年代碳14和碳12原子在原子结构上的不同之处是 ，它们的原子质量比是 20原子的构成：原子由居于 和 构成的，原子核由 和 构成的在原子中，核电荷数= = 21原子是由 （带正电）、 （带负电）、 （不带电）构成，其中 和 构成原子核， 围绕原子核做高速运动原子的质量集中在 上，决定原子质量的粒子是和 ，相对原子质

8、量= + 22如图为铝原子的原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的相关信息，请根据图示回答下列有关问题： （1）铝原子的原子序数为 ； （2）铝元素的相对原子质量为 ； （3）铝元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素； （4）铝原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子； （5）铝元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物是 23在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式 （1）根据如图1粒子结构示意图，回答问题： 上述示意图图1中，共包含 种元素，它们之间的本质区别是 不同 A、B、C、E中属于阴离子的是 （填离子符号） 若D表示某元素的原子，则m= ，该粒子在化学变化中容

9、易 （选填“得到”或“失去”）电子若D为离子，则BD组成的化合物的化学式为 （2）图2表示某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，请画出X分子的微观示意图 24元素周期表中某元素的原子结构示意图如图： （1）上述结构图中的X= （2）硅原子的结构示意图为：图中与其化学性质相似的元素是 （填元素符号） （3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为 25某原子中质子、中子、电子共34个，其中中子有12个，关于该原子说法正确的是（ ） A电子12个 B质子11个 C相对原子质量34 D 三解答题（共5小题） 26某化学反应的示意图如图，请回答问题： （1）甲分子中含有 个原子； （

10、2）此反应的分子个数比为 ； （3）在化学变化中， （填“分子”或“原子”）不能再分 27如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题： （1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用“”表示氢原子，用“”表示氧原子） （2）此化学变化中没有发生改变的粒子是 （填名称） （3）此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为 28如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出三条信息） 29在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，并填写在相应的横线上：（符合条件的都要填上否则不得分） （1）带正电荷的粒子是 （2）不显电性的粒

11、子是 （3）质量最小的粒子是 （4）化学变化中最小的粒子是 （5）能保持物质化学性质的粒子是 30据自然杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如右图所示，请回答： （1）锶原子的核电荷数为 （2）锶原子核外电子层数为 （3）锶原子最外层容易 电子（填“得”或“失”） 31 构成物质的基本微粒 参考答案与试题解析 一选择题（共15小题） 1如图是一定条件下某反应的微观模拟示意图，按图分析下列说法错误的是（ ） A 反应前后，原子种类、数目不变 B 该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2：2：1：2 C 该反应是置换反应 D 反应物

12、和生成物都是由分子构成的 考点： 微粒观点及模型图的应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学反应的实质；反应类型的判定专题： 化学反应模拟图型分析： A、根据反应的微观模拟示意图中微粒的变化，分析原子的变化；B、根据微粒的变化分析各物质反应的分子个数比；C、根据反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；D、根据物质的微观构成分析构成物质的微粒解答： 解：由反应的微观模拟示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由反应的微观模拟示意图中微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目不变故A正确；B、由上图可知，该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2

13、：2：1：2故B正确；C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应故C不正确；D、由反应的微观模拟示意图可知，反应物和生成物都是由分子构成的故D正确故选C点评： 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法 2两种物质发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ） A 反应前后物质的总质量保持不变 B 该反应属于复分解反应 C 反应前后分子种类保持不变 D 该图可示意CO与O2的反应 考点： 微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定专题： 化学反应模拟图型分析： 观察两种物质发生反应的

14、微观示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化；根据反应的特点分析反应的类型，分析能否可示意CO与O2的反应解答： 解：A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，反应前后物质的总质量保持不变，故A正确；B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B错误；C、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，故C错误；D、由物质的微观构成可知，反应物的一种分子是由3个原构成，生成物的分子是由4个原子构成的，该图不可示意CO与O2的反应，故D错误故选A点评： 本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行 3如图是某个化学反应的微观模拟图，以

15、下对该反应前、反应后的说法错误的是（ ） A 反应前、后的物质均为混合物 B 反应前、后的物质的总质量不变 C 反应前、后的原子数目不变 D 参加反应的“”分子与“”分子的个数比为4：3 考点： 微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；化学反应的实质专题： 化学反应模拟图型分析： 观察化学反应的微观模拟图，根据物质的构成分析物质的类别；根据微粒的变化分析分子、原子的变化、参加反应的微粒个数比以及物质的总质量的变化等解答： 解：由化学反应的微观模拟图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由微颗粒的构成可知，反应前、后的物质都是由不同种的分子构成的，均为混合物，故A正确；B、由微粒的变化可知

16、，反应前后原子的种类、数目不变，反应前、后的物质的总质量不变，故B正确；C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，故C正确；D、由上图可知，参加反应的“”分子与“”分子的个数比为2：1，故D错误故选D点评： 解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断 4工业上用甲和乙在一定条件下通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是（ ） A 甲的化学式为C2H4 B 保持乙化学性质的最小微粒是水分子 C 乙和丙都属于氧化物 D 化学反应前后分子发生了改变 考点： 微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；分子的定义与分子的特性

17、；化学反应的实质专题： 化学反应模拟图型分析： 由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，利用三种物质的化学式完成对所得结论的评价解答： 解：A、由甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4故结论A正确；B、由乙物质的微观构成可知，乙物质是水，保持水的化学性质的最小微粒是水分子故结论B正确；C、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素由物质的分子微观示意图可知，乙物质的化学式为H2O，属于氧化物；丙物质的化学式为C2H6O，不属于氧化物故结论C不正确；D、由反应微观示意图中微粒的变

18、化可知，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子，故结论D正确；故选C点评： 解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式，考查知识运用能力 5关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（ ） A 原子不能直接构成物质 B 分子可以保持物质的化学性质 C 原子的质量主要集中在原子核上 D 金属原子失去电子会形成阳离子 考点： 原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： A、根据构成物质的微粒分析；B、根据分子是保持化学性质的最小微粒进行分析；C、电子的质量很小，可以忽略不计；D、根据离子的形成

19、进行分析解答： 解：A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，故说法错误；B、化学反应中，分子是化学变化中最小的粒子，故说法正确；C、原子的质量主要集中在原子核上，故说法正确；D、原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，故说法正确；故选A点评： 了解分子、原子的定义及微粒的特性、物质的构成才能正确解答 6下列说法中正确的是（ ） A 原子的质量几乎都集中在原子核中 B 生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子 C 通常把PH7的降水称为酸雨 D 氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用 考点： 原子的定义与构成；酸雨的产生、危害及防治；常见化肥的种类和作用；元素的概念专题

20、： 化学与环境保护；物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的盐 化学肥料分析： A、根据原子的组成分析；B、根据元素的定义分析；C、根据酸雨的PH值分析；D、根据氯化铵的作用分析解答： 解：A、原子的质量几乎都集中在原子核中，正确；B、生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是元素，错误；C、通常把PH56的降水称为酸雨，错误；D、氯化铵不可以与草木灰（含碳酸钾）混合，错误；故选A点评： 此题考查的知识比较综合，关键是对各项知识的掌握 7汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（ ） A 原子很小，但可以分 B 原子

21、是构成物质的基本粒子 C 原子的电子带负电荷 D 原子由原子核和核外电子构成 考点： 原子的定义与构成专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 根据化学史和常识解答，记住著名化学家的主要贡献即可解答： 解：卢瑟福在用a粒子轰击金箔的实验中发现了质子，提出原子核式结构学说，汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外电子构成，原子的电子带负电荷属于他们两人共同观点，原子是构成物质的基本粒子不是答案：B点评： 本题考查化学史，是常识性问题，对于化学史上重大发现、发明、著名理论要加强记忆，这也是考试内容之一 8氚是氢的一种同位素，

22、氚原子含有1个质子和2个中子下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ） A A B B C C D D 考点： 原子的定义与构成专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 根据在原子中核内质子数=核外电子数，以及图示进行解答解答： 解：根据在原子中核内质子数=核外电子数，其核内有一个质子和2个中子，可知，氚原子核外有1个电子，故A正确；故选A点评： 本题主要考查了在原子中核内质子数=核外电子数，题目较易 9根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（ ） A 在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期 B 镁离子核内有12个质子 C 在化学反应中，硫原子容易失去2个电子 D 硫元素的原子序数为16

23、 考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用专题： 化学用语和质量守恒定律分析： A、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，据此进行分析判断C、若原子最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，据此进行分析判断解答： 解：A、由镁元素和硫元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子层数均为3，在元素周期表中镁元素和硫元素属于同一周期，故选项说法正确B、由镁原子结构示意图中，圆圈内的数字是12，该元素原子核内有12个质子，最外层电

24、子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，核内质子数不变，镁离子核内有12个质子，故选项说法正确C、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16，故选项说法正确故选：C点评： 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键 10如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是（ ） A 四种粒子均表示原子 B N与W可形成NW3型化合物 C 四种粒子均达到了相对稳定结构 D 四种粒子所代表的元素不

25、在同一周期 考点： 原子结构示意图与离子结构示意图专题： 化学用语和质量守恒定律分析： A、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子B、N质子数=13，核外电子数=10，质子数核外电子数，为带3个单位正电荷的阳离子；W质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子；据此进行分析判断C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断解答： 解：A、均质子数核外电子数，均为阳离子；质子数=核外电子数=16，为原子；质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阳

26、离子；故选项说法错误B、N质子数=13，核外电子数=10，质子数核外电子数，为带3个单位正电荷的阳离子；W质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，N元素和W元素分别显+3价、1价，则与W可形成NW3型化合物，故选项说法正确C、四种粒子中K粒子的最外层电子数是6，不属于稳定结构，故选项说法错误D、M是原子失去1个电子得到的，N是原子失去3个电子得到的；W是原子得到1个电子得到的；四种粒子所代表的元素的原子核外电子层数均为3，在同一周期，故选项说法错误故选：B点评： 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义

27、的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键 11下列粒子结构示意图中，表示阳离子是（ ） 考点： 原子结构示意图与离子结构示意图专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答解答： 解：A、质子数=8，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误C、质子数=12，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项正确D、质子数=9，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误故选：C点评： 本题难度不

28、大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键 12四种微粒的结构示意图如下，其中表示原子的是（ ） 考点： 原子结构示意图与离子结构示意图专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答解答： 解：A、质子数=8，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误B、质子数=9，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项正确D、质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为

29、阳离子，故选项错误故选：C点评： 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键 13铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是（ ） A 铀属于非金属元素 B 该原子的核电荷数为92 C 该原子核内有51个中子 D 该原子核外有143个电子 考点： 原子的有关数量计算专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 根据金属元素名称一般有“钅”字旁；原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答解答： 解：A、铀带“钅”字旁，属于金属元

30、素，故选项说法错误B、由题意，铀235原子核内有92个质子，由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则该原子的核电荷数为92，故选项说法正确C、由题意，铀235原子核内有92个质子，相对原子质量为235，该原子核内有23592=143个中子，故选项说法错误D、由题意，铀235原子核内有92个质子，由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，该原子核外有92个电子，故选项说法错误故选：B点评： 本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数 14钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原

31、子的核外电子数是（ ） A 22 B 26 C 58 D 48 考点： 原子的有关数量计算专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答解答： 解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意一种钛原子核内有22个质子，则该钛原子的核外电子数是22故选：A点评： 本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数 15我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He3），核

32、聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量下列关于氦（He3），元素的说法正确的是（ ） A 原子核外电子数为3 B 相对原子质量为2 C 原子结构示意图为 D 原子结构示意图为 考点： 原子的有关数量计算；原子结构示意图与离子结构示意图专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律分析： 根据原子的相关知识进行解答给题目，主要要用到的知识点：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式原子结构示意图分层排布规律：第一层最多2个电子，第二层最多8个电子在原子中，核内质子数=核外电子数相对原子质量质子数+中子数，据此分析即可解答： 解：A、因为He，原子核内含有2个

33、质子，由原子中核外电子数=核内质子数可得，核外电子数应为2，故A错误B、因为其相对原子质量质子数+中子数=1+2=3；故B错误；C、He原子结构为核内2个质子，核外2个电子，该结构示意图符合该特点且核外电子排布正确，故C正确D、核内质子数为2的He元素的原子结构示意图中质子数的数值应为2，核外也应有2个电子，故D错误故选C点评： 了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；以及掌握相对原子质量的概念及其计算方法是解题的关键 二填空题（共10小题） 16A在B中充分燃烧生成C和D，A、B、C、D的微观示意图如下所示 看图回答： （1）属于氧化物的是 C （填字

34、母序号） （2）A中氮、氢原子数之比为 1：3 ，氮、氢元素质量之比为 14：3 （3）A在B中充分燃烧的化学方程式为 4NH3+3O22N2+6H2O ，基本反应类型为 置换反应 考点： 微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 化学反应模拟图型分析： 观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据其意义、计算、分析判断解答： 解：由反应微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成了水和氮气，反应的方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O，由此可知：（1）属于氧化物的是水；（2）A为氨气，氮、氢

35、原子数之比为 1：3，氮、氢元素质量之比为14：（13）=14：3（3）A在B中充分燃烧生成了水和氮气，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应故答为：（1）C；（2）1：3，14：3；（3）4NH3+3O22N2+6H2O，置换反应点评： 分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子 17下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应请根据图示回答相关问题： （1）图甲是金属钠与氯气反应生成氛化钠的微观示意图由图甲可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的 A （填序号）决

36、定的 A最外层电子数 B核外电子数 C电子层数 D质子数 原子得到或失去电子后转变成的 离子 也是构成物质的一种基本粒子 （2）图乙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图该反应的实质是 氢离子和氢氧根离子 结合生成水 考点： 微粒观点及模型图的应用；中和反应及其应用；原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用专题： 化学反应模拟图型分析： （1）依据反应中原子的核外电子变化情况、构成物质的微粒分析解答；（2）根据微粒的变化分析反应的实质解答： 解：（1）依据金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图可知，该变化过程中两种原子的最外层电子数都发生了变化，所以可知元素的化学性质与原子的最外层电子数

37、有密切关系；由氯化钠的形成过程可知，原子得到或失去电子后转变成的离子也是构成物质的一种基本粒子（2）由微粒的变化可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水故答为：（1）A，离子；（2）氢离子和氢氧根离子点评： 此题是对物质间反应的微观知识的考查，解题的关键是明确微观图示的有关含义掌握有关的分子结构情况； 18在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子） （1）从宏观角度看，物质C属于 混合物 （选填“混合物”或“纯净物”）； （2）以上变化的基本反应类型是 化合反应 ； （3）从微观角度看，物质B是由

38、 分子 构成的（选填“分子”或“原子”或“离子”）； （4）参加反应的A与B的微粒个数比为 2：1 考点： 微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；反应类型的判定专题： 化学反应模拟图型分析： （1）根据物质的微观构成分析物质的类别；（2）根据反应的特点分析反应的类型；（3）根据物质的微观构成，分析构成的粒子；（4）根据微粒的变化分析参加反应的A与B的微粒个数比解答： 解：由化学反应的微观过程示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：（1）从宏观角度看，物质C是由不同种物质组成的，属于混合物；（2）以上变化由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是 化

39、合反应；（3）从微观角度看，物质B是由分子构成的；（4）由微粒的变化可知，参加反应的A与B的微粒个数比为2：1故答为：（1）混合物；（2）化合反应；（3）分子；（4）2：1点评： 解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，也才能正确的判断物质的化学式、反应的方程式 19考古学上通过碳14原子测定文物年代碳14和碳12原子在原子结构上的不同之处是 中子数不同 ，它们的原子质量比是 7：6 考点： 原子的定义与构成；相对原子质量的概念及其计算方法专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 碳12原子的核内有6个质子和6个中子，碳14原子在考古学中常被用来测定出土文物的年

40、代，该原子的核内有6个质子和8个中子解答： 解：碳12原子的核内有6个质子和6个中子，碳14原子的核内有6个质子和8个中子，两种原子中中子数不同；根据相对原子质量=质子数+中子数，可知碳14原子的质量与碳12原子的质量之比为14：12=7：6故答案为：中子数不同；7：6点评： 本题考查学生对原子结构及相对原子质量的理解与应用的能力，难度不大 20原子的构成：原子由居于 原子中心的原子核 和 核外电子 构成的，原子核由 质子 和 中子构成的在原子中，核电荷数= 质子数 = 核外电子数 考点： 原子的定义与构成专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 根据原子的构成分析，原子由原子核和电子组成

41、，原子核由质子和中子组成，核电荷数等于核内质子数等于核外电子数解答： 解：根据原子结构模型，认为原子是由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，在原子中，核电荷数（原子序数）=质子数=核外电子数，故答案为：原子中心的原子核；核外电子；质子；中子；质子数；核外电子数点评： 原子的核式结构就像太阳系一样，中间是原子核，周围是绕核转动的电子 21原子是由 质子 （带正电）、 电子 （带负电）、 中子 （不带电）构成，其中 质子和 中子 构成原子核， 电子 围绕原子核做高速运动原子的质量集中在 原子核 上，决定原子质量的粒子是 质子和 中子 ，相对原子质量= 质子数 + 中子数 考点

42、： 原子的定义与构成专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 根据原子的结构以及相对原子质量的概念进行解答解答： 解：原子的结构：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外的带负电的电子构成原子的质量主要集中在原子核上，原子核又由质子和中子构成，在原子中，电子围绕原子核做高速运转，原子核所带的带的电荷数即核电荷数等于质子数等于电子数，电子的质量很小，常忽略不计，决定原子质量的是质子和中子，相对原子质量约等于质子数+中子数故答案为：质子；电子；中子；质子；中子；电子；原子核；质子；中子；质子数；中子数点评： 本题主要考查了物质的微粒构成以及原子等方面的内容，属于基础知识的考查 22如图为铝原子

43、的原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的相关信息，请根据图示回答下列有关问题： （1）铝原子的原子序数为 13 ； （2）铝元素的相对原子质量为 2698 ； （3）铝元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素； （4）铝原子在化学反应中容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子； （5）铝元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物是 氧化铝 考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用专题： 化学用语和质量守恒定律分析： 根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，结合题目给出的信息及原子结构示意图进行分析判断即可解答： 解：（1）左上角

44、的13表示原子序数，即该元素的原子序数为13；（2）最下面的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是2698；（3）铝属于金属元素；（4）该原子的最外层电子数少于4个，在反应中容易失去3个电子；（5）地壳中含量最多的元素是氧元素，铝元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物是氧化铝；答案：（1）13（2）2698（3）金属（4）失去（5）氧化铝点评： 本题考查学生对元素周期表的理解，解答时要理解原子序数概念，相对原子质量等方面的知识，提高分析问题、解决问题的能力 23在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式 （1）根据如图1粒子结构示意图，回答问题： 上述示意图图1中，共包含 四

45、种元素，它们之间的本质区别是 质子数 不同 A、B、C、E中属于阴离子的是 S2 （填离子符号） 若D表示某元素的原子，则m= 7 ，该粒子在化学变化中容易 得到 （选填“得到”或“失去”）电子若D为离子，则BD组成的化合物的化学式为 NaCl （2）图2表示某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，请画出X分子的微观示意图 考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用专题： 化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律分析： （1）根据元素的定义分析回答；根据原子结构中，原子序数=核电荷数=核外电子数；对于阴离子，核内质子数核外电子数；阳离子，核内质子数核外电子数进行

46、解答；根据元素的性质与原子的最外层电子数的关系分析回答；（2）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析回答解答： 解：（1）质子数决定元素的种类，上述示意图图1中，共有4种质子数，共包含四种元素，它们之间的本质区别是质子数不同在E中，核内质子数=16核外电子数=18，属于阴离子，是硫离子，符号为：S2若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=1728=7，最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子由结构示意图可知，若D为离子，应为氯离子，化合价为1价，B为钠离子，化合价为+1价，则BD组成的化合物的化学式为NaCl（2）图2表示某反应的微观示意图，其中不同

47、的球代表不同元素的原子，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X分子的微观示意图为：故答为：（1）四质子数；S2；7，NaCl；（2）点评： 本题较全面地考查学生对微粒结构示意图的掌握情况，要求学生会根据结构示意图的特点判断元素的种类，元素的性质等 24元素周期表中某元素的原子结构示意图如图： （1）上述结构图中的X= 5 （2）硅原子的结构示意图为：图中与其化学性质相似的元素是 c （填元素符号） （3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为 10 考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用专题： 化学用语和质量守恒定律分析： （1）原子中，质子数=核

48、外电子数，据此进行分析解答；（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答；（3）根据原子中所含电子来进行计算解答： 解：（1）由某元素的原子结构示意图，原子中质子数=核外电子数，则x=2+3=5；（2）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，硅原子的最外层电子数为4，图中碳原子的最外层电子数也为4，故具有相似的化学性质，故选c；（3）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的1个氢原子中有1个电子，1个氧原子中有8个电子，故1个水分子中含有10个电

49、子故答案为：（1）5 （2）c （3）10点评： 本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用 25某原子中质子、中子、电子共34个，其中中子有12个，关于该原子说法正确的是（ ） A电子12个 B质子11个 C相对原子质量34 D 相对原子质量为23等（合理即可） 考点： 原子的有关数量计算专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答解答： 解：A、由题意，某原子中质子、中子、电子共34个，其中中子有12个，则质子与电子数之

50、和为3412=22，由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则电子数为222=11个，故选项说法错误B、由题意，某原子中质子、中子、电子共34个，其中中子有12个，则质子与电子数之和为3412=22，由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则质子数为222=11个，故选项说法正确C、相对原子质量=质子数+中子数=11+12=23，故选项说法错误D、相对原子质量为23，或电子数为12等（合理即可）故答案为：B；相对原子质量为23等（合理即可）点评： 本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数 三解答题（共5小题） 26某化学反应的示意图如图，请回答问题： （1）甲分子中含有 2 个原子； （2）此反应的分子个数比为 1：1 ； （3）在化学变化中， 原子 （填“分子”或“原子”）不能再分 考点： 微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质专题： 化学反应模拟图型分析： （1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析甲分子中含有原子的个数；（2）根据微粒的变化，分析各物质反应的微粒个数关系；（3）根据微粒的变化，分析分子、原子的变化解答： 解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，甲分