高三化学二模试卷有答案

1、高三化学二模试卷有答案第卷选择题一：选择题 ( 共 48 分，每小题只有1 个选项符合题意)1. 下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是( )a. 水乳交融 , 火上浇油前者包含物理变化, 而后者包含化学变化b. 落汤螃蟹着红袍肯定发生了化学变化c. 滴水石穿、绳锯木断不包含化学变化d. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2. 同温同压下， x g 的甲气体和 y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()a.x y等于甲与乙的相对分子质量之比 b.x y等于等质量的甲与乙的分子个数之比c.x y等于同温同压下甲与乙的密

2、度之比d.y x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比3. 用 na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a.46g 乙醇中含有的化学键数为 7nab.1mol 氯气和足量 naoh溶液反应转移电子数为2nac.1moloh-和 1moloh(羟基 ) 中含有的质子数均为9nad.10l0.1moll-1的 na2co3溶液中， na+、 co2-3 总数为 3na4. 下列离子方程式与所述反应符合的是第 1页a.ba(no3)2 溶液中通入过量的so23so2 + 3ba2+ + 2no3-+ 2h2o = 3baso4 + 4h+ + 2no b. 酸性高锰酸钾溶液中滴加 h2o2溶液

3、4mno4- + 4h2o2 + 12h+ = 4mn2+ + 7o2 + 10h2oc. 溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2fe2+4br-+3cl2=3fe3+2br2+6cl-d.fe2(so4)3 溶液中加入足量的na2s溶液2fe3+ + 3s2- = 2fes + s5. 下列各组离子可能大量共存的是a. 不能使酚酞试液变红的无色溶液溶液中：na+、 co32-、k+、 clo- 、 alo2-b. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：k+、no3-、cl- 、nh4+c. 常温下水电离出的c(h+)c(oh-)=10-20的溶液中： na+、cl- 、 s2-、 so32-d. 中性透

4、明溶液：k+、 hco3-、 no3-、 so42-、fe3+6. 多硫化钠 na2sx(x2) 在结构上与 na2o2、 fes2、 cac2等有相似之处。 na2sx在碱性溶液中可被 naclo氧化为 na2so4，而 naclo被还原为 nacl，反应中 na2sx与 naclo的物质的量之比为 1 10，则 x 的值是a.5 b.4 c.3 d.27. 下列实验设计和结论相符的是a. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘第 2页萃取到乙醇中b. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性c. 某无色溶液中加 ba(no3)2 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，

5、则原溶液中一定有 so42-d. 在含 fecl2 杂质的 fecl3 溶液中通足量 cl2 后，充分加热，除去过量的cl2, 即可得到较纯净的fecl3 溶液8. 氯气用途广泛，可用于生产半导体硅，生产的流程如下，下列说法不正确的是 ()石英砂焦炭高温粗硅氯气加热四氯化硅氢气高温纯硅a.是置换反应，是化合反应b. 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅c. 任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子d. 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅9. 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是()a. 在粗硅的提取中发生反应2c+sio2=高温 2co+si ，硅被还原

6、，所以碳的还原性大于硅的还原性b. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中c. 用 sio2 制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，第 3页然后再通入co2d. 由 na2co3+sio2=高温 co2+na2sio3可知硅酸的酸性大于碳酸10. 下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是()a. 氯水在光照下黄绿色会逐渐褪去b. 在滴有酚酞的 na2co3溶液中，加入 bacl2 溶液后溶液的红色褪去c. 向滴有酚酞的naoh溶液中通入cl2 ，溶液褪色d. 向 feso4溶液中滴加naoh溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色11. 某无色溶液中可能含

7、有 i- 、nh+4、cu2+、so2-3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ()肯定不含i-肯定不含cu2+ 肯定含有so2-3可能含有 i-a. b. c. d. 12. 向 fei2 、febr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中，不正确的是 ()a. 还原性： i-br-b. 原混合溶液中 febr2 的物质的量为 6 molc. 当通入 2 mol cl2 时，溶液中已发生的离子反应可表示为第 4页2fe2+2i-+2cl2=2fe3+i2+4cl-d. 原溶液中： n(fe2+) n(i-) n(b

8、r - )=2 1 313. 把 500mlnh4hco3和 na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使nh+4完全转化为 nh3逸出，另取一份加入含bmolhcl 的盐酸恰好反应完全生成 co2，则该混合溶液中c(na+) 为 ()a.b10-a20mol/l b. (2b-a)mol/l c.5b-5a2mol/ld.(10b-5a)mol/l14. 下列各组物质充分反应后， 加热蒸干溶液并在 300灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是a. 在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气b. 向漂白粉的水溶液中通入足量的co2c. 向硫酸亚铁溶液

9、中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀d. 等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液15. 类比 ( 比较 ) 是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是a. 根据化合价 fe3o4可表示为 feofe2o3 ，则 fe3i8 也可表示为 fei22fei3b. cac2 能水解： cac2+2h2oca(oh)2+c2h2，则al4c3 也能水解：第 5页al4c3+12h2o4al(oh)3+3ch4c. o2与 cu 加热反应生成 cuo，则 s 与 cu加热反应生成 cus d. so2通入 bacl2 溶液中不产生沉淀， 则

10、 so2通入 ba(no3)2溶液中也不产生沉淀16. 向 18.4 g 铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成 no2 、 no混合气体，再向所得溶液中加入足量的naoh溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为a. 7.84l b.6.72l c.4.48l d. 无法计算第卷 非选择题 ( 共 52 分)17.(12分 ) x 、 y 和 w为原子序数依次递增的短周期元素，x和 y 同主族， y 和 w的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内 x 的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。(1) 写出实验室

11、制取 w2反应的离子方程式 。(2) 某小组设计如图所示的装置， 分别研究 yx2和 w2的性质。分别通入 yx2和 w2，在装置 a 中观察到的现象是否相同( 填相同或不相同若装置d 中装的是铁粉，当通入足量w2时观察到的现象为若装置 d 中装的是五氧化二钒，当通入足量 yx2时，打开 k 通入适量x2，化学反应方程式为若装置b 中装有 5.0ml 1.010-3mol/l的碘水，当通入足量 w2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化学第 6页方程式为。(3) 某同学将足量的 yx2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 (

12、 填字母 ) 。a. 氨水 b. 稀盐酸 c. 稀硝酸 d. 氯化钙 e. 双氧水 f. 硝酸银18(10 分 ) 某无色溶液，其中可能存在的离子有：na+、 ag+、fe3+、 ba2+、 al3+ 、 alo2- 、 s2- 、so32-、 so42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：(1) 生成沉淀甲的离子方程式为(2) 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 ，试写出气体乙的结构式：(3) 沉淀丙可能是 ( 填化学式 ) 。(4) 综合上述信息，可以肯定存在的离子有19. (12分 ) 某固体混合物可能含al 、 (nh4)2so4. mgcl2.alcl3.fecl2.nacl 中的一种

13、或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图( 气体体积已换算成标况下体积 ) ：请回答：(1) 混合物中是否存在 fecl2_( 填是或否(2) 混合物中是否存在 (nh4)2so4_(填是或否 ) ，你的判断依据是 _。(3) 写出反应的离子反应方程式：第 7页_ 。(4) 请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为_( 写化学式 ) 。(5) 白色沉淀 5.8g 为 _。20.( 8分 )a、 b、 c 是元素周期表中前18 号元素中的3 种单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示关系。(1) 若甲常温下呈液态， a 常温下是固态非金属单质， 则乙的化学式是 _。若甲常温

14、下呈液态， a 常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是 _。(2) 若甲常温下呈气态， a 是常见的金属单质， 写出 a 和甲在一定条件下反应的化学方程式_(3) 若 a、b 属于同一主族的高硬度单质，写出反应的化学反应方程式_ 。21.(10分 )钛铁矿的主要成分为fetio3( 可表示为 feotio2)，含有少量mgo、cao、sio2 等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料 ( 钛酸锂 li4ti5o12 和磷酸亚铁锂 lifepo4) 的工业流程如下图所示：第 8页已知： fetio3 与盐酸反应的离子方程式为：fetio3+4h+4cl-=fe2+tiocl42-+2h2o(1)

15、 化合物 fetio3 中铁元素的化合价是。(2) 滤渣 a 的成分是 。(3)滤液 b 中 tiocl42-转化生成 tio2 的离子方程式是 。(4)反应中固体 tio2转化成 (nh4)2ti5o15 溶液时， ti 元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时， ti 元素浸出率下降的原因是。(5) 反应的化学方程式是。余江一中2019 届高三第二次模考化学参考答案cbcdc cbdcb dbddb a每空 2 分17. (12分 )(1) mno2 + 4h+ + 2cl- mn2+cl2+2h2o (其它合理的也对 )(2) 相同 产生棕褐色的烟2so2+o2 2so35cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl(3) b 、d(错选、漏选不得分 ) 18(10 分，每空 2 分 )(1)2s2- +so +6h+=3s +3h2o(2)al3+3hco = al(oh)3+3co2 ， o=c=o(3)baco3 或 baco3和 baso4