人教版教学设计——氧族元素0

1、第一节 氧族元素教材分析：本节教材知识点共分三个部分，第一部分是氧族元素，主要是利用原子结构知识系统总结氧族元素及其化合物结构、性质的递变，第二部分是关于臭氧的初步知识及同素异形体的概念，培养学生关心自然环境及生存环境的意识，第三部分为过氧化氢知识，要求为简单了解。 教学目的：1、 使学生初步学会运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法。2、 使学生了解氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变的关系。3、 常识性介绍臭氧和过氧化氢，使学生初步了解保护臭氧层的意义。教学重点：1、 原子结构与元素性质的关系2、 氧族元素性质的相似性和递变规律 教学难点：1、 原子结构与元素性质的关系2、 氧族元

2、素性质的相似性和递变规律教学方法：指导阅读法、概述法、列举法课型： 新课课时： 2课时教学过程：第一课时准备：带领学生阅读P124课文及图片，阐述本章的重点及难点，结合学生感兴趣的春游，让同学们选择在何种环境下进行，让学生产生兴趣，激励学生学习新知的欲望。讲述：过去我们学习了物质结构及元素周期律，又学习了卤族元素，现在来学习A元素，只是学习方法不同，而是用元素周期律知识来研究新的一族元素。新授：指导学生阅读P125-P127课本，带着如下问题，要求读进去，边读边思考：氧族元素包括哪些元素，元素符号与元素名称及在元素周期表中的位置？氧族元素的原子结构的相似与递变？主要为最外层电子数及电子层数、原

3、子半径等。氧族元素的性质如何？主要元素的金属性与非金属性、主要化合价？氧族元素的单质及化合物性质如何递变？与氢化合难易递变、氢化物的还原性、稳定性递变、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性递变规律等。阅读后小结：1、 元素符号与元素名称A O S Se Te Po 氧 硫 硒 碲 钋周期： 二 三 四 五 六2、原子结构 最外层电子：6；电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。3、元素主要性质元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；常见化合价:+6、+4、-2 4、单质的性质物理性质：从典型的非金属过渡到金属，从非金属到半导体，再到导体；熔沸点逐渐升高；单质密度逐渐增大。化学性质：容易获得2电子，与氢

4、化合越来越难，Te不与氢直接化合。强调：硫与金属化合时，一般都显2价，如，FeS = FeS。与卤素相比，非金属性比同周期的卤素要弱。5、化合物性质氢化物还原性逐渐增强，稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。要求：相应物质的化学式： SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO2 H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H2TeO4(H6TeO6) H2S H2Se H2Te拓展：比较：硫与铁反应、氯与铁反应、氧与铁反应产物分别是什么？说明什么问题？小结：归纳氧族元素的相似与递变规律。作业：P129一、三、1与2，思考题。课后小结

5、：第二课时准备： 复习氧族元素的原子结构、元素性质、单质性质、化合物性质的相似与递变； 请同学们回忆碳元素有几种单质，引出氧元素也不只一种单质臭氧。新授：二、臭氧 氧气：O2自然界存在两种氧单质： 由同一元素组成的不同性质的单质，叫同素异形体。 臭氧：O3 强调：与同位素不同，核素是原子； 同素异形体相混合，所得混合物； 同素异形体物理及化学性质各不相同； 异形方式：原子排列不同、构成分子的原子个数不同。1、 臭氧的物理性质特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧易溶于水，液态呈深蓝色，固态呈紫黑色。2、 臭氧的化学性质 不稳定性：2O3 = 3O2，在氟利昂、氮氧化物的存在下分解加快，臭氧空洞形成的主要原因，简述臭氧空洞的危害； 强氧化性：能氧化Ag、Hg等，能用于漂白和消毒。3、 臭氧的危害 少量对人体有利，但空气中含量超标会对人体造成危害。雷电、电火花： 3 O2 = 2O3 。三、过氧化氢举医疗上使用过氧化氢的情况，引起学生的兴趣。指导学生看书P128。强调：过氧化氢的不稳定性。2H2O2=2H2