中考化学专题突破六+溶液

1、专题突破六 溶液一、考点解读本专题知识归纳如下：考点1 溶液及溶液的组成基本概念（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a 溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b 溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d 溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）（3）溶质和溶剂的判断a 当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。b 当两种液体互溶时，通常把

2、量少的叫溶质，量多的叫溶剂如果有水存在时，不论水的多少，都把水看作溶剂未指明溶剂的溶液一般指水溶液。（3）溶液的应用：a 物质在溶液里进行化学反应速率比较快，可用于加快反应。b 动植物体内的生理活动在溶液中进行。解题策略会解释溶液结合实际生产、生活的问题；会判断溶液中的溶质和溶剂；会判断某种混合物是不是溶液是这个考点经常考查的类型，解决这些问题的关键在于深刻认识有关溶液的概念。典型例题例1 下列关于溶液的叙述错误的是（ ）A碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂 B溶液中各部分的性质是相同的C一种溶剂只能溶解一种溶质 D食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液解析：碘酒溶液是碘溶于酒精形成的溶液，所以碘是溶质，

3、酒精是溶剂；溶液具有均一性、稳定性；一种溶剂可以溶解多种溶质，如生活中的汽水；食盐与蔗糖都能溶解在水中，所以混合后还是溶液。答案：C新题展示1如下图所示，以下四个家庭小实验不能制成溶液的是（ ）解析：在判断能不能形成溶液时，要注意所给的物质，植物油不溶解水中，但可以溶解在汽油中；铅笔灰在水中形成的是悬浊液。答案：B考点2 乳浊液与乳化现象基本概念（1）乳浊液的概念：小液滴分散到液体里形成的混合物是乳浊液。（2）乳化现象：使油滴分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠的现象。（3）应用：利用洗涤剂清洗餐具等。解题策略“能说出一些常见的乳化现象”是新课标中的要求，在解题中掌握这个要求即可。典型例题例

4、2 下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（ ）A碳酸钙加入水中 B碘加入水中C酒精加入水中 D植物油加入水中解析：结合乳浊液的概念，即可找到正确答案。答案：D新题展示2各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ）A用汽油除去衣服上的油污 B用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C用水洗去盘子中的水果渣 D用醋洗去水壶的水垢解析：汽油除油污是利用汽油可以溶解油污；用洗洁精清洗油污是利用乳化原理；用水洗去水果渣是利用水的冲洗作用；用醋洗去水垢是利用酸性物质与水垢中（碳酸钙等）反应。考点3 溶解时的吸热和放热现象基本概念常见有吸热和放热现象的物质：溶解吸热：如NH4NO3溶解

5、溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl解题策略会判别典型的溶解有吸热和放热现象的物质即可。典型例题例3 下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是（ ） 解析：记住常见的溶解吸热或放热现象的物质就可准确得到答案。答案：B新题展示3市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（ ）A生石灰 B烧碱 C食盐 D硝酸铵解析：结合“摇摇冰”的情景，加入固体物质，罐体温度就降低，说明是吸热了，所以应该是硝酸铵。答案：D考点4 饱和溶液、不饱和溶液及二者的转化基本概念（1

6、）概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓解题策略掌握饱和溶液和不饱和溶液之间转化的一般规律和特殊规律，掌握饱

7、和溶液的判断方法，要结合基本概念和具体事例来认识。典型例题例4 某温度下，向一定质量的NaCl溶液中加入4gNaCl固体，充分搅拌后，仍有部分固体未溶，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断中，正确的是（ ）A加水前一定是饱和溶液 B加水前一定是不饱和溶液 C加水后一定是饱和溶液 D加水后一定是不饱和溶液解析：加水前，仍有部分固体未溶，说明是饱和溶液；加水后，固体全部溶解，但不能确定是否含能继续溶解，所以不能确定是否是饱和溶液。答案：A新题展示4如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，当它们接近饱和时，可以分别通过加溶质、蒸发溶剂、升温等方法变为饱和溶液的是（）A甲溶液B乙溶液C丙溶液D甲、

8、乙混合溶液解析：本题考查学生的识图能力（这是基本能力），通过对甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度变化的趋势的分析，选择出符合题意的某溶液。甲、乙、丙中只有丙的溶解度随温度升高反而减小，因此接近饱和的丙溶液升温后可变为饱和。引导学生分析问题会抓关键。答案：C 考点5 溶解度和溶解度曲线基本概念1固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100

9、克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线800t1t2t3NtSPABC例： （1）t3时A的溶解度为 80g （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和（4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）从B的溶

10、液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体（7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 AC”“”“”）B物质的溶解度。（2）t3时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）要从A和B的混合物中提纯A，可采用_方法。解析：两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查，t3时，A的溶解度为50g，而150g水中可溶解75gA物质；由于A物质溶解度随温度变化较大，而B物质的溶解度受温度变化不大，故可用降温结晶的方法分离。答案：（1）；（2）不饱和；（3）降温结

11、晶。新题展示5我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与_，_，_三个因素有关。（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。解析：此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。由（1）知：同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同；由（2）知：在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同；由（3）知：溶解能力受温度的影响。一种物质的溶解能力，其溶质的性质是决定因素，还与溶剂的性质、温度、压强（气体）

12、相关。答案：（4）溶剂的性质 溶质的性质 温度 （5）衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去。(其他合理答案也可)6甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（ ）A甲溶液中溶质的质量分数减小B乙溶液中未溶解的固体减少C甲、乙物质的溶解度都增大 D乙溶液中溶质的质量分数减小解析：此图要求理解溶解度曲线的意义以及温度对溶液中各种量的影响。由溶解度曲线知，随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大。将浓硫酸加入水中，稀释放出大量热量，温

13、度上升，使得固体乙继续溶解，溶质的质量分数增大，而甲从饱和溶液中析出，溶质的质量分数减小。答案：A、B 考点6 过滤和结晶基本概念（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）解题策略掌握过滤的实验基本操作、过滤的适用范围；对于结晶重点是认识适用范围的物质。典型例题例6 下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的（ ）A为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止

14、D蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量解析：过滤时不能在过滤器中搅拌，搅拌有可能捅破滤纸，达不到过滤效果；蒸发滤液时，待出现较多量固体时即可停止加热，这样既可节约能源，也不容易产生危险，转移食盐固体应用药匙，绝不能用手。答案：B新题展示7海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列问题的讨论：（1）我市某盐场测得：海水中含NaCl约为3.5；在海边打深井，井水中含NaCl约为8。晒盐最好用_(填序号)作原料。（2）关于晒盐原理的说法正确的是（ ）A利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B日光照晒后，氯化钠的溶解度变小（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中

15、含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照下图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：将卤水加热到60以上蒸发水分就会逐渐析出_(写名称)晶体；将中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到30以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的_(填热水、冷水)洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体。解析：（1）井水中氯化钠含量高，故答案。（2）日晒后温度升高，氯化钠的溶解度略有升高，故B错。（3）从溶解度曲线可知，温度高于60时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，故硫酸镁会析出。在低温时，KCl的溶解度比MgCl2小，因此用一定量的冷水洗涤晶体时，就可将MgCl

16、2和杂质溶解除去，大部分KCl不溶解，成为较纯的KCl晶体。答案：（1） （2）A （3）硫酸镁 冷水二、考点突破本专题中关于溶液知识的重点是溶液、饱和溶液、溶解度的概念。中考主要采用选择、填空和简答题型。解决有关溶液的问题，要注意以下几点：1正确、全面的理解概念。例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物。溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量。溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值，则做题的关键是找准溶质和溶液的质量。几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。2能识别溶解度曲线，直到曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等。三、命题趋势1对溶液的概念、组成、特征这一考点知识的理解，比较困难，是难点，也是中考的热点。掌握这一考点最根本的是掌握溶液的均一性、稳定性这两个基本特征。中考试题围绕这一主题，往往给定生产、生活中的实例，判断其是否属于溶液；根据溶液的组成，判断溶液中溶质和溶剂的种类，以及分析溶质和溶剂的量的变化。2根据外界条件的变化分析饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化是中考的考试热点。中考命题往往根据饱和溶液、不饱和溶液的概念，判断溶液饱和与否；根据温度、溶质的量、溶剂的量的改变，选择相互转化的条件；将化学