元素性质的递变规律_第一电离能__电负性PPT学习教案

1、会计学1元素性质的递变规律元素性质的递变规律_第一电离能第一电离能_电负电负性性元素周期表元素周期表 元素周期律的具体表现形式元素周期律的具体表现形式编排原则：编排原则： 按原子序数的递增顺序从左到右排列按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行( (周期）周期） 把最外层电子数相同的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。（族）递增的顺序从上到下排成纵行。（族）第1页/共46页周周期期表表7个周期（三短、三长、一不完全个周期（三短、三长、一不完全)7个主族：由短周期和长周期个主族：由短周期和长周

2、期元素共同构成的族（元素共同构成的族（AA）7个副族：仅由长周期构成的族个副族：仅由长周期构成的族（BB）族（族（3个纵行）：个纵行）：Fe、Co、Ni等等元素元素横的方面横的方面（7个横行）个横行）纵的方面纵的方面（18个纵行）个纵行）零族：稀有气体元素零族：稀有气体元素第2页/共46页He2氦氦B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠钠H1氢氢Li3锂锂Be4铍铍Mg12镁镁K19钾钾Ca20钙钙IAIIA1234Sc21 钪钪Ti22钛钛V23钒钒Cr24铬铬Mn2

3、5锰锰Fe26铁铁Co27钴钴Ni28镍镍Cu29铜铜Zn30锌锌IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族：主族B：副族：副族Ga31镓镓Ge32锗锗As33砷砷Se34硒硒Br35溴溴Kr36氪氪第3页/共46页元素周期表的结构元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种

4、元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素（横向）（横向）第4页/共46页非非 金金 属属 性性 递递 增增非非金金属属性性递递增增金金 属属 性最性最 强强非金属性最强非金属性最强金金 属属 性性 递递 增增金金 属属 性性 递递 增增第5页/共46页金属与非金属金属与非金属分界线附近的分界线附近的元素既表现出元素既表现出一定的金属性一定的金属性也表现出一定也表现出一定的非金属性。的非金属性。周期序数等于周期序数等于主族序数的元主族序数的元素具有两性素具有两性. .Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2O Al(OH)3+OH-

5、=AlO2-+2H2OAl 2O3+6H+= 2Al3+3H2O Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O第6页/共46页HHeLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClNeArKRbCsFrKrXeRnCaGaGeAsSeBrSrInSnSbTeIBaTlPbBiPoAtRa第7页/共46页11111818号元素性质的变化中得出如下的结论：号元素性质的变化中得出如下的结论：Na Mg Al Si P S ClAr同周期，由左至右，金属性逐渐减弱，同周期，由左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强同主族，由上至下，金属性逐渐增强，非同主族，由上至下，金属性逐渐增强，非金属

6、性逐渐减弱金属性逐渐减弱第8页/共46页金属元素性质金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）单质和水（或酸）的反应情况的反应情况最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物碱性应水化物碱性跟冷水剧跟冷水剧烈反应烈反应NaOH强碱强碱跟沸水反应跟沸水反应放放H2；跟酸；跟酸剧烈反应放剧烈反应放H2Mg(OH)2中强碱中强碱跟酸较为跟酸较为迅速反应迅速反应放放H2Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物结论：结论：金属性金属性 NaMgAl第9页/共46页 14Si 15P 16S 17Cl 对应氧化物对应氧化物氧化物的水化物氧化物的水化物酸性强弱酸性强弱单质与单质与H2反应条件反应条件气态氢化物及稳定性气

7、态氢化物及稳定性氢化物水溶液的酸性氢化物水溶液的酸性结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温加热加热加热加热点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强第10页/共46页金金属属性性强强弱弱非非金金属属性性强强弱弱与水反应置换氢的难易与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱最高价氧化物的水化物碱性强弱单质的还原性或离子的氧化性（电解中单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）在阴极上得电子的先后）互相

8、置换反应互相置换反应原电池反应中正负极原电池反应中正负极与与H H2 2化合的难易及氢化物的稳定性化合的难易及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物酸性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性或离子的还原性单质的氧化性或离子的还原性互相置换反应互相置换反应判判断断依依据据元素的金属性与非金属性元素的金属性与非金属性第11页/共46页原子结构和性质周期性变化复习回复习回忆忆减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强增大增大增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱第12页/共46页主族主族AA AAAAAAAAAAAA原子核外价电原子核外价电子排布子排布最高正

9、价最高正价最低负价最低负价化合价变化化合价变化金属性和非金属性和非金属性变化金属性变化原子半径变原子半径变化规律化规律n ns s2 2n ns s1 1n ns s2 2npnp1 1n ns s2 2npnp2 2n ns s2 2npnp3 3n ns s2 2npnp4 4n ns s2 2npnp5 5+1+1 +2+2+3+3+4+4+5+5+6+6+7+7-4-4-3-3-2-2-1-1最高正价最高正价:+1+7;:+1+7;最低负价最低负价:-4-1:-4-1 金属性减弱金属性减弱, ,非金属性增非金属性增强强 同周期从左到右半径逐渐减小同周期从左到右半径逐渐减小你知道吗你知道

10、吗? p17? p17第13页/共46页原子核外电子原子核外电子排布的周期性排布的周期性第14页/共46页原子序数21222324252627282930符号 ScTiVCr MnFeCoNiCuZn电子层M9101113131415161818N2221222212外外围围电电子子3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2第四周期过渡元素核外电子排布第15页/共46页周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布最多最多可容可容纳的纳的外围外围电子电子AAB族族21S11S28S122S22p1 52S22p

11、68S123S23p1 53S23p618S12d1103d104s124S24p1 54S24p618S124d1104d105s125S25p1 55S25p632S124f1145d1105d106s126S26p1 56S26p6第16页/共46页周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布最多最多可容可容纳的纳的外围外围电子电子AAB族族21S121S28S122S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d110d区区3d104s124S24p1 54S24p632S124d1104d105s125S25p1 55S25p632S12区区4f114

12、5d1105d106s12ds区区6S26p1 5 p区区6S26p6第17页/共46页spdsdf第18页/共46页 随着原子序数的增加，元素原子的随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：外围电子排布呈现周期性的变化： 每隔一定数目的元素，元素每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从原子的外围电子排布重复出现从nsns1 1到到nsns2 2npnp6 6的周期性变化。的周期性变化。第19页/共46页二、原子核外电子排布的周期性变化二、原子核外电子排布的周期性变化1、同周期元素原子的外围电子排布从、同周期元素原子的外围电子排布从 到到 。2、根据元素原子的外围

13、电子排布的特征，将周期表分区：、根据元素原子的外围电子排布的特征，将周期表分区：s区区p区区f区区d区区ds区区AA、AA族族AAAA、0 0族族B B BB、族族BB、BB族族镧系、锕系元素镧系、锕系元素ns12ns2np16(n1)d19 ns12 (n1)d10 ns12 (n2)f014 (n1)d02ns2 根据最后一个电子填充在何种原子轨道进行分区。根据最后一个电子填充在何种原子轨道进行分区。ns1ns2np6分区分区所含元素所含元素外围电子排布外围电子排布第20页/共46页包括元素包括元素价电子排布价电子排布化学性质化学性质s s区区p p区区d d区区dsds区区f f区区AA

14、、AA族族AAAA族族和和0族元素族元素BBB族和族和族族BB、BB族族镧系和锕系镧系和锕系n ns s1 1、n ns s2 2n ns s2 2n np p1 16 6( (n n1)d1)d1 11010n ns s1 12 2( (n n1)d1)d1010n ns s1 12 2各区元素特点各区元素特点活泼金属活泼金属（H除除外）外）大多为非金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素小结小结第21页/共46页课堂小课堂小结结:2 2、原子的电子排布与周期的划分、原子的电子排布与周期的划分3 3、原子的电子排布与族的划分、原子的电子排布与族的划分主族元素主族元素： 族序数族序数=

15、原子的最外层电子数原子的最外层电子数=价电子数价电子数副族元素副族元素： 大多数大多数族序数族序数=（n-1)d+ns的电子数的电子数=价电子价电子数数4、原子的电子构型和元素的分区、原子的电子构型和元素的分区周期序数周期序数=能层数能层数5个区：个区：s区、区、d区、区、ds区、区、p区、区、f区。区。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表第22页/共46页第四周期，B族。2.2.试确定试确定3232号元素在周期表中的位置。号元素在周期表中的位置。 第四周期，A族 3.3.判断处于第三周期，判断处于第三周期，AA族元素的价层族元素的价层电子结构、原子序数。电子结构、原子序数。 Ne

16、3s23p2，第14号元素课堂练习课堂练习第23页/共46页第24页/共46页气态气态气态气态最低最低I1KJmol-1 一、概念一、概念第25页/共46页2、已知已知Na元素的元素的I1=496 Kjmol-1,则则Na (g) -e- Na +(g) 时所需最低能量为时所需最低能量为 . 738 Kjmol-1 496 Kj 第26页/共46页第27页/共46页增大增大减小减小第28页/共46页较小较小 碱金属碱金属 稀有气稀有气体体 较大较大第29页/共46页Li Na KN C Be BHe Ne ArP S Al Na第30页/共46页影响第一电离能的因素：影响第一电离能的因素：1、

17、原子半径、原子半径2、核电荷数、核电荷数3、核外电子排布（全空、半满、全满）、核外电子排布（全空、半满、全满）AA、AA族和族和0 0族族归纳总结归纳总结第31页/共46页拓展视野：拓展视野： 根据第一电离能定义，你能说出什么是根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能吗？讨论后回答。第二电离能、第三电离能吗？讨论后回答。从从+1价气态价气态 离子中再失去一个电子，形成离子中再失去一个电子，形成+2价气态价气态 离子所需要的最低能量叫第二电离能离子所需要的最低能量叫第二电离能，用，用I2 表示表示同一种元素的逐级电离能大小关系：同一种元素的逐级电离能大小关系： I1I2I3I4

18、E(Se) E(As) E(Se) E(Br) E(Se)（3）第）第10号元素号元素E值较大的原因是值较大的原因是 （4）估计）估计1molCa原子失去一个电子所需的能量范围：原子失去一个电子所需的能量范围： E 巩固巩固-9 随着原子核电荷数的增加，同主族内元素的随着原子核电荷数的增加，同主族内元素的I1值逐渐减小值逐渐减小 、 4.3 7.6 10号元素为稀有气体元素，其原子核外电子排布在各轨道上号元素为稀有气体元素，其原子核外电子排布在各轨道上形成全满结构，原子能量较低，比较稳定，所以失去一个电子形成全满结构，原子能量较低，比较稳定，所以失去一个电子的能力很弱，因此，其的能力很弱，因此

19、，其I1值较大。值较大。第36页/共46页三、三、元素的电负性（元素的电负性（X） 鲍林鲍林(L.Pauling)首先提出了元素的电负性首先提出了元素的电负性的概念，并指出：的概念，并指出：电负性就是表示某元素原子电负性就是表示某元素原子在化合物分子中吸引电子能力大小的相对数值在化合物分子中吸引电子能力大小的相对数值。根据热化学数据建立了元素的定量标度，根据热化学数据建立了元素的定量标度，指指定氟的电负性为定氟的电负性为4.0，然后求出其它元素的电然后求出其它元素的电负性。负性。第37页/共46页电负性：利用图、表、数据说明第38页/共46页同周期，从左到右，电负性增加；表同周期，从左到右，电

20、负性增加；表明其吸引电子的能力逐渐增强。明其吸引电子的能力逐渐增强。同同主主族族，从上到下，电负性下降；，从上到下，电负性下降； 表表明其吸引电子的能力逐渐减弱。明其吸引电子的能力逐渐减弱。元素电负性的变化规律元素电负性的变化规律：第39页/共46页【知识回忆知识回忆】第40页/共46页1. 元素的金属性的判别元素的金属性的判别一般来说金属元素的电负性在一般来说金属元素的电负性在1.8以下以下,非非金属元素的电负性在金属元素的电负性在1.8以上以上,利用电负性利用电负性这一概念这一概念,结合其它键参数可以判断不同结合其它键参数可以判断不同元素的原子元素的原子(或离子或离子)之间相互结合形成化之间相互结合形成化合键的类型。