2012高考化学总复习 8.3盐类的水解课时检测 苏教版

1、2012高考总复习课时检测：8.3盐类的水解（苏教版）题组一盐类水解及影响因素1(2009年高考天津卷)25 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：选C。根据盐类水解的规律“越弱越水解”，由于NaHCO3水解生成的H2CO3的电离能力大于Na2CO3水解生成的HCO的电离能力，故Na2CO3更易水解，相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。加入NaOH固体，恢复到原温度，抑制了Na2CO3的水解，使c

2、(CO)增大；而加入的NaOH固体能与NaHCO3反应生成Na2CO3，使c(CO)增大，D项正确。2(2010年江苏百校联考)缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.313.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是()A加入少量强碱，发生反应HPOOH=POH2OB加入少量强酸，发生反应HPOH=H2POCc(Na)c(H)c(OH)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)D.c(Na)c(PO)c(HPO)c(H2PO)c(H3PO4)c(Na)解析：选B。缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，即

3、能与外加酸碱反应保持溶液的pH基本不变，故A项正确；B项加入少量强酸，发生反应应为POH=HPO；C项为电荷守恒，正确；D项为物料守恒，若仅有Na2HPO4，则c(PO)c(HPO)c(H2PO)c(H3PO4)c(Na)，仅有Na3PO4，则c(PO)c(HPO)c(H2PO)c(H3PO4)c(Na)，现为Na2HPO4和Na3PO4混合溶液，故c(Na)c(PO)c(HPO)c(H2PO)c(H3PO4)c(Na)。题组二盐类水解的应用3盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OHBNaHCO

4、3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C10 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同解析：选C。A中生成Na2CO3后，CO还会发生水解生成HCO，所以A错。由电荷守恒式减去物料守恒式可得c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)，故B错。体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH溶液的物质的量浓度大，中和时需要的NaOH多，D错。4下列说法正确的是()AAlCl3溶液和

5、NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：选C。AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl33H2OAl(OH)33HCl，NaAlO22H2OAl(OH)3NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错；选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO，因此不合题意；由于Fe33H2OFe(OH)33H，升高温度可促进水解而

6、产生沉淀，从而除去Fe3杂质，C正确；选项D中，为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。题组三离子浓度的比较5(2011年丽水高三调研)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)B0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)C氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)D25 时，pH8的CH3COONa稀溶液中，c(CH3COOH)9.9107mol/L解析：选D。

7、A项不符合电荷守恒，正确的关系式为：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)；B项，c(Cl)应该最大，故不正确；C项，氯水中只有部分Cl2与水反应生成HCl和HClO，故不正确；D项，根据物料守恒：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，则有c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)106mol/L108mol/L9.9107mol/L。6(2011年苏北四市调研)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1的NH4Cl溶液与0.05 molL1的NaOH溶液等体积混

8、合后的溶液：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH)c(H2A)c(H)2c(A2)解析：选B。0.1 molL1的NH4Cl溶液与0.05 molL1的NaOH溶液等体积混合后得到物质的量浓度均为0.025 molL1的NH3H2O、NaCl和NH4Cl的混合溶液，溶液显碱性，离子浓度大小为c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)，A

9、错；ClO由于水解其存在形式为HClO、ClO，HCO由于水解和电离其存在形式为HCO、H2CO3、CO，由于NaClO、NaHCO3的物质的量相等，因此c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，B对；pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合，由于不知道HA和MOH的强弱，因此反应后溶液中的离子浓度无法比较，C错；根据质子守恒，c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)可以根据电荷守恒c(OH)2c(A2)c(HA)c(H)c(Na)和物料守恒c(Na)c(H2A)c(A2)c(HA)联合推导，D错。725 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)()

10、ApH7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na)c(HSO)c(SO)B0.1 molL1的KHA溶液，其pH10：c(K)c(HA)c(OH)c(H)C20 mL 0.1 molL1醋酸钠溶液与10 mL 0.1 molL1盐酸混合后的溶液中：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析：选BC。A项，根据物料守恒：3c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，故不正确；B项，0.1 mol/L KHA溶液的pH10，则HA发生水解，c(K)c(HA)c(OH)c(H)，正确；C项，醋酸钠与盐酸反应生成物质的量之比为111的CH3COOH、CH3COONa、NaCl，根据电荷守恒：c(Na)