安徽学业水平测试复习课件——实验

1、高二学业水平测试复习专题一 化学实验 一、化学实验安全1、遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。2、了解安全措施，了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸灯的位置和使用方法、报警电话等。3、掌握正确的操作方法。包括仪器和药品的使用、加热、气体收集等。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。包括有害气体、废液、固体废弃物。典例：例1(2011江苏省学业水平测试 9) 下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A浓硫酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D碳酸钠溶液例2 (2008

2、安徽年科学基础19) 下列操作方法或实验装置正确的是DB二、混合物的分离和提纯 混合物分离的方法主要是物理方法和化学方法，应根据混合物的特点来选择，一般先考虑物理方法，不能达到目的，再考虑使用化学方法。（一）化学方法1、基本原则：不增、不减、易分离、易复原2、注意事项：除杂试剂需稍过量；过量试剂须除去；除去多种杂质时须考虑加入顺序典例例3(2007江苏学业水平化学3)下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 AO2BCO2 CNH3 DSO2例4(2011江苏学业水平化学20)在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气CA（二

3、）常用的物理方法过滤 实验：粗盐的提纯 适用范围：分离难溶固体与液体混合物的方法。主要仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台操作要点： 一贴，滤纸紧贴漏斗内壁； 二低，滤纸低于漏斗口，溶液低于滤纸； 三靠，玻璃棒紧靠三层滤纸，小烧杯紧靠玻璃棒，下漏斗口紧靠大烧杯内壁蒸发适用范围：分离易溶固体与液体混合物的方法。主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台，等操作要点： 注意水快蒸干时，撤掉酒精灯，利用余热把食盐水蒸干，而且要用玻璃棒不停的搅拌， 以防固体颗粒飞溅蒸馏： 试用范围：蒸馏是分离沸点不同的液态混合物的方法。用蒸馏的原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。主要仪器：烧瓶（用来呈蒸馏物），锥形瓶（用来

4、接收馏分）蒸馏头、直型冷凝管、接收管（如果分馏用燕尾管）、温度计； 如果减压蒸馏，蒸馏头和接收管与常压蒸馏用的不同，还需要毛细管。（4）分液和萃取适用范围： 分液是分离两种互不相溶且密度也不相同的液态混合物的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。主要仪器：分液漏斗、铁架台萃取剂的选择：萃取剂应与原溶液中的溶剂互不相溶，且溶质的溶解度要远大于原溶剂。例5(2011江苏学业水平化学16)下列有关实验原理或操作正确的是 喷泉实验 转移溶液 收集HCl气体 分离苯和水 A B C D例6(2008江苏学业水平化学11)下列实验操

5、作中，不能用于物质分离的是1 (2008安徽年科学基础19) 下列操作方法或实验装置正确的是 2 (2009安徽科学基础19)下列气体的收集方法正确的是08-12年学业水平测试真题CD3.(2010安徽年科学基础17) 配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是 A B C D4.(2011安徽年科学基础20）下列操作方法或仪器选择正确的是（ ） A配置一定 B分离水和乙醇 C收集氨气 D用带玻璃塞的试 物质的量浓度的溶液 剂瓶盛放NaOH溶液DA5.(2012安徽年科学基础19).下列操作或装置正确的是 A.转移液体 B.收集氨气 C.固液分离 D.量取液体 C 离子的检验和物质的检验一样，

6、检验时必须有明显的实验现象（如有气体产生或有沉淀生成或溶液颜色的改变等）。因此，要根据离子的性质选择合适的试剂。 物质的鉴别可以首先根据物质的物理性质，然后根据其化学性质，利用物质之间的相互反应现象逐一鉴别。鉴别方法如下：三、离子检验利用物理性质鉴别（颜色、气味、水溶性）利用化学性质鉴别不另加试剂鉴别观察法（借助颜色）两两混合法另外加试剂鉴别只加酸碱指示剂用一种试剂和组内试剂用多种试剂分别鉴别必备知识： 酸、碱、盐的化学性质、 碳酸盐与酸反应能生成使澄清石灰水变浑浊的CO2 溶液中离子的颜色：MnO4-呈紫色，Cu2+呈蓝色， Fe2+呈浅绿色，Fe3+呈黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2蓝色

7、沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。 1.阳离子的检验 （1）H+-紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液（变为红色） （2）K+-焰色反应（通过蓝色钴玻璃片观察火焰呈浅紫色） Na+-焰色反应（火焰呈黄色） 乙酸铀酰锌（生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀） Li+-焰色反应（火焰呈紫红色） 磷酸钠（生成白色沉淀） 偏铝酸钠（生成白色沉淀） （3）NH4+-NaOH溶液并加热（放出使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体NH3) C常见离子的检验（4）Ba2+-过量稀硝酸酸化溶液,然后加入稀硫酸 (产生白色沉淀)（5）Ag+-盐酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于水， 生成Ag(NH3)2+（6）Mg2+-NaOH

8、溶液生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶 于NH4Cl溶液（7）Al3+-适量的NaOH溶液反应(生成白色氢氧化铝絮状沉淀， 该沉淀能溶于过量的NaOH溶液)（8）Cu2+-NaOH溶液生成蓝色絮状的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀（9）Co2+-NaOH溶液(生成蓝色沉淀，沉淀一会儿变成粉色)（10）Fe3+- KSCN溶液反应变成血红色 Fe(SCN)3溶液 NaOH溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀（11）Fe2+-少量NaOH溶液先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀 KSCN溶液、新制的氯水（先加入KSCN溶液无明显现象，

9、再加入少量新制的氯水，立即显血红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ +2Cl- 2.阴离子的检验（1）OH-无色酚酞(变为红色) 可溶性铜盐如CuSO4溶液生成蓝色絮状的Cu(OH)2沉淀 可溶性铁盐如FeCl3溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀 （2)Cl-HNO3酸化过的AgNO3溶液(生成的白色沉淀,不溶于稀 硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+) Br-AgNO3溶液(生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸) I-AgNO3溶液(生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸) 能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（3）S2-Pb(NO3)2溶液(生成黑色的PbS沉淀)（4）CO32-B

10、aCl2溶液、盐酸(先加入BaCl2溶液生成白色的BaCO3沉淀，再加入盐酸沉淀溶解，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体) HCO3-BaCl2溶液、盐酸(先加入BaCl2溶液无明显现象，再加入盐酸生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体) （5)SO42-盐酸酸化过的BaCl2溶液(产生不溶于稀硝酸白色沉淀) （6）SO32-BaCl2溶液、盐酸(先加入BaCl2溶液生成白色的BaSO3沉淀，再加入盐酸沉淀溶解，生成无色有刺激性气味、能使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊的SO2气体) HSO3-BaCl2溶液、盐酸，(先加入BaCl2溶液无明显现象，再加入盐酸生成无色无味、

11、能使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊的SO2气体) (7)NO3- -铜片、浓硫酸浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体) (8)PO43-加入AgNO3溶液(生成黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀溶解) 注意： 在检验离子的过程中，常常有离子干扰，如在检验SO42-时，可能有SO32-干扰，在用乙酸铀酰锌检验滴定Na+时，可能有锂离子Li+、C2O42-草酸跟离子、PO43-的干扰;在Ba2+,SO42-,Ag+,Cl-检验时要防止AgSO4(微溶）干扰,因此在检验之间排除可能有的离子，并在排除的过程中不引入新的杂质。四、化学实验的基本操作步骤：1、方案设计： 实验原理、反应条件 仪器

12、的选择与洗涤 仪器装置的连接 气密性检查 药品的取用 加热方法的选择 尾气的处理2、汇报结果写实验报告一个完整的化学实验报告应包括的内容： 实验名称 实验目的 实验原理 仪器与药品 实验操作步骤 实验现象记录 实验结果与数据处理1.(2008安徽年科学基础20）把一小块钠投入到滴有酚酞溶液的水中，下列有关该实验现象的描述错误的是 A钠在水面游动 B钠熔成闪亮的小球 C钠沉在水底 D溶液变为红色2.(2010安徽年科学基础24） 下列根据实验事实得出的结论错误的是实验事实结论A.某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B.加热时，铜能与浓硫酸反应浓硫酸有强氧化性C.某分

13、散系具有丁达尔效应该分散系是胶体D.Al(OH)3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应Al(OH)3是两性氢氧化物08-12年学业水平测试真题CA选择题3.(2011安徽年科学基础24）根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（ ） A某溶液 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- B某溶液 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42- C某溶液 溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe3+ D某溶液 有气体产生，则原溶液中一定含有CO32-4.(2012安徽年科学基础25）下列实验方案设计中，不可行的是A.加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉 B.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的

14、固体混合物 C.用稀硝酸和硝酸银溶液检验溶液中的Cl- D.用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH35.(2011安徽年科学基础25）等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下 反应，产生H2的体积与反应时间关系如下图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是BaCl2KSCNAgNO3稀HClCD实验组别盐酸浓度（mol/L)温度（） 2.0015 2.0030 4.0030A B C DB1.(2008安徽年科学基础45）小芳用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：（1）该实验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响；（2）实验和表明 ，化学反应速率

15、越大；（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ；（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响 。实验编号锌的状态反应温度收集100mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510 答案: (1)固体表面积 温度 (2)温度 (3) (4)略实验设计2.(2009安徽年科学基础45）小明欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你帮他完成以下实验报告。 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性 可供选用的试剂：铁粉、FeCl3、溶液、溶液、氯水、锌片实验记录（请填写表中空白）；序号实验操作实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中加入锌片溶液由浅绿色变为

16、无色Fe2+具有还原性在FeCl3溶液中加入足量铁粉溶液由棕黄色变为浅绿色Fe3+具有氧化性Fe具有还原性Fe2+具有氧化性在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色3.(2010安徽年科学基础45）小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题 （1）相同温度下，PH= 时，碘酸钾最不稳定。 （2）PH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性 （填“增强”，“不变”或“减弱”）； （3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质。请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成： ； （4）写出一条使用的加碘食盐的合理化建议： 。编号碘酸钾浓度PH碘酸钾损失率30508

17、010010.00302170.37177.320.003700.30.67130.003141.32.71.314.(2011安徽年科学基础45）为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应（如右图）。回答下列问题：（1）图1中发生反应的化学方程式是 。 该反应的氧化剂是 ，图中气球的作用是 （2）为使图1所示的反应速率减慢，可采取的措施是 。（3）图2所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下： 假设 常温下铁与浓硝酸不反应 将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则 说明假设 （填“成立”或“不成立”） 气球稀HNO3浓HNO3图1 图2 常温下，铁在浓HNO3中会“钝化”；常温下，铁与浓HNO3反应表面生成一层致密的氧化膜，阻止里面的金属继续发生反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O +HNO3 HNO3观察反应速率的快慢收集有毒气体 防止有毒气体散逸到空气中，污染空气降低反应体