人教版高一上学期必修第一册-配制一定物质的量浓度的溶液（备课堂课件）2

1、 人教版人教版 必修第一册必修第一册 第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 第三节第三节 物质的量物质的量 人教版人教版 必修第一册必修第一册质量分数质量分数0.9%0.9%的氯化钠溶液可作的氯化钠溶液可作生理盐水。生理盐水。在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如如体积分数为体积分数为75%75%的酒精溶的酒精溶液可用于杀菌消毒。液可用于杀菌消毒。 人教版人教版 必修第一册必修第一册【复习回顾】【复习回顾】 在初中，同学们学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配在初中，同学们学

2、过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制制100g100g质量分数质量分数0.9%0.9%的的NaClNaCl溶液？溶液？实验仪器：实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒实验步骤：实验步骤： 计算计算称量称量量取量取溶解溶解装瓶装瓶 人教版人教版 必修第一册必修第一册 在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。容积精确的仪器，如容量瓶。 人教版人教版 必修第一册必修第一册【学习任务一】容量瓶的

3、使用【学习任务一】容量瓶的使用(1)(1)构造构造: : (2)(2)常见规格：常见规格：颈部标有颈部标有刻度线刻度线, ,瓶上标有瓶上标有容积、温度容积、温度。带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。50mL50mL、100mL100mL、250mL250mL、500mL500mL、1000mL1000mL。(3)(3)用途：在所标温度下，配制用途：在所标温度下，配制准确的准确的一定物质的量浓度的溶液。一定物质的量浓度的溶液。属于属于精确仪器精确仪器选用原则：选用原则：例如：配制体积为例如：配制体积为480mL480mL的一定物质的量浓度的溶液的一

4、定物质的量浓度的溶液, ,应选用规格为应选用规格为_。500mL500mL的容量瓶的容量瓶等大或稍大。等大或稍大。配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。( (阅读教材阅读教材P54P54资料卡片资料卡片) ) 人教版人教版 必修第一册必修第一册(4)(4)注意事项注意事项容量瓶属于容量瓶属于量器量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，也不能用做反应器。也不能用做反应器。不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中容量瓶使用前要容量瓶使用前要检查是否漏水检查

5、是否漏水。操作要领：装水盖塞操作要领：装水盖塞倒立倒立查漏查漏正立正立玻璃塞旋转玻璃塞旋转180180 倒立倒立观察观察结论结论 人教版人教版 必修第一册必修第一册实验目的：配制实验目的：配制100mL1.00mol/L100mL1.00mol/L的的NaClNaCl溶液溶液【学习任务二】配制一定物质的量浓度的溶液【学习任务二】配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器：实验仪器：100mL100mL容量瓶容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管100mL【实验【实验2-102-10】 人教版人教版 必修第一册必修第一册实验步骤：实验步骤：(1)(1)计算

6、计算解：解：m = nM = cVM =1.00mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g【实验【实验2-102-10】配制配制100mL1.00mol/L100mL1.00mol/L的的NaClNaCl溶液溶液若配制若配制80mL80mL1.00mol/L1.00mol/L的的NaClNaCl溶液溶液, ,需要多少克需要多少克NaClNaCl固体？固体？5.85g5.85g，没有，没有80mL80mL的容量瓶，应的容量瓶，应选择选择100mL100mL容量瓶，溶液体积以容量瓶，溶液体积以100mL100mL计算。计算。 人教版人教版 必修第一册必修第一册不能，托盘天平精确度为不能，托

7、盘天平精确度为0.1g0.1g，故应称取，故应称取5.9g5.9gNaClNaCl固体。固体。(2)(2)称量称量称量时：左物右码称量时：左物右码要用称量纸，如果是要用称量纸，如果是NaOHNaOH等具有腐蚀等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。性的药品要用表面皿或者烧杯。精确度：精确度：0.1g0.1g【托盘天平使用注意事项】【托盘天平使用注意事项】能否用托盘天平称取能否用托盘天平称取5.85g5.85gNaClNaCl固体？固体？【拓展】普通电子天平：精确度【拓展】普通电子天平：精确度0.01g0.01g或或0.001g0.001g 分析天平：精确度分析天平：精确度0.0001g0.000

8、1g 人教版人教版 必修第一册必修第一册(3)(3)溶解溶解将称好的将称好的NaCINaCI固体放入烧杯中，加入固体放入烧杯中，加入适量适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaClNaCl固体全部溶解。固体全部溶解。溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室冷却到室温温才能转入到容量瓶中。才能转入到容量瓶中。【拓展】【拓展】原因：某些物质在溶解放出大量的原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。热，会容量瓶体积不准。 人教版人教版 必修第一册必修第一册 将烧杯中的溶液将烧杯中的溶液沿玻璃棒沿玻璃棒注

9、入注入100mL100mL容量瓶容量瓶( (如图如图2-252-25) )，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2323次，将洗涤液也都次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。( (4 4) )转移转移玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。至容量瓶，减少误差。 人教版人教版 必修第一册必修第一册( (5 5) )定容定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面

10、离容量瓶颈部的将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线刻度线12cm12cm时，时，改用胶头滴管改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切凹液面与刻度线相切。容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？头滴管加水？如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？胶头滴管把多余的水吸出？易于控制，防止加水超过刻度线易于控制，防止加水超过刻度线不能，必须重新配制不能，必须重新配制 人教版人教版 必修第一册必修第一册(6)(6)摇匀摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

11、。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(7)(7)装瓶装瓶将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？不能，属于正常现象不能，属于正常现象容量瓶不能长期储存溶液容量瓶不能长期储存溶液 人教版人教版 必修第一册必修第一册实验步骤：实验步骤：计算计算称量称量溶解溶解冷却冷却转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶装瓶【小结】【小结】 人教版人教版 必修第一册必修第一册【学习任务三】误差分析【学习任务三】误差分析根据上述公式，由于实验操作不当引起根据上述公式，由于实验操作不当引起n

12、n( () )或的变化，或的变化，会对会对( () )造成误差。造成误差。实验过程中，有哪些操作会对配制溶液的浓度造成误差呢实验过程中，有哪些操作会对配制溶液的浓度造成误差呢? ?请同学们完成课本请同学们完成课本P56P56【思考与讨论】【思考与讨论】c 人教版人教版 必修第一册必修第一册( (2 2) )如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外, ,最后配成的最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了? ?造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。cc(

13、(1 1) )为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 23 3次次, ,并将洗涤液也都注入容并将洗涤液也都注入容量瓶量瓶? ?保证溶质全部转移到容量瓶中，保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，根据公式：溶质就会减少，根据公式：溶质物质的量浓度偏小。溶质物质的量浓度偏小。【思考与讨论】【思考与讨论】 人教版人教版 必修第一册必修第一册( (3 3) )如果在读数时如果在读数时, ,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线仰视或者俯视容量瓶上的刻度线, ,最后配成的溶液中溶质最后配成的溶液中溶质的实际浓度比

14、所要求的大了还是小了？的实际浓度比所要求的大了还是小了？俯视俯视仰视仰视结果：浓度偏大结果：浓度偏大结果：浓度偏小结果：浓度偏小c俯视读数：加水少了，溶液体积俯视读数：加水少了，溶液体积(V)(V)偏小偏小c 仰视读数：加水多了，溶液体积仰视读数：加水多了，溶液体积(V)(V)偏大偏大 人教版人教版 必修第一册必修第一册练习练习1 1：实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请同学们分析：实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请同学们分析下列操作对配制溶液浓度的影响。下列操作对配制溶液浓度的影响。称量时不小心把药品和砝码的位置放反了称量时不小心把药品和砝码的位置放反了。cm mB B n

15、 nB Bc cB B定容后发现液面高于刻度线后定容后发现液面高于刻度线后, ,用滴管吸出少量溶液。用滴管吸出少量溶液。 n nB Bc cB B摇匀后发现液面低于刻度再加水。摇匀后发现液面低于刻度再加水。未等溶液冷却就定容。未等溶液冷却就定容。溶解过程中有少量液体溅出烧杯。溶解过程中有少量液体溅出烧杯。原容量瓶配制溶液前未干燥。原容量瓶配制溶液前未干燥。n nB Bc cB Bc cB B无影响无影响c cB B【学习评价】【学习评价】 人教版人教版 必修第一册必修第一册【思考与讨论】【思考与讨论】(1)(1)配制配制1.8mol/L1.8mol/L稀硫酸稀硫酸100mL100mL，需要量取

16、，需要量取18mol/L18mol/L浓硫酸浓硫酸溶液体积是多少？溶液体积是多少？(2)(2)与配制一定物质的量浓度的与配制一定物质的量浓度的NaClNaCl对比，在操作上有什么不同？对比，在操作上有什么不同？计算：根据稀释前后溶质物质的量不变：计算：根据稀释前后溶质物质的量不变：c c浓浓V V浓浓=c=c稀稀V V稀稀18 mol/L18 mol/LV V浓浓=1.8 mol/L=1.8 mol/L100 mL100 mLV V浓浓=10.0mL=10.0mL (3)(3)用量筒量取浓硫酸的体积时，俯视或仰视读数，对配制的稀硫酸浓度用量筒量取浓硫酸的体积时，俯视或仰视读数，对配制的稀硫酸浓

17、度有什么影响？与定容时俯视或仰视读数造成影响是否相同？有什么影响？与定容时俯视或仰视读数造成影响是否相同？注意：配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要托盘天平，但用到量筒注意：配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要托盘天平，但用到量筒量取浓硫酸的体积；浓硫酸加水稀释时放出大量的热，必须要冷却至量取浓硫酸的体积；浓硫酸加水稀释时放出大量的热，必须要冷却至室温，再转移到容量瓶。室温，再转移到容量瓶。 人教版人教版 必修第一册必修第一册用量筒量取浓用量筒量取浓硫酸的体积硫酸的体积定容时定容时俯视俯视仰视仰视实验操作实验操作读数读数用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸V(V(浓硫酸浓硫酸)

18、 )n(n(硫酸硫酸) )c不变不变c不变不变c不变不变V(V(浓硫酸浓硫酸) )n(n(硫酸硫酸) )c不变不变【小结】用量筒量取浓硫酸的体积影响的是溶质物质的量【小结】用量筒量取浓硫酸的体积影响的是溶质物质的量( (n nB B) )；定容时影响；定容时影响的是溶液的体积的是溶液的体积(V)(V)。 人教版人教版 必修第一册必修第一册2 2、欲配制、欲配制1.0 mol/L1.0 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液230mL230mL，完成下列步骤，完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中加适量的蒸

19、馏水将其溶解，中加适量的蒸馏水将其溶解，待待 后将溶液沿后将溶液沿_移入移入 mLmL的容量瓶中。的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入容量瓶容量瓶中，在操作过中，在操作过程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏 ( (高或低高或低) )。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时改用时改用 小心地小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏偏 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入，将配