试验探究题精选19年真题05学生版

1、实验探究题精选（19年真题）05导航1. 【2019淮安】【实验过程分析、仪器多用、基础实验改进】2. 【2019南京】【控制变量法应用、溶解度影响因素，气体除杂、图像分析】3. 【2019苏州】【复分解反应实质、离子检验与分析】4. 【2019扬州】【气体检验、除杂顺序分析、物质组成计算】5. 【2019苏州】【误差分析、计算】6. 【2019无锡】【信息给与、控制变量法、仪器连接顺序】7. 【2019无锡】【实验方案评价、实验原理分析、误差分析、物质组成计算】8. 【2019淮安】【质量守恒定律应用】9. 【2019扬州】【实验方案设计、陌生方程式书写】10. 【2019百色】【金属活动性

2、顺序、实验方案评价、实验原理分析】11. 【2019扬州】【基础方程式书写、实验方案设计、计算】1. U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。湿润的红色 石轉试纸节玻璃旋塞钢丝棉干燥的 钢丝棉 干操剂包 在沙包里）浸有食盐水 的钢翌棉浸没在刚冷却的凉开水中的钢丝棉（1） 借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子 ，湿棉花的作用是。（2） 借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示： 一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明 实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，

3、说明本实验有不完善之处,请利用原有装置提出具体改进方案。（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是 2. 某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。（1）（实验回顾）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ;用向上排空气法收集二氧化碳的原因是。（2）（实验探究）I - TJi -R 1- J-J如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出上述変化过中反

4、应的化学方程式（3） 打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。（4）如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：在A处持续而缓缓地通入气体 X。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的 紫色石蕊纸花变为红色。 若气体X为未经干燥的二氧化碳， 则B瓶中盛放的溶液可以为 （填字母）;若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则 B瓶中盛放的溶液可以为 （填字母）A浓硫酸 B氢氧化钠溶液C饱和碳酸氢钠溶液（5）（交流反思）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，实验结果如图3。则与空气样品对应的温度变

5、化曲线是 （填“a” “b），二氧化碳可以产生温室效应。（各写一点）。请简述温室效应对人类生存环境的功与过3.某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。已知：BaS04是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。（第一组）选取5种溶液，如图所示进行实验。实验M旺片I曲现象及结论解释试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生。/试管C中产生（填实验现象）。复分解反应已发生。试管C中减少的微粒是（填微粒符号）试管D中有白色沉淀产生。复分解反 应已发生。反应的化学方程式为（第三组）对试管 B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释hr |f mL J*, h

6、 JU 弃盘吊加点*!x ff试管G中溶液变红该实验的目的是为了检验试管 G 的溶液中存在 （填微粒符 号）。向试管H中滴加（填试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀 产生。溶液中有SO42存在。结论NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。4.MgO在医药建筑等行业应用广泛。 硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO （固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气。（1） 工业上，SO2的任意排放会引起的环境问题是 _。化石燃料燃烧是产生 SO2的主要原因，下列做法能减少SO2排放的是 （填字母）。a. 开发新能源替代化石燃料b.向高空排放SO2（2） 在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3O

7、H），该反应中CO和H2的分子个数比为。若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的 Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS,该反应的化学方程式为 _。（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。、裁0斗和c nABCD 装置B、C中的溶液分别是 、。（填字母）a. NaOH 溶液 b. KMnO 4溶液 装置B、C的作用分别是、。 装置D的作用是。气体。该气体的化学式为5水是生命之源，是 永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。京_图2ttM-J废回4间“（1）1766

8、年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得可燃空气”，他所说的可燃空气”成分是 （填化学式）。可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出水是一个结合物而不是简单元素”（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重 g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是。（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管 A和管B （Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电

9、一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 下列说法正确的是 （填字母）。a. 硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42,可增强水的导电性b. 电解过程中化学能转化为电能c. 电极N与电源负极相连 电解后，管A中生成的微粒有 （填微粒符号）。（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2 C）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550 C时，测得 乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图 3所示。注：S （分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。如 3(C

10、O)图中CO的分布分数先增后降的原因是 6根据下列实验装置图，回答有关问题。CD（1） 图中标有的仪器名称是 。（2） 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合是（填字母），反应的化学方程式为，其中二氧化锰的作用是 。（3） 实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为，用E装置收集氢气，气体应从（填“ a” “ b端通入。（4）小强和小明两位同学对黄色的FeCb溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息: FeCb 能与 Cu、Fe、Al 等金属反应生成 FeCl2 , 如 2FeCl3+Cu=2FeCI 2+CuCI 2； FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。（提出问题）FeC

11、l3溶液与金属铝反应有哪些现象?FeCl3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液变成紫色？（实验探究）取适量 FeCb溶液于试管中，进行如下实验:加入铝箔f- !1天后,1 !一周后rnfi取少许D中落港二 I.1 *滴入苯酚溶酒中 9ABCDE黄色濬懑铝箔表面产 生大量气泡浅绿色谓酒无色潯港无色谱液（思考与交流）实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是 FeCb溶液的pH7(填、”、Z”或二”。 溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为 。 D中无色溶液的溶质是 (填化学式)。 经分析，小强同学认为是Fe3+使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶

12、液是否变成紫色。小明的理由是-7碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。(1) 1、吕布兰法1789年，法国医生吕布兰(N.Leblanc , 1742 1806)以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创 了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如下：碳酸钠俗称。Na2SO4和木炭生成 Na2S和CO,该反应的化(2) 在咼温条件下，中发生两步反应，其中一步是学方程式为(3) 中 水浸”时通常需要搅拌，其目的是 。(4) 不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处。(5

13、) n、索尔维法1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO 2+NH 3+H2O=NaHCO 3 +NHCI , 2NaHCO3 错误！未找到引用源。NazCOs+COzf +HO。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。J 1亠三甄侥範实验操作如下： 关闭Ki ,打开K2通入NH3 ,调节气流速率，待其稳定后，打开Ki通入C02； 待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3 , 段时间后，关闭Ki停止通C02； 将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩 余固体质量。加热时间

14、/mintot1t2t3t4t5剩余固体质量/g未记录15.313.711.910.610.6请回答下列问题：饱和NaHC03溶液的作用是除去 C02中混有的HCI，反应的化学方程式为 。（6） 三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 ;关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间C02 ， 其目的是。（7） 根据实验记录， 计算t2时NaHC0 3固体的分解率 （已分解的NaHC0 3质量与加热前原NaHC0 3质量的比值），请写出计算过程。 若加热前NaHC03固体中还存在少量 NaCI，上述计算结果 将 （填 偏大” 偏小”或 无影响

15、”。（8）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的候氏制碱法。下列认识或理解正确 的是。 科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的； 科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力； 侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今绿色化学”的理念。8化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。（1）实验室依次编号为 1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲

16、使用熟石灰，他需从 号柜中取出。（2） 小刚发现盛放 Na2CO3与NaCI两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试 管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3 ，则观察到溶液变为 色。（3） 小文从柜中取出标有 “10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸, 发现产生气泡，判断该 NaOH溶液中有Na2CO3 ，用化学方程式表示 NaOH溶液变质的原因：（4）小文同学对变质的 NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。I .测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（实验操作）取40.0g10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。AWOE1 =二

17、二涪液nm10H（数据处理）所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于 g。如图中，反应前后天平示数相差 算过程）。1.1g,计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计n.变质的NaOH溶液再利用小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是_。（5）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀, 溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是 。同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。9以MnO 2为原料制备 MnSO4?H2O的工业流程如图。FeS

18、04 H2SO4 N缸CChXInO； 过滤IHzSOj滤渣已知：沉淀时的化学方程式为 7Mn SO4+7Na2CO3+11H2O = Mn CO3?6M n ( OH )2?5H2OJ +7NaeSO4+6CO2f MnSO4?H2O和MnSO4?5H2O易溶于水，难溶于乙醇。 MnSO4的溶解度曲线如图1所示。(1) 溶解时，为控制 80C，在实验室可用水浴加热如图2水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、。水浴加热的优点有。能加快溶解的方法有 (写一种)。O(2)除铁时需要搅拌，搅拌的作用是(3)过滤I所得滤液的溶质主要是 Na2SO4和。过滤时,玻璃棒的作用是(4) 酸溶时，MnCO 3?6M

19、n (OH ) 2?5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为(5) 请补充完整由流程中 酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO 4?H2O的实验方案：将 MnSO4溶液转移至蒸发皿中,，在高于40 C时趁热过滤,100 c烘干得 MnSO4?H2O。10. 电子工业中常用覆铜板(以绝缘体为基材，表面覆以铜箔)为基础材料制作印刷电路板(如图所 示)。印刷电路板广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品中。某校初中科技小组的同学对于覆铜板制作印刷电路的原理很感兴趣，决定进行探究，请你随他们一 起进行探究。(查阅资料)覆铜板制作印刷电路的原理，是把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物质覆盖，然后 将

20、覆铜板浸泡到 FeCb溶液中，利用FeCb溶液将不需要的铜腐蚀掉，留下来的就是印刷电路。FeCh溶液呈酸性，在与铜单质反应后Fe3+变为Fe2+ ,反应后有Cu2+产生。（提出问题）FeCb溶液为什么能将铜腐蚀掉？（猜想假设）（1） 小明同学从资料中获知FeCl3溶液呈酸性，用石蕊试纸检验FeCl3溶液，试纸变 色，他认为一定是溶液中的 H+与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用 （填物质的化学式） 不能与Cu反应置换出氢气的知识否定小明的观点。（2） 小文同学认为可能是 FeC%溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的 Cu2+ ，大家也否定他的观点，因为置换反应原理是 ，而不是一种离子置换另一种离子。（3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，写出反应的化学方程式（原理分析）根据信息和上述反应的化学方程式， 得知铁元素由+3价下降为+2价的特点，从化合价 的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点： ， _。（拓展研究）考虑到使用后的腐蚀液富含 Cu2+ ，