2021-2022届高考化学复习公开课《元素周期表、周期律的应用》

1、元素周期表、周期律的应用元素周期表、周期律的应用考题取样命题情境 必备知识关键能力19全国 “坚铝”电离能、对角线规则元素推断和元素周期律等理解与辨析归纳与论证分析与推测19全国 锂离子电池电负性、元素周期律等理解与辨析归纳与论证20全国20山东轰击金属原子新型电池材料元素化合物原子结构与元素性质电离能等元素推断和元素周期律电负性、电离能等理解与辨析归纳与论证分析与推测近三年高考考情分析考题取样命题情境 必备知识关键能力21全国 月球土壤原子结构、元素推断和元素周期律应用等理解与辨析归纳与论证分析与推测21山东元素化合物 元素推断和元素周期律半径、电负性、电离能等理解与辨析归纳与论证分析与推测

2、20山东元素化合物 元素推断和元素周期律半径、电负性、电离能等理解与辨析归纳与论证分析与推测近三年高考考情分析学习及评价目标： 1.认识元素性质呈现周期性变化的规律，知道元素性质周期性变化的原因，了解元素周期律（表）的应用价值，能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。 2.能从原子结构的视角说明同周期、同主族元素性质递变规律，建立“位-构-性”认知模型，能认识元素性质与物质变化之间的联系。 3.发展学生关联元素性质与物质性质的能力，诊断并发展学生利用“位-构-性”及“元素-物质”认知模型分析解释、推断预测、解决问题的能力。必备知识 ：X、Y、Z、R、Q皆

3、是元素周期表中前四周期的元素，且分布于四个不同的周期，它们的原子序数依次增大。对它们的性质及结构的描述如下：X的基态原子中只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键，Y的基态原子的核外电子所有电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等，Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素，R元素电负性在同周期元素中最大，Q的基态原子在前四周期中未成对电子数最多，据此回答下列问题： （1）请写出5种元素的符号X ，Y ，Z ，R ，Q （2）元素R在元素周期表中的位置是 。（3）X、Y、Z、R、Q元素分别位于元素周期表的哪个分区： 。（4）基态Q原子的核外电子排布式为 。（5）X、Y、Z、R的

4、原子半径由大到小的顺序是 。（6）Y、Z两元素形成的简单氢化物的还原性较强的是 。（7）Z元素与Y元素的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 。（8）Y、Z两种元素的电负性由大到小排列的顺序是 。（9）Z的第一电离能高于同周期与之相邻的元素的原因 。原子原子结构结构原子半径原子半径元素原子得失电子能力元素原子得失电子能力电负性电负性电离能电离能化合价化合价电子亲和能电子亲和能元素元素性质性质周期表周期表中位置中位置原子序数原子序数周期周期族族分区分区决定决定决定决定反映反映反映反映反映反映反映反映元素元素核电荷数、核外电子排布式或轨道图核电荷数、核外电子排布式或轨道图电子层数电子层数 最外层电子

5、数最外层电子数原子结构示意图原子结构示意图小结：元素小结：元素“位位-构构-性性”的必备知识的必备知识关键能力命题点一：元素周期表结构与元素位置、性质推断 1、（2021年全国乙卷改编）我国嫦娥五号探测器带回1.731Kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，请回答下列问题(1)W、X、Y、Z原子半径由大到小顺序为 。(2)化合物XW中电负性较强的是 。(3)X与Y的第一电离能由大到小排列的顺序是 。(4)写出Z的最高价氧化物与酸反应的方程式 。1、挖掘题干信息，确

6、定元素名称2、根据元素周期表（律），判断递变规律小结：元素推断解题思路真题演练：2（2021年山东）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以XY4+XY6-的形式存在下列说法错误的是（ ）A原子半径：XY B简单氢化物的还原性：XYC同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D同周期中第一电离能小于X的元素有4种命题点二：根据元素周期律（表）预测物质性质根据元素周期律（表）预测物质性质3（2020年山东新高考）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为A族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，

7、SnCl4空间构型为 。命题点二命题点二：根据元素周期律（表）预测物质性质：根据元素周期律（表）预测物质性质4、（2016新课标3）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式 。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为 。（4）GaAs 中，As 元素的化合价为3价，用原子结构理论解释 As 元素显负价的原因 _ （5）在过氧化氢与GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 命题点三：根据典型模型，对元素的结构和性质进行分析推理 （20年全国卷1改编）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下