高二化学知识点总结_2

1、资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！高二化学知识点总结 化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，讨论物质的组成、性质、构造与改变规律，制造新物质(本质是自然界中原来不存在的分子)。今日我在这给大家整理了高二化学学问点总结，接下来随着我一起来看看吧! 高二化学学问点总结 0 1 化学反响的热效应 1、化学反响的反响热 (1)反响热的概念： 当化学反响在肯定的温度下进展时，反响所释放或汲取的热量称为该反响在此温度下的热效应，简称反响热。用符号q表示。 (2)反响热与吸热反响、放热反响的关系。 q0时，反响为吸热反响;q0时，反响为放热反响。 (3)反响热的测定 测定反响热的仪器为量热计，

2、可测出反响前后溶液温度的改变，依据体系的热容可计算出反响热，计算公式如下： q=-c(t2-t1)式中c表示体系的热容，t1、t2分别表示反响前和反响后体系的温度。试验室常常测定中和反响的反响热。 2、化学反响的焓变 (1)反响焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓的物理量来描绘，符号为h，单位为kjmol-1。 反响产物的总焓与反响物的总焓之差称为反响焓变，用h表示。 (2)反响焓变h与反响热q的关系。 对于等压条件下进展的化学反响，假设反响中物质的能量改变全部转化为热能，那么该反响的反响热等于反响焓变，其数学表达式为：qp=h=h(反响产物)-h(反响物)。 (3)反响焓变

3、与吸热反响，放热反响的关系： h0，反响汲取能量，为吸热反响。 h0，反响释放能量，为放热反响。 (4)反响焓变与热化学方程式： 把一个化学反响中物质的改变和反响焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：h2(g)+ o2(g)=h2o(l);h(298k)=-285.8kjmol-1 书写热化学方程式应留意以下几点： 化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 化学方程式后面写上反响焓变h，h的单位是jmol-1或 kjmol-1，且h后注明反响温度。 热化学方程式中物质的系数加倍，h的数值也相应加倍。 3、反响焓变的计算 (1)盖斯定律 对于

4、一个化学反响，无论是一步完成，还是分几步完成，其反响焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进展反响焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，依据盖斯定律可知，该方程式的h为上述各热化学方程式的h的代数和。 (3)依据标准摩尔生成焓，fhm计算反响焓变h。 对任意反响：aa+bb=cc+dd h=cfhm(c)+dfhm(d)-afhm(a)+bfhm(b) 0 2 化学平衡 1、化学反响是怎样进展的 (1)基元反响：可以一步完成的反响称为基元反响，大多数化学反响都是分几步完成的。 (2)反响历程：平常写的化学方程式是由几个基元反响组成的总反响。总

5、反响中用基元反响构成的反响序列称为反响历程，又称反响机理。 (3)不同反响的反响历程不同。同一反响在不同条件下的反响历程也可能不同，反响历程的差异又造成了反响速率的不同。 2、化学反响速率 (1)概念： 单位时间内反响物的减小量或生成物的增加量可以表示反响的快慢，即反响的速率，用符号v表示。 (2)表达式：v=c/t (3)特点 对某一详细反响，用不同物质表示化学反响速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。 3、浓度对反响速率的影响 (1)反响速率常数(k) 反响速率常数(k)表示单位浓度下的化学反响速率，通常，反响速率常数越大，反响进展得越快

6、。反响速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体外表性质等因素的影响。 (2)浓度对反响速率的影响 增大反响物浓度，正反响速率增大，减小反响物浓度，正反响速率减小。 增大生成物浓度，逆反响速率增大，减小生成物浓度，逆反响速率减小。 (3)压强对反响速率的影响 压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反响，压强的转变对反响速率几乎无影响。 压强对反响速率的影响，事实上是浓度对反响速率的影响，因为压强的转变是通过转变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反响速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反响速率都减小。 4、温度对化学反响速率的影响

7、 (1)阅历公式 阿伦尼乌斯总结出了反响速率常数与温度之间关系的阅历公式： 式中a为比例系数，e为自然对数的底，r为摩尔气体常数量，ea为活化能。 由公式知，当ea0时，上升温度，反响速率常数增大，化学反响速率也随之增大。可知，温度对化学反响速率的影响与活化能有关。 (2)活化能ea。 活化能ea是活化分子的平均能量与反响物分子平均能量之差。不同反响的活化能不同，有的相差很大。活化能 ea值越大，转变温度对反响速率的影响越大。 5、催化剂对化学反响速率的影响 (1)催化剂对化学反响速率影响的规律： 催化剂大多能加快反响速率，缘由是催化剂能通过参与反响，转变反响历程，降低反响的活化能来有效进步反

8、响速率。 (2)催化剂的特点： 催化剂能加快反响速率而在反响前后本身的质量和化学性质不变。 催化剂具有选择性。 催化剂不能转变化学反响的平衡常数，不引起化学平衡的挪动，不能转变平衡转化率。 0 3 苯c6h6 1、物理性质：无色有特别气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。 2、苯的构造：c6h6(正六边形平面构造)苯分子里6个c原子之间的键完全一样，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120。 3、化学性质 (1)氧化反响 2 c6h6+15o2 = 12co2+6h2o (火焰光明，冒浓烟)不能使酸

9、性高锰酸钾褪色。 (2)取代反响 铁粉的作用：与溴反响生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大 苯与硝酸(用hono2表示)发生取代反响，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯。+hono2+h2o反响用水浴加热，掌握温度在5060，浓硫酸做催化剂和脱水剂。 (3)加成反响 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反响，生成环己烷+3h2 二、乙醇ch3ch2oh 1、物理性质：无色有特别香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏 2、构造:ch3ch2oh(含有官能团：羟基) 3、化学性质 (1) 乙醇与金属钠的反响：2

10、ch3ch2oh +2na= 2ch3ch2ona+h2(取代反响) (2) 乙醇的氧化反响 乙醇的燃烧：ch3ch2oh +3o2= 2co2+3h2o 乙醇的催化氧化反响2 ch3ch2oh +o2= 2ch3cho+2h2o ch3ch2oh 三、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh 1、物理性质：常温下为无色有剧烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯洁的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶 2、构造：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质 (1) 乙酸的酸性： 乙酸能与碳酸盐反响，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是

11、caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2乙酸还可以与碳酸钠反响，也能生成二氧化碳气体：2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2上述两个反响都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2) 乙酸的酯化反响 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反响属于取代反响) 乙酸与乙醇反响的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在试验时用饱和碳酸钠汲取，目的是为了汲取挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反响时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂要 怎么学好高中化学 基于是过来人，给你说说。一个好的化学教师是可以让

12、你事半功倍的。平常，要多记，每种元素的各种存在形式，及其物理、化学性质都要记住，有时做题遇到新的东西也要记住它，各种物质之间的转化关系，转化条件都要有数，常常举一反三，比方铁三角，上课听到氧化亚铁，教师不说，你也要在心里默想下怎么变成氧化铁、四氧化三铁，还要知道四氧化三铁是黑色有磁性的，等等。听说过铁酸亚铁吗教科书上没有，但我在题目中遇到过一次，我高考完毕后再也没碰过化学什么的东西，我今年大三，但我至今都记得这物质。化学其实不难，专心学，刚开头肚里没什么货，那就勤快点，好好积累学问。化学反响要娴熟知道方程式，不过教你个方法，可以不要死记，有些简洁的反响，方程式系数可以不去管它，但你必需好好学习

13、方程式的配平，肯定要娴熟，这样你才能写出最终的化学方程等式。常常看看你以前做过的题目，特殊是错的，好好分析，多问、多思、多练!加油吧，别放弃，有心学习是好事! 常考化学常识 现代仪器 1. 核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类; 2. 红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类; 3. 紫外光谱仪：有机物中的共轭构造(主要指苯环); 4. 质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定构造也有肯定的关心; 5. 原子汲取(放射)光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素; 6. 分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反响速率; 7. 色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流淌相中安排比的不同，对物质进展分别，主要分类物理性质和化学性质