高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.2 元素周期表学案 新人教必修2

1、第2课时元素的性质与原子结构学习目标1.了解原子结构与元素性质的关系。2.初步学会总结元素递变规律的能力。学习过程一、碱金属元素1.碱金属元素原子结构有何异同?元素名称元素符号核电荷数电子层结构锂Li30.152钠Na110.186钾K190.227铷Rb370.248铯Cs550.2652.根据碱金属元素的原子结构的异同点,请同学们预测一下碱金属元素的化学性质的递变性。递变性:。实验(1)Na、K与氧气反应对比实验,先后取一小块钾和一小块钠,擦干表面的煤油后分别放在石棉网上加热,观察现象。实验现象:。实验结论:。(2)分别取绿豆大的钾、钠擦干表面的煤油后分别放在两个水槽中与水反应,并在水中滴

2、入几滴酚酞溶液。实验现象:。实验结论:。写出下列反应的化学方程式:Li+O2Na+O2K+O2Li+H2ONa+H2OK+H2O归纳总结:3.阅读课本P7表11碱金属的主要性质,归纳总结碱金属的物理性质及递变规律。练习下列关于铯及其化合物的说法中,不正确的是()A.氢氧化铯是一种强碱,易溶于水B.铯与水反应十分剧烈,甚至发生爆炸C.碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2D.硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水二、卤族元素1.(1)根据卤素原子的结构来推测其性质上的相似性与递变性。(2)根据卤族元素的结构特点和必修1所学氯气的性质,归纳总结卤族元素的通性。2.阅读课本P8,根据资料卡片卤族单质的

3、物理性质总结其物理性质的递变规律。3.阅读课本P8表卤素单质与氢气反应,总结卤素单质化学性质的递变规律。4.卤素单质的置换反应实验1将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量四氯化碳,振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验现象:。发生反应的化学方程式:。实验2将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。实验现象:。发生反应的化学方程式:。结论:。三、知识小结通过比较碱金属单质与卤族元素单质的性质,我们可以看出,元素性质与原子结构有密切关系,主要与原子核外电子的排布,特别是有关。原子结构相

4、似的一族元素,它们在化学性质上表现出和。在元素周期表中,同主族元素从上到下原子核外电子层数依次,原子半径逐渐,失电子能力逐渐,得电子能力逐渐,所以金属性逐渐,非金属性逐渐。随堂检测1.关于碱金属元素的下列叙述中错误的是()A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔、沸点升高,密度增大C.随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强D.随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强2.下列关于碱金属的叙述中正确的是 ()A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1 gcm-3的轻金属C.碱金属元素随原子半径增大,原子核吸引最外层电子的能

5、力增强D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物3.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质()A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀硝酸4.X、Y是元素周期表第A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5.钠和锂有相似的化学性质,下列说法中,能较好地解释这个事实的是()A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.化合价

6、相同6.下列有关第A族元素说法中不正确的是()A.原子最外层电子数都是7B.熔、沸点:F2Cl2Br2Br2I2三、最外层电子数相似性递变性增多增大增强减弱增强减弱随堂检测1.B2.A3.BC4.解析:由同主族元素性质的递变规律可知,电子层数越多,非金属性越弱,A项错误;对于非金属元素,气态氢化物越稳定,则其非金属性越强,C项正确;根据氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故Y的氧化性强于X,则D项错误。答案:C5.C6.D7.解析:Cl2与KBr反应生成Br2,而溴易溶于有机溶剂四氯化碳中,呈橙红色。同时由于四氯化碳不溶于水,且密度比水大,故溶液分层,下层呈橙色。答案:C8.解析:因为题中所给的金属在煤油和水的界面之间,说明金属的密度比煤油大而比水小,可能是Na或K(Li的密度比煤油小),所以A项正确;Na或K与水反应,并在煤油和水的界面附近上下往复运动,不与空气接触,故不会燃烧起来,煤油也就不能燃