高中化学 第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物 课时2 铝的重要化合物学案 新人教必修1

1、课时2铝的重要化合物1掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。(重点)2了解铝的化合物相互转化的关系及图像。(难点)3了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。氧化铝基础初探1物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大2化学性质Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱都能反应生成盐和水。3用途(1)冶炼金属铝的原料。(2)良好的耐火材料。【特别提醒】三类氧化物的比较类型概念实例碱性氧化物(都是金属氧化物)能与酸反应生成盐和水的氧化物Na2O2HCl=2NaClH2O；MgOH2SO4= MgSO4H2O两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物Al2O36HCl=2AlCl

2、33H2O；Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O酸性氧化物(主要是非金属氧化物)能与碱反应生成盐和水的氧化物CO22NaOH= Na2CO3H2O；SO32KOH= K2SO4H2O说明：金属氧化物可以是碱性氧化物(如Na2O)、两性氧化物(如Al2O3)，也可以是酸性氧化物(如Mn2O7)。题组冲关1下列有关氧化物的叙述，正确的是()A金属氧化物都是碱性氧化物B酸性氧化物在常温、常压下都是气态C酸性氧化物都是非金属氧化物D碱性氧化物都是金属氧化物【解析】Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物，但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物，但是酸性氧化物。【答

3、案】D2下列说法正确的是() AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸、碱溶液反应DMgO中的杂质Al2O3可以用NaOH溶液除去【解析】Al2O3虽难溶于水，但却是Al(OH)3对应的氧化物，可以根据Al2O3与Al(OH)3中Al的化合价相同判断；金属氧化物多数是碱性氧化物，但有些高价态的氧化物如Mn2O7却是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物；Al2O3与强碱溶液反应，但MgO与强碱不反应。【答案】D 氢氧化铝及其盐基础初探教材整理1氢氧化铝的性质及应用1物理性质颜色状态：白色胶

4、状固体；溶解性：难溶于水；能吸附色素。2化学性质(1) (2)不稳定性：受热易分解：2Al(OH)3Al2O33H2O。3实验室制法4用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。教材整理2硫酸铝钾1电离方程式KAl(SO4)2=KAl32SO。2明矾(1)化学式：KAl(SO4)212H2O。(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成Al(OH)3胶体，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。探究升华思考探究Al(OH)3的两性实验探究(1)若在可溶性铝盐中逐滴滴入氨水至过量，现象是什么？写出有关离子方程式

5、。【提示】生成白色胶状沉淀，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(2)若在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可以观察到什么实验现象？若将上述反应分为两个过程，试写出离子反应方程式。【提示】Al3首先和OH反应生成Al(OH)3沉淀，随着NaOH溶液的加入，Al(OH)3又和过量的NaOH溶液反应，生成NaAlO2。故可观察到先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)若向NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，能观察到什么现象？请写出对应的离子方程式。【提示】当向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸时，AlO先与H反应生成

6、Al(OH)3沉淀，当溶液中的AlO完全转化为Al(OH)3后，再滴加稀盐酸时，生成的Al(OH)3又与过量的盐酸反应生成AlCl3，故观察到的现象为：溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀消失，有关离子方程式为AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O。(4)若向NaAlO2溶液中通入过量CO2，有什么现象？写出有关离子方程式。【提示】有白色沉淀生成，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。认知升华“铝三角”的转化关系 题组冲关题组1Al(OH)3及其盐的性质与应用1下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的化合物是() NaHCO3Al2O3Al(OH)3Al

7、(NH4)2CO3ABC D全部【答案】B2以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A将氧化铝溶于水B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D将氧化铝溶于氢氧化钾【解析】A项，Al2O3难溶于水；C项，滴加NaOH的量不好控制；D项，Al2O3与KOH反应生成KAlO2。【答案】B3下列试剂中能用来分离MgCl2和AlCl3的是()A氨水和盐酸BNaOH溶液、盐酸和CO2CNaCl溶液和盐酸DNa2SO4溶液和盐酸【答案】 B题组2Al(OH)3沉淀的有关图像分析4向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是()

8、【解析】向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1 mol Al(OH)3需3 mol NaOH，溶解1 mol Al(OH)3需1 mol NaOH，NaOH的用量应是31，A、B错误，用HCl酸化过的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀，故C也是错误的。【答案】D5向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示： (1)图中A点表示的意义是_。(2)最大沉淀量为_g。(3)B点表示的意义是_。

9、(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是_。(5)当所得沉淀量为0.39 g时，用去NaOH溶液的体积是_mL或_mL。【解析】本题是AlCl3与NaOH反应与图像相结合的问题，考查了大家对图像的解读能力、分析问题能力、计算能力等。本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应情况：开始AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，NaOH的量逐渐增多，Al(OH)3的量逐渐增大，当将AlCl3恰好完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，随后再加NaOH，沉淀量又逐渐减少直至消失。由于AB消耗的氢氧化钠为0.01 mol，则n(AlCl3)0.01 mol，A处生成Al(OH)3 0.78 g，所用AlCl3的物质的量浓度为0.5 molL1。(5)当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物质的量为0.015 mol，当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al(OH)3共消耗NaOH 0.035 mol，NaOH溶液的体积分别为7.5 mL和17.5 mL。【答案】(1)AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量(2)0.78(3)Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解(4)0.5 molL1(5)7.517.5【题