广东省广州市高三毕业班综合测试（二）化学试题及答案

1、2015年广州市普通高中毕业班综合测试（二）理综化学试题7下列说法正确的是a青铜、碳素钢和石英都是合金b陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料c乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应d油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程8合成二甲醚的三步反应如下： 2h2(g) + co(g)ch3oh(g) h1 2ch3oh (g)ch3och3 (g) + h2o(g) h2 co(g) + h2o (g)co2(g) + h2(g) h3 则 3h2(g) + 3co(g)ch3och3(g) + co2(g) 的h是ah2h1+h2+h3 bhh1+h2+h3chh1+2h2+2h3 d

2、h2h1+h2h39下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述afe3+有氧化性fe 2(so4)3可作净水剂b 浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装ccl2是非金属单质cl2能使湿润的有色布条褪色 d熔融状态的al2o3中有自由移动的al3+和o2-电解熔融状态的al2o3制备al10常温下，浓度均为0.1 moll-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是a氨水中，c(nh4+)=c(oh)=0.1 moll-1bnh4cl溶液中，c(nh4+)c(cl)cna2so4溶液中，c(na +)c(so42)c(oh)= c(h+)dna2so3溶液中，c(na +)= 2c(s

3、o32)+ c(hso3) + c(h2so3)11设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a0.1 moll1ba(oh)2溶液中含有0.2na个ohb1mol na与足量水反应，转移2na个电子c常温常压下，22.4l乙烯含有na个ch2=ch2分子d常温常压下，46g no2含有2na个氧原子12某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是cu2+so42xya若x为fe，y为cu，铁为正极b若x为fe，y为cu，电子由铜片流向铁片c若x为fe，y为c，碳棒上有红色固体析出d若x为cu，y为zn，锌片发生还原反应22下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论a向f

4、eso4溶液中滴入少量酸性kmno4溶液kmno4溶液紫色褪去fe2+有氧化性b向na2sio3溶液中通入适量的co2产生白色胶状物质酸性：h2co3h2sio3c将新制氯水和nabr溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置下层溶液呈橙红色氧化性：cl2br2d向al2(so4)3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清al3+与nh3h2o不能大量共存23短周期元素r、x、y、z原子序数依次增大，其中r的气态氢化物的水溶液呈碱性，x是同周期中原子半径最大的元素，y的单质是一种常见的半导体材料，y与z的原子序数相差3，下列判断正确的是a最外层电子数：zry b气态氢化物的稳定性：yzcr、x的氧

5、化物均为离子化合物dx和y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应30（16分）席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛某种席夫碱的合成路线如下：fe/稀hclnh2ch3ch2no2ch3ch2nch3ch2ch3ch3c一定条件ch3cch3och3ch3h3ch3cccc6h13cl（1）的分子式为_1 mol 完全燃烧至少需要消耗_mol o2（2）与naoh水溶液共热反应，化学方程式为_（3）发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为_（4）的一种同分异构体在酸性条件下发生水解，生成物之一遇fecl3溶液显紫色，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为32的结构简式为_（写出一

6、种）（5）结合合成路线，分析以下合成路线：浓硫酸/浓硝酸xy一定条件zncch35060fe/稀hcl x的结构简式为_，z的结构简式为_31（16分）已知氢氧化钙和钨酸钙（cawo4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应：wo42(aq) + ca(oh)2(s) cawo4(s) + 2oh(aq) ca(oh)2cawo4t1lg c(ca2+)lg c(阴离子)-7-6-5-4-3-2t2t2t1-8-7-6-5-4-3-2-1（1）右图为不同温度下ca(oh)2、cawo4的沉淀溶解平衡曲线计算t1时ksp(

7、cawo4) = _t1_ t2（填“”“=”或“”“=”或“”）由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远50时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液c(na2wo4) = c(naoh) = 0.5 moll-1中，加入过量ca(oh)2，反应达到平衡后wo42的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：_炼铜工业铜尾气烟灰贵金属阳极泥32（16分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境（1）用氨水吸收尾气中的so2后，再加入硫酸，可获得so2和(nh4)2so4两种产品相关反应的化学方程式为_、_ （

8、2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等烟灰的回收利用工艺如下：烟灰一次浸取水浸出液沉铜除铁结晶znso47h2o浸出渣3pbopbso4h2o二次浸取“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是_ “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以_（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_（填化学式）作浸取剂（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银电解法精炼粗银时采用agno3和hno3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_33（16分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质 （

9、1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响设计实验方案如下表，表中c =_ moll-1编号酸的种类酸的浓度/moll-1酸的体积/ml镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，_；0123456t/min盐酸醋酸20406080100h2的体积/mlc）将所记录的数据转化为曲线图（右图）写出05min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中待测物理量

10、测定方法_量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 moll-1 naoh标准溶液装入_，滴定至终点，记录数据重复滴定2次_2015年广州市普通高中毕业班综合测试（二）理综化学答案7、b 8、a 9、d 10、c 11、d 12、c 22、bc 23、ad30（16分）（1）c8h9no2 （2分） 4 （2分）（2）ch3chcch3ch3ch3cl+ naoh水ch3chcch3ch3ch3oh+ nacl（3分）（3）nch3ch3ch3ch3c c（2分）（4）ch3coonh2（或：h2ncooch3，邻、间位均可）（3分）（5）no2（2分） occh3 （

11、2分） 31（16分）（1） 11010 （2分） （2分） （4分）wo42(aq) + ca(oh)2(s) cawo4(s) + 2oh(aq)起始/ moll-1 0.5 0.5变化/ moll-1 0.560%=0.3 0.6平衡/ moll-1 0.2 1.1k =c2(oh)c(wo42) =1.120.2= 6.05（moll-1） （3）加入盐酸，消耗反应生成的oh，使溶液中oh浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高wo42的沉淀率。 （4分）32（16分）（1）so2+2nh3h2o(nh4)2so3+h2o（2分） （生成物写nh4hso3也得分）(nh4)2so3+h2so4(nh4)2so4+so2+h2o （2分）（2） 锌粉（或铁粉） （3分） cuo （2分） h2so4 （2分）（3）ag+eag （2分） no3+4h+3