河南省郑州市、长葛市高三第三次质量检测化学试题及答案

1、河南省长葛市2014届高中毕业班第三次质量预测（三模）理 综化学 试 题本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间150分钟，满分300分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：h-10-12 n-14 o-16 na-23第i卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切棚关。下列选项中原因与结论均正确的是8以莽草酸为原料，经多步反应可制取对羟基苯甲酸。莽草酸、对羟基苯甲酸的结构筒式如下：下

2、列说法正确的是 a莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物 b1 mol莽草酸与naoh溶液反应，最多消耗4 mol naoh c对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化 d利用feci3溶液可鉴别莽草酸和对羟基苯甲酸9组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构） a9种 b12种 c24种 d36种10海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是1125时，某溶液中含有中的几种离子，已知由水电离出的。向该溶液中缓慢通人一定量的cl2后，溶液由无色变为黄色。下

3、列关于该溶液的分析，错误的是 aph=l或ph=13 b阴离子肯定有i，不能确定有无hco3 c阴离子肯定没有fe3+，不能确定有无na+ d溶质有3种可能：hihi和nalnal和naoh12下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的的是ab c d13常温时向溶液中不断滴入溶液，ph变化如右图所示。下列叙述正确的是 aha的电离方程式： b水的电离程度：a点b点 cc点溶液： dd点溶液：26（14分）普通钢中加入少量的钒（化学式v），就熊极大改善钢的弹性和强度，使钢的抗磨损和抗爆裂性大增，且既耐高温又抗奇寒，因此含有“合金维生素”之称。工业上回牧废钒催化剂（含有）中钒的主要流

4、程如下：回答下列问题： （1）中钒的化合价分别为_。 （2）滤渣l中的主要成分是_。（填写化学式） （3）步骤中发生反应的离子方程式为_。 （4）步骤的变化过程可简化为（ha表示有机萃取剂）： ，则步骤中可选择硫酸作反萃取剂的原因是 。 （5）调节，实验测得钒沉淀率翔溶液ph之间的关系如下表；在实际生产中，步骤中加入氨水调节溶液的最佳ph为 （6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有一 （7）写出步骤中用铝热法冶炼金属钒的化学方程式_。27（16分）运用所学知识，解决下列惩题： （1）合成氨的热化学方程式为 已知： （2）工业上用nh3和co2原料合成尿素的化学方程式为：，该反应的平衡常数和温度

5、关系如下表：该反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。 在一定条件下，原料气中的氨碳比平衡转化率的关系如右图，请解释曲线变化趋势的原因_。图中b处nh3的平衡转化率为_。 （3）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为，则氨燃料电池的负极电极反应为_。 （4）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图： 电源的正极为_（填“a或“b）。 阳极室中发生的反应依次为_、_。 邀鳃结束震，蘸极室溶液的ph与电解前相比将_（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极挟收集到气体8 96 1（标准状况），则除去的尿素为-g（忽略气体的溶解）。28（13分）藏硝酸钠（nano2）外观酷似食

6、盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验： 该小组查阅资料知：设计割取装置如下（夹持装置略去）： （1）装置d可将剩余的no氧化成n03，发生反应的离子方程式为_。 （2）如果没有b装置，c中发生的副反应有_。 （3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现nano2的纯度较低。乙简学对上述装置进行了改进后提高了nano2的纯度，其改进措施是_。 （4）丙同学撩b中的药品进行了更换，也提高了nano2鲍纯度。丙更换的药最是 。 【实验】测定甲、乙同学制取样晶中nano2的含量 步骤：a在5个

7、有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的溶液，各加入1 ml的m溶液（m遇nan02呈紫红色，nano2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 ml并振荡，制成标准色阶：b分别称量010 g甲、乙制得的样品溶于水配成500 ml溶液，贴上标签甲、乙。再分离别取5 ml甲、乙待测液，各加入1 ml m溶液，均加蒸馏水至10 ml振荡，分别与标准色阶比较。 （5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与号色阶相同，乙待测液颜色与号色阶相同。则甲同学制得的样品中nan02的纯度是_%。 （6）用目视比色法证明维生素c可以有效降低nano2的含量。设计并完成下列实验报告。 （二）选考题：共45

8、分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题，如某多做，则每学科按所做的第一题计分。36化学选修2：化学与技术（15分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。饮用水的制取通常包括：混凝沉淀、杀菌消毒、硬水软化等过程。 （1）生活中人们常用明矾来作净水剂，除去水中的悬浮物。请用离子方程式表示明矾净水的原理_。 （2）clo2是国际上通用的饮用水消毒剂。科学家用硫酸酸化的草酸（）还原氯酸钠来制备clo2，该反应的化学方程式为_。 （3）高铁酸钾（）是一种新型

9、的净水剂，兼有净水和消毒的双重作用。说明其原理 。 （4）硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等。 某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下：试剂a箍_；沉淀m是 （写化学式）；加入试剂b后生成沉淀的离子方程式为_。 离子交换法是用阳离子交换树脂（hr）和水中的金属离子mn+进行交换的一种方法。写出用hr软化硬水的相关离子方程式一。 （5）某同学欲对用c10z消毒过的水进行ci-含量的测定，实验过程如下：囱30 00 ml水样中加几滴k2 c104溶液作指示剂，用0001000 moll-l agn0溶液滴定，当有砖红色ag2 cr04沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去籼辩毡溶液12 1

10、2 nll。则水样中 。37化学选修3：物质结构与性质（15分） a、b、c、d是前姆周期原予序数依次增大的四种元素，其中a和b原子的价电子层中朱成对电子均只有1个，并且a-和b+的电子数褶差为8；c和d与b位于同一周期，c和d的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 回答下列问题： （1）四种元素中第一奄离能最小的是_，电负性最大的是_（填元素符号），c的价电子排布式为_。 （2）a的气态氢化物的熔沸点比下周期阍主族元素气态氢化物高，原因是_。 （3）三种离予组成化合物b cas，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_。 （4）d的单质粉末在

11、co气流中轻微加热，生成无色挥发性液态d（c0）4，基四面体构型。423 k时，d（c0）4分解为d和co，从而制得高纯度的d粉末。d（c0）4的最体类型是_；推测d（co）t易溶于下列_溶剂中（填序号）。 乱水 b四氯化碳 c苯 d硫酸镍溶液 （5）据报道，只含碳、镁和d三种元素的晶体具有超导性。该晶体的晶胞结构如右图所示，试写出该晶体的化学式_。晶体中每个镁原子周围距离最近的d原子有_个。38化学选修5：有机化学基础（15分）水杨酸酯e为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。e的一种合成路线如下：请回答下列问题： （1）饱和一元醇a中氧的质量分数约为216%。则a的分子式为_。结构分析显示a只有

12、一个甲基，则a的名称为_。 （2）b能发生银镜反应，该反应的化学方程式为_。 （3）c中含有官能团的名称为-；若一次取样，检验c中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂_。 （4）第步的反应类型为_;d的一种同分异构体m的核磁共振氢谱显示只有一种峰，写出m的结构简式_。 （5）写出e的结构简式_。 （6）水杨酸可以和乙二醇在一定条件下合成缓释阿司匹林。试以乙烯为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线。2014年高中毕业年级第三次质量预测化学 参考答案选择题（每题6分，共42分）7.b 8.d 9.b 10.c 11.b 12.c 13.d26. （14分）（1）+4

13、，+5（2分） （2）v2o5 、sio2（2分）（3）v2o5+ so32+4h+ = 2vo2+ + so42+2h2o（2分）（4）加入硫酸使平衡向左移动，使voso4进入水层（2分） （5）1.71.8（2分） （6）氨气 有机萃取剂（2分） （7）3v2o5+10al6v+5al2o3（2分）27. （16分）（1）391（2分） （2）放热 （1分） 氨碳比增大，nnh3增大，尿素合成反应的平衡向正向移动，使co2的转化率增大（2分） 32%（2分） （3）2nh3 - 6e- + 6oh- = n2+ 6h2o（2分） （4） a （1分） 2cl-2e- = cl2 （1分）

14、3cl2+co(nh2)2+h2o = co2+n2+6hcl（2分） 不变（1分） 4.8（2分） 28. （13分）（1）5no +3mno4-+4h+ = 5no3-+3mn2+2h2o（2分）（2）2na2o2+ 2h2o = 4naoh+o2（1分） 2no + o2= no2（1分）（3）在a、b之间增加装有水的洗气瓶（2分） （4）碱石灰或氧化钙（2分） （5）40（2分）（6）实验方案：取5ml甲待测液加入维生素c，振荡，再加入1 ml m溶液，加入蒸馏水至10ml（1分，“取5ml甲待测液”、“加入维生素c”、“加入1 ml m溶液”、“加入蒸馏水至10ml”四个要点，答出三

15、个以上得1分）；再振荡，与号色阶对比（1分）。实验现象：紫红色比色阶浅（1分）。 36. （15分） （1）al3+ + 3 h2o al(oh)3 + 3 h+ （2分） （2）h2c2o42naclo3h2so4 = na2so42co22clo22h2o（2分） （3）高铁酸钾中铁为高价，有强氧化性，具有杀菌作用；高铁酸钾被水中还原性物质还原，生成的fe3+水解产生fe(oh)3 ，具有吸附作用。（2分） （4）cao （1分） mg(oh)2 （2分） ca2+co32+ = caco3（2分） 2hr + ca2+ = car2 + 2h+（1分） 2hr +mg2+ = mgr2 + 2h+（1分） （5）4.0410 -4 moll-1 (2分) 37. （15分）（1）k（1分），f（1分）， 3d64s2（1分） （2）hf分子之间可以形成氢键（2分）