福建省泉州五校高中毕业班“最后一卷”化学试题及答案

1、2015届南侨中学、永春侨中、荷山中学、南安三中、永春三中高中毕业班“最后一卷”理科综合化学能力测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。可能用到的相对原子质量：o-16 na -23 cl-35.5 fe-56第i卷（选择题）（必考）本卷共18小题，每题6分，共108分。一、选择题（本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）6、化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是()a食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯b在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量c若使用氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的d一定浓度

2、的双氧水可用于伤口的消毒7、下列关于有机物的说法不正确的是 ()a甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同b淀粉、油脂、蛋白质都可以水解c乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料d乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应8、下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是 ( )a蒸发皿和烧杯均可用于加热b为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒c配置1l0.1moll1nacl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gnacld测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装kmno4标准液进行滴定操作9、设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）a100ml 3.0m

3、ol/l的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3nab含2mol h2so4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生so2的数目为nac1l 0.1mol/l na2co3溶液中，阴阳离子总数为0.3nad16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9na丙+丁甲+丁乙10、已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如下转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是 ( )a可能为ch4cl2ch3clhclb可能为fe2fe3+3fe2+c可能为2noo22no2d可能为co32h2oco22hco311、有人设计出利用ch4和o2的反应，用铂电极在koh溶液中构成燃料电池。电池

4、的总反应类似于ch4在o2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）a每消耗1molch4可以向外电路转移4mol电子b负极上ch4失去电子，电极反应式为ch4+10oh=co32+7h2o+8ec负极上是o2获得电子，电极反应式为：o2+2h2o+4e=4ohd电池放电后，溶液ph不断升高12、工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：ch4(g)2no2(g) n2(g)+co2(g)+2h2o(g) ha kjmol1在温度t1和t2时，分别将0.50mol ch4和1.2mol no2充入体积为1l的恒容密闭容器中，测得n（n2）随时间变化的数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050

5、t1n( n2)0020035040040t2n( n2)0025030030下列说法不正确的是a10min内，t1时的v（n2）比t2时的小bt1t2c a0dt2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molch4，重新达到平衡时n（n2）=0.40mol23（15分）x是短周期中原子半径最小的元素，x、y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（1）y的原子结构示意图是_（2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式 （3）甲与氯化氢反应生成乙乙所含化学键类型有 在0.1moll1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是 （4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应

6、速率和nh3产率的是 。反应：2nh3（g）+ co2（g） co(nh2)2（g）+ h2o（g） h1 = -536.1 kjmol1（i）此反应的平衡常数表达式k= 。升高温度，k值 （填增大、减小或不变）。（ii）尿素可用于处理汽车尾气。co(nh2)2（g）与尾气中no反应生成co2、n2、h2o（g）排出。已知：4nh3（g）+ 6no（g）= 5n2（g）+ 6h2o（g） h2 = -1806.4 kjmol1写出co(nh2)2（g）与no反应的热化学方程式 。24（15分）连二亚硫酸钠(na2s2o4)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至

7、引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。(1)保险粉应如何保存？_（填一注意事项）。(2)锌粉法是制备na2s2o4的一种常见方法，其原理如图所示：步骤i中so2表现了_（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用na2so3固体和某酸反应制备so2气体，你认为下列最适宜选用的酸是_a浓盐酸 b质量分数为70%的h2so4c稀硝酸 d质量分数为10%的稀硫酸常温下，若zns2o4悬浊液中c（zn2+）=0,1moll-1，则应加氢氧化钠溶液调至ph_，才能使zn(oh)2沉淀完全（已知离子浓度1.010-5moll-1，即沉淀完全；kspzn（oh）2=1.010-17）步骤过程

8、较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：_. (3)甲酸钠法是制备na2s2o4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（hcoona）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的so2气体，析出na2s2o4固体。完成反应的化学方程式：_hcoona+_so2+_na2co3=_na2s2o4+_h2o+_ _（4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为： 2na2s2o4+o2+h2o=4nahso3或 2na2s2o4+o2+h2o=4nahso3+nahso4请设计实验证明氧化时发生的是的反应。_ _.25（15分）某校化学兴趣小组为探究feso4和nahco3的反应，按右图所示

9、操作将nahco3溶液滴加到feso4溶液中（feso4和nahco3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在feso4溶液中加入少量铁粉）。观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。 (1) 实验室欲配制10%的nahco3溶液，所需仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、 （写出另外两种）(2)产生的气体是 （填分子式）。【查阅资料】：feco3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为fe(oh)3。(3)关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3： 假设l：白色沉淀是fe(oh)2； 假设2：白色沉淀是feco3； 假设3：白色沉淀是 。

10、(4)若假设2成立，写出生成feco3的离子方程式： 。 经煮沸后冷却的蒸馏水配制feso4溶液的目的是 某同学认为白色沉淀不可能为fe(oh)2，你是否同意其观点？ 。（填“同意”或“不同意”）。(5)请设计一个实验方案，验证假设2是否成立。 。31、【化学物质结构与性质】（13分）（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是 。（2）某正二价阳离子核外电子排布式为ar3d54s0,该金属的元素符号为 。元 素mnfe电离能/kjmol1i1717759i215091561i332482957（3）mn和fe的部分电离能数据如表：根据表数据，气态mn2再失去一个电子比气态fe2再失去一个电子难，

11、其原因是 。（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为_。金属镍粉在co气流中轻微加热，生成无色挥发性液态ni(co)4，呈四面体构型。423k时，ni(co)4分解为ni和co，从而制得高纯度的ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 （5）乙醇和二甲醚是同分异构体，但它们性质存在差异：分子式结构简式熔点沸点水溶性乙醇c2h6oc2h5oh-114.378.4 c互溶二甲醚c2h6och3och3-138.5-24.9微溶 乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是 。（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体（cu(nh3)4s

12、o4）析出，请画出呈深蓝色溶液的离子的结构简式 （标出配位键）；深蓝色晶体中不存在的微粒间作用力有 a范德华力 b离子键 c共价键 d金属键 e配位键32、（13分）【化学有机化学基础】没食子酸丙酯简称pg，结构简式为 ，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。pg的分子式为 ，请写出pg分子中所含官能团的名称 ，1molpg与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。pg可发生如下转化：o2/cuacd新制cu(oh)2产生气泡nahco3溶液b(没食子酸)pgnaoh溶液，酸化a的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol h2 加成。上图的有

13、关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。从分子结构或性质上看，pg具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。 a含有苯环 b含有羧基 c含有酚羟基 d. 微溶于食用油反应的化学方程式为： b有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式： i含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii既能发生银镜反应，又能发生水解反应。化学参考答案6-12cdadbbd23.（15分）（1）， （1分）（2）3nh3h20+al3+ = al(oh)3+3nh4+（3分）（3）离子键和共价键（2分） c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）（2分）（4）增大压强（或其他合理答案）（1分）（i）

14、(2分) 减小（1分）（ii）2co(nh2)2(g) + 6no(g) = 2co2(g) + 5n2(g) +h2o(g)h = -734.2 kj/mol（共3分，配平错扣1分，状态标错或没标扣1分）24（15分）答案：(1)密封、阴凉处保存（或其他合理答案）（2分）(2) 氧化性（2分） b（2分）8（2分）向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀，滤干后重复操作23次（2分） (3) 2hcoona+4so2+na2co3=2na2s2o4+1h2o+3co2（3分） (4) 取少许固体溶于水中,加入bacl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是（或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是）

15、（2分）25. （15分）(1) 托盘天平、量筒（2分）(2)co2 （2分） (3) fe(oh)2和feco3（2分）(4)feso4+2nahco3 = fe(oh)2+na2so4+2co2（3分） 除去水中溶解的氧气，防止生成的fe(oh)2被迅速氧化（2分） 不同意（2分） (5) 向生成白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀长时间内不变色，则假设2成立。（2分） 或向生成白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，则假设2不成立。31、化学物质结构与性质（13分）（1）镁（1分）（2）mn（1分）（3）mn2转化为mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或fe2转化为fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态